新高一化学必修1教学课件

目录

第一讲：化学实验基本方法............................2

第二讲：化学计量在实验中的应用（一）..............17

第三讲：化学计量在实验中的应用（二）..............25

第四讲：化学计量在实验中的应用（三）..............31

第五讲：物质分类...................................39

第六讲：离子反应（一）.............................49

第七讲：离子反应（二）.............................58

第八讲：氧化还原反应...............................71

第九讲：实验课.....................................85

第十讲：高一暑期课程结课测试与总结................89

第一讲：化学实验基本方法

奥苏贝尔：影响学习的最重要因素是学生已知的内容。

【初高中知识图谱】

化学实验基本操作

【初高中知识要求】

初中高中

基本要求1.能识别常用的实验仪器。1.树立安全意识，初步形成良好的实验

2.能根据实验选择药品，并会取用药品。习惯，知道一些基本的安全措施和意外事

3.会给装置加热。故的紧急处理方法，并能识别一些化学品

4.会使用和链接简单仪器。安全标识。

5.会检查装置气密性。2.初步学会使用过滤和蒸发的方法对混

6.会过滤和蒸发。合物进行分离和提纯。

7.能安全操作，能处理一般的意外事故。3.初步体验利用物质的溶解性表进行常

8.能用过滤和蒸发的方法分离混合物。见化学物质的检验和提纯的实验方法。

9.会依据物质的性质进行鉴别和提纯。4.能够说出蒸储和萃取的原理和操作。

弹性要求L熟记常见物质的溶解性表，并能利用物

质的溶解性表进行常见物质检验和提纯

发展要求1.能够根据实验目的设计实验方案（包括

实验装置、操作步骤、现象观察与记录、

结果的分析）

【初中知识回顾】

1.药品取用规则

(1)“三不原则”：__________________

2.常见仪器

(1)可直接加热的：_____________________________

(2)能间接加热的：_________________________________

(3)常存放药品的仪器：__________________________________________________________

(4)加热仪器：

(5)计量仪器：________________________________

【补充】托盘天平的使用(天平精确到—g)

