山东省潍坊市初中学业水平模拟化学试题（一）（原卷版）

2023年初中学业水平考试全真模拟化学试题（一）注意事项：1．考试时间90分钟，满分100分。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上一律无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）1.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，对我国古代劳动人民的生产实践经验作了科学的概括和全面的总结，记载的下列造物过程中涉及化学变化的是A.粮食酿酒 B.棉线织布 C.楠木制舟 D.沙里淘金2.正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A.量取液体 B.过滤C.测溶液pH D.稀释浓硫酸3.下列物质的用途主要利用其化学性质的是A.盐酸用于除去铁锈 B.钨用于制造灯泡中的灯丝C.金刚石可用来裁玻璃 D.氢气用于填充探空气球4.下列化学用语表达正确的是A.氯离子——Cl B.铝元素——ALC.两个氮分子——N2 D.氧原子结构示意图——5.小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是A.该实验利用了铜丝的导热性B白磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数C.实验前需检查装置气密性D.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处6.海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。迄今为止，人类排入大气中的二氧化碳有三分之一左右被海洋吸收。海洋酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个海洋生态系统的结构和功能。下列措施不能有效减缓海洋酸化的是A.利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电B.大力推广电动汽车替代汽油车C.减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用D.全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐7.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是A.产生清洁燃料H2B.H2S脱除率为100%C.H2S中的两种元素，氢元素化合价降低，硫元素化合价升高D.脱Hg反应8.灰吹法（cuppelation）是一种古代金银共生分离和银铅分离出银的方法。我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是A.银是活泼金属 B.银铅块属于混合物C.PbO中Pb的化合价为+2 D.灰吹法炼银过程含有化学变化9.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是温度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大B.20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙10.推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是A.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应B.碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱C.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D.原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子11.2022年4月16日，我国神舟十三号载人飞船成功返回，圆满完成长达六个月的“太空出差”任务。本次运载火箭使用的燃料主要是偏二甲肼(C2H8N2)。下列关于偏二甲肼的说法正确的是A.偏二甲肼是无机化合物B.偏二甲肼中氢元素的质量分数最小C.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1：4：1D.偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）12.汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析正确的是A.都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B.都将化学能转化为其他形式的能C.都参与自然界的碳循环和氧循环 D.在呼吸作用中，氧元素化合价不变13.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为70gD.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%14.新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它遇到空气立即发生剧烈燃烧。工业上可以利用氢气和氯化亚铁在高温反应器中制备，同时得到氯化氢，纳米级铁粉制备的主要流程如图所示。下列判断不正确的是A.纳米级铁粉的化学式不能用Fe表示 B.纳米铁粉制备反应在常温条件下进行C.制备纳米级铁粉的反应属于置换反应 D.制备纳米级铁粉前需向反应器通保护气15.有关下列图像的描述，正确的是A.分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸B.用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入催化剂C.电解水D.高温加热木炭和氧化铜混合物16.图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是A.若甲为CuO，乙、丙可以为H2SO4、HClB.若甲为HCl，乙、丙可以为KOH、FeSO4C.若甲为NH4NO3，乙、丙可以为HCl、Ca（OH）2D.若甲为Ba（OH）2，乙、丙可以为CO2、Na2SO417.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是A.图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为106B.图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6C.c点时，溶液的pH>7D.b点时，溶液中的溶质有1种第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、本题共6小题（共52分）18.镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。氮化稼是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓在化合物中通常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图乙是氮原子和镓原子的原子结构示意图。请回答下列问题：（1）由图甲可知镓的原子序数是______。（2）图乙中的x是______。氮化镓的化学式为______。（3）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓比铝活泼，请从原子结构的角度分析原因：______。（4）氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是______或______（填化学式）。（5）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：______（依次写出化学方程式）。19.化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验仪器图回答问题：（1）写出仪器的名称：①______，②______。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为______；该实验可选用______（填序号）和E组装成制取氧气的装置。现用该装置收集到一瓶气体，检验这瓶气体是氧气的方法：______。（3）H2S是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，溶于水后的溶液叫氢硫酸。实验室常用FeS和稀H2SO4在常温下反应来制取H2S，请写出该反应的化学方程式：______。H2S必须要进行尾气处理，请写出H2S气体的发生、收集、尾气处理等装置的管口连接顺序：______→______→______→h（填管口字母）。20.碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图乙。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。中国科学家已经实现了由CO2到淀粉【（C6H10O5）n】的全人工合成。依据文章内容问答下列问题：（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放CO2，请写出天然气燃烧的化学方程式______。（2）由图甲可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最小的途径是______。（3）对比图乙中三条曲线，得出的结论是随烟气流速增大，CO2脱除效果______（填“增强”或“减弱”）。在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______对烟气中CO2的脱除效果最好。（4）用二氧化碳人工合成淀粉的总反应化学方程式为，则m的值为______。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的______效应。（5）淀粉中C、H元素的质量之比为______，C的质量分数为______。21.化学实验使同学们不仅学习到了化学知识，还提高了动手能力和分析解决问题的能力。化学兴趣小组同学进行了以下实验。实验一：如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。（1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。（2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______。A.装置漏气 B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢C.红磷太少 D.没有等锥形瓶冷却就再次称量实验二：二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。③用1.5毫克、3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。（3）步骤②将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2mL气体，其目的是______。（4）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是______。（5）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：______。22.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。【提出问题】白色块状固体的成分是什么【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_____。【实验验证】序号实验操作实验现象实验结论实验1取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。试管外壁___，试管底部有白色固体样品中一定含有CaO实验2将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入____气体。滤液变浑浊样品中一定含有Ca(OH)2实验3取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。______样品中含有你猜想的物质【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为______。【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实验目的。A稀硝酸B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。23.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填序号）。A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2（2）副产品氯化铵可用作______。任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性（3）【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+，Cl对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH，使溶液是碱性。猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH，使溶液呈碱性。