2024届河北省邯郸市高三上学期第二次调研化学试题及答案

邯郸市2024届高三年级第二次调研监测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28P31S32Cl35.5Ni58.7Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.磁州窑遗址是全国重点文物保护单位，位于邯郸市磁县观台镇和峰峰矿区彭城镇一带，这里古代属磁州，被称为磁州窑。下列说法正确的是（）A.传统无机非金属材料“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术B.烧制红陶需要在氧化气氛中进行，使瓷土中铁元素转化为3O4C.瓷坩埚耐热性能好，常用于所有高温实验和固体物质的熔化D.烧制陶瓷的高岭土，主要成分是O2HO，属于硅酸盐23222.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其属于重金属盐B.从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化C.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸点低D.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向NaHSO溶液中加入OH溶液使SO2完全沉淀：422OHSO2422HBaSO42H2OB.S溶液中通入少量SO：222SO22C.向漂白粉溶液中加入过量NaHSO3溶液：2ClOCa2HSO3CaSO4ClD.KI溶液与KClO3溶液反应后得到无色溶液：ClO36ICl3I24.下列实验方法及所选硅酸盐仪器（其他材质仪器任选）均正确的是（）A.除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨B.分离CCl和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧42C.使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥D.蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（A.100g46％的乙醇溶液中含有O-H键的数目为NA）B.标准状况下，11.2LHF中电子的数目为5NAC.pH＝1的HSO溶液中H的数目为0.2N24AD.30gSiO2中含有的Si-O键数目为2NA6.植物光合作用提供的能量可使ADP与磷酸重新反应合成ATP。生物体内ATP-ADP循环示意图如图所示，下列说法错误的是（）A.ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应B.ATP和ADP均属于高分子化合物C.0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成6.72LH2（标准状况）D.ATP转化为ADP，相对分子质量减小807.工业上制备高纯硅，一般需要先制得98％左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下；工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷（SiH4下列有关说法正确的是（A.制备粗硅的化学方程式：SiO2CB.制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有HCl）高温Si2CO2C.阴极发生的电极反应：H22e2HD.SiO、Si、SiH都属于共价晶体248.短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下列说法正确的是（）A.氮元素和X可以形成既有离子键又有共价键的化合物B.五种元素中，W的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强C.E的含氧酸中，E的价态越高，其氧化性越强D.X和Z组成的二元化合物一定是只由极性键组成的极性分子9.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项实验操作或做法目的A用稀硝酸和Cu反应，将生成的气体用排水法收集乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中制备NO检验体系中是否有未反应的乙酸BC液体稀释，再加入饱和NaHCO3溶液向3稀溶液中滴加5~6滴相同浓度的NaCl证明AgI的溶解度小于AgCl的色沉淀，继续滴加KI溶液，有黄色沉淀生成检验溶液中是否含有SO4D先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀10.下列有关元素及其化合物性质的说法中正确的是（A.CHI与CFI发生水解反应，水解产物中都有HI）33B.