中考必背初中化学知识点总结归纳

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中考必背初中化学知识点

总结归纳

［文档副标题］

目录

目录...............................................................1

1.初中化学知识点总结.............................................4

1.1.常见元素、原子图化合价口诀..............................................4

1.2.初中常见物质的化学式....................................................4

1.3.物质的学名、俗名及化学式................................................6

1.4.常见物质的颜色...........................................................7

1.5.物质的溶解性.............................................................8

16化学之最..................................................................9

1.7.初中化学中的"三”.........................................................9

1.8.基本反应类型特点........................................................12

1.9.实验室制取氧气的步骤:.................................................12

1.10.用CO还原氧化铜的实验步骤：...........................................12

1.11.电解水的实验现象：.....................................................12

1.12.原子最外层与离子及化合价形成的关系：.................................12

1.13.化学实验基本操作口诀：................................................12

1.14.金属活动性顺序：......................................................13

1.15."十字交叉法”写化学式的口诀............................................13

1.16.实验中的规律：.........................................................13

1.17.金属+酸一盐t中：..................................................13

1.18.金属+盐溶液f新金属+新盐中............................................14

1.19.催化齐JI...........................................................................................................................................................14

1.20.氧化剂和还原剂.........................................................14

1.21.长进短出还是短进长出..................................................14

1.22.实验除杂原则...........................................................14

1.23.几个常见的分解反应....................................................14

1.24.常见物质化学式及俗称及重要性质和用途.................................15

1.25.常见气体鉴别方法......................................................16

2.常见反应方程式.................................................17

2.1.氧气的性质：............................................................17

2.2.自然界中的水............................................................18

2.3.质量守恒定律............................................................18

2.4.碳和碳的氧化物..........................................................18

2.5.燃料及其利用：..........................................................19

2.6.金属....................................................................19

3.酸、碱、盐......................................................20

3.1.酸的化学性质............................................................20

3.2.碱的化学性质............................................................20

3.3.盐的化学性质............................................................21

4.1—20号元素元素符号...........................................21

5.空气的成分....................................................29

6.常见的化肥....................................................30

7.营养物质......................................................31

8.有机合成材料...................................................32

9.碳的几种单质...................................................33

10.碳与炭的区别.................................................34

11.木炭还原氧化铜...............................................34

12.物质的分类...................................................34

13.正确的书写化学方程式.........................................35

14.常见物质的酸碱性.............................................35

15.分子、原子、离子.............................................35

16.水...........................................................36

17.CO2和CO....................................................................................................................................37

18.燃烧.........................................................37

19.燃料的合理利用...............................................38

20.质量守恒定律.................................................38

21.化学反应过程中的"六个变，两个一定改变，两个可能改变”..........39

22.化学方程式的意义与读法.......................................39

23.根据化学方程式计算的步骤与书写格式...........................40

24.化学式的意义.................................................41

25.有关化学式的计算.............................................41

26.溶液的相关计算...............................................42

27.实验室制取氧气的反应方程式...................................43

28.实验室制取CO2.....................................................................................................................43

29.化学实验.....................................................43

30.四大基本反应类型.............................................45

31.常见物质及离子的检验.........................................45

32.金属.........................................................47

1.初中化学知识点总结

1.1.常见元素'原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银钱根；负一氟氯澳碘氢氧根；

二价氧钙镁钢锌；三铝四硅五价磷；

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；

镒有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；

酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团(根)的化合价

元素和根元素和根常见的元素和根元素和根常见的

的名称的符号化合价的名称的符号化合价

钾K+1氯C1-1+1+5+7

钠Na+1漠Br-1

银Ag+1氧0-2

钙Ca+2硫S-2+4+6

镁Mg+2碳C+2+4

钢Ba+2硅Si+4

铜Cu+1+2氮N-3+2+3+4+5

铁Fe+2+3磷P-3+3+5

铝Al+3氢氧根OH-1

锦硝酸根

Mn+2+4+6+7NO3-1

锌硫酸根

Zn+2S04-2

氢碳酸根

H+1C03-2

氟钱根

F-1NH4+1

12初中常见物质的化学式

(1)非金属单质:

氢气碳氮气氧气磷硫氯气

Hc0ps

2N22C12

(2)金属单质

钠镁铝钾钙铁锌铜领鸽汞

NaMgA1KCaFeZnCuBaWHg

（3）常见的氧化物

物质名水一氧化二氧化五氧化二氧化钠二氧化氮二氧化硅

称碳碳磷

cocoNaOSiO

化学式H2O2P2052NO22

物质名二氧化三氧化一氧化氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁

称硫硫氮

化学式so2so3NOMgOCuOCu2OFeO

物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化镒

化学式Fe2。?Fe304A12O3Ag2OMnO2

（4）常见的酸

物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢（氢硫酸）滨化氢（氢澳酸）碳酸

化学式HC1HBr

H2s。4HNO3H3PO4H2SH2c。3

（5）常见的盐

物质氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钢

化学式

KC1NaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2

物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钢硫酸钙硫酸钾

化学式A1C13FeCl2FeCl3AgClCuSOBaS04CaS04K2s。4

4

物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠

化学式FeA1(SO)

MgS04FeS042243NaHS04KHSO4Na2s。3

(S04)3

物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠

化学式NaNOMg(NO)UCa(NO)

3KNO3AgNO332C(NO3)232NaNO2

物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾

化学式Na2cO3CaCO3MgCO3K2c。3

（6）常见的碱

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钿氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁

NaOHCa(0H)2Ba(OH)2Mg(0H)2CU(OH)2KOHA1(OH)3Fe(0H)2

(7)常见的有机物

物质甲烷乙快甲醇乙醇乙酸甲醛

化学式C2H50H

CH4c2H2CH3OHCH3COOHCH2O

(8)常见化肥

物质尿素硝酸铁硫酸铉碳酸氢钱磷酸二氢钾硝酸钾

化学式CO(NH)(NH)S0.NH4HCO3

22NH4NO342KH2P。4KNO3

(9)常见沉淀

红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中:

氢氧化铁Fe(0H)3氢氧化亚铁CU(0H)2S

Fe(0H)2

白色沉淀:CaCO3.BaCO3>Mg(OH)2>A1(OH)3、Zn(OH)2>BaSCU、AgCI

(其中仅BaSOcAgCI是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(0H)2、CaS04>Ag2S04

1.3.物质的学名'俗名及化学式

(1)金刚石、石墨：C(2)水银、汞:Hg

(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：C02

(5))盐酸、氢氯酸：HC1(6)亚硫酸：H2s。3

(7)氢硫酸：H2s(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)

(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

(10)纯碱、苏打：Na2c。3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2C03.10H20

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3

(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CUSO4-5H2O

(13)铜绿、孔雀石：CU2(OH)2c。3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡)：CH3OH

(15)酒精、乙醇:C2H50H

(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3C00H(CH3C00-醋酸根离子)

(17)氨气:NH3(碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3・H20(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属

离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaN02(工业用盐、有毒)

1.4.常见物质的颜色

(1)固体物质颜色

'A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化

二磷、

白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、

Bj黄色固体：硫粉(S)

C、红色固体：红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO)

D、蓝色固体：胆矶C11SO45H2O

E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁、铁粉、

F、绿色固体：碱式碳酸铜CU2(OH)2c。3、镒酸钾K2MnO4

G、紫黑色固体：高镒酸钾

H、无色固体：冰，干冰，金刚石

I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

(2)生成沉淀的颜色

A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCI、硫酸领BaSCU

不*于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2＞碳酸钙CaCO3＞碳酸领

BaCO3

B、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

C、蓝色沉淀：氢氧化铜CU(OH)2

(3)溶液的颜色

2+

A1蓝色溶液含有可溶性Cu：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2

B，黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeC13、硫酸铁Fe2(SC)4)3、硝酸铁Fe(NO3)3

