浙江省越崎中学2024届高考化学试题命题比赛模拟试卷含解析

浙江省越崎中学2024届高考化学试题命题比赛模拟试卷（27）

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

通电

1、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCI+2H2O^=2NaOH+H2T+CLJ下列表示反应中相关微

C.NaOH的电子式：Na[:O:H]

D.CL的结构式;C1=C1

2、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有KL的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡：13-^^12+I'

向1mL浓度均为0.05mol-L-1NaCl,Nai的混合溶液中滴

BKSp(AgCl)<Ksp(AgI)

加2滴0.01mol-L」AgNC>3溶液，振荡，沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶

CCH3COOH的酸性强

液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180c共热，制得的气体通入酸性KMnCh

制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.C

3、科学家合成出了一种用于分离镯系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中

Z位于第三周期。Z与丫2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述,

正确的是

A.离子半径:Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

4、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为G8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高镒酸钾溶液褪色

5、下列说法或表示方法正确的是（

A.在稀溶液中，H2s。4和Ba（OH）2的中和热要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

k

C.已知：2s（h（g）+O2（g）、2SO3（g）；AH=-98.3kJ/molo将ImolSCh和OBmolCh充入一密闭容器中反应，放出

49.15kJ的热量

D.在lOlkPa、250c时，Iglfc完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

6、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是

A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

B.焚烧树叶，以减少垃圾运输

C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染

D.干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

7、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe>Fe3O4

B.Al—>NaAlO2

HS

C.Cu*2°I>CUSO4

D.Cu—^CuS

8、有关化合物2-苯基丙烯，说法错误的是

A.能发生加聚反应

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

9、最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘滨液流电池工作原理如下图所示。下

A.放电时，a极电势高于b极

B.充电时，a极电极反应为l2Br-+2e-=2r+Br-

C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量

D.导线中有NA个电子转移，就有0.5molZi?+通过隔膜

10、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是（）

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

11、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH和KI混合溶液中通入CL制取KIO3,以下说法不正确的是

()

A.该条件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反应产物中含有KC1

C.制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1

D.取少量反应后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全

12、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为Cl2Hl2。2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

13、取三份浓度均为0.1mol/L,体积均为1L的CEhCOONa溶液中分别加入NH4a固体、CH3COONH4固体、HC1

气体后所得溶液pH变化曲线如图(溶液体积变化忽略不计)下列说法不正确的是

A.曲线a、b、c分别代表加入CH3coONH4、NH4CkHC1

7

B.由图可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0-

+++

C.A点处C(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.C点处c(CH3COO)+c(Cr)+c(OH)>0.1mol/L

14、关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A.钠原子的结构示意图：028

B.过氧化钠的电子式：Na：O：O：Na

++2

C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

15、某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

rYZ

LYZ」

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周

期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

17、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是()

选项化学性质实际应用

AAL(SO4)3和苏打Na2c。3溶液反应泡沫灭火器灭火

B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

18、80℃时，1L密闭容器中充入0.20moIN2C>4,发生反应N2O4—2NO2Aff=+QkJ-mo「i(Q>0),获得如下数据:

时间/S020406080100

c(NO2)/moI・I/i0.000.120.200.260.300.30

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

B.20〜40s内，V(N2O4)=0.004mobL-1"S-1

C.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15。kJ

19、下列有关垃圾分类说法错误的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使滨水退色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O

20、下列反应的离子方程式正确的是

A.铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOT+4H2O

3+

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO41+H2O

21、下列离子方程式中，正确的是()

3++

A.Fe3+的检验：Fe+3KSCN=Fe(SCN)3+3K

+

B.氯气用于自来水消毒：C12+H2O=H+Cr+HClO

C.证明H2O2具有还原性：2MnO/+6H++3H2()2=2Mn2++4O2T+6H2O

D.用CuCk溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCh!Cu2++2C1-

22、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精

和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

+(CH3CO)2O阻一<'<*1L+CH3C00H

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化学单键数目为12NA

C.0.5mol乙酸酎中含有的电子数目为27NA

D.lL2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：

CH3cH2CHzBr

CH3cHqNa/CH3cH20H

⑤

⑴写出A中官能团的电子式。o

⑵写出反应类型：B-C反应，C—D___________反应。

(3)A-B所需反应试剂和反应条件为

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：o(任写出3种)

①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。

(5)写出F的结构简式_________________________

OCH-C-CH.-C-O-CH.

