1.2离子反应基础检测高一上学期化学人教版

1.2离子反应基础检测20232024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

）A．KClO3 B．CH3COOH C．NH3 D．Br22．某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn+Ag+=Zn2++Ag，该离子方程式的书写错误之处是A．产物判断错误 B．未标沉淀符号 C．电荷不守恒 D．质量不守恒3．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．Mg2＋、Na＋、、Cl B．K＋、Na＋、、C．OH、、Ca2＋、Na＋ D．Cu2＋、、、Cl4．下列属于强电解质的是A．NH3·H2O B．CH3CH2OH C．MgCl2溶液 D．K2SO45．某溶液中含有大量和，该溶液中还可能大量存在的离子是A． B． C． D．6．下列说法正确的是A．硝酸溶于水，在通电条件下才能电离B．金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同C．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl、CaO均属于电解质7．下列电离方程式正确的是A．H2SO4=H+SO B．Ba(OH)2=Ba2++OH−C．NH4NO3=NH+NO D．CH3COOH=CH3COO−+H+8．下列物质在熔融状态下能导电的是A．CO2 B．MgCl2 C．H2SO4 D．CHCl39．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞溶液变红的溶液：、、、B．在碱性溶液中：、、、C．可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、D．使试纸变蓝的溶液中：、、、10．下列物质中，既不是电解质，又不是非电解质，在常温下能导电的是A．氯化钠晶体 B．酒精 C．硫酸 D．石墨11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：B．在强碱性溶液中：Na+、K+、、ClC．无色溶液中：Fe3+、、Cl、H+D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：ClO、Na+、、K+12．下列电离方程式正确的是A．AlCl3=Al3＋＋3Cl－ B．K2SO4=K＋＋C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－ D．Cu(NO3)2=Cu2＋＋2(NO3)2－13．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．在强碱溶液中：K⁺、Cl⁻、CO、SOB．在NaHSO4溶液中：Ba2+、Al3+、NH、ClC．在pH=2的溶液中：K⁺、Fe2+、Cl、CH3COOD．在无色溶液中：Na+、Fe3+、SO、HCO14．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)A．曲线A B．曲线B C．曲线C D．曲线D15．近日，天津大学钟澄团队制备锌镍电池的负极材料——，流程如下，已知：离心分离是借助于离心力，使比重不同的物质进行分离的方法，下列叙述错误的是

A．“反应池1”中发生的离子反应为B．“反应池1”和“反应池2”可通过搅拌加快反应C．“加热”时选择蒸发皿盛放ZnO和BiOI固体D．“操作1”可以为离心分离，用于分离固体和液体混合物16．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A．pH=1的溶液中:Fe3+、SO、K+、MnOB．无色溶液中:HCO、Na+、Cl、OHC．常温下pH=11的溶液中:S2、.K+、CO、ClOD．0.1nol/LNa2S溶液:K+、NH、NO、A13+17．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：B．在含大量Ca2＋的溶液中：C．在pH＝13的溶液中：D．在pH＝1的溶液中：18．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是A．酸、碱、盐一定都是电解质B．酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应C．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应19．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．(NH4)2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO420．下列反应的离子方式书写正确的是A．Cl2与H2O的反应：Cl2+H2O====H++Cl+HClOB．浓盐酸与MnO2共热：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2OC．NH4NO3与KOH共热：+OHNH3‧H2OD．CO2通入石灰乳中：Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O21．下列各组离子能大量共存的是A．Ba2+、Na+、OH−、Cl−B．Fe2+、H+、OH−、Cl−C．H+、Ba2+、SO、Cl−D．Na+、NH、SO、OH−22．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．新制氯水和溴化钾溶液反应：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH−=H2OD．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2H2O+OH−=+2H2↑23．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．、、 B．、、C．、、 D．、、24．下图a～c分别为在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)。下列说法错误的是A．图中的“”代表的是氯离子B．图a、b说明氯化钠固体不能导电C．上图说明氯化钠在通电条件下才能发生电离D．图c表示带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动25．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是A．甲为HCl，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3、SO42C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中二、填空题26．现有下列8种物质：①铜

