《元素周期表的应用(2)》名师课件

第一章第三节元素周期表的应用（2）高一年级化学主讲人：杜慧玲北京市第十八中学研究同主族元素的性质

元素位置原子结构决定反映元素性质反映决定化合价原子半径原子得失电子能力最外层电子数电子层数核电荷数反映反映回顾方法理顺思路核对最外层电子的引力元素位置原子结构决定反映元素性质反映决定化合价原子半径原子得失电子能力物质性质最外层电子数电子层数核电荷数反映反映回顾方法理顺思路1.研究碱金属元素的性质

任务1：请以碱金属元素为例，推测其元素性质及其规律。交流研讨1.研究碱金属元素的性质

元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs分析过程展示：元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs增多增多分析过程展示：有1个电子元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs增多减小增多分析过程展示：增强有1个电子增大元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs核对最外层电子的引力增多减小增多增强有1个电子增大评价小结：原子结构元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs元素性质核对最外层电子的引力增多减小增多增强有1个电子增大同主族递变性：从上到下，原子半径逐渐增大，

原子失电子能力逐渐增强评价小结：原子结构元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs增多减小增多原子结构元素性质有1个电子均有1个电子增强均易失电子增大核对最外层电子的引力评价小结：同主族递变性：从上到下，原子半径逐渐增大，

原子失电子能力逐渐增强元素最高化合价元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs增多减小增多原子结构元素性质增大核对最外层电子的引力评价小结：均为+1价均有1个电子均易失电子同主族递变性：从上到下，原子半径逐渐增大，

原子失电子能力逐渐增强同主族相似性：从上到下，原子均易失去电子，

最高化合价均为+1价。均有1个电子元素最高化合价元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs增多减小增多原子结构元素性质均易失电子增大核对最外层电子的引力评价小结：均为+1价原子结构元素性质核对最外层电子的引力同主族递变性：从上到下，原子半径增大，原子失电子能力逐渐增强。同主族相似性：从上到下，原子都易失电子1.研究碱金属元素的性质研究思路任务2：尝试利用学过的元素及其化合物的知识为你的推测寻找证据。交流研讨1.研究碱金属元素的性质核对最外层电子的引力元素位置原子结构决定反映反映反映元素性质决定化合价原子半径原子得失电子能力最外层电子数电子层数核电荷数反映物质性质单质钠与水反应：4e-2e-2e-单质钠与氧气反应：4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2Na元素性质物质性质原子失电子单质钠与水反应：4e-2e-2e-单质钠与氧气反应：原子结构4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2Na还原性碱金属均能与水、氧气反应，从上到下，反应越来越容易、现象越来越剧烈。NaK元素性质物质性质原子失电子原子结构还原性元素符号碱金属元素的最高价氧化物对应水化物化学式相似性递变性LiLiOH都具有碱性，碱性一般较强碱性逐渐增强NaNaOHKKOHRbRbOHCsCsOH原子结构元素性质核对最外层电子的引力1.研究碱金属元素的性质研究思路：物质性质原子失电子能力单质具有还原性，最高价氧化物对应水化物具有碱性同主族递变性从上到下，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强从上到下，原子都易失电子同主族相似性单质还原性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强推测证据从上到下，核对最外层电子的引力减小最外层电子数相同活动探究2.研究卤族元素的性质

任务3：分析预测卤族元素性质的相似性和递变性，并从原子结构角度进行解释论证。2.研究卤族元素的性质

元素名称原子结构核电荷数电子层数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子得电子能力化合价氟氯溴碘26均能得电子均有7个电子最高价为+7价（除F）最低价为-12.研究卤族元素的性质

元素名称原子结构核电荷数电子层数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子得电子能力化合价氟氯溴碘27减小增多均能得电子均有7个电子最高价为+7价（除F）最低价为-1增多2.研究卤族元素的性质

元素名称原子结构核电荷数电子层数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子得电子能力化合价氟氯溴碘28减小增大增多减弱均能得电子均有7个电子最高价为+7价（除F）最低价为-1增多2.研究卤族元素的性质