a.事先把游码移至,并调节,使天平左右平衡

b.右放,左放____

c.法码不能用手拿，要用夹取。在使用天平时游码也不能用手移动

d.不能称热的物品，不能把固体药品直接放在托盘上，应垫上,称量易潮解

或有腐蚀性药品需放在

e.加祛码时应该从_到_

（6）分离仪器：—

（7）取用仪器：—（粉末或小晶粒状）、—（块状或较大颗粒）、（少量液体）

（8）夹持仪器：、（带铁夹、铁圈）、

（9）其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

3.简单操作

（1）药品的取用及加热操作

操作名称操作要点

粉末状1.未说明用量时，只要使药品____________即可

固体的2.为避免药品沾在管口和管壁上，可先__________,把盛有药品的药匙

固体取用（或纸槽）送至_______,然后将_____________-（一斜、二送、三直立）

药品

块状固体

的取先把仪器—，再用_________将块状固体放入______,然后将容器―

或金属颗

用__________,使固体慢慢地滑到容器底部。（一_、二_、三—）

粒的取用

1.取下瓶塞，—放在桌面上。（防止_________）

2.试剂瓶标签应该________o（防止_____________）

向试管

3.瓶口—试管口，缓慢地倒。（防止_______）

内倾倒

4.完毕后残留在瓶口的液体__________________

液体

5.取完后________,________,________。（防止__________）

（——、二—、三____）

1.选择合适的—（略比所测溶液体积大）

液体的2.距离刻度较近时改用_______慢慢滴加

液

量取3.量筒要放平稳，视线要与___________________________________。（仰

体

视读数—，量得的液体偏_；俯视读数—，量得的液体偏_）

药

品1.吸取液体时先挤捏胶头再伸入液体吸取，不可伸入液体后反复挤捏胶

的头

取胶头2.向容器中滴加液体时只能将滴管__________________,不可伸入容器口

用滴管以内

3.取液后的滴管，保持橡胶胶帽向不平放或倒放

4.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）

1.—酒精灯容积〈酒精量《—酒精灯容积，添加酒精用漏斗

2.灯焰：焰心、内焰、外焰（温度最_）

酒精灯的3.三禁：一禁_________________________（以免失火）；二禁__________

使用____________________（互点）；三禁______________（以免将火焰沿灯颈

物质压入灯内，引起着火或爆炸）

的加4.酒精灯不慎打翻在桌面上燃烧时，应____________

热1.液体不超过试管容积的____,试管夹应夹持在离试管口约_____处

2.试管口向上倾斜约一度，不能______________

给物质

3.先不时地移动试管—，再把灯焰固定在放药品的部位加热

加热

注意：试管外壁有水的话，—再加热；液体加热至沸腾的试管，一立

即用冷水冲洗，以免试管骤冷炸裂

（2）检查装置气密性

方法：__________________________________________________________

（3）浓硫酸的稀释（沿器壁，,要搅拌）

把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌

（4）过滤

目的：分离—混合物

仪器：—、、—（三大玻璃仪器）、、—

操作：一贴：______________

二低：____________________

三靠:

(玻璃棒的作用：一)

过滤后，滤液仍浑浊的原因：1.;

2.;

3.

(5)蒸发

目的：用于—液体或—溶液

仪器：、、、

注意事项：①盛液量不能超过一，防止加热时液体沸腾外溅

②玻璃棒不断搅拌(防止)

③蒸发皿中,停止加热，用余热把剩余液体蒸发

④热的蒸发皿要用夹取

(6)玻璃仪器的洗涤

一般用水冲洗或试管刷刷洗，刷洗时需转动或上下移动试管刷，禁止用力过猛，损坏试

管，当试管内壁的水,,则洗干净

(7)常见意外事故的处理

①若桌面上酒精燃烧，

②若酸洒在皮肤上，,若为浓硫酸，,然后

最后再用_________________________

③若碱洒在皮肤上，应用,再涂上

④若酸或碱溅入眼睛，应,切不可用手揉眼睛，洗时要眨眼睛，必要时请

医生治疗

【高中知识预习】

知识点1:实验基本操作

［题型一］紧急事故处理办法

1.着火

2.防腐

洒在皮肤上

桌面上低浓度高浓度

水擦,后用大量水冷淡.

酸麻酸钠溶后涂上3・5%

拭影响不大.的小芬打溶液立即用

直接用水大灵水

大里水冲洗，

水接,后用冲洗即可谡

后涂上35%

稀・般擦拭

的碳酸溶液

立即用酒精擦洗L->-H

3.防爆

4.被烫大量水冲洗后涂上烫伤膏

5.防毒

【例1】下列化学实验操作戒事故处理方法正确的是（）

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，并用小苏打处理

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C.酒精灯着火时可用水扑灭

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

［题型二］基本操作考查

1.取药品

1—塞）

【例1】下列盛放试剂的方法正确的是（）

A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或者煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中

D.硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶

【例1】下实验操作，正确的是（）

A.取用固体大颗粒药品一般用手拿

B.往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立

C.向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积三分之一

D.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯火焰直接加熟

2.加热

考点一：酒精灯使用注意事项a点燃b灯内酒精的量c灭灯方法

考点二：加热注意事项

考点三：仪器加热方式的选择

加热方式仪器

直接加热试管,蒸发皿,燃烧匙，生战

间接加热烧杯，烧瓶

注意：珀埸在使用时必须配上泥三角

【例1】下列实验仪器不宜直报用来加热的是（）

A.试管B.用烟C.蒸发皿D.烧杯

3.收集

考点一：发生装置、气体验纯、尾气处理

【例1】有A、B、C、D、E、F六装置，如图示.

⑴写出①〜④的仪器名称：①，②,③,④。

(2)实验室制取并收集氧气时应选择和相连，制取并收集氢气时应选择和

_________相连。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体实验，应选择一和—相连，检验气体时观察到的实

验现象是«

(4)制备氢气做还原氧化铜的实验，应选择—和—装置，实验结束时应先停止加热，待试管

冷却后，再停止通氢气，其原因是o

知识点2:混合物的分离方法

［题型一1根据混合物混合方式的分类确定分离方法

1.固固混合

考点一：只有一个组分可溶________________

考点二：两组份均溶解________________

考点三：两组份均不溶—

2.固液混合直接过滤即可

3.液液混合

考点一：两组分不混溶—

考点二：两组份混溶

a两组份沸点相差大—

b某一组分在不同溶剂里溶解度相差大—

【例1】下列物质的分离方法不正确的是()

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸播的方法将自来水制成蒸储水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法在沙里淘金

【例2】现有三组溶液:①汽油与氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠与单质澳的水溶液,

分离以上各混合液正确方法依次是（）

A.分液.萃取.蒸信B.萃取.蒸储.分液

C.分液.蒸储.萃取D.蒸储.萃取.分液

4.粗盐精制

如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCk、MgCb及一些硫酸盐，按下表所示顺序,

应加入什么试剂？

杂质加入的试剂化学方程式

硫酸盐

MgCl2

CaCl2

［题型二］分离装置图

A过滤B萃取分夜C蒸发D蒸馈!

