江西上饶市2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

江西上饶市2024届高考冲刺化学模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、一种从植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作"香水”，其结构为：

4・

'',有关该化合物的下列说法不正确的是

A.分子式为孰3820。B.该化合物可发生聚合反应C.Imol该化合物完全燃烧消耗

19moi。2D.与漠的。。力溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNOs溶液检验

2、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是

选项实验器材相应实验

用NaCl固体配制100mL1.00

A天平（带祛码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

mol/LNaCI溶液

B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定

C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线

三脚架、酒精灯、地堪、珀蜗钳、镶子、泥三角、滤纸、小刀、玻

D钠在空气中燃烧

璃片

A.AB.BC.CD.D

3、下列实验能达到目的是（）

A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别Sth和CO2

B.用灼热的铜网除去CO中少量的02

C.用滨水鉴别苯和CC14

D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

4、依据Cd（Hg）+Hg2so4=3Hg+Cd2++S（V-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说

法正确的是（）

A.电池工作时Cd2+向电极B移动

B.电极A上发生反应Hg2so4+2e=2Hg+SO4*

C.电极B上发生反应Cd（Hg）-4e=Hg2++Cd2+

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2c6H5O-+CO2+H2O-2c6H5OH+CO3*

2+-

B.向NaNCh溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn+6OH

3++

C.向AlCb溶液中滴加过量氨水：Al+3NH3H2O=A1（OH）3；+3NH4

+22+

D.NaHSCh溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4；+H2O

6、下列属于置换反应的是（）

古洱

rsiinn

A.2C+SiO22CO+Si

B.2HC1。光照2HC1+O2T

古洱

Iminn

C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe

D.2Na+Ch=2NaCl

7、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A

+=2+

A.实验室用浓盐酸和MnCh混合加热制CL：MnO2+4H+2CrMn+Cl2t+2H2O

+

B.将CI2溶于水制备次氯酸：C12+H2O=2H+Cr+ClO

C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：A13++3OH=A1（OH）31

8、某烯煌分子的结构简式为/、，用系统命名法命名其名称为（）

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基3乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基3叔丁基2戊烯

9、能用共价键键能大小解释的性质是（

A.稳定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HCI

10、下表是25c时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度积9.1x10-62.8x1096.3x10-365.1x109Llxl()T。

A.根据表中数据可推知，常温下CaS。,在纯水中的溶解度比CaCC)3的大

B.向0.lmol.LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为(Cu?).[S?-)>Ksp(Cus)

C.根据表中数据可推知，向硫酸铁沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸领生成

D.常温下，CaSC\在OQ5mol-LTCaC12溶液中比在OOlmollTNa2so4溶液中的溶解度小

11、在一个2L的密闭容器中，发生反应：2s(g)=2soz(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化

如图所示，下列判断错误的是

A.0〜8min内r(S03)=0.025mol/(L,min)

B.8min时,「逆(S0z)=2r正((h)

C.8min时，容器内压强保持不变

D.若8min时将容器压缩为IL,n(S()3)的变化如图中a

12、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1H101N2与4m0IH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.ImolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCL,含有的共价键数为0.4NA

13、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

一铭土矿一除杂一►AIQ,曳星*AI

r一石灰石』皋出萼…跛璃

物

资---石英Ar驾(M)%SiCl4Si(舞)

源Cu(粗)”Cu(纯)

—黄铜矿

FeO+SCV废液

A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CCh气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿(CuFeSz)与。2反应产生的CiuS、FeO均是还原产物

14、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属

离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

Igc(SJ)

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为CM+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B,控制S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入Ci?+的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuS；

15、下列关于有机物的说法正确的是

A.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性

B.分子式为C3H4c12的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

C.有机物吠喃(结构如图所示Q),,从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均难以自然降解

16、700℃时，H2(g)+CO2(g)^H2O(g)+CO(g)o该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和Cth,

起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(氏。)为0.025mol/(L-min),下列判断不正确的是()

起始浓度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时，丙中c（C（h）是甲中的2倍

C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和（UOmol/LCCh,到达平衡时c（CO）与乙不同

17、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.常温常压下，1mol氯气中含有的质子数为2L

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1LImol/LNa£03溶液中，阴离子总数小于NA

D.浓硝酸热分解生成NO2、ND共23g,转移电子数为0.5L

18、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,3.6gD2O2含有的共价键数为0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SCh?一的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得ImolO2,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SCV一的数目为O.INA

19、12cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体IC13。IC13遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的

催泪性。若生成物之一是HCL则另一种是（）

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

20、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

选项物顺4bc

AAlA)CI)AKOII)>

BIINO»soNO

CSiSia

D(uCuOCu(OHk

A.AB.Bc.cD.D

21、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说

法正确的是

OH

COOH

o

A.该有机物的分子式为Ci5H21O4

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量澳反应最多消耗4moiBn

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolH2

22、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol・Lr的NaOH溶液

滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是()