物质性质证据2.研究卤族元素的性质

原子结构元素性质核对最外层电子的引力研究思路：推测同主族递变性同主族相似性从上到下，核对最外层电子的引力减小最外层电子数相同从上到下，原子半径逐渐增大，原子得电子能力逐渐减弱从上到下，原子均能得电子活动探究2.研究卤族元素的性质

任务4：可选取哪些类别的物质性质作为卤族元素性质

相似性和递变性的实验证据，并进行实验验证。2.研究卤族元素的性质

单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性化学元素化学式相似性递变性FClBrI最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4HBrO4-具有酸性酸性减弱HIO4单质的氧化性

实验用品：NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液，氯水、溴水、碘水、

淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管实验方案展示物质实验方案实验现象NaBr溶液、KI溶液、氯水向NaBr、KI溶液中分别滴加氯水无色溶液颜色均变深物质实验方案实验现象NaBr溶液、KI溶液、氯水向NaBr、KI溶液中分别滴加氯水无色溶液颜色均变深实验方案展示四氯化碳再向溶液中分别加入一定量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，四氯化碳层分别为橙黄色和紫色。实验方案展示四氯化碳再向溶液中分别加入一定量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，四氯化碳层分别为橙黄色和紫色。物质实验方案实验现象NaBr溶液、KI溶液、氯水向NaBr、KI溶液中分别滴加氯水无色溶液颜色均变深实验方案展示物质实验方案实验现象KI溶液、溴水向KI溶液中滴加溴水无色溶液颜色变深实验方案展示物质实验方案实验现象KI溶液、溴水向KI溶液中滴加溴水无色溶液颜色变深淀粉溶液再向溶液中滴加少量淀粉溶液溶液变蓝单质氧化性物质性质原子得电子能力元素性质2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2e-原子结构2e-单质氧化性物质性质原子得电子能力元素性质2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-原子结构2e-2e-均能得电子单质氧化性物质性质原子得电子能力元素性质原子结构2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-2e-借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化能力或还原能力的强弱物质性质原子结构元素性质Cl2>Br2Cl2>I2

Br2>I2原子得电子能力单质氧化性2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-2e-均能得电子物质性质原子结构元素性质得电子能力逐渐减弱原子得电子能力单质氧化性氧化性逐渐减弱2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-2e-物质性质原子结构元素性质原子得电子能力单质氧化性2e-2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-阴离子还原性物质性质原子结构元素性质原子得电子能力2e-2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-还原性逐渐增强Cl-＜Br-

Cl-＜I-Br-＜I-物质性质原子结构元素性质离子结构2e-2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-离子失电子能力阴离子还原性还原性逐渐增强失电子能力逐渐增强物质性质原子结构元素性质离子结构2e-2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-2I-+Cl2＝I2+2Cl-2I-+Br2＝I2+2Br-2e-2e-离子失电子能力阴离子还原性还原性逐渐增强元素名称最外层电子数核对最外层电子的引力原子得电子能力单质氧化性阴离子还原性氟相同逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强氯溴碘物质性质证据2.研究卤族元素的性质

原子结构元素性质核对最外层电子的引力研究思路：推测同主族递变性同主族相似性从上到下，核对最外层电子的引力减小最外层电子数相同从上到下，原子半径逐渐增大，原子得电子能力逐渐减弱从上到下，原子均能得电子原子得电子、阴离子失电子单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性、单质氧化性和阴离子还原性反思模型提升方法思考：学习了元素周期律和元素周期表，在分析物质的化学性质时，你有了哪些新角度？反思模型提升方法52核对最外层电子的引力元素位置原子结构物质性质元素性质化合价原子半径原子得失电子能力相似性化学性质递变规律递变性同类别的一般性质氧化性、还原性下列各组比较，不正确的是(

)A．原子半径：K>Na>LiB．碱性：LiOH<NaOH<KOHC．还原性：K>Na>LiD．氧化性：Cs＋

>Rb＋

>K＋实践应用D元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。比较原子得电子能力：氧原子