C、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCh、硫酸亚铁FeSO一硝酸亚铁

Fe(NO3)2

D、无色液体：水，双氧水

E、紫红色溶液：高镒酸钾溶液、石蕊溶液

（4）气体的颜色

红色色气体：二氧化氮

B：黄绿色气体：氯气

C、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化

氧气体等大多数气体。

（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HC1（皆为无色）

无色无味的气体：。2、电、电、CO2、CH4,CO（剧毒）

注意：［A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的

液体；

B、有」的气体:CO；

有毒的液体:CH30H（甲醇）；

有毒的固体：NaNO2、CuSOM可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状

物质一一波尔多液）

1.5.物质的溶解性

（1）盐的溶解性

"含有钾、钠、硝酸根、筱根的物质都溶于水；

含的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

1含SO42-的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水；

含CO32-的物质只有K2c。3、Na2c。3、（NH4）2C03溶于水，其他都不溶

于水

（2）碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化领、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他

碱不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水-酸）；大部分碱性氧化物

不溶于水，

能溶的有：氧化领、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水-碱）

1.6.化学之最

1）地壳中含量最多的金属元素是铝。

2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3）空气中含量最多的物质是氮气。

4）天然存在最硬的物质是金刚石。

5）最简单的有机物是甲烷。

6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7）相对分子质量最小的氧化物是水。

8）相同条件下密度最小的气体是氢气。

9）导电性最强的金属是银。

10）相对原子质量最小的原子是氢。

11）熔点最小的金属是汞。

12）人体中含量最多的元素是氧。

13）组成化合物种类最多的元素是碳。

14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。

17初中化学中的“三”

1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环

境。

4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5）黑色金属只有三种：铁、铳、铭。

6）构成物质的元素可分为三类：（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7）铁的氧化物有三种，其化学式为（l）FeO、（2）Fe2O3.（3）Fe304o

8）溶液的特征有三个：（1）均一性（2）稳定性（3）混合物。

9）化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；

（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据

（2）遵循质量守恒定律

（3）化学式书写正确。

10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12）常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2（）3）;（2）磁铁矿

（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法（不溶于水、也不与水反应）

（2）向上排空法（密度比空气大）

（3）向下排空法（密度比空气小）。

17）水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度

随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很

小；

（3）极少数物质溶解度随温度的升高

而减小。

20）C02可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁。

24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25）教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26）与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜

溶液。

27）过滤操作中有“三靠"：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28）三大气体污染物：SO?、CO、N02

29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外

焰加热。

30）取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32）工业三废：废水、废渣、废气。

33）可以直接加热的三种仪器：试管、珀烟、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2.C0.CH4（任何可燃性气体和粉尘）。

36）煤干储（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40）生物细胞中含量最多的前三种元素：0、C、H。

41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

1.8.基本反应类型特点

化合反应：多变一分解反应：一变多

置换反应：单质换单质复分解反应：互换离子、价不变

1.9.实验室制取氧气的步骤：

“茶（查卜庄（装卜定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性"装”盛装药品，连好装置

"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热

“收"收集气体"离”导管移离水面

"熄"熄灭酒精灯，停止加热。

1.10.用CO还原氧化铜的实验步骤：

"一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通"先通氢气，"二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，

"四停，，等到室温时再停止通氢气；

“五处理”处理尾气，防止co污染环境。

1.11.电解水的实验现象：

"正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：2o

质量比为氧气：氢气=8：10

1.12.原子最外层与离子及化合价形成的关系：

”失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为

正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数=电荷数=化合价数值。

1.13.化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镜子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镒子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

1.14.金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银粕金。

1.15."十字交叉法”写化学式的口诀

"正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。

1.16.实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制。2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制。2装置（固液不加热

型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞l-2cm,铁夹应夹在距

管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停”

1.17.金属+酸T盐+H2T中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸T盐+H2T反应后，溶液质量变重，金属变轻。

1.18.金属+盐溶;攸新金属+新盐中

①金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量〈新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金