ⅣA族元素单质的晶体类型相同C.N的电负性比P大，可推断NCl分子的极性比PCl分子的极性大33D.HO的熔沸点高于HF，可推断HO分子间氢键比HF分子间氢键多2211.硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为apm，沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。图甲下列说法错误的是（图乙）A.基态钾原子核外电子有10种空间运动状态3B.Se和K的最短距离为apm4C.该化合物的化学式为K4。D.距离Se最近的Se有12个12.羟基自由基（·OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是（）A.a是正极，c是阴极B.氧化1mol苯酚，理论上NaCl溶液中减少的离子为20NA6CO228HC.电池工作时，b极电极反应为CH2O65HD.d极电极反应为HOe213.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO）和黄金雨中黄色的。室温下32PbCO和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，cPb2与cCO2或cI的关系如323图所示：下列说法错误的是（）A.1对应的是cPb2与cI的关系变化B.p点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率C.将PbCO3浸泡到饱和KI溶液中几乎不能转化为PbI2D.q点是2对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动1，溶液中各含A元素的粒子的pc-pOH14.常温下，已知H2A溶液中含A元素的粒子浓度之和为L关系所示。图中pc表示各含A粒子浓度的负对数（pccpOH表示OH浓度的负对数cOHx、y、z三点的坐标：x，y10.0,3.6，z12.6,1.3。下列说法正确［的是（）A.曲线①表示HA随pOH的变化2B.x点到z点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小再增大2cA12C.pH＝4的溶液中：cLD.HAA22HA的平衡常数的数量级为1052二、非选择题：本题共4小题，共58分。615.（14分）CoCl336高效催化剂。某化学兴趣小组在实验室制备CoCl3并测定产品中氨和氯的含量。3Cl3的制备6Ⅰ.Co3药品：浓氨水、Cl和CoCl混合液、HO溶液、活性炭。42222已知：过量的浓氨水加入到含有Co2的水溶液时，即生成可溶性的六氨合配离子Co，它不稳363定，易被氧化成Co。36请回答下列问题：（1）实验过程中先向Cl和CoCl混合液滴加过量的浓氨水，再滴加HO溶液，加入HO溶液后反422222应的离子方程式为________。（2涤，后用乙醇洗涤。用盐酸洗涤的目的是________。6Ⅱ.CoCl3中氨和氯的测定3已知：CoCl3在热的强碱溶液中发生反应：366NH33NaCl；CoCl33NaOHCo(OH)336K(AgCl,白色)1.01010，KCrO,砖红色)2.01024。（3）氨的测定：准确称取mgCoNHCl3样品放入三颈烧瓶，向其中加入过量的NaOH溶液，用3620.00mL0.5molL1盐酸吸收生成的气体，再用NaOH标准溶液滴定剩余盐酸，吸收装置如图所示：用0.1000molL1标准溶液滴定盐酸至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。①滴定过程中选用________作为指示剂；②样品中氨的物质的量为________mol；③反应结束后，通入氮气的作用是________。（4）氯的测定：将反应后三颈烧瓶中的混合物过滤，滤液用硝酸调节pH至中性，选用KCrO作为指示24剂，用AgNO3标准溶液滴定。①滤液用硝酸调整pH至中性的原因是：若pH过小，________；若pH过大，________。②滴定终点时，指示剂的物质的量浓度不能大于________L1。（5）假设两步滴定过程中指示剂的选择和操作均正确，所测氨气和氯离子的物质的量之比应为2:1，而实际测得结果大于2:1，请解释原因：________。16.（14分）铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催化剂，主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后变成废镍催化剂，该废镍催化剂的原料组成见下表：SiO2名称有机物NiAlFeCu1.3质量分数/%13.540.236.32.76工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni。工艺流程如下，请回答下列问题：（1）焙烧的目的是________。