(6)利用学过的知识，写出由甲苯(II为原料制备3的合成路线。

CH-C-CH-CHOH

3226

(无机试剂任用)_______________________

24、(12分)痛灭定钠是一种口比咯乙酸类的非眼体抗炎药，其合成路线如下:

H-CHN%

i乌产

lI

CH*CH)

O

/~\(CH>)(SO.f~\_CH,-Q-CCI

CH,COON.-------^^y-CH.COOCH,--------------------初一一

CH,CCHi

0

G,H”0N将费小CH,Y^-2CH,COONa

CH,

痛灭定她

回答下列问题：

⑴化合物C中含氧官能团的名称是。

⑵化学反应①和④的反应类型分别为和。

(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是o

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7m0IH2b.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应d.与漠充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为。

⑸芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCh溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有o

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物O^CHzCN及必要的试剂制备有机化合物

CH：C(XX,：H的合成路线图0-------------------------

25、(12分)以铭铁矿(含FeOCoCh、AI2O3、Si(h等)为原料制备二草酸铭钾的实验步骤如图:

KCIO,—^KCi溶液LKU电灌加丁液I嶙因

HQUrZHQ

IWLO-NaOH产膈，干燥无水乙静

KfCHGOdlnHQ-

回答下列问题：

(1)“熔融”的装置如图，用堪W的材质可以是(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”卜FeOCnCh与KCQ及Na2cCh发生

反应，生成Fe2O3、KCKNazCrCh和CO2的化学方程式为。

⑵熔融后的固体中含NazCrCh、Fe2O3,Na2SiO3>NaAKh、KC1等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为,“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

⑶步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为o

(4)步骤④包含的具体操作有，经干燥得到K2O2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

溶

解

度

1

0

0

;

一3

)

⑸步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是o

⑹采用热重分析法测定K[Cr(C2C>4)2]・nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶体中n=。

26、(10分)甲同学向做过银镜反应的试管滴加O.lmol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),发现银镜部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下Nth-也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________(氧化、还原)反应。

(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入(填序号，①KSCN溶液、②K31Fe(CN)61溶液、③稀

HC1),现象为,证明甲的结论正确。

实验n：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

⑶丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的

实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag+、Ag之间的反应关系

（4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究:

O.lmol/LO.lmol/L

溶液A9NO3溶液

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作.，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+.Ag+（填〉或＜）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNCh溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填＞或〈）。

③由上述①②实验，得出的结论是：

27、（12分）苯胺（6）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NHjNH3C1

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NOjNHj

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2cl+3SII+12HC1T2cl+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点/℃沸点/C溶解性密度/gem，

苯胺63184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

⑴将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为;用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是o

II.制备苯胺。往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

CnA

,5.0ml硝班紫

10g锡粉

(2)冷凝管的进水口是(填"a”或"b”)；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

m.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79g»

(4)装置B无需用到温度计，理由是o

⑸操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

⑹该实验中苯胺的产率为O

⑺欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：。

28、(14分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获，其基本过程如下图

所示(部分条件及物质未标出)。

CO?含量高—』捕捉室一反应分禽一高温反应炉8、

的气体~一"_z__J1——--------------1

7CaO

co=含量低的气体

(1)下列有关该方法的叙述中正确的是O

a.能耗大是该方法的一大缺点

b.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

c.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

d.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备各种化工产品

(2)若所得溶液pH=13,CO2主要转化为(写离子符号)。已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是

,CS2熔点高于CO2,其原因是»

