新疆昌吉二中2022-2023学年化学高三年级上册期中预测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、第116号元素Lv的名称为关于常Lv的叙述错误的是

A.核电荷数116B.中子数177

C.核外电子数116D.元素的相对原子质量293

2、下列离子方程式书写正确的是()

A.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:AP++4OHXA1(OH)4「

+

B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO；+5I+6H=3l2+3H2O

C.标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol-L1的滨化亚铁溶液中:2Fe2++4BF+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「

2+

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HCO；+2Ca+2OH=Mg(OH)2i+2CaCO3l+2H2O

3、从下列事实所列出的相应结论正确的是

选项实验事实结论

A液态氯气不导电CL是非电解质

SO2通入硝酸钢溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀

BBaSCh不溶于强酸

不溶解

NaHCCh溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色

2

C结合H+能力:CO3<[A1(OH)4]-

沉淀

常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气

D非金属性：P>N

反应

A.AB.BC.CD.D

4、关于下列溶液混合后的pH(忽略体积变化)说法不正确的是

A.25℃时，pH=2的盐酸pH=U的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，溶液的pH=4

B.25C时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，溶液的pH=3

C.25℃时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3

D.25℃时，pH=9和pH=U的烧碱溶液等体积混合，pH=10

5、已知酸性KzCmCh溶液可与FeSCh反应生成Fe3+和CN+。现将硫酸酸化的KzCmCh溶液与FeSCh溶液混合，充分

反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列

说法中不正确的是()

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

3+2+

B.图中BC段发生的反应为2Fe+2r=2Fe+l2

C.开始加入的K2Cr2(h为0.15mol

D.KzCnCh与FeSCh反应的物质的量之比为1:6

6、下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是

,1

A.Ag2O(s)===2Ag(s)+—O2(g)

33

B.Fe2()3(s)+—C(s)===2Fe(s)+—COi(g)

C.N2O4(g)===2NO2(g)

D.6C(S)+6H2O(1)===C6HI2O6(S)

7、合成二甲醛的三步反应如下：

2H2(g)+CO(g)CHjOH(g)AHi

2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2

CO(g)+H2O(g)=s=^CO2(g)+H2(g)AH3

则3H2(g)+3CO(g)CH30cH3(g)+CO2(g)的AH是

A.AH=2AHI+AH2+AH3B.AH=AHI+AH2+AH3

C.AH=AHi+2AH2+2AH3D.AH=2AHI+AHLAH3

8、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A.禁止使用化学合成的化肥与农药，促进绿色食品和有机食品的生产

B.用Ba(OH)2处理含Cu?+的废水，可消除水中重金属离子的污染

C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

O

D.「口Au和CO2生成可降解聚合物fo-CHCH.-O-C4-,反应符合绿色化学的原则

CH3CH-CH2L

9、硫酸钱在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H20,将反应后的气体通入一定量的氯化

领溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是

A.白色沉淀为BaSCh

B.白色沉淀为BaSCh和BaS(h的混合物，且n(BaSCh)：n(BaSO4)约为1:1

C.白色沉淀为BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaS€h)：n(BaSO4)约为3:1

D.从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶质只有NH4cl

10、下列有关物质的保存、鉴别或除杂说法错误的是

A.金属Li和Na应密封保存于煤油中，防止与空气接触

B.用湿润的淀粉-KI试纸无法鉴别Bn(g)和NO2气体

C.用CaCL溶液可鉴别NaHCCh溶液与Na2c(h溶液

D.用饱和的NaHCCh溶液除CO2气体中HC1杂质

11＞用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()

A.用装置①制CaCO3B.用装置②熔融Na2c

C.用装置③制取乙酸乙酯D.用装置④滴定未知浓度的硫酸

12、下列叙述不氐确的是()

A.10mL质量分数为98%的H2s用10mL水稀释后H2s的质量分数大于49%

B.配制0.1mol«L1的Na2cth溶液480mL，需用500mL容量瓶

C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小

D.同温同压下20mLCH4和60mLCh所含的原子数之比为5:6

13、把40()mLNH4HCO3和Na2cCh的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另

一份加入含bmolHC1的溶液恰好反应完全。该混合溶液中。。2+)为()

