《弱电解质的电离》教学课件

0第一节

弱电解质的电离0010203通过实验探究，认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题0电解质非电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物酸碱盐水多数有机物多数非金属氧化物多数金属氧化物02.不同电解质的电离程度是否相同呢？硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3醋酸CH3COOH1.为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？0强弱电解质1实验3-1：等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测定这两种酸的pH。HCl+MgCH3COOH+Mg01mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的pH产生无色气泡且较快产生无色气泡但较慢02.4c(H+)较大c(H+)较小结论：不同电解质在水中的电离程度不同0CH3COOH在水中电离示意图HCl在水中电离示意图0强电解质弱电解质能够全部电离的电解质只能部分电离的电解质强酸强碱大多数盐活泼金属氧化物弱酸弱碱水两者的区别：是否全部电离0强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力，这个说法正确吗？交流讨论不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的0弱电解质的电离2（1）强电解质完全电离，符号选用“＝”（2）弱电解质部分电离，符号选用“⇌”HCl==H++Cl-NaOH==Na++OH-0CH3COOH→H++CH3COO-H++CH3COO-→CH3COOHCH3COOH⇌H++CH3COO-电离平衡0CH3COOH溶液中电离平衡示意图00

在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。电离平衡状态0弱等动定变研究对象为弱电解质v(电离)＝v(结合)动态平衡溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变条件改变，电离平衡发生移动，各离子浓度发生变化电离平衡的特征0电离平衡的影响因素内因外因通常电解质越弱电离程度越小越热越电离越稀越电离加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方向移动加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动电解质的性质温度浓度同离子效应离子反应0对0.1mol/LCH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。已知：CH3COOH⇌H++CH3COO-

改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离常数加热通HCl加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH

加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变0在0.1mol/L氨水改变条件，讨论完成下列表格。已知：NH3·H2O⇌NH4++OH-改变条件平衡移动方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)电离常数加热加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3

加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变0H3PO4

⇌H++H2PO4-（较易）

H2PO4-

⇌H++HPO42-

（难）

HPO42-

⇌H++PO43-

（更难）（2）多元弱碱的电离分步进行，一步表示，如：Fe(OH)3

⇌Fe3++3OH-（1）多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离，如：次要多元弱酸与多元弱碱的电离方程式主要0对于一元弱酸HA⇌H++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)电离平衡常数（K）（1）定义对于一元弱碱MOH⇌M++OH-（2）意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。（3）影响因素：只受温度影响，温度越高，K越大。0对于多元弱酸的电离平衡常数H3PO4

⇌H++H2PO4-

H2PO4-

⇌H++HPO42-

HPO42-

⇌H++PO43-K1K2K3多元弱酸分步电离，酸性主要由第一步电离决定。K1>>K2>>K301.强弱电解质2.弱电解质的电离弱电解质强电解质区别电离平衡的特点电离平衡状态电离平衡的影响因素电离平衡方程式的书写电离平衡常数01.下列叙述正确的是（）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电A02.H2S溶于水的电离方程式为___________________、__________________。（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向____移动，c（H+）________，c（S2-）________。（2）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向____移动，c（H+）________，c（S2-）________。H2S⇌H++HS-HS-⇌H++S2-右右增大减小减小增大03.将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．比值减小