(3)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)72co(g)+2H2(g)-120kJ,补全下图中CCh与

CH4催化重整反应的能量变化示意图(即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值)

能量A#

CHj(g)+CO?(g)

-------------------------------------->

反应进程

(4)常温下，在2L密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是o

a.每消耗16gCH4的同时生成4gH2

b.容器中气体的压强不再改变

c.混和气体的平均相对分子质量不发生改变

d.容器中气体的密度不再改变

反应进行到10min时，CO2的质量减少了8.8g,则0〜10min内一氧化碳的反应速率是。

(5)按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应，温度对CO和省产率的影响如图所示。此反应优选温度

为900℃的原因是o

29、(10分)NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO

n(NO)

的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图1所示。

n(CO)

G

2

mI

I

妾

。

叱

二

£0.

馒42

鬓2030E2506070lit(u]/min

①该反应的AH0(填“>"y或“=”)。

②下列说法正确的是(填字母)=

A.当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

B.投料比：mi>m2>m3

C.当投料比m=2时，NO转化率是CO转化率的2倍

D.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为o

22

(2)若反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CC)2(g)的正、逆反应速率可表示为：vjE=kE,c(NO)•c(CO)；vffi=k®•c

(N2)•c2(CO2),kiE、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2moiNO

和2moicO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，贝Ija点时v正：丫逆=。

(3)工业生产排放的烟气中同时存在SCh、NOx和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NO,还原成无害物质，一定

条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，

图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

10000

W,

CI000

250

♦(CO>%

图3

下列说法不正确的是(填字母)。

A.不同温度下脱硝的产物为N2,脱硫的产物可能有多种

B.温度越高脱硫脱硝的效果越好

C.NOx比SO2更易被CO还原

D.体系中可能发生反应：2cos=S2+2CO；4CO2+S2=4CO+2SO2

(4)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2

的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为0

气体出11S：o；

I溶液

NOWi也朴.瑞

-HQ

-N：

（反应3）

依酸溶液

烟气入口

图S氨气迭择+还原NO反应历杵图6

(5)用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A、钠离子的质子数为11,钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：故A错误；

B、质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35,故为故B正确；

C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：Na*[：O：H]--故C错误；

D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：；将共用电子对换成短线即为结构式,

氯气结构式为：C1-C1,故D错误；

答案选B。

2、A

【解题分析】

A.淀粉遇L变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明KL的溶液中含有L和I由此得出结论正确，A项符合题意；

B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgL在c(Cl-)和c(I-)相同时，先生成AgL故可得Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),与结论

不符，B项不符合题意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者

pH的大小，C项不符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高

镒酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；

答案选A。

3、D

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构+'Z失去一个电子后，可以成3个共价键,

说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为卜区，］一，Y成一个共价键,

为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X,应为F元素(当然不是H,因为正离子已经有H)；X得到一个电子

成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.电子层数FYS*,离子半径FYS*,所以Z>Y,A选项错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有BH3<HF,所以X<Y,B选项错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性H3BO3(弱酸)<H2SO4(强酸)，

所以X<Z,C选项错误；

D.根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

4、B

【解题分析】

A.由结构简式()可知，该有机物分子式为G8H17NO2,故A正确；

B.有机物b中含有10种不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误；

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

5、B

【解题分析】

A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中

和热等于57.3kJ/moI,故A错误；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，AH<O；该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大

的过程，△S>o；故B正确

C.已知：2SO2(g)+O2(g),、2SO3(g);AH=-98.3kJ/moL该反应为可逆反应，△H=-98.3kJ/mol为反应进行彻

底时放出的热量，将ImolSCh和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故C错误。

D.在lOlkPa、25℃时，lgH2完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；

答案选B

6、B

【解题分析】

A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；

B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；

C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；

D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；

综上所述，答案为B。

7、D

【解题分析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4,故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAlCh、H2和H2O,故B可以一步实现；

