江苏省南京2024届高考仿真卷化学试题含解析

江苏省南京2024届高考仿真卷化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知常温下Ka(CH3coOH)>Ka(HClO)、KSp(AgCl)>Ksp(AgBr)„下列分析不正确的是()

+2-"

A.将10mL0.1mol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：c(Na)>c(Cr)>c(CO3)>c(HCO3)

B.现有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCH3coONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度

之和：②〉①

c(NH+)

C.向0.1mol/LNH4cl溶液中加入少量NH4a固体：一一二比值减小

c(cr)

D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNCh浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

2、下列物质和铁不可能发生反应的是()

A.AI2O3B.H2OC.浓硝酸D.O2

3、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法

正确的是

A.该有机物的分子式为Cl5H2104

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量浪反应最多消耗4molBr2

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolH2

4、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.。2未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H2O-Fe2O3+6H+

D.正极反应(h+4e-+2H2Of4OH-

5、实验测知K3c60熔融状态下能导电，关于K3c60的分析错误的是

A.是强电解质B.存在两种作用力

C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为20：1

6、根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表

A活动性：Al>Fe>Cu

面有气泡

B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：C12>Br2>l2

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S>AgBr>AgCl

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

7、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正确的是:

A.除去NaCl溶液中Na2cCh的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算Kai(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO3)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2co3,应控制pH>12.5

8、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CUaClb（OH）/xH2O],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸

中，并持续通空气反应生成CuCho已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

Cu--—啪

yy

cfj，'5+IT

A.图中M、N分别为Fe?+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCb,理论上消耗标况下11.2LO2

9、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNCh的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NCh的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

10、下列离子方程式书写正确的是（）

2+-

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH+2HCO3-CaCO3；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSKh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+HCO3

D.Cb与足量的FeBn溶液反应：Ch+2Fe2+=2Fe3++2CF

11、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原

子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E

的两倍。下列说法正确的是（）

A.原子半径：C>B>A

B.气态氢化物的热稳定性：E>C

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

12、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.d为石墨，电流从d流入导线进入铁片

B.d为铜片，铜片上电极反应为：02++4e—4OH-

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e-H2T

13、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,

A瓦p(CuS)<4p(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

B样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量NHdlCOs固体的试管，试管口处润

CNH4HCO3显碱性

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol-L-1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2B

-1

0.1mol•LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

14、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似Si（h结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是（）

A.该转化过程是物理变化

B.ImoKXh原子晶体中含2moic-O键

C.CO2原子晶体的熔点高于SiO2

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

15、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成

为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：H+；HT；He+"。下列说法中正确的是（）

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、；H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

16、利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是

()

A.浓盐酸、高镒酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

17、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）

和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）

A.是氢的一种新的同分异构体B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

18、下列气体在常温常压下不能共存的是

A.N%、HC1B.CH4>ChC.H2S,O2D.SO2>O2

19、工业上电解MnSC>4溶液制备Mn和MnCh,工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2s。4

B.阳极反应式为Mn2+-2e*2H2O=MnC>2+4H+

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2moie-转移时，生成55gMn

20、下列各组物质的分类正确的是

①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO,SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矶、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

21、干冰气化时，发生变化的是

A.分子间作用力B.分子内共价键

C.分子的大小D.分子的化学性质

22、下列离子方程式正确的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O3+2H=SO2t+S；+H2O

2+

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3CF+4H+H2O

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17HCOOH+C2H18OH^士Cl7H35coOC2H5+H2I80

3S5△

2+

,向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

、非选择题(共84分)

23、(14分)a-溟代埃基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的

路线如下:

□

R，R；

.ICuHr和修配体「

已知：R|—C-C(X)H+R-OH------------------AR(—C—COOH

Br

回答下列问题：

(1)F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是。

(2)B-C所需试剂和反应条件为0

(3)由C生成D的化学反应方程式是o

(4)写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法。

(5)F+H-J的反应类型是oF与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：o

(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为o

24、（12分）为确定某盐A（仅含三种元素）的组成，某研究小组按如图流程进行了探究:

请回答：

（1）A的化学式为0

（2）固体C与稀盐酸反应的离子方程式是

（3）A加热条件下分解的化学方程式为o

25、（12分）已知CuSO4溶液与K2c2。4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体（只含有1个结晶水），某实

验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：

「一：tnnl,L'

I品&I—j~1

已知：a.过程②：MnO4-被还原为Mn2+,C2（V-被氧化为CO2

b.过程③：MnO4-在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mi?+

c.过程④：2Cu2++4「=2CuIJ+l2

d.过程⑥：l2+2S2O32-=21-+S4O62-

⑴过程①加快溶解的方法是o

⑵配制lOOmLO.20moiL-iKMiiCh溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、;过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用、（填“甲”或乙”）。

