北京市第四中学高三化学 15天冲刺 专题七 氧还方程式氧还计算技巧教案

北京市第四中学高三化学15天冲刺专题七氧还方程式氧还计算技巧教案主备人备课成员教材分析本节课选自北京市第四中学高三化学教学内容，以人教版高中化学选修四《化学反应原理》为基础，聚焦专题七“氧还方程式氧还计算技巧”。此部分内容是高中化学教学的重点和难点，对学生的逻辑思维和实际应用能力有较高要求。课程旨在通过15天冲刺，帮助学生熟练掌握氧还反应的基本概念、书写方法及计算技巧，特别是电化学原理在氧还反应中的应用。结合教材，本节课将重点复习和拓展学生在课本中学到的氧化剂、还原剂判断，电子转移数计算，以及复杂氧还方程式的配平技巧，确保学生能够在高考中准确快速解答相关题目。核心素养目标本节课以新教材为指导，着力培养学生的化学学科核心素养。通过深入探讨氧还方程式的书写与计算技巧，旨在提升学生在“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”及“科学态度与社会责任”等方面的能力。学生将能运用化学知识解释氧化还原现象，通过配平氧还方程式锻炼逻辑思维与问题解决能力；在探究过程中，培养证据意识和模型构建能力，形成科学探究的方法；同时，通过学习化学反应中的能量变化，增强对化学与可持续发展之间关系的认识，激发学生的社会责任感。教学过程中，注重理论与实践相结合，鼓励学生创新思考，为高考及未来学习打下坚实基础。教学难点与重点1.教学重点

（1）氧还反应基本概念：氧化剂、还原剂的定义及其在反应中的作用。

-通过具体反应例子，如锌与硫酸铜反应，强调氧化剂接受电子，还原剂失去电子的特点。

（2）氧还方程式的书写规则及配平技巧。

-强调半反应式的书写方法，如写出锌被氧化的半反应式，以及硫酸铜被还原的半反应式。

-引导学生掌握离子方程式的配平方法，特别是使用最小公倍数法配平复杂氧还方程式。

（3）电子转移数的计算与应用。

-通过案例分析，让学生理解电子转移数与氧化数变化之间的关系，如铁离子Fe2+变为Fe3+时电子转移数的变化。

（4）实际应用：电解质溶液中氧还反应的判断及计算。

-结合电解质溶液的实际情况，如酸性、碱性条件下的氧还反应，训练学生进行快速判断和计算。

2.教学难点

（1）复杂氧还方程式的配平。

-难点在于如何处理含有多种氧化还原对的复杂反应，如涉及多步反应的配平。

-通过示例，如碘与淀粉溶液反应的配平，指导学生采用“先单后复”的配平策略。

（2）氧化还原反应中的电子转移数与化合价变化的关系。

-难点在于理解化合价变化与电子转移数的一致性，特别是在多电子转移反应中。

-通过对比不同反应，如铜的氧化还原反应，强调化合价变化与电子转移数的一致性。

（3）电解质溶液中氧化还原反应的判断。

-难点在于判断溶液的酸碱性对反应物和产物的影响，以及如何确定氧化剂和还原剂。

-通过实际案例，如硝酸与铜的反应，训练学生在不同电解质溶液条件下判断氧化还原反应的能力。

（4）实际应用题目的解题技巧。

-难点在于将理论知识应用于解决实际问题，如电池电动势的计算。

-通过典型习题的讲解和练习，指导学生如何将氧还反应原理应用于解决具体问题。

本节课的教学难点与重点是紧密相连的，对于难点的突破将有助于学生更好地掌握重点知识，从而在实际应用中游刃有余。教师在教学过程中应通过反复讲解、案例分析和实际操作，帮助学生深入理解并熟练应用这些核心知识。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与手段四、教学方法与手段

本节课将采用以下教学方法和手段，以提高学生对氧化还原反应的理解和应用能力：

1.讲授法：通过生动的语言和形象比喻，讲解氧化还原反应的基本概念，如氧化剂、还原剂的定义，以及电子转移的过程。

2.讨论法：组织学生小组讨论，共同分析氧化还原反应实例，促进学生主动思考和问题解决能力的培养。

3.实验法：设计一系列氧化还原反应实验，让学生亲自动手操作，观察反应现象，从而加深对氧化还原反应原理的理解。

4.多媒体辅助教学：利用多媒体设备，展示氧化还原反应的动画和实例图片，帮助学生更直观地理解电子转移过程和氧还方程式的书写方法。

5.教学软件应用：运用化学教学软件，模拟氧化还原反应过程，让学生在虚拟环境中进行方程式配平和计算练习，提高学习兴趣和效果。

6.案例分析法：通过分析典型习题，引导学生掌握氧化还原反应的计算方法和技巧，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。

