第1章第3节怎么样学习和研究化学教案 九年级化学沪教版化学上册

第三节怎么样学习和研究化学（第一课时）【教学目标】：1、知识与技能：掌握常见仪器的名称和使用；了解一些化学实验室的规则。2、过程与方法：通过亲自动手实验体会常用实验基本操作的要领3、情感、态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。【教学重点和难点】1、学习常见仪器的使用、固体的加热、仪器的洗涤等实验基本操作；2、了解实验室规则和安全要求；【准备】：实验各种仪器【教学方法】：演示法、讨论法、讲解法【教学过程】化学是一门以实验为基础的科学，由此可见化学实验对于我们学习和研究化学的重要性。在学习用实验的方法研究化学之前，我们首先要了解化学的基本仪器和实验基本要求等注意事项。走进化学试验室首先关注的是安全，让学生阅读课本附录二：学生实验规则和实验安全问题1：通过阅读你了解实验室的安全规则？问题2：取用药品的节约原则？问题3：用剩药品的处理原则？（三不一要原则）问题4：实验过程中特别注意保护眼睛，具体该怎么做？实验室所用的药品，多数都有腐蚀性或有毒性。因此，在使用时一定要严格遵守有关规定和操作规程，保证安全。1．药品取用的基本原则。(1)使用药品时的“三不”原则：不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味、不能尝任何药品的味道。(2)取用药品时注意节约原则：取用药品应严格按照实验规定的用量。如果没有说明用量则取最少量，液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。(3)用剩的药品要遵循“三不”处理原则：实验用剩的药品不要放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器中。几种常见仪器的使用：试管问题1：试管的用途？问题2：试管加热固体时的注意事项有哪些？问题3：试管加热液体时的注意事项？①用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。收集少量气体。②给试管里的固体加热，试管口一般略向下倾斜(防止冷凝水倒流炸裂试管)。③给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜45°，试管口不能朝着自己和有人的方向。④下列做法易使试管炸裂：加热前没擦干试管外壁的水；没有均匀受热；热的试管骤冷；给固体加热时试管口向上倾斜。烧杯问题1：烧杯的用途？问题2：烧杯使用时的注意事项有哪些？①配置溶液和较大量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。作配制、稀释溶液。②加热时应垫上石棉网，使受热均匀，防止炸裂。酒精灯问题1酒精灯的用途？问题2：酒精灯使用时的注意事项有哪些？问题3：酒精灯失火的处理？①常用的加热工具。②使用前：检查灯内酒精的量一般不超过酒精灯容积的2/3，不少于酒精灯容积的1/4。③使用时：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；万一使用时酒精洒出着火，立即用湿抹布扑盖。④用完时：用灯帽盖灭酒精灯，不能吹灭。⑤不用时：应盖紧酒精灯帽，防止酒精挥发。⑥酒精灯的火焰分焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，用外焰给物质加热。使用酒精灯的注意事项：（1）禁止向燃着的酒精灯内加酒精；（2）绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯。（3）若酒精洒在桌面燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭。漏斗问题1：漏斗的用途？问题2：漏斗使用时的注意事项有哪些？问题3：普通漏斗过滤时的规范操作？介绍漏斗：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗①不能用火直接加热。②长颈漏斗下端应插入液面以下。③分液漏斗使用前需检验是否漏水。漏斗：用于过滤或者向小口径容器添加液体长颈漏斗：用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品分液漏斗：固液或液体与液体反应发生装置：控制所加液体的量及反应速率的大小.物质分离提纯：对萃取后形成的互不相溶的两液体进行分液。量筒问题1：量筒的用途？问题2：量筒使用时的如何正确读数？问题3：量筒使用时的注意事项有哪些？问题4：如何正确选择合适的量筒？问题5：量筒在俯视或仰视时称量结果的分析?①一定体积的液体药品可用量筒量取，读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。②不能加热，不能作反应容器。③量液体时，倾倒的液体接近所需刻度时，应停止倾倒，用滴管加到刻度线。读量筒内液体的体积时，若仰视读数或俯视读数，则对实验结果会产生什么样的影响？提示：“仰小俯大”选取量筒时，其量程应与所量取液体的体积相近或相等，不能相差太大。如，要量取8毫升的液体，应选取10毫升的量筒，量取50毫升的液体，可选取50毫升的量筒。倒入液体，当液体将近所要量取的刻度线时，要改用胶头滴管逐滴向里滴加，以防止倒入液体的量过多。托盘天平问题1：托盘天平的用途？问题2：托盘天平使用时的如何正确读数？问题3：托盘天平使用时的注意事项有哪些？问题4：如何正确选择合适的托盘天平？问题5：托盘天平在称量未知质量药品时，如何操作（不平衡该怎么办）?问题6：托盘天平在称量定量药品时，如何操作（不平衡该怎么办）?用于粗略称量物质的质量，精确度为0.1g。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸。易潮解的药品如氢氧化钠，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。左物右码：称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。读数：m左＝m右＋m砝码正确时读数：m物＝m砝码＋m游码放错时读数：m物＝m砝码-m游码“左物右码”集气瓶问题1：用途问题2：能否加热？问题3：如果生成物是高温的，如何处理防止集气瓶炸裂？用途：1、与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。②用作物质与气体间反应的反应容器。不能加热。②进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。锥形瓶问题1：用途问题2：能否直接加热使用？用途：①可用作中和滴定的反应器。②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。③在蒸馏实验中，用作液体接受器。注意事项：①滴定时，只振荡不搅拌。②加热时，需垫石棉网。补充：取用药品的方法。a.固体药品的取用取用粉末、颗粒状药品应用药匙或纸槽，步骤：“一横二送三竖”，即将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来，如下图所示。取用块状药品或密度较大的金属颗粒应用镊子夹取，步骤：“一横、二送、三慢竖”，即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口以后，再把试管（或容器）慢慢竖立起来。b.液体药品的取用滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。如下图所示：取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，标签朝向手心；瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。如图所示：注意：瓶塞倒放；试剂瓶口紧挨试管口（试管倾斜）；标签朝向手心（防止残留药液腐蚀标签）。（3）玻璃仪器的洗涤①普通洗涤：若容器内壁附有不易洗掉的物质，可向容器中加水，选择合适的毛刷，配合去污粉、洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗几次。

