《分子晶体与原子晶体》第二课时教学课件

0第2节：分子晶体与原子晶体第2时原子晶体0新课导入思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。

碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？0新知讲解180º109º28´SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图0新知讲解二、原子晶体注：（1）构成粒子:（2）粒子间的作用力：（3）结构特点：思考：只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？１.概念：所有的相邻原子间都以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。共价键

整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。原子新知讲解某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/0C＞355030002700171014101211硬度109.59.576.56.0新知讲解2.原子晶体的物理性质二、原子晶体熔点

，硬度

，

溶于一般溶剂，

导电，延展性

。高难不差大3.常见的原子晶体类型(1)某些单质：硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）、金刚石(2)某些非金属化合物：碳化硅（SiC）、氮化硼（BN）(3)某些氧化物：二氧化硅（SiO2）、Al2O3晶体新知讲解①每个碳与相邻___个碳以_______键结合，形成_________结构。②键角为___________，碳原子采取了_________杂化。③最小碳环由____个C组成且不在同一平面内，每个C被_____个最小环共用,每个环平均拥有______个C，平均拥有_____个C-C键。④1mol金刚石中含有的C-C共价键数

_________mol。典型的原子晶体（1）金刚石109º28´154pm键能：347.7kJ/mol熔点：大于35500C硬度：很大4共价键正四面体109°28′sp36121/2121新知讲解晶体结构晶胞示意图新知讲解（2）二氧化硅金刚石二氧化硅SiO①在晶体中，每个Si与______个O以共价键结合，形成__________结构；每正四面体占有____个Si，_____个O。故SiO2晶体中Si与O之为___________。②最小环上有_______个原子（______个Si和______个O）。1molSiO2晶体中含_____molSi-O键。典型的原子晶体4正四面体121：212664新知讲解在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为_____，每个环完全拥有C－C数为

。石墨中C－C夹角为：1200C－C键长：1.42×10－10m层间距：3.35×10－10m石墨及其结构（混合型晶体）空间层状结构空间结构俯视图23新知讲解某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/0C＞355030002700171014101211硬度109.59.576.56.04.原子晶体的熔、沸点比较：(比较

)共价键结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如熔点:金刚石

碳化硅

晶体硅>>课堂小结金刚石、石墨的比较项目金刚石石墨晶体形状晶体中的键或作用力由最少碳原子形成环的形状与个数碳原子成键数每个环上键的平均数每个环上原子的平均数正四面体空间网状六边形平面层状共价键共价键与范德华力６个原子不同面６个原子同面436×1/6=16×1/2=36×1/12=1/26×1/3=2课堂小结分子晶体与原子晶体的比较晶体类型原子晶体分子晶体概念组成微粒

粒子间作用力熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏的作用力相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构分子间以分子间作用力结合原子分子共价键分子间作用力很高较低很大较小不溶于任何溶剂部分溶于水不导电，个别为半导体固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电破坏共价键一定破坏分子间作用力（有时还破坏氢键，S8熔化还破坏共价键）1.下列叙述中正确的是（）A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子课堂练习√课堂练习√2.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是（）A.原子晶体硬度通常比分子晶体大B.原子晶体的熔、沸点较高C.分子晶体中有的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体3.有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。（1）属于分子晶体的是

，直接由原子构成的分子晶体是

。（2）属于原子晶体的化合物是

。（3）直接由原