【例1】如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方

法是（）

ABCD

【小结】

五大・《处理办法

1.实验基本掾作

三大实能摄作方法

三科台方苴对应分离方法

2.总合物分常提纯一

分离方*对国分离装厚

【课堂练习】

1.下列物质不属于危险品，允许旅客带上火车的是（）

A.烟花B.酒精C.汽油D.食盐

2.下列仪器不能用于物质分离的是（）

A.量筒B.普通漏斗

C.分液漏斗D.蒸锵烧瓶

3.下列实验操作中不正确的是（）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸储时，冷却水应从冷凝器下端进入

C.蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液

D.过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘

4.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）

A.酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰

B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人

C.在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌

D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

5.下列实验中所用试剂正确的是（）

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.用氯化钢溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C.用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙

D.用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液

6.向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO。溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀

盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（）

A.废液中只含有S0『一种阴离子B.废液中只含有CO7一种阴离子

C.废液中一定含有C0,D.废液中一定含有Has。4

7.某实验小组领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏

斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品。

不能进行的实验操作是（）

①蒸发②萃取③过滤④蒸储

A.②③B.①④C.③④D.①②

8.下列图示实验均不正确，请给以纠正。

B_______________________________________________________________

C_______________________________________________________________

D_______________________________________________________________

E,

9.根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。

①已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。

②滨单质不易溶于水，易溶于汽油，从溟水中提取澳。

③乙醇沸点78℃,水的沸点100℃,分离乙醇和水。

④碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。

10.粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。

口曷01Y口D

（1）在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有_________________________________________

（填写仪器名称）；

（2）按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：

溶解

①加快溶解固体食盐的方法有（写出两种）：、；

②此步操作中玻璃棒的作用是____________；

⑶某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的

原因（写出两条即可）①_______________________________________；

②。

11.粗盐中通常含有CaCJMgCb及一些硫酸盐等杂质。某实验小组同学要对粗盐进

行提纯。已知一些物质的溶解性如表所示。

OH-crso)co；-

H+溶、挥溶溶、挥

Na+溶溶溶溶

Ca2+微溶微不

Ba2+溶溶不不

Mg2+不溶溶微

请你回答：

⑴若按下表序号顺序，将三种杂质以大量沉淀方式逐一过滤除去，依据溶解性表，填写

下列表格。

序号杂质加入试剂（过量）化学方程式

①硫酸盐

②MgCl2

③CaCl2

（2）在除去序号③的杂质时，当加入试剂后，溶液中沉淀的化学式为

⑶完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶质的化学式为,此时欲得

到NaCl溶液，可以向溶液中加入适量的（填写试剂名称），涉及

反应的化学方程式有o

【课后作业】

1.下列名词中，哪个名词不属于物理量（）

A.长度B.质量C.摩尔D.时间

2.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列哪个警示标记（）

3.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）

A.分液漏斗B.普通漏斗

C.蒸储烧瓶D.容量瓶

4.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏

斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中

的（）

A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大

D.不溶于水，且必须比水密度小

6.除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）

A.NaCl溶液（Na2soj加入过量BaCk溶液后，过滤

B.NaCl溶液（MgClJ加入适量NaOH溶液后，过滤

C.NaCl溶液（CaCb）加入适量Na2c。3溶液后，过滤

D.NaCl溶液（碘）加入四氯化碳后，分液

7.填写分离或提纯下列各组混合物的方法。

①除去粗盐溶液中的泥沙。

②从食盐水中得到固体食盐。

③利用海水制取淡水。

④从碘水中提取碘。

第二讲：化学计量在实验中的应用（一）

赞科夫：对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。

【初高中知识图谱】

恸中（知识断层］1高中）

-相对原子质量

T物质的量!