②难溶物的洗涤：用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂，然后，再用水冲洗；氧化物或碳酸盐等先用稀盐酸洗后再用水冲洗。

③洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（4）玻璃导管、橡皮塞、胶皮管的连接玻璃导管、橡皮塞、胶皮管的连接，关键掌握两个字——润、转，即管口或塞用水稍加润湿，插入过程中应转动插入（如上图）。

（5）检查装置的气密性

制取气体前一定要检查装置的气密性。方法是：把导管的一管浸入水里，两手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后，导管口有段水柱，证明装置不漏气，如下图。【板书设计】如何研究化学一、学生实验规则和安全要求二、几种常见仪器的使用第三节怎么样学习和研究化学（第二课时）【教学目标】知识与技能：1．认识化学实验是化学研究的基本方法也是科学探究的一种重要的方法。2．知道化学用语在学习和研究化学中的重要性，认识常见元素的名称及符号。过程与方法：1、初步培养实验技能，养成良好的实验习惯和观察判断能力，提高分析问题的能力。2、体验科学探究的一般过程，模仿做一些探究活动。情感态度与价值观：通过教学激发学生的学习兴趣，提高学生的探究欲和求知欲。【教学重点与难点】重点：1、体验科学探究的一般过程，模仿做一些探究活动。2、探究铜绿和镁的性质。难点：模仿做一些探究活动。【教学方法】实验法、探究法、讨论法、讲解法、多媒体辅助【实验器材】碱式碳酸铜试剂、澄清石灰水、稀盐酸、酒精灯、试管、药匙等【教学过程】导入：PPT展示纯铜的颜色和状态，展示生锈的铜钟、出土的战国秦墓青铜锺（左）与青铜鼎（右），上面锈迹斑斑，绿色的物质是什么？学生思考与交流结论：铜绿铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，展示一瓶碱式碳酸铜，让学生探究它的性质。（说出它的物理性质）。学生观察并探究，总结出碱式碳酸铜的物理性质。物理性质：绿色粉末状固体，难溶于水。指导学生完成课本20页的【活动与探究】。向试管中加入“铜绿”教师指导学生回忆向试管内加入固体粉末状的操作步骤：“一横二送三直立”。学生操作，教师指导。教师指导向试管内加入稀盐酸的操作。倾倒法：瓶盖如何放？标签向手心，口对口倾倒。让学生进行试验探究：铜绿与稀盐酸的反应，观察反应现象并记录。绿色固体逐渐溶解产生大量气泡（气泡可以使澄清石灰水变浑浊）实验现象：溶液由无色变为蓝色由现象可得出什么结论？学生交流与思考，得出结论。实验结论：碱式碳酸铜能与稀盐酸反应文字表达式：碱式碳酸铜+盐酸氯化铜+二氧化碳+水符号表达式：Cu2(OH)2CO3+HClCuCl2+CO2+H2O加热碱式碳酸铜注意事项：①铁夹的位置②试管的高度③试管口的方向思考：如何用酒精灯对药品进行加热？注意：先均匀加热，然后对准药品部分加热学生分组实验教师进行指导。让学生观察观察实验现象，并记录实验现象。绿色固体受热后变成变黑色固体试管壁上有水珠生成实验现象生成能使石灰水变浑浊的气体教师指导学生分析产物，根据化学反应前后元素的种类不变。实验结论：碱式碳酸铜受热易分解文字表达式：碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水符号表达式：Cu2(OH)2CO3CuO+CO2+H2O化学表达式中代替“加热”的符号提问：通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识？学生交流与讨论，给出结论。1.物理性质:绿色粉末状固体,不易溶于水.2.