（2）请任写一条“滤渣1”在工业上的用途：________。（3）调pH之前先加入HO的目的是________。22“滤液3”与过量CO2发生的离子方程式为________。（4________。（5“滤渣3”中含有两种金属元素，向“滤渣3”中加入过量________种元素。（6）氧化镍（NiO）是一种重要的半导体材料，其晶体结构与NaCl相同，其中每个镍离子周围有________个最近的氧离子，Ni2与最近的O2核间距离为anm，则NiO晶体的密度是________g（写出表达式317.（14分）一氯甲烷广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、制冷剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药等。2600K时，CHCl和HO作用生成CH，CH可继续反应生成CHO。反应原理如下：32333①CHCl(g)HO(g)CHOH(g)HCl(g)H3231O(g)HO(g)H223.5kJmol12②2CH3OH(g)CH32（1）已知反应①中相关化学键的键能数据如表：化学键C-Cl331C-H414C-O343H-Cl429H-O4601键能/kJ则H1________kJ1。上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是________A.升高温度反应①正向移动，反应②逆向移动B.加入反应①的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热C.增大水蒸气浓度有利于提高CH3的产量D.及时分离出CH3可以使反应①的正反应速率增大（2）对于反应②，反应速率与浓度之间存在如下关系：vkc2CH3OH，v，k、k为速率常数，只受温度影响，k和温k逆cCHOcHO2正正逆32正逆E度的关系为RkRAa（a为活化能，k为速率常数，R、A1k和k与的关系，表示k的是________（填“a”或“bT时，反应②的平衡常数K正逆T逆1＝________。（3）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中，充入Cl和O发生反应，甲醇的物质的量随时32间变化如图所示：t时，水的体积分数为65％，则CHCl的转化率为________，反应①的平衡常数K________［对于反应23xxp(C)x(D)qmA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，Kx，xmx(A)x(B)n（4）甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：已知，电解生成甲醇的过程分3步：①通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯（Cl·Cl·与吸附在电极上的CH4反应生成HCl和CHCl；③在碱性电解液中，CHCl转化为目标产物CH。当步骤①有2molCl·生成时，外电路中转333移的电子数为________（用含NA________。18.（16分）氯吡格雷是一种抗血栓的药物，其制备方法如下：（1）A的名称为________，C中官能团除羧基外还有________（2）C→D的反应类型为________，D的分子式为________。（3）1mol氯吡格雷最多可以和________molNaOH反应。（4）2分子C可以生成含3个六元环的化合物，请写出该反应的化学方程式：________。（5）E的名称为噻吩，它和吡咯（）一样都具有芳香性，所有原子共面，则噻吩中S的杂化方式为________，它的沸点比吡咯低，原因是________。（6）C有多种同分异构体，满足以下条件的有________①芳香族化合物②官能团种类与C相同③含有手性碳原子上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为________（任写一（7）用乙醇为原料合成，其他无机试剂任选。写出其合成路线：________。邯郸市2024届高三年级第二次调研监测化学参考答案题号答案12345678910D11C12B13B14DDCBCDBCAA1.D解析：“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术，属于新型无机非金属材料，A项错误；O是黑色的，B项34错误；瓷坩埚不能用于碱性固体物质的熔化，C项错误；烧制陶瓷的高岭土，主要成分是O2HO，属于硅酸盐，D项正确。2322[命题意图]结合河北传统文化，以陶瓷知识为载体考查物质组成与变化。2.C解析：苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，不是重金属盐，A项错误；茶多酚属于酚类，可用作食品保鲜剂是由于其易被氧化，BC项正确；SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中的有色成分化合为不稳定的无色物质，D项错误。