《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》教学课件

0第三节

课时2

影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用00102通过探究了解影响盐类水解程度的主要因素；能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，注重理论与实践相结合的方法。0你知道纯碱溶液能够用来洗涤油污的原理是什么吗？是热的纯碱溶液洗涤效果好，还是冷的效果好？0影响盐类水解的主要因素3盐类的水解平衡：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。反应条件反应物本身的性质0H2O⇌H++OH–A–+⇌HA(弱酸)H2O⇌H++OH–B++⇌BOH(弱碱)1.反应物本身的性质生成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大0比较下列盐类水解后的酸碱度NaClO(aq)______NaHCO3(aq)MgCl2(aq)_________AlCl3(aq)碱性酸性><Na2CO3(aq)______

NaHCO3(aq)碱性>HClO的酸性较H2CO3弱Mg(OH)2的碱性较Al(OH)3强正盐的水解程度大于酸式盐的水解程度02.反应条件改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温

通HCl(g)加H2O对于水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅0改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀棕黄色变深对于水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+产生红褐色沉淀0温度浓度外加酸或碱外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解升高温度能够促进水解盐溶液浓度越小，水解程度越大水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解水解显碱性的盐溶液，加酸会促进水解，加碱会抑制水解0盐类水解的应用4应用1：去污1.盐类水解在日常生活与工农业生产中的应用Na2CO3CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-HCO3-+H2O⇌

H2CO3+OH-加热去污力更强应用2：净水明矾净水：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+0应用3：灭火泡沫灭火器里的药品是什么？灭火原理是什么？Al2(SO4)3与NaHCO3Al3++3HCO3-==3CO2↑+Al(OH)3↓双水解反应0应用4：农业施肥化肥不仅可以增加土壤的营养成分，还可以水解改变土壤的酸碱性。草木灰（主要成分K2CO3）：CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-NH4++OH-=NH3↑+H2O氮肥肥效损失硫酸铵（(NH4)2SO4

）：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+但两者不可混合使用：0应用5：制备纳米材料TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2·xH2O↓+4HCl制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。0应用1：配易水解的强酸弱碱盐溶液时，需加入少量相应的酸抑制水解。实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？2.盐类水解在化学实验和科学研究中的应用0应用2：判断盐溶液的酸碱性在一定温度下，0.1mol/L的NH4Cl

、NaHCO3、NaCl、Na2CO3四种盐溶液，pH由小到大的顺序是：_____________________________________。NH4Cl

＜NaCl＜Na2CO3

＜NaHCO3应用3：判断某些酸的强弱已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH，前者大于后者，则HA和HB的酸性强弱为：____________。HA＜HB0应用4：判断盐溶液中离子种类及各离子浓度大小的顺序0.1mol/L的CH3COONa溶液中：___________________________________。c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

0.1mol/L的NH4Cl

溶液中：___________________________________。c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

应用5：判断溶液中离子能否共存Fe3+、Al3+与CO32-、HCO3-能发生双水解反应，在溶液中不能大量共存。0应用6：利用盐类水解除杂MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。①加入Mg(OH)2②加入MgO③加入MgCO3④加入Mg不引入新杂质！Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+(主)(次)0应用7：加热蒸干盐溶液析出固体的一般规律（1）强酸强碱盐（NaCl）水解生成难挥发性酸的盐（Al2(SO4)3）加热蒸干原溶质（2）水解生成挥发性酸的盐（AlCl3）加热蒸干氢氧化物灼烧氧化物（3）较低温度下受热分解的盐（Ca(HCO3)2）加热蒸干盐的分解物01.影响盐类水解的因素2.盐类水解的应用内因外因生成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大浓度温度外加酸或碱外加盐日常生活与工农业生产中化学实验和科学研究中01.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液D02.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Ca2+K+CO32-Cl-

B．H+Fe2+Cl-NO3-C．Na+Ba2+NO3-Cl-

D．Na+Al3+NO3-Cl-C03.把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是（）A.c(SO42-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(NH4+)