甲乙

⑶完成过程②的离子反应方程式的配平：

22+

―MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+__H2O+——CChf。

（4）过程③加热的目的是o

⑸过程⑥，应以作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是（填“偏大”“偏

小”或“无影响”）

（6）已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2s2O3的体积相等，据此推测该晶体为H2Oo

26、(10分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr

2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaCO3—Ca(C6HiiO7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量CaCO3/70C某种操作乙醇

葡萄糖溶液©*----------------AAA

②③④

曰d、+过滤洗涤干燥"-一、

悬浊液⑤》~⑤*一5*Ca(CGH1107)2

回答下列问题:

(1)第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是_。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是_。

(2)第②步CaCCh固体过量，其目的是_。

(3)本实验中—(填“能”或“不能”)用CaCb替代CaCCh,理由是_。

(4)第③步“某种操作”名称是

(5)第④步加入乙醇的作用是

(6)第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是一(填标号)。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

27、(12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为o

(2)第②步中加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是;调溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是。

(4)由滤渣2制取Ab(SO4)3・18H2O,探究小组设计了三种方案：

HQQ蒸发、冷却

甲：滤渣2二4酸浸液TAh(SO)318HO

T结晶、过滤42

HqC过量Al粉蒸发、冷却

乙：滤渣2一4酸浸液.滤液-A12(SO4)318HO

T适量过滤结晶、过滤2

NaOH溶液„/蒸发、冷却

丙：滤渣2.滤液工4溶液-A12(SO4)3-18H2O

上述三种方案中，方案不可行，原因是;

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO#5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol-L-iEDTA(H2Y2一)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式<0=;

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是。

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

28、(14分)(一)硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。

(1)硫原子最外层有种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是。

(2)硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为,从化学键角度解释其原因

⑶棉织物用氯气漂白后，加入Na2s2。3除去余氯，反应中被氧化；若反应中生成0.2molS(V-则转移电

子________moL

(4)同温同浓度的Na2s。3、(NH4)ISO3>NaHSO3三种溶液中©(SCh〉)最大的是.

2-

⑸经测定NaHSO3溶液中C(H2SO3)＜C(SO3),则NaHSCh溶液呈____(填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原

因_______________„

29、(10分)CO,CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

⑴将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2(h固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留

2

固体溶于水，所得溶液中2C(CO3-)+C(HCO3-)c(Na+)(填“或“=”)。

(2)已知：2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)AH=-566.0kJ/moI；键能E＜。=。＞=499.0kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△；/=kJ/mol

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：C(CO)-C(O2)=C(CO2)P(O),则

此时反应____________(填向左”或“向右”)进行。

(3)已知：反应CCh(g)^^CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1;反应2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)

中ImolCCh在不同温度下的平衡分解量如下图2,

时1司(aan)

图】CO:分解反应(T=1500X)图2C。:在不同温度下的平衡分解・

①分析图1,求2min内v(CO2)=

②分析图2,1500C时反应达平衡，此时容器体积为1L,则反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。

(4)为探究不同催化剂对CO和田合成CH30H的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验,

得到如下数据：

选项T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(％)

A45010CuO-ZnO78

B45010CuO-ZnO-ZrOz88

C45010ZnO-ZrO246

图3

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为(填编号)；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化

率的是O

②有利于提高CO转化为CH30H的平衡转化率的措施有。

A.使用催化剂CuO—ZnO—ZrChB.适当降低反应温度

C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入amolCO和3amol出

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.10inLO.lmolUNa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完

全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正确;

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CKT水解程度大于CH3co。水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和:

②〉①，B正确

++

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，存在NH4++H2ONH3H2O+H,加入少量NH4cl固体，NH4，NH4+水解平衡正向

c(NH：)1*c(H+)

移动，C(NHHO),C(H+),水解常数不变，即，NH4+水解程度减小，—7------减小,

32Kc(NH：)

¥)(+)h

c(NH；)c(NH：)

一~二增大，C错误;

「)

耳幽？2)c(C

+

D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cl)>c(Br),当将AgCk

AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(C「)比原来AgCl饱和溶液中

大，当加入足量的浓AgNCh溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。

【点睛】

当盐酸逐滴滴加Na2c03溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式

为：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCCh+HCkNaCl+JhO+CO2T；

2、A

【解析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和ALO3不反应，故A选；

B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：Ao

3、D

【解析】

由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为Cl5H20。4,官能团为埃基、碳碳双键、醇羟基和竣基，具有酮、烯烧、醇

和蝮酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【详解】

A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为C15H20O4,故A错误；

B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量澳反应最多消耗3moiB。，故C错误；

D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个竣基，则Imol该有机物与足量Na反应生成ImolH2,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烧、竣酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

4、D

【解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧,

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e-

+2H2O^4OH,故D正确；

正确答案是D。

5、D

【解析】

A.K3c60熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A正确；

B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；

C.该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C正确；

+3

D.K3C60=3K+C60-,阴阳离子个数比是3:1,故D错误；

故选：D„

6、A

【解析】

A.左烧杯中是A『Fe/H2sO,构成的原电池，A1做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe-Cu/LSO,构成的