7.小组合作学习：鼓励学生分组合作，共同完成复杂氧还方程式的配平和计算任务，提高学生的团队协作能力和沟通能力。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解氧化还原反应的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。设计预习问题，如“氧化剂和还原剂如何区分？”激发学生思考，为课堂学习氧化还原反应做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确教学目标和重难点。准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。设计课堂互动环节，如小组讨论和实验探究，提高学生学习氧化还原反应的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的化学反应原理，帮助学生建立知识之间的联系。提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解氧化还原反应的知识点，结合实例帮助学生理解。突出重点，如氧化剂、还原剂的概念，强调难点，如氧还方程式的配平技巧。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕“如何配平复杂氧还方程式？”等问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考。

技能训练：

总结归纳：

在新课呈现结束后，对氧化还原反应的知识点进行梳理和总结。强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对氧化还原反应知识的掌握情况。鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍氧化还原反应在工业和生活中的应用，拓宽学生的知识视野。引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合氧化还原反应，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。鼓励学生分享学习心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的氧化还原反应内容，强调重点和难点。肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。拓展与延伸1.拓展阅读材料

-《化学世界中的氧化还原反应》：介绍氧化还原反应在自然界、生物体以及工业生产中的应用，加深学生对氧化还原反应重要性的理解。

-《电化学原理及其应用》：探讨电化学原理在氧化还原反应中的应用，包括电池、电镀和电解等，帮助学生掌握电化学与氧化还原反应的紧密联系。

-《氧化还原反应与环境保护》：分析氧化还原反应在环境治理中的作用，如废水处理、空气净化等，提高学生的环保意识和社会责任感。

2.课后自主学习和探究

-研究性学习：鼓励学生选择一个氧化还原反应的实际应用案例，如金属腐蚀与防护、燃料电池等，进行深入研究，撰写研究报告。

-探究性实验：指导学生设计简单的氧化还原反应实验，如维生素C的还原性探究，观察实验现象，分析反应原理。

-知识点拓展：引导学生学习氧化还原反应中的电子转移机制，了解原电池和电解池的工作原理，以及它们在实际应用中的区别。

-习题深度解析：提供一些具有挑战性的氧化还原反应习题，要求学生独立完成，并鼓励他们在课堂上分享解题思路和技巧。

-学术讨论：组织学生参与学术讨论，围绕氧化还原反应的热力学、动力学问题展开，培养学生的批判性思维和学术交流能力。作业布置与反馈作业布置：

1.配平以下氧还方程式：

-Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

-Fe2O3+H2→Fe+H2O

-I2+Na2S2O3→Na2S4O6+NaI

-Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O

2.计算下列反应中的电子转移数：

-2H++2e-→H2

-Zn→Zn2++2e-

-Cu2++2e-→Cu

3.判断下列反应的氧化剂和还原剂：

-2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2+8H2O

-CuO+H2→Cu+H2O

-2Ag+Br2→2AgBr

4.结合实际应用，解释下列反应的原理：

-铁的腐蚀与防护

-燃料电池的工作原理

-电解法制备金属

作业反馈：

1.对于配平氧还方程式的作业，重点关注学生是否掌握了配平的基本方法和技巧，特别是对于复杂反应的处理。在反馈时，指出学生在配平过程中出现的问题，并提供改进建议。

2.对于计算电子转移数的作业，检查学生是否理解了电子转移数与化合价变化的关系，以及如何根据反应物和产物判断电子转移数。在反馈时，指出学生在计算中的错误，并提供正确的方法和思路。

3.对于判断氧化剂和还原剂的作业，关注学生是否能够根据反应物和产物的变化正确判断氧化剂和还原剂。在反馈时，指出学生在判断中的错误，并提供正确的判断方法和依据。

4.对于解释实际应用的作业，检查学生是否能够将理论知识与实际应用相结合，并能够用化学原理来解释现象。在反馈时，指出学生在解释中的不足，并提供更深入的分析和解释。典型例题讲解例题1：配平下列氧还反应方程式：

Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

解析：首先写出反应物和生成物的离子形式，得到：

Zn+Cu2+→Zn2++Cu

Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

答案：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

例题2：计算下列反应中的电子转移数：

Fe2O3+H2→Fe+H2O

解析：首先写出反应物和生成物的离子形式，得到：

Fe2O3+H2→Fe+H2O

根据化合价变化，Fe从+3价变为0价，失去3个电子，而H2从0价变为+1价，得到2个电子。因此，电子转移数为3-2=1。

答案：电子转移数为1

例题3：判断下列反应的氧化剂和还原剂：

2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2+8H2O

解析：根据反应物和生成物的变化，Mn从+7价变为+2价，得到5个电子，因此MnO4-是氧化剂。H2O2从-1价变为0价，失去1个电子，因此H2O2是还原剂。

答案：氧化剂为MnO4-，还原剂为H2O2

例题4：解释下列反应的原理：

铁的腐蚀与防护

解析