专题1 物质的分类及计量 测试卷 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page22页，共=sectionpages44页试卷第=page11页，共=sectionpages44页专题1《物质的分类及计量》测试卷一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（

）A．乙醇钠 B．氨水 C．乙酸 D．蔗糖2．下列有关说法正确的是（）A．玻璃钢和钢化玻璃成分不同，但都属于复合材料B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、Cl2都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．下列说法正确的是()A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4LC．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体(任意比)的体积约是22.4L4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．1molH2含有的分子数目为NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC．0.1molNaCl的摩尔质量为5.85g∙mol-1D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA5．下列物质中，属于纯净物的是()A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氨水6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融的NaOH B．液态HCl C．KCl溶液 D．蔗糖溶液7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NAB．0.46gNa与10mL1mol·L-1HCl反应，转移的电子数为0.01NAC．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有总数为NAD．常温常压下，2.24LSO2中含有的分子数小于0.1NA8．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KClC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D．食盐水、石灰水、水银9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．SO2 B．Cl2C．NH4NO3 D．CH3CH2COOH10．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是化合物单质混合物电解质非电解质A烧碱液态氧冰水混合物醋酸二氧化硫B生石灰白磷胆矾氧化铝氯气C干冰铁氨水碳酸钙酒精D空气氮气小苏打氯化铜硫酸钡A．A B．B C．C D．D11．氯化钠溶于水形成溶液，若氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是（

）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液12．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．42g由乙烯和丙烯组成的混合物中，碳原子的数目为3NAB．1mol乙酸乙酯中，原子的数目为13NAC．标准状况下，2.24LSO3中电子数为4NAD．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，转移电子数为2NA13．将100mL由和组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。则原溶液中为A． B． C． D．14．下列分类或归类正确的是①液氯、食用醋、干冰、碘化银均为纯净物

②、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、Hg、烧碱、均为电解质

④MgO、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

⑥、、CO均为酸性氧化物A．②④⑤ B．②③⑥ C．②④ D．②④⑥15．下面做法或物质用途的叙述中错误的是()A．盐卤可用于制豆腐 B．活性炭作吸附剂C．以无水酒精作外科消毒剂 D．明矾作净水剂二、填空题16．小明同学绘制了A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。(1)曲线A和C的交点表示的含义是。(2)t1℃时将35gB物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。17．物质的量的相关计算(1)1molNH含molN，个H，约含有个e-；(2)1molH2SO4与标况下体积为SO2具有相同的氧原子数；(3)标况下VL的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量为(列出式子，不用简化)；(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。①A室混合气体的物质的量为，标况下体积为。②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为。(5)同温同压下，某容器充满O2重132g，若充满CO2重144g，现充满某气体重176g，则某气体的摩尔质量为。18．回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳的物质的量之比为，密度之比为。(2)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。答案第=page66页，共=sectionpages77页答案第=page77页，共=sectionpages77页参考答案：1．C【详解】A．乙醇钠是有机盐，不是有机物，其在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A错误；B．氨水是混合物，不是电解质，也不是有机物，故B错误；

