高中二年级上学期化学《酸碱中和滴定》教学设计

第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时酸碱中和滴定）课题：3.2.3pH的应用—酸碱中和滴定课时1授课年级高二教学内容教材分析普通高中课程标准实验教科书选择性必修1《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》分三个课时完成，第一课时《水的电离溶液的酸碱性与pH》、第二课时《溶液pH的计算》、第三课时《酸碱中和滴定》。本课时内容为第三课时内容，酸碱中和滴定是前面所学pH的重要应用之一，重点学习中和滴定的原理、实验设计及误差分析。本课时的酸碱中和滴定是在学习了配制一定物质的量浓度后的一个定量实验，也是教材中的三个定量实验之一，本课时综合了物质的量浓度、pH的计算，酸碱指示剂变色范围及应用，滴定实验的有关知识及应用等。不仅在于能够培养学生的观察能力，还能够深化学生对事物变化中量的关系的认识，理解化学变化的本质。教学内容设置是以定性实验为基础，利用专用仪器和化学反应计量关系来认识客观世界。课堂教学设计将实验原理、操作原理和仪器原理进行整合，使学生形成实验过程和思维。在教学中引导学生寻找到需要测定的量，在将目标量转化为可测量的过程中，形成实验原理，围绕实验原理选择设计出测定这些量的操作和仪器，而操作原理和仪器原理通过相互修正来共同实现实验原理。教学目标1.通过讨论交流、问题探究，在进一步理解酸碱中和反应的实质的基础上，了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.通过实验探究中的现象观察、原理分析，掌握酸碱中和滴定的实验操作步骤、方法及关键问题，初步学会中和滴定的有关计算。3.通过对中和反应实质的认识、滴定原理的分析、实验操作的规范，体验利用中和反应原理来设计化学定量测定实验学科思想方法，感受定量实验中精确度对仪器以及操作的要求，培养严谨的科学态度。教学重、难点重点：酸碱中和滴定的原理、实验操作及数据处理难点：酸碱中和滴定的数据处理学情分析知识方面，已经学习了一定物质的量浓度溶液的配制，基本掌握酸碱中和的实质及原理，初步了解常见酸碱指示剂的使用及颜色变化，知道一些常见化学仪器名称及用途；能力方面：具有一定的实验设计、实验操作能力，运用有关化学知识分析和解决化学问题的能力。不足：缺乏抽象思维能力及结合化学原理综合分析问题和解决问题的能力。教学方法实验探究启发式教学

讨论交流

图像分析

教学过程教学环节教学活动设计意图情景导入【情景导入】现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？创设问题情境，激发探究欲望。活动一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定的定义和原理【交流1】①定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。【交流2】②原理：酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－=H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；【交流3】③若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝c(OH-)×V碱/V酸；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝c(H＋)×V酸/V碱。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。【讨论1】（1）酸碱中和滴定的关键是什么？如何解决？【交流1】①中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)。【交流2】②解决方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，指示剂选择的基本原则是变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。二、实验仪器及使用方法【交流1】①滴定管：上端都标有规格大小、使用温度、“0”刻度；滴定管的精确读数为0.01_mL。【强调】类型分酸式滴定管（上左图）：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。碱式滴定管（上右图）：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。【交流2】滴定管的读数【交流3】②滴定管的使用方法：查：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。加：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3mL处。调：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。实验试剂【交流1】常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液颜色变化不明显且突变范围太宽（见教材P49页资料）。【投影】指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色【交流2】滴定终点的判断滴定操作步骤【实验操作】思考中和滴定的实验操作主要步骤有哪些？并进行实验。【交流1】酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：①洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏、润洗。【交流2】②取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液；向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。【交流3】③滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为浅红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。【交流5】⑤记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。【交流6】⑥算：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝eq\f(c标·V标,V待)(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。数据处理回归教材，回顾旧知，抓纲务本。板书设计第二节水的电离和溶液的酸碱性一、酸碱中和滴定1.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液。2.主要仪器：锥形瓶和酸（碱）式滴定管。3.操作步骤：洗(洗涤)：②取(取液)：③滴(滴定)：④