A.(10b—5a)mobL-1B.(b-0.5a)mobL-1

C.备一&molLD.(5b-^)mol-L-1

14、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A.测定沸点B.测静电对液流影响

C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积

15、下列叙述正确的是()

A.1molL_1NaCI溶液中含有NA个Na+

B.从100mL5mol-L-1H2sCh溶液中取出10mL,所得硫酸根的物质的量为0.05mol

C.用100mL水吸收0.1molHCI气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL-1

D.将62gNazO溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1moH/-1

16、下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华B.硅和C66的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解D.浸和汞的气化

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氯贝特(।个是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下:

提示：I.图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去.

a

n.RCHZCOOH—

RCHCOOH

IH.Ri-ONa+Cl-R2^-^RI-O-R2+NaCl（Ri-、R2-代表炫基）

(1)A的结构简式为。

⑵物质甲中所含官能团的名称是«

⑶反应②的反应类型为,氯贝特的核磁共振氢谱有一组峰。

(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有一种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简

式：o

①1,3,5-三取代苯；

②属于酯类且既能与FeCb溶液显紫色，又能发生银镜反应；

③Imol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。

(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

18、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图：

OOCHa

力年催曙川丽丽

NaOHC2rl4。6④1-------------------

C2Hl4。16

COOCH1

催化剂.△

③CH3

(CHO)[c^@i.HCN/0H：cq^IkS04.4

3gii.H20M回~(§)

COOCH,

(PMMA)

已知:

LRCOOR'+R*0HJH«RC00R"+R'OH(R.R'、R”代表炫基）

()OH

IIR」、_RiHCN/OHRTIYX)H(R代表点基)。

K-VKjjH2O/H~I

R

（l）PMMA单体的结构简式为,PET单体中的官能团名称为。

（2）反应⑤的反应类型是；反应②的化学方程式为o

（3）若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n,则缩聚反应中脱去的小分子有（_）个。

（4）PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使滨水褪色③分子内没有

环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:；另一种异构体H含有醛基、羟基

和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有一种（不考虑立体异构和空间异构）。

19、碱式氯化镁（MgOHCl）常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化核制氨气并得到

碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量

为8.0go

氢氧化镁、

氯化铁氧化铜

碱石灰

A

请回答下列问题:

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为:

（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为

（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二

是:。

（4）若测得碱石灰的质量增加了ag,则得到碱式氯化镁的质量为g»

（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g,且生成的气体可直接排放到大气中，则

红色固体是,该反应中转移电子的物质的量为moL

（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①CU2O+2H

+===CU2++CU+H2O

②限选试剂：2moi心-怕2sth溶液、浓硫酸、2molLTHNCh溶液、10mol・LTHNCh溶液

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中

步骤2：____________—

20、某小组以4H++4F+O2=2l2+2H2（）为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。

实验气体a编号及现象

HC1I.溶液迅速呈黄色

通入，体a-jp——尾气处理

也

溶液较快呈亮黄色

SO2n.

CO2m.长时间后，溶液呈很浅的黄色

小…溶液

空气IV.长时间后，溶液无明显变化

（1）实验IV的作用是.用CC14萃取I、U、田、IV的溶液，萃取后下层CCL的颜色均无明显变化。

（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：I、m的溶液变蓝；II、w的溶液未变蓝。溶液变蓝说明I、m中生成了

（3）查阅资料：L易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释I、HI的萃取现象。

K1溶液

振荡后海置卜层溶液振荡后静置

上层槌色现较X

下层紫红色

现象X是«

（4）针对II中溶液未检出L的原因，提出三种假设：

假设1：溶液中c（H+）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是

假设2：Ch只氧化了SO2,化学方程式是»

假设3：L不能在此溶液中存在。

(5)设计下列实验，验证了假设3,并继续探究影响氧化还原反应的因素。

i.取II中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。

ii.取II中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNCh溶液，产生大量Agl沉淀，长时间静

置，沉淀无明显变化。

iii.取n中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

电解时间/min溶液阳极阴极

ti黄色变浅、有少量Sth?-检出L,振荡后消失H2

t2(t2>t,)溶液无色、有大量Sth?-检出12,振荡后消失H2

结合化学反应，解释上表中的现象：

(6)综合实验证据说明影响「被氧化的因素及对应关系»

