《元素周期律和元素周期表》第二课时教学课件

第二节元素周期律和元素周期表1、在电子层数相同时，随着原子序数的增加，原子半径逐渐

；最外层电子数逐渐

，由

个逐渐变为

；元素的化合价正价由

逐渐变为

，负价由

逐渐变为

。2、元素的化学性质呈现周期性变化的原因是

。3、元素周期律对人们研究元素有何意义？它的具体表现形式如何？复习提问二、元素周期表观察分析周期表的结构如何？由哪几个部分构成？周期表中有多少行，多少列？在周期表中，行称为什么，列称为什么？周期表中有七个周期,其中三个短周期、三个长周期和一个不完全周期；有18个列，其中七个主族（由短周期元素和长周期元素共同组成族，符号为A，序数用罗马字母表示，如ⅠA…ⅫA等）、七个副族（仅由长周期元素组成的族，符号为B，如ⅠB、ⅡB、ⅦB 等）、一个Ⅷ族和一个0族交流·研讨见书P141、元素周期表有七个周期，各周期的元素种数为：周期1234567元素2种8种8钟18种18种32种不完全2、同一周期元素的原子的电子层数相同。随着原子序数的增加，最外层电子数增多，原子半径减小；金属性减弱，非金属性增强。3、主族元素中，同一族元素的原子的最外层电子数相同，最外层电子数=族序数；由上而下，电子层数增多，原子半径渐增4、元素在周期表中的位置决定元素的性质和用途其中的镁被称为“国防金属”，本主族人们称之为碱土金属，这些元素容易失去电子，性质活泼，在自然界中以化合态存在；本主族中的每一种元素都是金属，单质呈亮白色，有良好的导电性。含钙、锶、钡等元素的物质可用于制造焰火碱金属元素，化学性质非常活泼；单质都较柔软，有展性，熔点都较低，导热导电性强。钠钾合金是原子反应堆的导热剂前面我们研究过的氮属于本族元素。第ⅤA族元素中，氮与磷是典型的非金属元素。其中磷有白磷和红磷两种同分异构体，在常温下都是固体；单质磷在空气里易被氧化，自然界里没有游离态，主要以磷酸言的形式存在于矿石中。动物的骨骼、牙齿、脊髓和神经组织里及植物的果实和幼芽里也有磷。过渡元素：全部是金属元素，如铁、铜、银、金等都在其中。过度元素的单质既坚硬又有光泽，都具有良好的导电性，化学性质稳定。虚线的左侧是金属；虚线的右侧是非金属；位于虚线附近的元素，既有金属的某些性质，又有非金属的某些性质。5、相邻同主族元素的原子叙述的关系：ⅠA、ⅡA族：某一元素的原子序数=上一周期同族元素的原子序数+上一周期的元素种类数ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族：某一元素的原子序数=上一周期同族元素的原子序数+本周期的元素种类数6、元素在周期表中的位置的表示：用周期数和族序数表示。如：第二周期、第四主族元素为C；Al为第三周期、第三主族元素内容小结师生共同归纳课堂练习1、氯元素在周期表中的位置是

。2、第二周期元素中原子半径最大的是

，最小的是

。3、锶Sr是ⅡA族Ca之后的元素，其原子序数为

；铷Rb为ⅠA族元素，在钾之下，则Rb的原子序数为

；砷是第四周期第ⅤA族元素，其原子序数为

。4、周期表中主族元素（除氢以外）的原子的最外层电子数都是（）A.2个B.8个C.18个D.2个、8个或18个5、在元素周期表中位于金属和非金属交界处容易找到的元素是（）A.制催化剂的元素B.半导体元素C.耐高温的合金材料D.制农药的元素6、在周期表中，对于相同主族元素相邻周期的两种元素的原子序数之差的叙述正确的是（）A.第2