A.该酸碱中和滴定过程应选择酚配做指示剂

B.根据y点坐标可以算得a的数值为3.5

C.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.x点处的溶液中满足：C(HA)+C(H+)>C(A-)+C(OIT)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们

在周期表中的相对位置如图所示：

XY

ZW

请回答以下问题:

(1)W在周期表中位置—；

(2)X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是

(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为M的水溶液显酸性的缘故是—_(用

离子方程式表示)。

(4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.0kJ,该反

应的热化学方程式是

24、(12分)烧A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下(含有相同官

能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1)化合物B所含的官能团的名称是

(2)D的结构简式是――o

(3)C+F-G的化学方程式是—。

(4)下列说法正确的是——o

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

16

25、(12分)已知25℃时，&p(Ag2S)=6.3xl(T50、Ksp(AgCl)=1.5xl0o某研究性学习小组探究AgCl、Ag2s沉淀转化

的原因。

步骤现象

I.将NaCl与AgNth溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

III.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)1中的白色沉淀是

⑵II中能说明沉淀变黑的离子方程式是一。

(3)滤出步骤III中乳白色沉淀，推测含有AgCL用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是

②由i、ii可确认步骤UI中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀

⑷该学生通过如下对照实验确认了步骤III中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将HI中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是

②C中盛放的物质W是_。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：_

2Ag2S+__+_+2H2O=4AgCl+__+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用

26、（10分）胱（N2HD是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肿，脚有极强的还原性。

可用下图装置制取肺：

（1）写出脚的电子式__________，写出脱与硫酸反应可能生成的盐的化学式_______;

（2）装置A中反应的化学方程式_____；

（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷o

（5）准确量取20.00mL含肿溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0」000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL（在此过程中N2H4-N2）。该实验可选择_____做指示剂；该溶液中肿的浓度为______mol/L（用含V。的代数式

表达，并化简）。

27、（12分）某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量C/+、Fe2\Fe3+）为原料制备纳米CsO,制备流程如下:

+

已知:①CU2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反应：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

请回答：

(1)步骤II,写出生成CuR2反应的离子方程式：

(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步骤m,反萃取剂为

(4)步骤IV,①制备纳米CU2O时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

(5)为测定产品中CU2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SC>4)3溶液(足量)，充分

反应后用0.2000mol・Lr标准KMnCh溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

28、(14分)1799年由英国化学家汉弗莱•戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等

器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。

(1)一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸核在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为_0

(2)已知反应2N2O(g)=2N2(g)+(h(g)的AH=-163kJ・mo「，lmolN2(g)>ImoKh(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收

945kJ、498kJ的能量，则lmolN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_____kJ。

在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

反应时间/min0102030405060708090100

c(NzO)/mol-L-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00

①在0〜20min时段，反应速率v(N2。)为mol-L'-min-1«

②若N2O起始浓度co为0.150mol/L,则反应至30min时N2O的转化率a=—。

③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需

的相应时间)，则Ti__T2(填或“<”)。当温度为Ti、起始压强为po,反应至hmin时，体系压强p=—(用

po表示)。

(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步L(g)=21(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)iN2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)-N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)

实验表明，含碘时NO分解速率方程v=k・c(N2O)・[c(l2)p5(k为速率常数)。下列表述正确的是—(填标号)。

A.温度升高，k值增大B.第一步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步大D.L浓度与N2O分解速率无关

29、(10分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2cth、XO2

(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CSXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能L(Si)L(Ge)(填，"或“V”)。

(2)基态Ge原子核外电子排布式为；SiO2,GeCh具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是,

原因是O

(3)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主

要原因是o

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶

系(长方体形)，晶胞参数为apm,bpm和cpm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。

据此推断该晶胞中Cs原子的数目为；CsSiB3O7的摩尔质量为设NA为阿伏加德罗常数的值，则

CsSiB3O7晶体的密度为g・cnTi(用代数式表示)。

apm

•----------------------•---------------------•

(a0.7.1.0)(0508I4)mA0.7.1.0

昌，••

X2卜aax在5)(。5.axa5)aa030可

I~---•---X

(0.0.7.0)(03,0^0)(L0,a7.0)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式为Ci3H2oO,正确；

B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；

C项，分子式为Cl3H20。，可以写成Cl3H18♦H2O,13个碳应消耗13个。2,18个H消耗4.5个Ch,共为13+4.5=17.5,

故错误；

D项，碳碳双键可以与B。发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br,再用AgNO3可以检验，正确。