[命题意图]结合化学与生产、生活实际，考查物质性质与用途的对应关系。3.B解析：向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO2完全沉淀：OHSO422HBaSO4HO，A项错误；S溶液中通入少量SO：222222SO，B项正确；向漂白粉溶液中加入过量NaHSO3溶液：ClOCa22HSO3CaSO4ClHOSO2，C项错误；溶液与KClO3溶液反应后得到KI2无色溶液，不会有I2，D项错误。[命题意图]结合元素与化合物的变化，考查离子方程式正误判断。4.C解析：苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，A项错误；2易溶于CCl4，不分层，无法分液，B项错误；酸性高锰酸钾标准溶液为强氧化试剂，应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，C项正确；蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，D项错误。[命题意图]以课本必做实验为载体，考查化学实验操作和仪器的选择，属于必备知识的考查。5.D100g46%3molOH键的数目为7N，A项错误；标准状况下，不是气体，B项错误；没有溶液体积，无法计算H的数目，CA项错误；30gSiO的物质的量为，含有的SiO键数目为2N，D项正确。2A[命题意图]6.B解析：化合物ATP和ADP均有可以表现碱性的氨基和可以表现酸性的磷酸基团，还有五碳糖上的羟基，故既能与酸反应又能与碱反应，还可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，A通常在104以上，故ATP和ADP均不属于高分子化合物，B项错误；1个ATP有6个-OH，故与足量的金属钠反应最多可生成0.3molH26.72LC1个ATP分子与1个ADP分子之间差了1个H、1个P、3个O，故相对分子质量相差80，D项正确。[命题意图]以ATP和ADP的转化关系为载体，考查有机物的结构与性质，考查学科交叉融合和模型认知的核心素养。高温7.C解析：制备粗硅的化学方程式为SiO22CSi2CO，A项错误；制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质有H和HCl，B项错误；SiH属于分子晶体，D项错误。24[命题意图]以制取硅的工艺流程为载体，考查元素化合物性质和流程中循环物质的分析，考查学生获取知识、运用知识的技能。8.A解析：由题可知，X、W、E形成1个化学键，Y形成4个化学键，Z形成2个化学键，则X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl。氮元素和氢元素可形成，即NHH，既含有离子键，又含共价键，A54W为F元素，F无最高正价，BE为Cl元素，其含氧酸中氧化性最强的是，C项错X和Z分别为H和OHO和HO，HOD项22222错误。[命题意图]通过元素推断，考查原子、分子及元素周期律的知识，考查结构和性质的关系。9.ACu反应，生成的气体是，不与水发生化学反应，所以用排水法收集可以得到，A项正确；乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，体系中液体稀释后还有HSO剩余，所以用饱24和NaHCO溶液无法证明乙酸剩余，B项错误；向稀溶液中滴加5∼6滴相同浓度的溶液，33AgNO3过量，不能证明的溶解度小于的，C项错误；检验SO2时，先用稀盐酸酸化待测液，再滴加BaCl2溶液，D项错误。[命题意图]考查化学实验操作方案的选择和评价，考查学生的创新意识和社会责任。10.D解析：CHI水解生成物中有HI，由于F元素电负性强，导致CFI中I元素显正价，水解产物中有33HIO，AA族元素单质的晶体类型不相同，如金刚石和石墨、C60就不同，BN的电负性比PN与Cl的电负性差距小，NCl分子的极性小，CHO分子间氢键比分子间氢键多，32因此H2O熔沸点比高，D项正确。[命题意图]考查元素的电负性、分子的极性和晶体类型，考查结构和性质的关系。11010种空间运动状态，A222p62611.C项正确；Se原子位于八面体的体心，处于晶胞的顶点和面心，所以Se和K的最短距离为晶胞体对角线的1/4，3为apm，B项正确；根据均推法，一个晶胞中含有8个K和4个，所以化学式为KSeBr，C项6264错误；由于Se位于晶胞顶点和面心，根据面心立方模型，距离Se最近的Se原子有12个，D项正确。[命题意图]考查晶胞的知识，考查模型认知。12.Ba是正极，b是负极，右边是电解池，c是阴极，d是阳极，A项2O2得电子生成Cr(OH)，发生反应：正确；原电池工作时，a极732O726e7H2O2Cr(OH)38OH，b极电极反应为2O6CO228H，H参与反应，转移电子，理论上a极有65CH65、b极有进入氯化钠溶液中生成水，BC项正确；结合题干信息，OH是水在d电极上失电子生成的，所以d极电极反应为HOeH，D2项正确。