属变重。

1.19.催化剂

一变二不变

改变(加快或减慢)物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化

剂。

1.20.氧化剂和还原剂

得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

1.21.长进短出还是短进长出

(1)用洗气瓶除杂的连接：长进短出

(2)用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

(3)用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

1.22.实验除杂原则

先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。

1.23,几个常见的分解反应

(1)水在直流电的作用下分解：2H2。理里2H2”02T

(2)加热碱式碳酸铜：CU2(OH)2CO3型势2CuO+H20+CO2t

(3)加热氯酸钾(有少量的二氧化毓)：2KCIO3力口热2KCI+302T

⑷加热高镒酸钾：2KMnO4如势K2Mn04+Mn02+02T

(5)碳酸不稳定而分解：H2c。3===电0+CO2T

(6)高温燃烧石灰石：CaCO3邈CaO+CO2T

1.24.常见物质化学式及俗称及重要性质和用途

（括号内为相对分子（原子）质量）

物质俗称性质用途

淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰

S(32)硫磺为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻

气体产生（S02）

用物制烟雾弹

P(31)赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）

金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、金刚石用于制钻头，切割

金刚石、物质。石墨用于电极、润

C(12)石墨、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂（物滑、制铅笔

活性炭

理变化）

化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，各种铁制品、合金等

Fe(56)

于纯氧中燃烧生成Fe304）

白色固体、易吸水用作干燥剂

P205(142)

干冰、碳酸易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料

C02(44)气

密度比空气大、有刺激气味、其水溶液

S0(64)

2为H2s。3

密度比空气大，其水溶液为H2s。4

SO3(80)

沼气密度比空气小，难容于水，无味、易燃、

CH4(16)坑气是最简单有机物。

易燃烧

用于燃料、消毒

C2H50H(46)酒精

（70%〜75%）

与乙醇相似：

甲醇

CH30H(32)有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

醋酸、水醋有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CH3COOH(60)酸

白色固体、易吸水、溶于水后反应生成用于干燥剂

CaO(56)生石灰

熟石灰Ca（0H）2

黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁

蹴矿主要财

Fe304(232)

磁铁矿的主红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁

要成分、铁

Fe203(160)

锈主要成分

黑色难溶于水可被还原剂还原成单质

用于治炼单质Cu、

CuO(80)铜、可用酸来溶解

即CU+H2=CU+H2O

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比用于检验物质中是否含有

CUS0(160)

4其强的金属反应置换出单质铜来水

蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSC)4溶

CUSO4«5H2O(25

液一致，易风化即：

0)

CUSO4*5H2O=CUSO4+5H2O

紫黑色易溶水，其水溶液为红色

高镒酸钾用于制氧气

KMn04(158)

白色物质易溶于水

氯酸钾在MnOz催化下制氧气

KC1O3

绿色难溶于水有毒物，加热变成

孔雀石用在鉴别题中

CU2(OH)2CO3绿铜

CuO>H20>C02

白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化用于检验Ag+及CI—

AgCl(143.5)

物与AgNC)3反应可生成它

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不

用于检验Ba2+及

钢餐溶性领盐反应可生成它

BaSO4(233)

S042—

难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无

一氧化碳用作还原剂、治炼金属

CO(28)味有毒气体

白色难溶于水、易溶于酸的固体

用于制C02及制生

CaC03(100)石灰石、大理石

石灰CaO

无色、有刺激气味液体，具有挥发性、用于与金属反应制氢气；

HC1(36.5)盐酸腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质可用来溶解难溶的物质

反应。

无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性稀“so」可用于与金属反应制

H2so式98)硫酸

的一种酸、能与多种物质反应氢气；还可用于干黝质

无色、无味的一种酸；具有挥发性，能

硝酸

HNO3(63)与多种物质反应

白色固体

NaOH(40)火碱、烧碱

1.25.常见气体鉴别方法

02<燃烧更旺：02

H2

co2

co盲木条分别

伸到各集气瓶内

CH4

NH3

N2

CO罩干冷烧杯A

CH4无水珠：co

产生气体------「变?军:一€寸4-------------------------------------------------------------------------