化学计算--相对分子质垃物质的氽）阿伏加德学常数

“察尔质量1

-化学方程式简单计算

【初高中知识要求】

初中高中

基本要求1.知道相对原子质量定义1.知道“物质的量”是描述微观粒子集

2.利用相对原子质量计算相对分体的一个物理量，摩尔是物质的量的

子量基本单位

3.利用有关化学方程式，进行反2.知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩

应物和生成物质量的计算尔质量的计算方法

3.学会有关物质的量的简单计算

弹性要求掌握物质的量运用于化学方程式的简单

计算

发展要求理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、

物质的粒子数、物质的量浓度之间的相

互关系及有关计算

【初中知识回顾】

1.相对原子质量

相对原子质量是个比值，以作为标准，单位为_

2.相对分子质量的计算

AmBn的相对分子质量=X_+X_

3.利用化学反应方程式，计算反应物或生成物的质量

化学方程式的一般步骤——六步曲

(1)根据题意，设未知数

注意：未知数不带单位，实际数据要带单位

(2)正确书写化学方程式(重点)

(3)找准关系量：写出相关物质的相对分子质量和已知量未知量(难点)

(4)列出比例式：比例式可以横着比，也可以纵着比

(5)计算出正确结果

(6)简明的写出答案

【高中知识预习】

知识点1:物质的量

（1）定义：表示含有_____________________

（2）符号:_

（3）单位：

［题型1］基本概念的考查

1.定义

考点一：专有名词不可拆加换

常见错误：物质的量表示物质的数量；物质的量表示物质的质量

考点二：描述微观不可表宏观指代微观的粒子

考点三：指代清楚不可不明确

常见错误：Imol氢（单独用汉字写的氢，无法确定其为氢原子、氢分子还是氢离子）

2.单位常见错误（遇到就判定为错误选项的）：

a摩尔是……的单位（空格处可能是物质的质量或者数量）

b摩尔是物质的量

3.对象可指代混合物

【例1】下列说法正确的是（）

A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢与1mol氧

C.物质的量就是物质的质量D.物质的量是一个独立的名词

【例2】下列说法中正确的是（）

A.摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位

B.摩尔既表示物质中所含的粒子数，又表示物质质量的单位

C.摩尔是物质的量

D.摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示

［题型2］计算题

【例】1molCO（NH2）2中含mol碳原子，mol氮原子，mol

氢原子，mol氧原子，所含氧原子数跟_______mol%。所含氧原子数相等.

知识点2:阿伏伽德罗常数

(1)定义：单位的某物质中所含的

(2)符号：_

(3)单位：

(4)基准值：0.012kgI2c中所含的12c的数目，约

(5)定义式：NA=

［题型1］基本概念的考查

考点一：基准为12c考点二：近似值

考点三：有单位考点四：描述应是物质对应粒子

【例】下列解释正确的是()

A.NA是阿伏伽德罗常数B.阿伏加德罗常数就是6.02X1023

C.是纯数D.Imol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子

［题型2］计算题

考点一：单一物质计算

①XXX中的XXX数目是——直接用NA表示，不需要代入数值

②XXX中的XXX数约为---代入6.02X1023计算

考点二：多种物质的比较——无需求出数目，直接用物质的量进行比较即可

①下列哪个选项中的XX数与XXmolXX分子中的XX数相等

②有微粒数的比例问题

【例1】在0.5molK2sO,中含有的K+数目是()

A.3.01X1023B.6.02X1023C.0.5D.1

【例2】下列物质所含原子数与0.2molH3P所含原子数相等的是()

A.0.3molHNO3B.0.2molH2SO4C.0.4molCO2D.0.4molH2O2

知识点3:摩尔质量

(1)定义：单位的某物质所具有的.

(2)符号:_

(3)单位：

(4)定义式：M=

［题型1］基本概念的考查

单

量

【例1】下列说法中，正确的是()

A.水的摩尔质量为18g

B.1mol二氧化碳的质量为44g/mol

C.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量

D.14g一氧化碳的物质的量为O.5mol

［题型2］计算题

M)

［例1］49时，若20滴水恰好1mL,那么1滴水中所含的水分子数为(NA表示阿伏加

德罗常数的值)()

