湖北省东风高中、天门中学、仙桃中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题（原卷版）

第1页/共1页东风高中、天门中学、仙桃中学2023届高三12月考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Mg～24Al～27S～32Cl～35.5Cu～64第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B.2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维C.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料D.2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素2.下列有关化学用语表示正确的是A.氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形B.HCN的电子式：C.键线式为的有机物存在顺反异构D.基态氮原子价电子轨道表示式：3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是A.向150mL3mol•L-1的稀硝酸中加入6.4g铜B.标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol•L-1的硫酸中C.用50mL8mol•L-1浓盐酸与0.2mol二氧化锰共热制取氯气D.5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨4.已知：①；②；③；④；⑤。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A B.C. D.5.能正确表示下列反应离子方程式是A.NaNO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2OB.少量三氧化硫通入氨水中：SO3+NH3•H2O=NH+HSOC.Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuD.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+6.超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料，通过反应：SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。其制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；SbCl5的熔点3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是A.SbCl5制备完成后，常压加热至73.4℃以上蒸馏使SbCl3变成气体除去B.装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气C.装置I中的a为冷凝水的进水口D.由SbCl5制备HSbF6时，因涉及HF而不能选用玻璃仪器7.一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A.过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5B.的空间结构为正四面体形C.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应D.流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P8.2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.化学酶、DHA、淀粉都属于生物大分子B.反应③中H2O为极性分子，H2O2为非极性分子C.30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为NAD.标准状况下，22.4LCH3OH分子中极性共价键数为5NA9.正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H5IO6的实验流程如图所示：下列说法正确的是A.电解过程中阳极反应为：I-+6OH--6e-=IO+3H2OB.“反应2”中Cl2与NaIO3的物质的量之比为1∶1C.“反应3”的滤液中含有NaNO3，NaI等D.“反应4”为非氧化还原反应10.团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数()，反应示意图和所测数据如图。图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似。有关说法不正确的是A.Cs和Rb都是主族元素B.研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径且的骨架结构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的C.D.团簇对于具有比大的亲和力11.几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是A.熔沸点：NaCl<CsClB.在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为6C.若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为apmD.上述三种晶胞中，其阳离子配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl12.下列有机物的结构和性质正确的是A.三联和四联互为同系物B.能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应C.所有原子一定共平面D.分子式C5H10的烯烃中不存在顺反异构13.2020年科学报道科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，反应在KCl电解液的流动池中进行，工作原理如图，电解结束后，将明阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法错误的是A.电源负极与铂箔电极相连，其电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.离子交换膜为阴离子交换膜，整个过程中，电解前后溶液中氯离子浓度不变C.甲室中乙烯发生了加成反应D.反应I中生成环氧乙烷的离子方程式：+OH-→+Cl-+H2O14.两种化合物的结构简式(端点、交叉点代表碳原子，氢原子已略去)如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、Y、Z、R为同周期元素，X最外层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是A.Q的最高价氧化物对应水化物是弱酸B.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变深D.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强15.实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，]。下列叙述错误的是A.x点对应溶液的pH约为5B.p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl)C.微粒b为AuCl，该滴定可选酚酞作指示剂D.滴定到q点时，溶液中c(HAuCl4)>c(AuCl)第II卷(非选择题共55分)三、非选择题(本题共4小题，共55分。)16.铁及其化合物的制备与性质探究。I.乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO3与乳酸反应制得，实验室经常采用如图装置制备FeCO3(夹持装置略)。具体实验流程如下：装置C中，先通入CO2至pH约为7，滴加一定量FeSO4，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。（1）试剂a为_____。（2）写出C中pH约为7后，滴入FeSO4溶液制备FeCO3反应的离子方程式：_____。（3）某实验小组依据酸性高锰酸钾标准液与亚铁离子的反应，来测定乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_____。II.无水FeCl3是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。已知：①FeCl3极易水解；②FeCl3在300℃以上升华。（4）装置的连接顺序为a→h，i→_____→j，k→f，g→_____(按气流方向，用小写字母表示)。（5）将所得无水FeCl3溶于_____，再稀释得到所需的FeCl3溶液。（6）某兴趣小组在FeCl3溶液中通入SO2，观察到的主要现象为随着SO2的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，反应1：Fe2+与SO2会生成一种络合物[Fe(SO2)6]3+(红棕色)；反应2：Fe3+与SO2发生氧化还原反应。①写出第二种情况下反应的离子方程式：_____。②这两种反应平衡常数的大小关系为K1_____K2(填“<”“>”或“=”)。17.铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼渣(主要成分：ReS2)提取铼的工艺流程图如图：（1）已知铼的价电子排布与锰相似，写出75Re的价电子排布式为_____。（2）第一步酸浸过程中ReS2转化为两种强酸，其中一种为高铼酸(化学式：HReO4)，请写出反应的离子方程式：_____，根据图1所示，浸出过程中应将铼渣粉碎至_____目左右，根据图2所示，操作II过程中萃取液流速应选择6～8BV/h。（3）已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_____。（4）写出由高铼酸铵热分解得到Re2O7的化学方程式：_____。（5）实际生产过程中，使用氢气还原Re2O7时，氢气的用量始终要大于理论计算值，其原因是_____。（6）整个工艺中可循环利用的物质有硫酸、氨气以及_____。（7）已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的参数如图4所示(a、c的单位为A，1A=10-10m)，则金属铼的密度表达式为____g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示Re的摩尔质量)18.近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。（1）利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。改变表中条件，测得如表数据：温度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡转化率/%1组T112602组T222503组T362α①若在T1时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则0～5分钟这段时间用H2的变化量表示的化学反应速率为______mol•L-1•min-1。②在T2时，此时CO2的平衡转化率为_____(计算结果保留1位小数)。③当T1=T3，若α=60%时，浓度熵Qc=_____(保留两位小数)，据此判断，此时反应朝_____(填正或逆)向进行至达到平衡。（2）利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)△H1II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)△H2III.3C2H4(g)2C3H6(g)△H3若反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK=-+C，△Hθ为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据题意及图则有：△H2=_____(用含△H1和△H3的计算式表示)，反应III的C=_____。19.奥拉帕尼一种多聚ADP聚糖聚合酶抑制剂，可以通过肿瘤DNA修复途径缺陷，优先杀死癌细胞。其中一种合成方法如图：回答下列问题：（1）化合物A中的官能团有_____