原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：Al>Fe>Cu,故A正确；

B.左边先发生CL+2NaBr=Br2+2HCL使棉花变为橙色，后右边发生Cb+2KI=l2+2HCl,棉花变为蓝色，说明氧化性：

C12>Br2,C12>l2,不能证明Bc>l2,故B错误；

C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溟化钠溶液生成了漠化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中

又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C错误；

D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CO2气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸

和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，也可能是生成的CO2和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，只能证明酸性强

弱，不能证明非金属性强弱，故D错误；

答案：Ao

【点睛】

根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过澳化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明

氯气的氧化性比漠和碘的强，该实验无法判断澳的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。

7、A

【解析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2c03和HCO3-,而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c03,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B.Kai(HCO)=.,根据图像，X点处C(HCO)=c(H2co3),此时Kai(HCO)=c(H+),因此由X点处的pH,

23】:葭c.一一323

可计算Kal(H2co3),故B正确；

C.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCCh-)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2c03,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选A。

8、A

【解析】

由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O,N为Fe?+,M为Fe3+,在制得在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生CM+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,若制备1mol的CUCL,理论上消耗0.5moK)2,标况下，

1

V(o,)=n@)•Vm=0.5molx22.4L.mol=11.2L,D选项正确；

答案选A。

9、D

【解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、

NCh的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,贝！|a=0.01moLb=0.04moL

【详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1,4x63%〜

B、C(HNO3)=------------------------mol/L=14.0mol-LLB正确；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NC>2的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是竺生㈣xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

10、D

【解析】

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3；+H2O,选项A错误；

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸,反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3；

+2HCO3,选项C错误；

D.Fe2+还原性大于Br,CI2与足量的FeBn溶液反应只能生成Fe3+,反应的离子方程式为C12+2Fe2+=2Fe3++2Cr,

选项D正确。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

②足量Ca(OH)2

③足量NaHCO3

2+2

Ca+2OJT+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3

④少量Ca(OH)2

11,C

【解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，A为H,B

为N,D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg,化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O,

A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。

【详解】

A.原子半径：N>C>H,故A错误；

B.气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4,故B错误；

C.最高价氧化对应的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正确；

D.化合物MgO含有离子键，SiCh含共价键，故D错误；

答案为C。

【点睛】

同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。

12、D

【解析】

A.d为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨作正极，电流从正极流入导线进入负极，故A正确；

B.d为铜片，活泼金属铁片作负极，铜片作正极；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铜片上电极反应为：

O2+2H2O+4e=4OH,故B正确；

C.锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；

D.d为镁片，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH,故D错

误；

故选D。

【点睛】

本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池

原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

13、A

【解析】

A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓

度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正确；B.Fe(NO»2溶于稀硫酸

后，Fe?+在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，贝！I无法证明Fe(N(h)2是否变质，故

B错误；C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3,NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试

纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D.强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，NazB溶

液对应的酸为HB-,则由现象可知酸性：HA>HB,但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为

Ao

14、C

【解析】

A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误；

B.lmolSiO2中含4moiSi-O键，既然二者结构类似，ImolCC片中应该有4moic-O键，B项错误；

C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，

而碳原子的半径小于硅原子，C项正确；

D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而CO2的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D

项错误；

答案选C

【点睛】

还有一个比较容易搞错的例子是H2、D?、T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。

15、C

【解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；

B项、；11是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、；H、；H、；11的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

16、B

【解析】

A.生成的氯气中含有HC1气体，浓硫酸不能吸收HCL故A错误；

B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HC1气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以

可以得到干燥的HCL故B正确；

C.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有

CO32,故C错误；

D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断,

故D错误；

故选：Bo

17、D

【解析】

A.该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误；

B.相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误；

C.粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，C项错误；

D.普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核,比普通H2分子多一个氢原子核，D项正确；

答案选D。

18、A

【解析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【详解】

A.常温下反应生成氯化钱，不能大量共存，选项A选；

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选；

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

19、C

【解析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2++2e=Mn；钛

2++

土电极为阳极，镒离子失去电子转化为二氧化镒，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,据此解题。

【详解】

2+2++

A.根据分析，阴极电极反应为：Mn+2e=Mn,阳极电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H,阴极区的S(V一通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnO2析出，阳极区得到H2s04,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为Mn2+-2e「+2H2O=MnO2+4lT,故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SO4”通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2++2e=Mn,当电路中有2moi转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/mol=55g,

故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

20、A

【解析】

①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；

②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；

③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；

④水银是单质，④错误；

⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矶、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；

⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。

答案选A。

21、A

【解析】

A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；

B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；

C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；

D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误；

答案选A。

22、A

【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：

2+

S2O3+2H=SO2t+S；+H2O,A项正确；

2

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+,其离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,

B项错误；

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：Cl7H35coOH+C2H5I8OH—-G71135coi80c2H5+H2O,C项错误；

△

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，铁根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离