[命题意图]考查新型电池装置和化学原理，考查模型认知和创新精神。13.B解析：结合化学式和题图中曲线数量关系可知，1对应的是cPb2与cI的关系变化，Ap点对于PbCO3来说是过饱和溶液，析出晶体，结晶速率大于其溶解速率，B以算出KspPbI2108，KspPbCO31013.1，将PbCO3浸泡到饱和KI溶液中，发生反应：PbCO32IPbI2CO32，该反应的平衡常数K105.1，所以几乎不能转化为PbI2，Cq点cCO是PbCO3的悬浊液，q点溶液中，cPb223cPb2减小，cCO32加水可使浊液由q点向m点方向移动，D项正确。[命题意图]以难溶物的转化关系为载体，考查化学读图等获取信息的能力，考查变化观念和平衡思想。214.D0cA2pOHcA减小，cHA先增大再减小，cHAA2随pOH2cHA，z点：c2HA随pOH的变化，A项错误，x点：cA2cHA，从x点到z2A2变，然后是变HA，整个过程中水的电离程度一直减小，B项错误；由题意可知，点，先是2ccHA1，cA2故222，pH4L12cA2cA2ccHA2cA2ccHAcA22cHAcA2时，即对应图像pOH10时，，所以12cA22，CH2AA22HA的平衡LccHAcAc2HAccHcc2K2cHA求得，常数Ka1，K可由z点ccHa1cHAcA2cHAcA2Ka222cHA求得，Ka2106.7，故K105.3，数量级为105，D项正Ka1101.4，K可由x点cAa22确。[命题意图]能力，考查变化观念和平衡思想。活性炭23H2O22NH2NHHO（2分）215.1）2Co2Co63433650℃（2）用盐酸洗涤，可增大氯离子浓度，减少产品因溶解而损失（2分）（3）①甲基橙（1分）②0.008（2分）③将样品中产生的氨气排出，保证被盐酸完全吸收（1分）（4）①H与CrO4反应生成2O7，CrO4的浓度减小，使滴定终点滞后，所测Cl含量偏大（1分）222碱性增强，与反应，生成黑色的O，干扰终点判定（1分）②0.02（2分）2（5）氯的测定中，三颈烧瓶中反应后的所得物质过滤后的沉淀没有洗涤，导致滤液中氯离子有损失，所测氯离子含量偏小，氨气和氯离子的物质的量之比大于2:1（2分，答案合理即可）1）由已知条件“过量的浓氨水加入到含有Co2的水溶液时，即生成可溶性的六氨合配离子23CO，它不稳定，易被氧化成CONH”可知，加入HO后，反应的离子方程式为633226活性炭23H2O22NH2NHHO。22Co2Co63433650℃（2）对固体粗产品的提纯用重结晶法，由于该物质难溶于冷水及乙醇，所以先用盐酸洗涤再用乙醇洗涤，用盐酸洗涤可增大氯离子浓度，减少产品因溶解而损失。（3）盐酸吸收氨气后有剩余，用NaOH标准溶液滴定，溶液中含有氯化铵和盐酸，所以用甲基橙作指示剂，不能用酚酞，否则，所用NaOH标准溶液体积偏大，会导致所测氨气含量偏小；30.10.008mol3n(20100.520103酸完全吸收。（4）①若pH过小，H与CrO4反应生成2O7，CrO4的浓度减小，使滴定终点滞后，所测Cl含量偏222大，若pH过大，碱性增强，与反应，生成黑色的O，干扰终点判定。如果指示剂的浓度过大，2Cl还没有反应完全时，CrO4与Ag就会提前反应，致使终点提前到达，所以CrO4的浓度不能过大，根22AgCl1051，据Ksp1.010，溶液中cClc1.010再根据120.02mol1。KspAg2CrO42.010，计算得到cCrO24（5）氯的测定过程中，应该将三颈烧瓶中过滤后的沉淀洗涤，并将洗涤液合并到滤液中，否则导致氯离子损失，所测氯离子含量结果偏小，氨气和氯离子的物质的量之比大于2:1。[命题意图]等，涉及实验必备知识和综合性能力运用，考查了证据推理、实验探究、科学态度等核心素养。16.1）将有机物转化成CO2除掉，同时将难溶于酸的Cu转化成CuO（2分，答案合理即可）（2）制玻璃、光导纤维（1分，任写一个）（3）氧化Fe2（1分）AlO2HOCOAl(OH)3HCO（2分）3222（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，每答出一条给1分）（5）氨水（1分）0.574.7（6）6（2分）（2分）NAa310211）将废镍触媒焙烧，主要是将有机物转化成CO2除掉，同时将难溶于酸的Cu转化成CuO。（2）经硫酸酸浸后，得到的滤渣1是SiO2。（31HONiCO调整pH223铁元素、铝元素和铜元素均转化为氢氧化物沉淀，使用NiCO3不会引进新杂质且不用担心生成的氢氧化铅溶HCO。3解，反应的离子方程式为AlO22HOCOAl(OH)322（42中为NiSO42中有三种沉淀物，用过量NaOH溶解后得到，再通入过量CO得到氢氧化铅沉淀。22（5）滤渣3是氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，加入过量氨水，氢氧化铜转化为铜氨溶液，过滤，铁、铜元素分离。（6）晶胞与61也有6个，一个晶胞中含有4个，氧和镍的最近距离为，用晶胞的为研究对象，含有0.5个