第二单元认识物质的构成 单元复习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

鲁教版九年级化学上册第二单元认识物质的构成单元复习题一、单选题1．下列物质中属于混合物的是（）A．冰水混合物 B．液氧 C．稀有气体 D．二氧化硫2．下列属于金属元素的是（）A．氧 B．碳 C．钠 D．硫3．镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是A．镍原子质子数为28B．镍原子核外有4个电子层C．镍原子结构示意图中m=28，n=16D．镍原子在化学反应中易得到电子形成阴离子4．“中国芯”的关键材料是硅。下图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是A．图中的x为8B．硅属于非金属元素C．硅的相对原子质量为14D．硅元素位于元素周期表第三周期5．下列物质中，属于纯净物的是（）A．冰水混合物 B．澄清石灰水 C．新鲜空气 D．生锈的铁钉6．下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是（）A．Na B．H C．O2 D．2N7．钛是一种稀有金属，抗腐蚀性能非常好，广泛用于国防、航天等领域。钛元素在元素周期表中所示内容如图，下列说法不正确的是（）A．钛的核电荷数是22 B．钛的元素符号是TiC．钛的原子序数是22 D．1个钛原子的质量是47.87g8．下列关于物质组成和构成的认识，错误的是（）A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中B．“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大9．抗击新型冠状病毒疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂。下列关于过氧乙酸的说法中错误的是（）A．过氧乙酸是一种混合物B．过氧乙酸分子中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：4：3C．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成D．过氧乙酸的相对分子质量是7610．二氧化硫是大气的一种主要污染物，下列关于二氧化硫的叙述正确的是（）A．二氧化硫是由硫、氧两种原子组成的B．二氧化硫是由硫和氧气分子构成的C．二氧化硫分子是由硫、氧两种元素组成的D．一个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的11．如图为硫元素在周期表中的信息及其离子结构示意图。下列说法正确的是（）A．硫元素位于第二周期 B．图b中n的值为6C．硫的相对原子质量是32.06g D．硫离子的最外层电子数为812．我国女科学家屠呦呦发现了青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，获得诺贝尔生理学和医学奖。关于青蒿素（C15H22O5）说法正确的是（）A．青蒿素属于氧化物 B．青蒿素的相对分子质量是282gC．青蒿素碳元素的质量分数最高 D．青蒿素有42个原子二、非选择题13．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦瑞典演讲稿）。很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所的专家做了一个定性实验，加入淀粉碘化钾后，青蒿素溶液变为蓝色，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯（如图1）。由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素（如图2），它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。依据文章内容，回答下列问题：（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：。（2）向无色的双氢青蒿素溶液中加入淀粉碘化钾，实验现象为。（3）青蒿素分子中碳、氢原子个数比为。双青蒿素的相对分子质量为。青蒿素中氧元素的质量分数（填“大于”或“等于”或“小于”）双青蒿素中氧元素的质量分数。（4）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号）。①确定结构②分离提纯③人工合成（5）根据上述科普短文，下列说法正确的是（填字母序号）______。A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可14．下列微粒的结构示意图①②③④属原子的是属阴离子的是属于阳离子的是属同种元素的是能形成由离子构成的化合物是。15．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：（1）钠元素位于元素周期表中第周期，同一周期，元素具有相同的数，依次递增。画出钠元素的离子结构示意图为。（2）①氯原子在化学反应中一般易电子（填“得到”或“失去”），能形成带电荷的离子（填“阴”或“阳”），离子符号是。②氯原子与（填元素符号）的化学性质相似，因为它们的相同。（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有（填编号）。A核内质子数B最外层电子数C元素的化学性质D微粒的电性16．物质的分类是化学学习的基础。请按照要求为下列物质分类：（1）下列物质属于纯净物的是；A洁净的空气B蒸馏水C氧化镁D硬水E液态氧气F冰水混合物（2）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是。17．农业是我国的立足之本，手中有粮，心中不慌。硝酸铵（NH4NO3）是农业上一种常见的氮肥，售价为每吨4000元。（1）硝酸铵中氮、氧元素的质量比为。（2）氮元素的质量分数为。（3）2万元所购得的硝酸铵中氮元素的质量是多少吨？（写出详细的计算过程）

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故不符合题意；B.液氧属于纯净物中的单质，故不符合题意；C.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物，故符合题意；D.二氧化硫是一种物质，属于纯净物，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。

混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。

混合物与纯净物的区别是：是否有一种物质组成的。2．【答案】C【解析】【解答】A.氧属于非金属元素，此选项不符合题意；B.碳属于非金属元素，此选项不符合题意；C.汉字钠带“钅”，属于金属元素，此选项符合题意；D.硫属于非金属元素，此选项不符合题意。故答案为：C。

【分析】金属元素一般在元素名称中带有“金”字旁，注意汞、金，属于金属元素，其余属于非金属元素。3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】A【解析】【解答】A、冰水混合物中含有一种物质水，是纯净物，符合题意；B、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，是混合物，不符合题意；C、新鲜的空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，不符合题意；D、生锈的铁钉中含有铁和氧化铁等物质，是混合物，不符合题意。故答案为：A。【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。6．【答案】A【解析】【解答】A、Na属于金属元素，可表示钠元素，还能表示钠这一纯净物，符合题意；B、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，但不能表示一种物质，不符合题意；C、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，不符合题意；D、该符号可表示2个氮原子，不是元素符号，不符合题意。故答案为：A。