通入石灰水中《不变浑：H2

2.常见反应方程式

2.1.氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2超2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2直蜷Fe304

3.铜在空气中受热：2CU+O2如势2CuO

4.铝在空气中燃烧：4A1+302电暨2Al2。3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2邈2H2。

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2型2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+02型S02

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+。2螂2C0

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02整2c。2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2型CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2超2CO2+3H2O

(3)氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验：2HgO加热Hg+O2T

14.加热高锌酸钾：2KMno,加热々MnO4+MnO?+CM(实验室制氧气原理))

15.过氧化氢在二氧化锦作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnQ2H20+02

T（实验室制氧气原理

MnO-y

16,加热氯酸钾：2KC1O=2KC1+302T（实验室制氧气原理）

3加热

2.2.自然界中的水

17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2。池里2H2t+O2t

18.生石灰溶于水：CaO+H20==Ca（OH）2

19.二氧化碳可溶于水：H20+CO2==H2CO3

2.3.质量守恒定律

20.镁在空气中燃烧：2Mg+O2型2MgO

21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu

22.氢气还原氧化铜：H2+CuO型CU+H20

23.碳酸钠与盐酸反应：Na2co3+2HC1==2NaCl+C02T+H20

2.4.碳和碳的氧化物

（1）碳的化学性质

24.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2T

25.焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2（）3亘遇4Fe+3co2T

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26.煤炉的底层：C+02型C02

27.煤炉的中层：CO2+C亘遢2C0

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0+02型2c。2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制C02）：CaCO3+2HC1==CaCl2+H20+CO2T

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H20+CO2T

31.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2CO3

32.高温燃烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3通退CaO+CO2T

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+C02===CaCO31+H20

(4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热CU+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2co+。2点燃2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2c。3+2HC1==2NaCl+H20+CO2T

25燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4+202超C02+2H20

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2型2CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧：2H2+O2型2H2。

2.6.金属

(1)43.铝在空气中形成氧化膜：4A1+302=2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成

一层致密的氧化铝薄膜。

(2)金属单质+酸.....盐+氢气(置换反应)

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

45.铁和稀硫酸Fe+H2sO4=FeS04+H2T

46.镁和稀硫酸Mg+H2sO4=MgS04+H2T

47.铝和稀硫酸2Al+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2T

48.锌和稀盐酸Zn+2HC1==ZnCl2+H2T

49.铁和稀盐酸Fe+2HC1==FeCl2+H2T

50,镁和稀盐酸Mg+2HC1==MgCl2+H2T

51.铝和稀盐酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2T

(3)金属单质+盐(溶液)——新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04==ZnS04+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==CU(NO3)2+Hg

铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==CU(NO3)2+2Ag

(3)金属铁的治炼原理：

55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3co2T

3.酸、碱、盐

3.1.酸的化学性质

(1)酸+金属-----盐+氢气(见上)

(2)酸+金属氧化物.....盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe203+6HC1==2FeCl3+3H20

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20

58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HC1==CuCl2+H20

59.氧化铜和稀硫酸反应：CU0+H2S04==CUS04+H20

60.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2S04====MgS04+H20

61.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HC1====CaCl2+H20

(3)酸+碱.....盐+水(中和反应)

62.盐酸和烧碱起反应:HC1+NaOH==NaCl+H20

63.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(0H]2==CaC12+2H2。

64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AI(OH]3==AlCb+3H2O

65.硫酸和烧碱反应：H2S04+2NaOH==Na2S04+2H20

(4)酸+盐-----另一种酸+另一种盐

66.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HC1==CaCl2+H20+CO2T

67.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2c。3+2HC1==2NaCl+H20+CO2T

68.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HC1==NaCl+H20+CO2T

69.硫酸和氯化钢溶液反应：H2S04+BaCl2==BaS041+2HC1

32碱的化学性质

(1)碱+非金属氧化物.....盐+水

70.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02==Na2CO3+H20

71.苛性钠吸收二氧化