《氢键的形成》名师课件

氢键的形成[探究1]水结成冰，体积有变化吗？

符合热胀冷缩吗？

为什么？

为什么？[探究]利用已学知识，分析分子晶体熔沸点变化？[探究]通过观察，分析同主族氢化物沸点变化情况？非金属元素的氢化物，固态时是分子晶体，组成和结构相似的分子，其熔沸点与其分子量有关，对同一主族非金属而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高，而HF、H2O、NH3切出现反常，为什么？在HF(或H2O)分子中，由于F(或O)原子吸引电子的能力很强，H-F(或H-O)键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F(或O)原子，即H原子的电子云被F(或O)原子吸引，使H原子几乎成“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF(或H2O)分子带部分负电荷的F(或O)原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键氢键定义P55当氢原子与电负性大、半径小的X原子以共价键结合，它们之间的共用电子对强烈地偏向X原子，使得H原子几乎成了“裸露”的质子，这样分子中相对显正电性的H原子，就与另一个分子中相对显负电性的Y原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用就叫氢键。表示为：X—H···Y[X、Y表示电负性大、半径小非金属原子，如N、O、F，X、Y可相同也可不同]。氢键的形成条件

[探究]根据定义，结合NH3、H2O、HF形成的氢键讨论形成氢键所需的条件氢键的形成条件（1）存在与电负性很大的原子X形成强极性键X-H

的氢原子

。（2）存在电负性大、半径小、含孤对电子原子Y(F、O、N)氢键的本质:强极性键(X-H)上的氢核与电负性很大

的、含孤电子对并带有部分负电荷的原

子Y之间的静电作用力。问题解决

2、写出氨水中存在的所有氢键X—H···Y

O—H···OO—H···NN—H···NN—H···O1、判断下列物质同种分子间能否形成氢键A、H2O2B、CH3-CH2-OHOOCH3|||||C、CH3-C-OHD、CH3-C-CH3E、CH3-N-CH3[探究]：氢键是化学键？（对比范德华力）

氢键有饱和性和方向性？氢键的特点1、一种比范德华力强，比化学键弱的分子间作用力。（氢键不属于化学键）2、氢键有饱和性和方向性氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关：一般X、Y元素的电负性越大，半径越小形成的氢键越强。例如：F—H···F>O—H···O>N—H···N

[探究]这两种氢键有什么不同？氢键类型1、分子间氢键：F—H···F—H

···F—H

2、分子内氢键：[探究]结合刚才所学所有知识，氢键将对物质的哪些性质产生影响分子间氢键分子内氢键氢键的形成条件氢键特点氢键对物质性质的影响1、对熔点、沸点的影响2、对溶解度的影响

溶质分子与溶剂之间形成氢键导致物质的溶解度增大

分子间形成氢键会导致物质的沸点升高

分子内形成氢键会导致物质的沸点降低3、对密度的影响

液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简单的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。

另外：氢键还会对物质的粘度

、表面张力等物理性质影响

小结1、氢键是一种比范德华力强，比化学键弱的分子间作用力。（氢键不属于化学键）2、分子间氢键的形成会增大分子间作用力，使物质的熔沸点升高，且分子间的氢键数量越多，熔沸点越高。3、分子内氢键的形成会削弱分子间作用力，是物质的熔沸点降低4、物质若能与水形成分子间氢键，则一般在水中具有较大的溶解度。拓展视野作业氢键在生命体分子中的作用

教材P603、7名校学案P57(二)、P594、P611、下列现象中，不能用氢键解释的是(

)A．水通常情况下呈液态B．醋酸与水能以任意比互溶C．碘易溶于酒精D．冰的密度比水小2、一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是

，理由是：

。3、氨气极易溶于水的原因是：

。问题解决4、NH3•H2O的电离方程NH3•H2O⇌NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构______5