化学性质:(1)能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳(2)受热能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳学习化学需要有科学精神，认识化学物质常常需要我们通过科学探究来完成，无烟酒物质的化学变化。如何进行探究呢？学生阅读教材，交流讨论。科学探究的一般过程提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释结论→反思与评价→表达与交流。如果我想知道金属镁的性质，我该如何做呢？根据你所知道的铜、铁的性质，思考并猜想出镁可能具有的性质。多媒体展示铜、铁的广泛应用。学生进行猜想与假设。【猜想与假设】：（1）镁是一种银白色的固体，硬度不大（2）镁条能够导电（3）镁能与酸发生反应；（4）镁能与空气中成分（氧气）发生作用。指导学生进行实验探究，验证猜想是否正确。实验探究：1、颜色状态2、是否容易被折断3、将镁条连接电路，是否可以导电4、经过砂纸表面打磨后，在空气中点燃的现象5、经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象；学生进行实验，教师引导。实验记录：金属样品镁条颜色状态银白色条状固体是否容易被折弯容易是否导电导电空气中点燃的现象耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成一种白色固体。食醋中的变化有大量气泡产生讨论：通过上述实验，你对金属镁有什么认识？结论：物理性质：银白色的固体，硬度小，能导电化学性质：（1）能与酸反应；并且产生气体（2）能在空气中燃烧点燃文字表达式：镁+氧气氧化镁思考：有些烟花和照明弹中含有镁粉，利用了镁的哪种性质？学生思考与交流，给出结论。结论：镁粉的这一用途的原因主要是因为镁可以在空气中燃烧，产生耀眼的白光。作业：请自己在家进行探究一种金属，给出你的探究方案和实验结论。讲解：我们知道，自然界中的物质是由100多种元素组成的。为了研究和描述物质组和变化的方便，用国际统一的符号来表示元素和物质。三、学习化学需要使用化学符号用国际统一的拉丁文符号表示元素和物质，引导学生认识常规元素的符号及常见物质的符号。1、用于表示元素的符号称为元素符号，如碳的元素符号为C。2、利用元素符号和数字可以表示物质，也可以表示物质的以及物质的组成如氨气就用NH3表示，是由氮元素和氢元素组成的。完成课本24页的交流与讨论。还可以表示化学变化。化学变化的本质特征是有新物质生成，但在发生化学反应的过程中，元素种类并未发生变化，只不过重新组合形成了新物质。点燃3.化学方程式：点燃如镁条在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2===2MgO【板书设计】一、学习化学需要进行化学实验铜绿与稀盐酸反应绿色固体逐渐溶解产生大量气泡（气泡可以使澄清石灰水变浑浊）实验现象：溶液由无色变为蓝色实验结论：碱式碳酸铜能与稀盐酸反应文字表达式：碱式碳酸铜+盐酸氯化铜+二氧化碳+水符号表达式：Cu2(OH)2CO3+HClCuCl2+CO2+H2O加热铜绿绿色固体受热后变成变黑色固体试管壁上有水珠生成实验现象生成能使石灰水变浑浊的气体实验结论：碱式碳酸铜受热易分解文字表达式：碱式碳酸铜氧化铜＋二氧化碳＋水符号表达式：Cu2(OH)2CO3CuO+CO2+H2O二、学习化学需要科学探究科学探究的一般过程提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释结论→反思与评价→表达与交流。三、学习化学