【分析】根据元素符号表示一种元素，若该元素对应单质由原子构成，则元素符号还表示一种物质分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.元素名称的左上角的数字表示原子序数，而原子序数=核电荷数，因此钛的核电荷数是22，故A正确不合题意；

B.元素名称的右上角的符号为元素符号，因此钛的元素符号是Ti，故B正确不合题意；

C.元素名称的左上角的数字表示原子序数，因此钛的原子序数是22，故C正确不合题意；

D.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，不是1个钛原子的质量是47.87g，故D错误符合题意。

故选：D。

【分析】在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。8．【答案】D【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，有限的元素可组成种类繁多的物质，不符合题意；B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，说法符合题意，不符合题意；C、最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因，不符合题意；D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，为以后的研究奠定了基础，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据物质都由元素组成，由分子或原子或离子构成，原子核外电子数决定元素化学性质及道尔顿、卢瑟福对化学研究的贡献分析。9．【答案】A【解析】【解答】A、过氧乙酸是由过氧乙酸一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；B、1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则过氧乙酸分子中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：4：3，不符合题意；C、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；D、过氧乙酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×3=76，不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据混合物的概念进行分析

B、根据过氧乙酸的微观构成进行分析

C、根据物质的元素组成进行分析

D、根据相对分子质量的计算方法进行分析10．【答案】D【解析】【解答】A.二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；不符合题意。B、二氧化硫是这种物质由二氧化硫分子构成的；不符合题意。C、二氧化硫分子是由硫原子、氧原子构成的；不符合题意。D、一个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的；符合题意。故答案为：D。【分析】注意：化学式的微观意义和宏观意义11．【答案】D【解析】【解答】A.硫原子核外有3个电子层，因此位于第三周期，A不符合题意B.在原子中，质子数=核外电子数，及16=2+n+6，得出n=8，B不符合题意C.硫的相对原子质量是32.06，C不符合题意D.硫离子的最外层电子数为8，D符合题意故答案为：D【分析】A、根据原子的核外电子层数=周期数分析

B、根据原子核外电子的排布分析

C、根据相对原子质量的单位是1，一般不写分析

D、根据离子结构示意图分析12．【答案】C【解析】【解答】A.青蒿素由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B.青蒿素的相对分子质量是282，不符合题意；C.青蒿素中碳、氧元素质量比为180：22：80，所以碳元素的质量分数最高，符合题意；D.青蒿素由分子构成，其一个分子中有42个原子，不符合题意；故答案为：C

【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；

B、根据相对分子质量单位为“1”分析；

C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

D、根据由分子构成的物质，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。13．【答案】（1）温度（2）溶液变为蓝色（3）15：22；284；大于（4）②①③（5）B【解析】【解答】（1）从文章“是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取”中可知，屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度。（2）从文章“加入淀粉碘化钾后，青蒿素溶液变为蓝色”，可知实验现象是溶液变为蓝色。（3）青蒿素（C15H22O5）分子中碳、氢原子个数比为15：22。双青蒿素（C15H24O5）的相对分子质量为12×15+1×24+16×5=284。从分子式可知，每个青蒿素分子中含氧元素的质量相同，双青蒿素分子的质量更大（每个双青蒿素分子比每个青蒿素分子多2个氢原子），所以青蒿素中氧元素的质量分数大于双青蒿素中氧元素的质量分数。（4）从文章可知，第一步为分离提纯，然后是确定结构，最后是人工合成。故填：②①③。（5）A、确定了青蒿素的组成元素，并不能因此确定青蒿素的化学式，不正确。B、从文中“最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯”可知，正确。C、从“由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。”可知，除了从自然界中获取，还可以人工合成。不正确。故答案为：B。【分析】（1）题中的文字信息分析

（2）根据碘遇淀粉变蓝色分析

（3）根据化学式的计算方法分析

（4）根据研究物质的方法分析

14．【答案】①和②；③；④；①和③；③和④【解析】【解答】微粒的结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子，故属于原子的是①和②；

质子数＜核外电子数，微粒为阴离子，故③是阴离子；

质子数＞核外电子数，微粒为阳离子，所以④是阳离子。

质子数相同的原子属于同种元素，所以①和③属于同种元素，由于④带一个单位的正电荷，而③带一个单位的负电荷，所以两者易形成离子化合物。

【分析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，原子不显电性。

带电的原子是离子，所以在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。

原子的质子数决定元素的种类。15．【答案】（1）三；电子层数；质子数；（2）得到；负；阴；Cl-；F；最外层电子数（3）A【解析】【解答】(1)由元素周期表可知，钠元素位于元素周期表中第三周期；根据核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图可知，在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子质子数依次增加；钠元素的原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成稳定结构，其离子结构示意图为，故填：三；电子层数；质子数；；(2)由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，多于4，在化学反应中易得到一个电子，形成带负电荷的阴离子，其离子符号为：Cl-，故填得到；负；阴；Cl-；(3)A、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，核内质子数不变，正确。B、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，不正确。C、原子在失去或得到电子变成相应的离子时，通过核外电子的得失形成稳定结构，最外层电子数一定发生改变，元素的化学性质发生改变，不正确。D、