21、图I是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

图I

(1)甲同学利用Cu片和浓硝酸在图I装置中制备并收集干燥的NO2气体，

请完成下列问题：

①图I中仪器A的名称；②收集NO2的方法;

③B中发生反应的离子方程式为o

④将收集满NO2的烧瓶倒扣入装满水的水槽中，假设溶质不扩散，烧瓶内溶质的物质的量浓度为(假设此

时为标准状况)。

(2)乙同学利用图I装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图II装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中

加入碱石灰，E内放置催化剂(伯石棉)，按气流方向连接各仪器aTb—c—h。请完成下列问题：

N«OH溶液

图口

①B中加入的固体物质是（写出该物质的电子式）。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有____性。

③E中发生反应的化学方程式为,.

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【题目详解】A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，核电荷数=质子数，故核电荷数为116,A项正确；

B、中子数=质量数-质子数=293-116=177,B项正确；

C、原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116,C项正确；

D、293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子数与中子数之和，不同核素的质量数不同，由

于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误;

答案选D。

【答案点睛】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中吃X元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数

（Z）,质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）o

2、B

3+

【题目详解】A.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，Al+3NH3H2O=Al（OH）31+3NH；,A错误；

B.酸性溶液中KKh与KI反应氧化还原反应，生成L和水，IO，+5r+6H+=3L+3H2O,B正确；

C.标准状况下将H2mL氯气即0.005mol,通入10mL1mol-L”的滨化亚铁溶液中，n（FeBr2）=0.01mol,氯气量不足,

亚铁离子先反应，反应的离子方程式为2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,C错误：

D.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，

2+2+

Mg+2HCO；+2Ca+4OH=Mg(OH)2J,+2CaCO3；+2H2O,D错误；

答案为B。

3、C

【答案解析】A项，液态氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，在酸性条件下NCh-将SCh氧化

成S04",SCV-与Ba"形成白色BaSCh沉淀，BaSCh不溶于盐酸，错误；C项，NaHCCh溶液中HCCh-存在电离平衡:

+2

HCOj-H+CO3,加入Na[Al(OH)4]溶液，[Al(OH)41与H+、出。作用形成Al(OH)3沉淀,结合H+能

2

力：CO3<[A1(OH)4]-,正确;D项，N2中氮氮三键键能大，N2不活泼，不能比较N、P非金属强弱，比较元素非

金属性强弱可通过气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱来反映，错误；答案选C。

4、D

【题目详解】A.25'C时，pH=2的盐酸中氢离子浓度为10-2mol/L,pH=U的烧碱溶液中氢氧根离子浓度为lO^mol/L,

pH=2的盐酸pH=ll的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，混合溶液中氢离子为

10々mol/LxlL-10-3mol/Lx9L

=lO^mol/L,pH=4,A正确;

1L+9L

B.25，C时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，混合溶液中氢离子为

IO」mol/Lx1L+3mol/Lx10L

=10x10-4mo"L,溶液的pH=3,B正确;

1L+10L

C.25C时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氢离子浓度始终为lO^moi/L,溶液的pH=3,C正确;

D.25C时，pH=9和pH=U的烧碱溶液等体积混合，混合液中氢氧根

lOVmol/LxlL+lO-mol/LxlL

=5.05x10^mol/L,氢离子浓度约为2X10"imol/L,pH=10.7,D不正确;

1L+1L

答案选D。

5,C

【题目详解】A.开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为KzCnCh和碘化钾的反应，K2Cr2O7

为氧化剂，故A正确；

B.BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2「=2Fe2++L,故B正确；

C.由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为KzCrzO:〜6Fe3+〜6匕共消耗的n(r)=1.5mol,则开

始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol4-6=0.25mol,故C错误；

3+

D.根据K2Cr2O7~6Fe,KzCnCh与FeSCh反应的物质的量之比为1：6,故D正确。

6、D

【分析】反应自发进行的判断依据是V0。

【题目详解】A.AgiO(s)===2Ag(s)+；O2(g)反应的△!!>()、AS>0,高温下△H-I7XSV0,反应能自发进行，故A

错误；

33

B.Fe2Ch(s)+彳C(s)===2Fe(s)+,CO2(g)反应的△H>0、ASX),高温下△H-TZ\SVO,反应能自发进行，故B错

误；

C.N2O4(g)===2NO2(g)反应的△HVO、AS>0,任何情况下△H-T^SVO,反应均能自发进行，故C错误；

D.6c(s)+6H2。⑴===C6Hl2O6(s)反应的△!!VO、AS<0,高温下△H-T7\S>0,反应不能自发进行，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行由焙变、端变、温度共同决定。