A.20NAB.NA/360C.9NA/10D.360/NA

【小结】

物陵的田

。基本g时伏常敢

席尔Hifll

oaititw-

n=m/M

【课堂练习】

1.下列关于摩尔的叙述中，正确的是（）

A.摩尔是表示物质微粒大小的单位

B.摩尔是表示物质的量的单位

C.摩尔是表示物质质量的单位

D.摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位

2.物质的量相同的H2和。2,其质量之比为（）

A.1:1B.1:8C.1：16D.16：1

3.将物质的量相同的CH,、Hz。和NH3进行比较，下列说法不正确的是（）

A.所含分子数之比为1：1：1B.所含氢原子数之比为4:2:3

C.摩尔质量之比为1：1：1D.质量之比为16：18：17

4.已知S、。的相对原子质量分别为32、16,则下列叙述正确的是（）

1

A.SO2的摩尔质量为64gB.1molSO3的质量为80g-mor

c.SO二的摩尔质量为98g•moLD.1molSOf和SO3的质量均为80g

5.32go2和32go3比较，下列说法正确的是（）

A.两种气体所含分子数之比为1：1

B.两种气体的摩尔质量之比为1：1

C.两种气体所含原子数之比为1：1

D.两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2：3

6.在下列物质中，所含物质的物质的量最多的是（）

A.6gH2B.3.01X1023个O2

C.32gSO2D.1.204X1024个CO

7.设一个12C原子质量为ag,一个R原子质量为bg,阿伏加德罗常数为NA,则R原子

的摩尔质量为（）

[2a

A.—^-g/molB.bXNAg/mol

C.12bXag/molD.aXNAg/mol

8.如果lg水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为（)

A.9amol-1B.18amol-1C.9aD.18a

9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是0

A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA

B.16gCH’所含原子数目为NA

。178^4%所含质子数目为10以

D.18g水所含分子数目为18NA

10.有一真空瓶质量为该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体

A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（）

A.29m2/miB.29m3/mi

C.29（ma-m,）/（m2-mi）D.29（mz-m］）/（ma-mj

11.下列各物质中，①0.5molN%②16go2③4℃时9mLJO④0.2mol氏$。4,所

含原子数由大到小顺序排列的是o

12.质量相同的氢气和氧气，所含分子的个数比为；某气体的质量为6.4g,

约含6.02XIO?2个分子，则该气体的摩尔质量为o

【课后作业】

1.Im。112c的质量是（）

A.0.012gB.12kgC.12gD.6.02X1023g

2.14g氮气的物质的量是（）

A.14molB.1molC.2molD.0.5mol

3.关于0.5molO2的下列说法不正顿的是（)

A.含有0.5个氧分子B.摩尔质量是32g/mol

C.含有3.01X1023个氧分子D.质量是16g

4.下列说法中正确的是（）

A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

B.1摩尔氢氧根离子的质量是17g/mol

C.氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

D.氮气的摩尔质量是28

5.下列气体中，摩尔质量最大的是（）

A.H2B.O2C.COD.CO2

6.请填写下列表格中的空白:

物质

LiO2NaOHHCO3

摩尔质量

物质的量0.2mol

质量4.0g

微粒数目3.01X1023个6.02X1022个

7.H2sO’的摩尔质量为,0.1molH2sO4的质量为。其中含有mol

氧原子，可完全电离出mol氢离子，mol硫酸根离子。

8.3.01X1023个氢原子的物质的量为,这些氢原子可以构成mol氢气。

第三讲：化学计量在实验中的应用（二）

布鲁姆：学习中经常取得成功可能会导致更大的学习兴趣。

【初高中知识图谱】

（w¥）（一点区）§5

----/泪府］___________气体摩尔体积

（----------------------------------•（巴体摩尔体看uT_l-I

------------------1—色丛|阿伏加德罗?n

物质体枳大小影响因素

固体、液体

【初高中知识要求】

初中高中

基本要求1.了解影响物质体积大小的因素了解气体摩尔体积的概念，学会有关气

2.知道影响气体体积大小的主要体摩尔体积的简单计算

因素

弹性要求

发展要求理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、

物质的粒子数、物质的量浓度之间的相

互关系及有关计算

不宜拓展阿伏加德罗定律的推论

【初中知识回顾】

1.决定物质体积大小的因素：

(1)微粒的—

(2)微粒的

(3)微粒间的—

2.影响气体体积的主要因素

(1)微粒的数目

“与_成正比

(2)粒间的距离Y

，与—成反比

【高中知识预习】

知识点1：气体摩尔体积

(1)定义：单位的某物质所有的—

(2)符号：__

(3)单位：

(4)定义式：Vm=

(5)标况下的气体摩尔体积：标准状况下，一摩尔任何气体所占有的体积都约为—L

［题型一］:基本概念的考察

考点一：标准状况(0℃,lOlkPa/273K,lOlkPa)