答案选C。

2、D

【解题分析】

A、用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；

B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；

C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；

D、用三脚架、酒精灯、生堪、生蜗钳、镜子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。

【题目点拨】

本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器,

注重课本实验等基础知识的积累。

3、C

【解题分析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫和二氧化碳分别通入饱和碳

酸氢钠溶液都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.加热时，Cu与氧气反应生成CuO,CO能与氧化铜反应，所以不能用用灼热的铜网除去CO中少量的02,故B错

误；

C.滨水与苯混合有机层在上层，滨水与四氯化碳混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C正确；

D.蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D错误。

故选C。

4、B

【解题分析】

根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+,Hg作溶剂，不参加

反应，另一极Hg为正极，Cd2+向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；

2a

根据方程式可知每生成3moiHg,转移2moi则生成amolHg转移§mol的电子，D错误；

故合理选项是B„

5、C

【解题分析】

A.因为酸性强弱关系为H2CO3>C6H5OH>HCO3,所以即使通入过量的CO2也不会有CO3?一生成：CfiHsO+CO2+

H2O-->C6H5OH+HCO3oA项错误；

+2+

B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH-生成，正确的反应方程式为5NCh-+2MnO4+6H===5NO3+2Mn+

3H2OoB项错误；

C.A1(OH)3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C项正确；

D.离子方程式不符合物质［Ba(OH)2］的组成，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OlT===BaSO4；+2H2OoD

项错误；答案选C。

【题目点拨】

离子方程式正误判断题中常见错误：⑴不能正确使用分子式与离子符号；⑵反应前后电荷不守恒；(3)得失电子不守恒;

(4)反应原理不正确；(5)缺少必要的反应条件；(6)不符合物质的组成；(7)忽略反应物用量的影响等。

6、A

【解题分析】

ra]inn

A.2C+SiO22CO+Si,该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故A正

确;

B.2HC1O光照2HC1+CM，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误;

古洱

[r-।]1nn

该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故错误;

C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe,C

D.2Na+Cl2=2NaCl,该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。

故选Ao

7、A

【解题分析】

+2+

A、浓盐酸与二氧化镒混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl=^=Mn+C12t+2H2O,故A正确；

B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为C12+H2O=H++C[+HC1O,故B错误；

C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH+SO2=H2O+SO32-,故C错误；

3++

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为A1+3NH3»H2O=A1(OH)3；+3NH4,

故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

8、B

【解题分析】

0H3fH2cH3

烯烧分子的结构简式为CH3f—d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。

CH3CHs

综上所述，答案为B。

9、A

【解题分析】

A.元素非金属性F>Cl>Br>I,影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定,

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

C.HI、HC1都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是Ao

10、C

【解题分析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【题目详解】

A.CaSCh和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.QaKsp时有沉淀析出，故不选B；

2+2-

C.虽然KsP(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO3)>Ksp(BaCO3)

时，硫酸锁可能转化为碳酸领，故选G

D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCL溶液中比在O.Olmol/LNa2s。4溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【题目点拨】

⑴同种类型的难溶物，Kp越小，溶解能力越小；(2)当QQKsp析出沉淀；当Q&Ksp没有沉淀生成；当Qc=&p,正

好达到平衡。

11、D

【解题分析】

.,、0.4mol,、3七

A、0〜8min内v(SCh)=---------------=0.025mol/(L・min),选项A正确；

2Lx8min

B、8min时，n(SC)3)不再变化，说明反应已达平衡，「逆(SOz)=y正(SO2)=2y正(O2),选项B正确；

C、8min时，n(S03)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；

D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SCh的变化曲

线应为逐变不可突变，选项D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。

12、A

【解题分析】

A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/mol=lmol,含氢原子数为

2NA,故A正确；

B.1H1O1N2与4mO1H2反应生成的NH3,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于

2NA,故B错误；

C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3m电子转移数为3NA,故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCC14的物质的量不是O.lmol,无法计算其含有的共价键数，故D错误；

答案选A。

13>B

【解题分析】

A.用铝土矿制备较高纯度AL首先用NaOH溶液将

铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作

助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性

氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故

被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发

生反应Si0z+2C=Si+2c0,被氧化的物质C与被还原的物质SiO?的物质的量之比为2:1,C是正确的；D.

黄铜矿(CuFeSz)与02反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CU2S、氧由0价降至-2得到FeO,所以CwS、

FeO均是还原产物，D正确。

14、D

【解题分析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的Ksp最小，控制S?一浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

15、A

【解题分析】

A.温度升高，蛋白质会变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，A正确；

B.C3H6可能是丙烯或环丙烷，环丙烷只有1种氢，判断二氯代物时“定一议一”的方法可确定；丙烯有3种氢，运

用相同的方法可确定二氯代物的种类，则同分异构体有：CHC12cH=CH2、CH2clec1=CH2、CH2ClCH=CHCk

CH3CC1=CHCKCH3CH=CC12>环丙烷的二氯代物有2种，所以共有7种，B错误；

C.根据乙烯结构，6个原子可能共平面，推出。四个碳原子可能在同一平面上，C错误；

D.普通的塑料制品、橡胶、合成纤维等难以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D错误。

答案选A。

16>D

【解题分析】

A.根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为0.025x2mol-Lr=0.05mol-Lr,则消耗CO2的物质的量浓度