7、A

【题目详解】已知：①2H2(g)+CO(g)CH30H(g)AHi,②2cH30H(g)=s=^CH30cH3(g)+H2O(g)AH2,(3)CO(g)

+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3,则根据盖斯定律可知①x2+②+③即得到反应3H2(g)+3CO(g)=CH30cH3(g)

+CO2(g)的AH=2AHI+AH2+AH3,答案选A。

8、D

【答案解析】A.绿色食品和有机食品的生产离不开化肥和农药，在实际生产中尽可能采用高效、低毒的农药和化肥，

不能禁止使用，故A错误；

B、Ba(OH”处理含CM+的废水，产生有毒的Ba2+,不可消除水中重金属离子的污染，选项B错误；

C,煤的气化和液化是指煤在一定条件下转化为气体或液体燃料，是化学变化，选项C错误；

D、cu和CO2反应生成可降解聚合物，该反应过程原子利用率达100%，符合绿色化学的原理，选项D正确；

CH】CH-

故答案选Do

9、B

【分析】反应后的混合气体通入到BaCL溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3.

(NH4)2SO3+BaC12=BaSO3J,+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4>(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4i+2NH4Cl,依据反应定

量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸筱，Imol三氧化硫转化为硫酸铁消耗氨气2m01,

则4moi氨气和2moiSO2反应生成亚硫酸铁，所以得到的沉淀为Imol硫酸钢，2moi亚硫酸钢，剩余SO2和亚硫酸领

反应生成亚硫酸氢领，最后得到沉淀为Imol硫酸领、Imol亚硫酸铁，贝!|：n(BaSO4)：n(BaSO3)=l:l；

【题目详解】A、根据分析可知，白色沉淀为BaSCh和BaSCh,故A错误；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸领、Imol亚硫酸钢，二者物质的量之比为1:1,故B正确；

C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸锁、Imol亚硫酸锁，二者物质的量之比为1:1,故C错误；

D、从溶液中逸出的气体为N2,根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢领I与氯化钱，故D错误；

答案选B。

10、A

【答案解析】A.锂的密度比煤油小，应固封于石蜡中保存，故A错误；

B.Bn与KI发生置换反应生成单质L,使淀粉变蓝，Nth与水反应生成的HNO3具有强氧化性，能将「氧化成L,也

能使淀粉变蓝，故不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别B。(g)和NO2气体，故B正确；

C.CaCh溶液与NaHCCh溶液不反应，与Na2c(h溶液反应生成白色沉淀，现象不同，所以用CaCb溶液可鉴别

NaHCCh溶液与Na2cCh溶液，故C正确；

D.因HC1可以和NaHCth溶液发生反应：HCl+NaHCO3=NaCl+CC>2T+H2O,而CO2与饱和的NaHCCh溶液不反

应，所以用饱和的NaHCCh溶液可以除去CO2气体中HQ杂质，故D正确；

故答案选Ao

11、A

【题目详解】A.用装置①制CaCCh,发生反应为CO2+CaCl2+H2O+2NH3=CaCO3I+2NHQ,故A符合题意；

B.不能用用堪熔融Na2c03,珀期含有SiO2,因此生埸与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；

C.用装置③制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；

D.用装置④滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

12、C

【题目详解】A.硫酸的密度大于水的，因此UmL质量分数为98%的H2sth用UmL水稀释后，H2s(h的质量分数大

于49%,故A正确；

B.没有481mL的容量瓶,因此配制1.的Na2c。3溶液481mL,需用511ml容量瓶，故B正确;

