1.3常见的酸教学设计浙教版科学九年级上册

第3节常见的酸【核心概念】1.物质的结构与性质结构与功能【学习内容与要求】1.4常见的化合物⑮认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途。会描述硫酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据；能通过观察和实验，归纳硫酸的化学性质；硫酸的化学性质由溶液中的氢离子决定。酸有相似的化学性质，由溶液中的氢离子决定【教学目标】1.科学观念:会写锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡与硫酸反应的化学方程式；会归纳总结酸的通性,知道酸具有通性的原因；道浓硫酸的性质。2.科学思维:学习研究物质变化规律的科学方法；能用性质其解释相关的实验现象，推测用途。3.探究实践:能用实验研究硫酸的化学性质和物理性质，正确进行实验操作；会检验硫酸根离子。4.态度责任:由酸在生活中是普遍存在的，体会到科学来源于生活,又应用于生活。通过酸的通性,体会物质的结构决定其性质。【教学思路】学习了盐酸的化学性质和用途为学习硫酸的性质和用途奠定了基础。盐酸和硫酸有很多相似的特点:都是酸,电离时产生的阳离子都是氢离子等。因此酸都具有相似的化学性质,即酸具有通性。实验室常用稀硫酸，需要将浓硫酸稀释，学习浓硫酸的稀释和性质。【教学过程】教学环节教学活动设计意图创设情境，明确问题盐酸具有哪些性质?其他的酸是否也具有跟盐酸相似的性质呢?复习巩固，引入思考。稀硫酸的化学性质及酸的通性将稀硫酸分别滴入盛有①锌粒(Zn)、②Fe2O3粉末、③CuO粉末、④Cu(OH)2、⑤BaCl2溶液的试管中,观察实验并记录实验现象。实验现象化学方程式①②③④⑤[情景分析]像BaCl2这样由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。[问题探究]回忆稀硫酸与石蕊试液和酚酞试液的作用的实验,结合此组实验,你能归纳出稀硫酸有哪些化学性质?[思考交流]

[归纳总结]硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。[继续探究]比较盐酸和硫酸的化学性质,你能总结出酸类物质所具有的相似化学性质吗?从微观结构分析,你认为它们具有相似化学性质的原因是什么?[思考交流]

[归纳总结]稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有氢离子(H+),故酸具有相似的化学性质(即酸的通性):①能与酸碱指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红;②能与碱反应,生成盐和水;③能与活泼金属反应,生成盐和氢气;④能与某些金属氧化物反应,生成盐和水;⑤能与某些盐反应,生成新盐和新酸。通过观看视频和实验演示，有利于对酸性质的理解。浓硫酸的特性及其稀释[情景展示1]取一瓶浓硫酸,观察浓硫酸的黏度,然后用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上,观察现象。[问题探究]实验中的现象说明浓硫酸具有什么性质?[思考交流]

[归纳提升]浓硫酸是一种无色、黏稠的油状液体,不易挥发,浓硫酸具有脱水性,它能将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去,所以浓硫酸有强烈的腐蚀性。浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,具有吸水性。[情景展示2]观察实验:取一只盛有50mL的烧杯,把约10mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不断搅拌。并用手轻触烧杯的外壁。[问题探究]如何正确稀释浓硫酸?错误的操作会引起什么后果?[思考交流]

[归纳提升]稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。若将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险。[继续探究]如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应怎样处理?[思考交流]

[归纳提升]要先用干布拭去,然后用大量清水冲洗。最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院。[情景展示3]实验室中若制取干燥的二氧化碳气体,可将生成的气体通过浓硫酸。[问题探究]这利用了浓硫酸的什么性质?硫酸还有哪些用途?[思考交流][归纳提升]浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂,如常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。硫酸还是一种重要的化工产品,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。硝酸也