②稀硫酸

③

④硫酸铝固体

⑤稀硝酸

⑥溶液

⑦熔融的KCl

⑧氢氧化铁胶体，回答下列问题：(1)上述物质中，属于电解质的是(填标号)；④溶于水的电离方程式为。(2)实验室制取⑧的离子方程式为；将②逐滴滴入⑧中至过量，可观察到的现象是。(3)上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为：，则该反应的化学方程式为。27．写出下列物质在熔融状态下的电离方程式。(1)：。(2)Na2O：。28．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。现有以下物质：（①溶液②干冰③固体④盐酸⑤胶体⑥铜⑦固体⑧⑨蔗糖(1)上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于非电解质的是；(2)写出①的电离方程式：；(3)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得胶体；(4)向一定体积的溶液中逐滴加入⑧的溶液，溶液恰好被沉淀完全时的离子方程式为。参考答案：1．C【详解】A．KClO3属于化合物，属于盐，KClO3的水溶液能电离出钾离子和氯酸根离子，能导电，属于电解质，故A不符合题意；B．CH3COOH属于化合物，属于酸，也属于有机物，CH3COOH的水溶液能部分电离出醋酸根离子和氢离子，能导电，属于电解质，弱电解质，故B不符合题意；C．NH3属于化合物，属于非金属氢化物，属于非电解质，NH3的水溶液是氨水，氨水可以电离出铵根离子和氢氧根离子，可以导电，但不是它自身电离出的离子，故C符合题意；D．Br2属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，Br2的水溶液由Br2与水反应生成的氢溴酸和次溴酸，氢溴酸和次溴酸能电离出氢离子，故可以导电，但不是它自身电离出的离子，故D不符合题意；答案选C。【点睛】电解质和非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，例如铜，氯化钠溶液等，二氧化碳，三氧化硫，氨气等的水溶液可以导电是因为它们和水反应生成的碳酸，硫酸，氨水是电解质，不是它自身电离出的，故属于非电解质，判断电解质和非电解质的方法是看在水溶液或熔融状态下能否自身电离出离子的化合物。2．C【详解】锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn+Ag+=Zn2++Ag，未遵守电荷守恒，方程左侧带一个单位的正电荷，方程右侧带两个单位的正电荷，故答案选C。3．A【详解】强酸性无色透明溶液中含有大量H+，且不含有颜色的离子，A．Mg2＋、Na＋、、Cl之间以及与H+之间不发生反应，能大量共存，且溶液无色，故A符合题意B．与H+反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．OH、均与H+反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．Cu2＋、、、Cl之间以及与H+之间不发生反应，能大量共存，但Cu2＋在溶液中显蓝色，与题意不符，故D不符合题意；答案选A。4．D【分析】强电解质：在水溶液或熔融状态下能够自身全部电离出自由移动的离子的化合物。【详解】A．氨水是弱碱，是弱电解质，A不符合题意；B．乙醇不能电离出自由移动的离子，故B不符合题意；C．MgCl2溶液时混合物，故C不符合题意；D．K2SO4全部电离出K+、SO42，D符合题意；答案选D。5．B【详解】A．钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B．钾离子能与氢离子和硫酸根离子大量共存，B正确；C．亚硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，C错误；D．氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，D错误；故选B。6．D【详解】A．HNO3是强电解质，在水溶液中完全电离，不需通电，A项错误；B．金属钠中自由电子的定向移动能导电，熔融的NaCl是自由离子的定向移动能导电，其导电原理不相同，B项错误；C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl、CaO均是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能够导电，故H2SO4、Ca(OH)2、AgCl、CaO均属于电解质，D项正确；答案选D。7．C【详解】A．H2SO4为强电解质，完全电离生成H+、SO，H2SO4=2H++SO，A错误；B．Ba(OH)2为强电解质，完全电离生成Ba2+、OH−，Ba(OH)2=Ba2++2OH−，B错误；C．NH4NO3为强电解质，完全电离生成NH、NO，NH4NO3=NH+NO，C正确；D．CH3COOH为弱电解质，部分电离，CH3COOH⇌CH3COO−+H+，D错误；答案为C。8．B【详解】A．二氧化碳是非电解质，在熔融状态下不能导电，故A错误；B．氯化镁是离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，故B正确；C．硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故C错误；D．三氯甲烷是非电解质，在熔融状态下不能导电，故D错误；故选B。9．D【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Fe2+不能存在于该溶液中，A不符合题意；B．Mg2+不能存在于碱性溶液中，B不符合题意；C．可与锌反应放出氢气的溶液呈酸性，不能存在于该溶液中，C不符合题意；D．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，该组离子可以大量共存，D符合题意；故选D。10．D【详解】氯化钠晶体是电解质，酒精是非电解质，硫酸是电解质，石墨既不是电解质也不是非电解质，在常温下能导电，综上所述D正确，故选D。11．B【详解】A.pH=1的溶液显酸性，与氢离子反应，不能大量共存，A错误；B.在强碱性溶液中：Na+、K+、、Cl离子之间均不反应，能大量共存，B正确；C.若溶液为无色，Fe3+为黄色、为紫红色，均不能大量共存，C错误；D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液，不能判断溶液的酸碱性，且ClO和发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。答案为B。【点睛】本题易错点为D，注意水的电离与溶液酸碱性无关，且次氯酸跟具有氧化性，能与亚硫酸根反应生成硫酸根和氯离子。12．A【详解】A．氯化铝是无氧酸盐，在溶液中完全电离出铝离子和铝离子，电离方程式为AlCl3=Al3＋＋3Cl－，故A正确；B．硫酸钾是含氧酸盐，在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为K2SO4=2K＋＋，故B错误；C．氢氧化钙是碱，在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C错误；D．硝酸铜是含氧酸盐，在溶液中完全电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NO，故D错误；故选A。13．A【详解】A．在强碱溶液中含有大量OH，OH与：K⁺、Cl⁻、CO、SO之间不能发生反应，可以大量共存，故A符合题意；B．NaHSO4溶液中含有SO，SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；C．