C．乙酸是有机物，其在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．蔗糖是有机物，但由于在水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，故D错误；答案选C。【点睛】弱酸，弱碱，水等属于弱电解质，大多数有机物属于非电解质，乙酸属于有机物，也属于弱电解质。2．C【详解】A．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的；钢化玻璃是普通玻璃高温熔融，急剧冷却得到，属于无机非金属材料，所以两者的成份不同，故A错误；B．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C．氢气、二氧化硫、氯气和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、Cl2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；D．二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；3．D【详解】A.标准状况下，1mol任何物质，这物质不一定是气体，A项错误；B．未注明气体所处的状况，B项错误；C．没指明是同温同压，C项错误；D．标准状况下1mol任何气体的体积都是22.4L，“任何气体”包括“混合气体”，D项正确；答案选D。4．A【详解】A．1molH2含有的分子数目为1mol×NAmol-1=NA，A正确；B．Mg与O2或酸或盐反应时存在下列关系式：Mg——2e-，24gMg(物质的量为1mol)变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，B不正确；C．摩尔质量不受物质的量的影响，0.1molNaCl的摩尔质量为58.5g∙mol-1，C不正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LO2的物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于NA，D不正确；故选A。5．C【详解】A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A不选；B.浓硫酸中含有H2SO4和H2O，属于混合物，故B不选；C.液氯是液态氯气，属于纯净物，故C选；D.氨水是氨气溶于水所得的溶液，含有NH3·H2O、NH3、H2O等，属于混合物，故D不选；本答案选C。6．A【详解】A．熔融的氢氧化钠属于化合物、含可自由移动的离子、能导电、属于电解质，A符合；B．液态氯化氢不能导电，属于电解质，B不符合；C．氯化钾溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合；D．蔗糖溶液不能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合；答案选A。7．D【详解】A.溶液体积未知，无法依据pH值计算NaOH的物质的量，故A错误；B.Na单质先与HCl反应，之后还能继续与水反应，最终0.46gNa(0.02mol)完全反应转变成钠离子，转移电子数目为0.02NA，故B错误；C.铵根离子在溶液中能发生水解反应，1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有总数小于NA，故C错误；D.标准状况下，2.24LSO2中含有的分子数为NA，常温相对于标准状况下温度高，则2.24LSO2中含有的分子数小于0.1NA，故D正确；故选：D。8．B【详解】A．电解质为纯净物、化合物，石墨能导电，但石墨是单质，不是电解质，A错误；B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KCl均是电解质，且在熔融状态下能导电，B正确；C．电解质为纯净物，而三种物质均为混合物，不是电解质，C错误；D．电解质为纯净物、化合物，食盐水、石灰水均是混合物，水银是单质，所以三种物质均不是电解质，D错误；答案选B。9．A【详解】A.SO2溶于水，与水发生反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因此SO2的水溶液能够导电，但由于产生自由移动的离子的物质是H2SO3，不是SO2，所以SO2属于非电解质，故A符合题意；B.Cl2溶于水，与水发生反应产生HCl、HClO，但Cl2是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，故B不符合题意；C.NH4NO3是盐，在溶液中会电离产生自由移动的离子，因此NH4NO3是电解质，故C不符合题意；D.CH3COOH是酸，溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因此CH3COOH是电解质，故D不符合题意；答案选A。10．C【详解】A.冰水混合物是聚集状态不同的水，属于纯净物，故A错误；B.胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.干冰为固态二氧化碳，属于化合物；铁是金属单质；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；碳酸钙是盐，属于电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故C正确；D.空气是混合物，不属于化合物；小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物；硫酸钡能电离，属于电解质，故D错误；故选C。11．B【详解】氯化钠在酒精中的溶解度比较小，乙醇的极性也小于水，所以其与氯化钠溶液中的溶剂水合作用比较弱，因此氯化钠在乙醇中既难以电离出自由离子，又因为离子键没有饱和性，结成的离子对还能以异极间静电作用互相吸引形成大集合体，其粒径能达到胶体粒子的尺度范围,因此氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是胶体；答案选B。12．A【详解】A．乙烯和丙烯的实验式均为，42g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有3molC原子，A正确；B．1mol乙酸乙酯中，原子的数目为，B错误；C．标准状况下，为固体，C错误；D．阳极质量减少64g不是纯铜的质量，还有粗铜中的杂质变为阳极泥，转移电子数不确定，D错误；故选A。13．B【详解】溶液，溶液中的恰好沉淀完全,则说明氯离子的物质的量为0.8×0.05=0.04mol；向另一份中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全，说明钡离子的物质的量为0.25×0.05=0.0125mol，则氯化钡中的氯离子的物质的量为0.04-0.0125×2=0.015mol，则氯化钾为0.015mol，钾离子浓度为=0.3mol/L。故选B。14．C【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；【详解】①液氯、干冰、碘化银均为纯净物，食用醋含有多种成分为混合物，错误；

②、NaOH、HCl、IBr均是由多种元素组成的化合物，正确；③明矾、烧碱、均为电解质，Hg为单质，不是电解质，错误；

④MgO、纯碱、碳酸钙都是电解质，正确；⑤云雾为胶体，纳米材料可能是纯净物，淀粉、碘酒不是胶体，错误；

⑥、均为酸性氧化物，CO不和碱反应，不是酸性杨哈无，错误；故选C。15．C【详解】A.盐卤可用于制豆腐利用的是胶体遇到电解质发生聚沉，A正确；B.活性炭的表面积大，吸附性强，可作吸附剂，B正确；C.以70%酒精作外科消毒剂，不是无水酒精，C错误；D.明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，D正确；答案选C。16．在t1时，A和C的溶解度相等；不饱和【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；曲线A和C的交点表示的含义是：在t1时，A和C的溶解度相等；t1℃时将35gB物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是不饱和溶液，因为在该温度下，B的溶解度是40g。【详解】(1)曲线A和C的交点表示的含义是：在t1时，A和C的溶解度相等；(2)t1℃时将35gB物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是不饱和溶液，因为在该温度下，B的溶解度是40g；经充分溶解所形成的溶液是不饱和溶液。17．(1)14NA6.02×1024(2)44.8L(3)(4)2mol44.8L4.2521:2(5)76g/mol【分析】(1)由离子符号知，1molNH含1molN，4NA个H，1个铵离子含10个电子，1molNH约含有10×6.02×1023=6.02×1024个e-；(2)1molH2SO4含4molO，含4molO的SO2物质的量为2mol、标况下体积为22.4L/mol×2mol=44.8L，则1molH2SO4与标况下体积为44.8L的SO2具有相同的氧原子数；(3)标况下VL的某气体的质量为16g、物质的量为，则该气体的摩尔质量为(列出式子，不用简化)；(4)①同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比：，，则A室混合气体的物质的量为2mol，标况下体积为。②实验测得A室混合气体的质量为34g，则混合气体的平均摩尔质量为，该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度倍。A室混合气体共2mol、质量为34g，设n(H2)=x、n(O2)=y，，解得x=y=1mol，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，发生反应，消耗氢气、氧气分别为1mol、0.5mo，多余氧气0.5mol，恢复原温度即室温后，水呈液态，AB