第二章物质转化与材料利用复习练习浙教版九年级上册科学

2024年九年级上第二章本章复习与练习班级_______________座号______班级_______________座号______姓名_______________分数__________________________________________________________________________________________________________________1．世界地球日主题为“珍爱美丽地球、守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是（）A．将垃圾分类回收再利用 B．利用风能发电C．将生活污水直接排放到河中 D．减少使用塑料袋2．如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）A．延展性好 B．导电性好 C．导热性好 D．金属活动性比锌强3．除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂和操作均正确的是（）4．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，气体总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水时，未见浑浊，但气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中点燃，燃烧产物不能使无水CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成分是（）A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3 D．HCl、CO和CO25．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．三种金属中最活泼的是铁C．铝可以与硫酸铜溶液反应 D．铜可以用来做电线6．如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）A.B.C.D.ⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Mg、稀H2SO4H2O2溶液、MnO2ⅡKNO3溶液NaCl溶液BaCl2溶液CuSO4溶液止水夹止水夹ⅡⅠ7．除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（）选项物质杂质（少量）试剂操作方法ACO2CONaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥BNaCl固体KNO3固体水配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥CNaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量的氢氧化钙溶液，过滤DCaOCaCO3水过滤，烘干8．4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱成功返回东风着陆场。神舟飞船返回舱上就涂有氢氧化铝。氢氧化铝[Al（OH）3]难溶于水，受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂，；能与NaOH溶液反应，也是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。现往一定量Al（NO3）3溶液中加入NaOH溶液时发生的反应有：第一步：Al（NO3）3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaNO3第二步：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O（NaAlO2读作偏铝酸钠，是一种可溶性盐）反应生成的沉淀图象如图所示，则下列说法不正确的是（）A．图中a与b的比值为3：4B．图中A．B所对应的时刻中溶液中阴离子种类之比为1：1C．氢氧化铝属于碱，化学性质不稳定，不能使紫色石蕊试液变蓝色D．实验室一般不用NaOH溶液来制备Al（OH）3二、填空题9．铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀．（1）最近，我国与泰国达成投资建设泰国高铁的协议，高铁需要超长铁轨，将普通铁轨焊接成超长铁轨的主要反应原理是：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应中铝会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明铝具有__________性．（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是__________．10．兰州中山铁桥，位于城北白塔山下，历尽沧桑，百年不倒，多次参与维修大桥的工程师感叹道：“起初我们以为一百多年了，铆合处多少会有些锈蚀，可当我们将铆件启开后发现，里面完全是簇新的。当时使用炭火和锤具等简单工具，能达到如此工艺令人匪夷所思。”。请同学们结合自己所学的知识回答下列问题。（1）中山铁桥铆合处簇新如初，说明百年来没有水和_____进入其中而造成锈蚀。（2）我国生产和使用铁器历史悠久，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式_______（3）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法________。(任填一种)11．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石（ZnCO3）、煤炭饼装罐泥封”“其底铺薪，发火煅红”“冷淀毁罐取出”。如图，反应区中发生的主要反应有：ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物；ZnO与碳反应生成Zn。（1）炉甘石（ZnCO3）属于__________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。（2）ZnO与C反应生成Zn的化学方程式为____________________。此过程中体现了碳具有__________性。（3）从化学变化的角度分析，为什么要先“冷淀”再“毁罐”取锌，____________________。12．在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：。（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是，离子数目增加的是。（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag13．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是________（填序号）。A．金属的硬度B．金属的导电性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为________价。（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是________（填序号）。①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后消耗两种金属的质量相等③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后两种金属一定都有剩余⑤反应结束后生成的氢气质量相等三、实验探究题14．某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。（1）小组用锌与稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为_______________。（2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。猜想一：起促进作用的是硫酸根离子猜想二：起促进作用的是铜离子猜想三：生成物质起到促进作用为了验证上述猜想是否正确。①小明将硫酸铜换成硫酸钠、发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_____不正确。②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为__________，发生反应的化学方程式为________________。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想_____正确。（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是____________。15．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示：根据图回答下列问题：（1）甲装置发生反应的化学方程式是。（2）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是__________。（3）如果将甲装置与乙装置的顺序调换，选择合理方案后，对实验结果有无影响并说明理由__________。（4）上述实验中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。四、综合题16．化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。（2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图像。请将图像画在方框中。（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入50克稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2克。①“银粉”的成分是。②稀硫酸的溶质质量分数为多少？17．萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采，浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。[萤石形成]岩浆冷却过程中从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，它通常存在于花岗岩等岩石内。（1）萤石矿属于(填“岩浆岩”、“沉积岩”或“变质岩")。[萤石开采]萤石开采过程中，通常用乳化炸药装入凿好的岩壁小孔，将岩石炸成碎块，再将岩石碎块装入车厢运出矿洞。（2）乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成。[萤石浮选]蛋石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆,往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。（3）如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是。[纯度测定]萤石的主要成分为氟化钙(CaF2)。已知：CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF↑（4）为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取10克样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重4.4克，计算样品中氟化钙的质量分数。[项目评估]萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。（5）请选出你认同的一种观点(填字母)。A．我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目B．在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目C．萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目

一、选择题题号12345678答案CDBCBCCB二、填空题9．（1）还原（2）水10．（1）．氧气(或空气)（2）．3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）．涂油漆11．（1）盐；（2）C+2ZnO2Zn+CO2↑；还原；（3）防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。12．（1）无现象；（2）银白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。13．（1）B（2）铁＞铜＞金（或Fe＞Cu＞Au）（3）＋6（4）①③⑤三、实验探究题14．（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）①一；②有少量红色固体产生，反应速率加快；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）盐酸具有挥发性，使制取的H2中含有杂质HCl而不纯，硫酸没有挥发性，可以得到纯净的氢气。15．（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（2）氢气（3）无影响，根据样品中的质量变化即可得出（4）无影响四、综合题16．（1）气泡(2分)（2）或（3）①Al(2分)②设参加反应的稀硫酸的质量分数为X(4分)(4分)3H2SO4＋2AlAl2(SO4)3＋3H2↑