常见错误选项(遇见直接判错)：①常温常压下，一摩尔某气体的体积为22.4L

②一摩尔某气体的体积为22.4L(没有条件)

考点二：气体

常见错误选项(遇见直接判错)：①标准状况下，一摩尔任何物质的体积约为22.4L

②标准状况下，一摩尔水蒸气的体积为22.4L

(PS：标况下为液态的：SO3,HF,CC14,CH2cb，标况下气态：SiF4)

【例】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为INA

B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5明

C.O.lmolCH,所含的电子数为INA

D.46gNC»2与N2O4的混合物含有的分子数为INA

［题型二］计算

考点一：单一计算

单一公式n=V/vm

考点二：混合计算

公式的混合运用：n=N/NA-n=mM•n=V/Vm

【例】如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则eg该气体在标准状况下的体积是（各

选项中NA为阿伏加德罗常数）（）

A.22.4bc/(aNA)LB.22.4ab/(cNA)L

C.22.4ac/(bNA)LD.22.4/(acNA)L

知识点2:阿伏伽德罗定律

阿伏伽德罗定律内容:同_同_下,的任何_所含有的相等（三同定一同）

知识点3:阿伏伽德罗定律推论

PV=nRTPM=两同成比例

【例】依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体的摩尔质量之比等于压强之比

【小结】

,三同定一向（定律）

I两同成比例（定律读论）

【课堂练习】

1.在标准状况下，下列各物质的体积为22.4L的是（）

A.1molH2OB.58.5gNaCl

C.4gH2D.6.02X1023个N2分子

2.在标准状况下，下列物质中体积最大的是（）

A.1molO2B.2.24LH2

C.18gH2OD.56gFe

3.下列各组物质中，其分子数相同的是（）

A.1gH?和8g。2

B.1molCO和22.4LCO2

C.标准状况下，1.12LN2和2.24LHe

D.常温常压下，16go2和0.5molN2

4.在标准状况下，与16gs。2气体体积相同的是（）

A.16gO2B.14gCO

C.14gN2D.11gCO2

5.在同温同压下，质量相等的。2和SQ2的体积之比为（）

A.1:2B.1:1C.2：1D.1:3

6.同温同压下，在相同容积的两个容器中，一个充满NO,另一个充满Nz和。2的混合气

体，则这两个容器内可能具有不相同的（）

A.质量B.分子总数

C.物质的量D.原子总数

7.下列说法正确的是（）

A.22.包电含阿伏加德罗常数个氮分子

B.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

C.22g二氧化碳与标准状况下1L2LHC1含有相同的分子数

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

8.如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、---------------------------

。2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状空气的混合气

况下若将H?、。2的混合气体点燃引爆，活塞先

左弹,恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中1活盅3

央,则原来H2、。2的体积比最接近于（）（双选）

A.2:7B.5:4C.4:5D.7:2

9.某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半，则氢气的体积百分含量

为（）

A.40%B.46%C.50%D.54%

10.将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀H2S。,反应，生成H22.8L（标准状况），原

混合物的质量可能是（）（双选）

A.2gB.4gC.8gD.10g

11.在标准状况下，H2,5、K和H2O四种物质各lg,其中分子个数最少的是,

体积最小的是,试计算四种物质的体积。（设水的密度为1.0g・cm-）

12.在标准状况下，4g某气体的体积为2.8L,该气体的摩尔质量__________o

13.我国昆明世博园里，种植了面积达30万平方米的各类草坪。晴天时，一天内每平方米

的草坪可吸收5g的二氧化碳来进行光合作用，试计算在标准状况下，一个晴天内，这

些草坪能吸收二氧化碳的体积为多少升？

【课后作业】

1.卜列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是（）

A.1mol任何气体的体积都约是22.4L

B.标准状况时，氧气的体积约是22.4L

C.1mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4L

D.1mol氢气和1mol水含相同分子数,标准状况下体积都约是22.4L

2.0.51110102的体积为（）

A.11.2LB.16LC.22.4LD.无法确定

3.标准状况下，44.8LCC»2的物质的量为（

A.88gB.44g/molC.2molD.无法确定

4.在同温同压下时，1L2L二氧化碳和11.2L氧气所含氧原子数（

A.相等B.前者多C.后者多D.无法确定

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