C.量取浓硫酸时，仰视量筒，量筒小刻度在下方，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，

溶液浓度偏高，故C错误；

D.同温同压下，体积比等于物质的量的比，则21mLe出和61mLCh所含的原子数之比为(21X5):(61X2)=5:6,

故D正确。

故选C。

【答案点睛】

配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析根据c=工进行判断。

13、D

【答案解析】把400mLNH4HCO3和Na2cCh的混合溶液分成两等份，设200mL溶液中含有

NH4HCO3xmol,Na2c(hymol,NH4HCO3和Na2cO3的混合溶液加入NaOH,反应为：

NH4HCO3+2NaOH=NH3*H2O+Na2CO3+H2O,

12

xamol

解得：x=0.5amol；故NH4HCO3为0.5amol。加入含bmolHC1的盐酸的反应为:

NH4HCO3+HC1=NH4C1+CO2T+H2O,Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,

1112

0.5amol0.5amolyb-0.5amol

1(b-0.5a)mol5..

解得：y=—(b-0.5amol)mol；n(Na+)=2n(Na2cCh)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=--------------------=(5b—a)mol/L，故选D。

20.2L2

14、B

【答案解析】极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电

的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分

子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。

15>B

【答案解析】A.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，选项A错误；

B.溶液具有均一性，溶液的浓度与体积大小无关，从100mL5moi[TH2sCh溶液中取出10mL,该溶液中硫酸的浓

度仍然是5mol根据电解质与其电离产生的离子关系，可知SCV"的浓度为5mol/L,由于所取溶液的体积是10mL,

所以其中含有的•的物质的量为n=5moVLx0.01L=0.05mol,选项B正确；

C.水吸收HC1得盐酸，但是溶液的体积不等于溶剂水的体积，所以得到的盐酸的浓度不是lmol/L,选项C错误；

D.62gNa2O物质的量是Imol,Na2O与水反应产生NaOH,lmolNa2O反应产生2moiNaOH,配成1L溶液，因此所

得NaOH溶液的物质的量浓度为2moi/L,选项D错误。

16、A

【答案解析】A.碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；

B.硅属于原子晶体，C6。属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；

C.氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；

D.澳气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；

故选Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

CH2cH2强

17、(CH3)2CHCOOH酸键和竣基取代反应52一OOCH或DOCH

aOH

+NaCl+H2O

COOH

【分析】A发生信息反应(II)生成B,苯酚反应得到C,B与C发生信息反应(IH)生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢

氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为C1C(CH3)2COOH,A为(CH3)2CHCOOH,由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应

生成D为Oo,-coocg,据此解答。

CHi

【题目详解】(DA为(CHRCHCOOH,故答案为：(CH3)2CHCOOH；

⑵根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团为酸键和竣基，故答案为：酸键和竣基;

⑶反应②是发生m.Ri-ONa+Cl-R2-TRi-O-R2+NaCl(Ri-、R2-代表燃基)，原子与原子被取代，因此反应

类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰，故答案为：取代反应；5；

(4)甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：①1,3,5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCh溶液显紫色，又能发

生银镜反应：含有酚羟基、醛基；③Imol该同分异构体最多能与3moiNaOH反应。结合②可知应含有酚羟基、甲酸

与酚形成的酯基，故侧链为-OH、-CH2cH2cH3、-OOCH,或侧链为OH、-CH2cH3、-OOCCH3,符合条件的同分

异构体有2种，其中一种的结构简式为,

(5)B为C1C(CH3)2COOH,B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为:

aOH

CH3CCH3+2NaOH-jCH3CCH3+NaCl+H2O,故答案为:

COOHCOOKfa

aOH

II

CHjCCHj+2NaOH—CH3CCH3+NaCl+H2O«

COOHCOCWfa

CHj

18、CH2X酯基和羟基氧化

CHj-CH2+2NaOHCHj-CH：+2NaBrn-1

BrArOHOH

COOCH3

CH3COCH2COCH38

【答案解析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3,则D、J分别为

CH2=C(CHJ)COOH,CH30H中的一种，乙烯和漠发生加成反应生成A为CHzBrCHzBr,A在NaOH水溶液、加热

COOCH:CH:OH

条件下发生水解反应生成B为HOCH2cH2OH,根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为,则