C.Cu和浓硫酸反应生成CuSO4,故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CuzS,故D不能一步实现；

故选D。

【题目点拨】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

8、C

【解题分析】

A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；

B.2-苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Co

9、B

【解题分析】

在a电极上，LBF得电子生成r和Br\a电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成Zi?+进入溶液，b电极为负极。

【题目详解】

A.放电时，a极为正极，电势高于作负极的b极，A正确；

B.充电时，a极应为阳极，电极反应为2F+Br[2「==LBr-,B错误；

C.图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确;

D.导线中有NA个电子转移，依据关系式Zn—2®,就有0.5molZi?+生成并通过隔膜（保持溶液的电中性），D正确；

故选B。

10、C

【解题分析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第IVA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是C1元素。

【题目详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R>W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，

C不正确；

D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

11、D

【解题分析】

A.该反应中，CL为氧化剂，Kith为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以该条件下氧化性：Ch>KIO3,故A

正确；

B.还原产物为KCL所以反应产物中含有KCL故B正确；

C.方程式为6KOH+3C12+KI=KIO3+6KC1+3H2O,制取KIO3的反应中消耗KOH和KI的物质的量比是6：1,故C

正确；

D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应

不完全，故D错误。

故答案选D。

【题目点拨】

选项D是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。

12、C

【解题分析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为，据此分析;

CH2COOH

【题目详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为C12H10O2,故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH2COOH

物有10种，故B错误;

c.M中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误;

答案：Co

13、B

【解题分析】

醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化铁固体，由于钱根离子水解呈酸性，故随

着氯化钱的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b；往溶液中通入

氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的

曲线为c；加入醋酸钱固体所对应的变化曲线为a,据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。

【题目详解】

A.根据分析可知，曲线a代表醋酸钱、曲线b代表氯化钱、曲线c代表氯化氢，故A正确；

B.当加入固体的物质的量为O.lmol时，曲线b对应的pH值等于7,说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与钱根离子

相同，即m(。131)011)=&(岫3.上0),但无法计算其电离平衡常数，故B错误；

+

C.A点含有的溶质为0.lmolCH3C00Na与0.lmolCH3C00NH4,溶液的pH>7,则c(0犷)>c(H),醋酸根离子的水解程度较小,

则c(CH3C0(T)>c(Na+),钱根离子部分水解，贝!)c(Na*)>c(NH。，溶液中离子浓度的大小关系为：c(CHsCOO-)>c(Na+)

>c(NH<+)>C(0H")>C(H+),故C正确；

+

D.C点通入0.ImolHCl,与0.Imol醋酸钠反应得到0.lmolCH3C00H与0.ImolNaCI,c(Cr)=c(Na)=0.lmol/L,则

-

c(CH3C00-)+C(CD+C(OH)>0.lmol/L,故D正确；

故选：Bo

【题目点拨】

本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒

及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。

14、D

【解题分析】

A.钠原子原子核外有11个电子，A错误；

B.过氧化钠是离子化合物，B错误；

C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误；

D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确；

答案选D。

15、A

【解题分析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【题目详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na+的氧化性弱于AT，B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

16、C

【解题分析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是C1O2,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【题目详解】

A.O2、C12的结构相似，Cb的相对分子质量大，所以Cb沸点比02的沸点高，故A正确；

B.NaAKh是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na、O形成的化合物NazCh中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.A1(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HC1C>4是强酸，所以NaOH、A1(OH)3>HCIO4两两之间均能发生反应,

故D正确；

选C。

【题目点拨】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

17、C

【解题分析】

A、泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3和小苏打NaHCO3溶液反应，故不选A；

B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；

D、SO2具有漂白性，但由于Sth有毒，SCh不能用于食品增白，故不选D；

答案选C。

18、D

【解题分析】

A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；

Ac

B.根据。=一计算v(NCh),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(N2O4);

C.100s时再通入0.40molN2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/LxlL=0.3mol,结合热化学方程式计算吸收的热量。

【题目详解】

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的