在pH=2的溶液中含有H+，H+与CH3COO反应生成CH3COOH，不能大量共存，故C不符合题意；D．Fe3+为黄色离子，不符合无色的要求，故D不符合题意。答案选A。14．C【分析】溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度变化，进而确定导电能力的变化。【详解】发生的化学反应的离子方程式为：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2+与OH−浓度会减小，导电能力降低至几乎为零；当加入硫酸过量后溶液中H+与浓度会增加，溶液的导电能力又会增强，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强，曲线C符合导电性的变化趋势；故选C。15．C【分析】由题给流程可知，反应池1中碘化钾溶液与硝酸铋溶液反应生成BiOI沉淀，反应池2中加入氧化锌固体搅拌得到氧化锌和BiOI的悬浊液，过滤得到氧化锌和BiOI固体混合物；在坩埚中高温灼烧得到。【详解】A．由分析可知，反应池1中碘化钾溶液与硝酸铋溶液反应生成BiOI沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；B．由分析可知，反应池1中碘化钾溶液与硝酸铋溶液反应生成BiOI沉淀，反应池2中加入氧化锌固体搅拌得到氧化锌和BiOI的悬浊液，物质在溶液中混合时可通过搅拌加快反应，故B正确；C．固体灼烧时应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误；D．由分析可知，操作1为离心分离，目的是过滤得到氧化锌和BiOI固体混合物，故D正确；故选C。16．A【详解】A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，Fe3+、SO、K+、MnO之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO与OH反应生成碳酸根和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=11的溶液中，S2、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．0.1nol/LNa2S溶液中，S2与A13+发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；故选A。17．B【详解】A、Fe3+与I会发生氧化还原反应不能大量共存，2Fe3++2I=2Fe2++I2，故A错误；B、Ca2＋与均不反应，故B正确；C、碱性溶液不能存在大量的Cu2+，故C错误；D、强酸性不能大量存在CO32，同时Fe2+与NO3会发生氧化还原反应，故D错误；故选B。【点睛】离子能够大量共存即相互之间不相互反应生成弱电解质、沉淀和发生氧化还原反应。如Fe3+与I和强酸性Fe2+与NO3会发生氧化还原反应。18．A【详解】A．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，A正确；B．酸与盐、碱与盐之间不一定发生反应，要符合复分解反应发生的条件，B错误；C．碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，C错误；D．中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，D错误；故选A。19．C【详解】A.加入硫酸，可生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，故A错误；B.碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C.BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和硫酸反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D.加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误。故答案选：C。20．A【详解】A.由于HClO是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，正确的离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl+HClO，故A正确；B.浓盐酸与二氧化锰共热，浓盐酸应该写成离子形式，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C.NH4NO3与KOH共热生成氨气，离子方程式应为：+OHNH3↑+H2O，故C错误；D.CO2通入石灰乳中生成碳酸钙沉淀，石灰乳应该保留化学式，正确写法为：Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O，故D错误；故选A。21．A【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．Fe2+、OH结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．Ba2+与SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．NH4+、OH结合生成弱电解质，不能大量共存，故D选；故选：A。22．D【详解】A.新制氯水和溴化钾溶液反应生成溴化氯化钾，反应的离子方程式为：Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，选项A正确；B.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，选项B正确；C.盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH−=H2O，选项Ｃ正确；D.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH−=2+3H2↑，选项D错误；答案选D。23．A【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl，乙中含有的离子为K+、OH、；故选A。24．C【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图中的“”代表的是氯离子，A正确；B．对比图a、b可知，干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B正确；C．NaCl在水溶液或熔融状态下均能电离，C错误；D．根据图c可知，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，D正确；答案选C。25．D【分析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成的溶液，依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3+和HCO3生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl。【详解】A、依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠，故A错误；B、据分析可知，丙为HCl，含有H+，故Fe2+、NO3不能与其共存，故B错误；C、甲中滴加丁，甲是过量的，那么Ba(OH)2应满足阳离子：阴离子=1：2的关系，故C错误；D、白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故D正确；故选D。26．(1)④⑦Al2(SO4)3=2Al3+＋3(2