为0.05mol・L-i,推出CO2的转化率为牛牛xl00%=50%,乙可以看作是在甲的基础上再通入H2,增加反应物的浓度,

平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即大于50%,故A正确；

B.反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(C(h)的2倍，故B正确;

C.700℃时，

H2(g)+CO2(g)(g)+CO(g)

起始：0.10.10

变化:0.050.050.050.05

平衡：0.050.050.050.05

0.05x0.0525

根据化学平衡常数的定义，K=(005x005)=1'温度升高至800℃，此时平衡常数是正>1，说明升高温度平衡向正

反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故C正确；

D.若起始时，通入0.1mol-L-iH2和0.2mol-L-iCO2,转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故D错误；

故答案选D。

17、C

【解题分析】

A.He原子序数为2,原子序数等于质子数，所以ImolHe含有2moi质子，质子数为2NA,A项正确；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,为O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中还含有54%的水,

5.4g水，为0.3molH2O,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,数目为0.4NA,B项正确；

2

c.co3+H2OHCO3+OH",可以知道1个ctv-水解会生成1个or和1个Heth,阴离子数目增加，大

于NA,C项错误；

D.NO2>N2O4的最简式相同，可以以Nth的形式进行求解，23gNC)2物质的量为0.5mol,N的化合价从NO3-中的+

5降低到了+4,现生成OSmolNCh,则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA,D项正确；

本题答案选Co

18、A

【解题分析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确；

B.0.2mol/LK2s。3溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得hnolCh,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠(或过氧化氢)制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

答案为A。

【题目点拨】

标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmoL

19、B

【解题分析】

ICb中I为+3价，C1为-1价，与水发生水解反应（为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HKh和HC1,

答案选B。

20、B

【解题分析】

A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；

B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化

关系，B符合题意；

C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；

D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系,

D不符合题意；

故合理选项是Bo

21、D

【解题分析】

由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为Cl5H2004,官能团为埃基、碳碳双键、醇羟基和竣基，具有酮、烯烧、醇

和竣酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【题目详解】

A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为Cl5H20。4,故A错误；

B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量澳反应最多消耗3moiB",故C错误；

D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个竣基，则Imol该有机物与足量Na反应生成lmolH2,故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烧、竣酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

22、D

【解题分析】

以0.lOmolI/i的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA,x点HA与NaA等比混合，y点溶

液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。

【题目详解】

A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酸做指示剂，故A正确;

B.根据y点坐标可以算得K(HA)=c(H)=10=9x101a点时，溶液中只有HA,c(if)=c(A),

c(HA)0.1

则有)=瞿工i=9xl(r,解得“11+)=3义10-pH=3.5,故B正确；

c(HA)c(HA)0.1

C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(Off),因为c(lT)>c(OJT),

则c(HA)+c(H+)<c(A)+c(OH),故D错误；

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH,即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出

平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。

二、非选择题(共84分)

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23、三、VIIA[H：N:H]H2O分子间存在着氢键离子晶体NH4+H2O^NH3H2O+H

SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO42sCh(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解题分析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最

外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6,故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为C1。

【题目详解】

⑴由上述分析可知：W为C1元素，处于周期表中第三周期第VIIA族，故答案为：三、VHA；

⑵由上述分析可知：X为N元素，X和氢可以构成+1价阳离子为NIV,其电子式是值云汨厂；丫为O元素，Z为

+

s元素,Y的气态氢化物H2O比z的气态氢化物H2S的沸点高,是因为H2O分子间存在着氢键。故答案为“H：N：HJ；

H2O分子间存在着氢键；

(3)由上述分析可知：X为N元素，X的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M为NH4NO3,属于

离子晶体，水溶液中镂根离子水解NHJ+H2O=NH3・H2O+H+,破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子

++

晶体，NH4+H2OUNH3•H2O+H；

(4)①由上述分析可知：Y为O元素，Z为S元素，W为CLY和Z可组成一种气态化合物Q为SO2,Sth能与氯

气在潮湿环境中反应生成硫酸与HC1,反应的化学方程式是：SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2SO4,故答案为：

SO2+CI2+2H2。=2HC1+H2so舒

②在一定条件下，化合物Q(SO2)与Y为O元素的单质(Ch)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：

2sCh+O2U2sO3,反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ,则参加反应二氧化硫为2mol，氧气为Imol,生成2mol

SO3,放出热量为190.0kJ,所以该反应的热化学方程式是2s02(g)+O2(g)=2SCh(g)AH=-190.