COOCH?CH'OH

D为CH3OH>J为CH2=C(CH3)COOH,PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为

0

H，F发生信息n中的反应得到G,G在浓硫酸作用下发生消

HOCH：CH：OC-O-CH^CH

OH

去反应生成J,贝!IG为d—COOH，故F为Hjg-CHJE为

I、—3CHR—CH—CHj

CHq

(1)根据上述分析，PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3,PET为

0O

HOCH：CH：OC—O-CH^CH^<^-H'其单体为

00

HOCHrwn—nrwrw』百，其中的官能团有酯基和羟基，故答案为

CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羟基；

⑵反应⑤中E(?H)在催化剂作用下发生氧化反应生成F缶「?②为1,2-二澳乙烷发生水解反应生

CH,—CH—CHjH,C-C-CH5

HQ

成乙二醇，该反应的化学方程式为CH-CH：2NaOHCH2-CH22NaBr,故答案为氧化；

RrRrOHOH

H.O

CH2-CH+2NaOH-^-^CH2-CH-2NaBr

II22;

RrRrOHOH

oo

(3)反应④为H0CH;CH,0屋—C-O-CH^CH：—O-H发生缩聚反应生成

oo

HOCH：CH：OE—g-O-CH：—的过程，则缩聚反应中脱去的小分子有n-1个乙二醇，故答

案为n-1；

(4)PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3,某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应，说明分子中没有醛基;

②不能使滨水褪色，说明没有碳碳不饱和键；③分子内没有环状结构；④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则

K的结构简式为CH3coeH2coe另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会

减少一种，说明氧化生成醛基，则结构中含有一C%OH,则H中除碳碳双键外的基团的组合有：

(D—CH3、一CHO、—CH2OH,共有4种结构；CH2cHO、一CH20H有2种结构；(§)—CHO,—CH2cH20H

有2种结构；共8种，故答案为CH3coeH2coeH3；8。

点睛：本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性

oo

质与转化。本题的易错点为PET单体的判断，容易判断为-0-CH^-CH^-H

3+

19、Mg(OH)2+NH4Cl^=MgOHCl+NH3t+H2OA1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH?稀释氨气，防止倒吸

4.25aCu和CU2O0.15向试管中加入适量2moi-LTH2s。4溶液溶液变成蓝色，说明红色固体中含有

CuzO

【答案解析】A中反应得到MgOHCl,还生成N%与H2O,碱石灰干燥氨气，C中氨气与氧化铜反应会得到氮气与水,

D最过氧化钠水反应生成氧气，D中氨气与氧气发生催化氧化，F中NO与氧气反应得到二氧化氮，G中二氧化氮溶

解得到硝酸，硝酸与Cu反应。据此分析解答。

【题目详解】⑴A中氢氧化镁与氯化镂再加热条件下反应生成MgOHCl、NH3与周0,反应方程式为:Mg(OH)2+NH4cl

=4=MgOHCl+NH3t+H2O,故答案为Mg(OH)2+NH4Cl-^MgOHCl+NHjt+HzO;

(2)氨水和氯化铝反应生成氯化核和氢氧化铝，反应的离子方程式为A13++3NH3»H2O=A1(OH)3；+3NH4+,故答案为

3++

Al+3NH3*H2O=AI(OH)3j,+3NH4；

(3)G中二氧化氮、氨气极易溶于水，溶解会导致倒吸，通入氮气可以稀释氨气，防止倒吸，故答案为稀释氨气，防止

倒吸；

(4)若测得碱石灰的质量增加了ag,即生成的水的质量为ag,根据Mg(OH)2+NH4a今MgOHCl+NMT+IhO,生成

C12

的碱式氯化镁的质量为丽嬴'76.5^。x.25ag,故答案为4.25a；

(5)红色物质为Cu或C112O或二者混合物，固体质量减少质量为减少的氧元素质量，则减少的氧元素质量为

8g-6.8g=L2g,而CuO中氧元素质量为8.0gx—=1.6g>L2g,故红色固体为Cu、C112O混合物，设二者物质的量分

8

别为xmoKymol,则:x+2y=一64x+144y,解得x=0.05,y=0.025,贝!］转移电子为0.05molx2+0.025molx2=0.15mol,

80

故答案为Cu和C112O;0.15；

(6)Cu能与浓硫酸反应，Cm。能与稀酸反应得到CM+,用稀H2sCh溶液溶解，溶液中出现蓝色，说明红色固体中含

有CU2O,故答案为向试管中加入适量2moi-LTH2s04