2024-2025学年新教材高中化学 第一章 原子结构与性质 1.2 原子光谱 构造原理与电子排布式教案 新人教版选择性必修2

2024-2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质1.2原子光谱构造原理与电子排布式教案新人教版选择性必修2科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质1.2原子光谱构造原理与电子排布式教案新人教版选择性必修2课程基本信息1.课程名称：原子光谱：构造原理与电子排布式

2.教学年级和班级：高中二年级化学班

3.授课时间：2024年9月20日，星期三，第2节

4.教学时数：45分钟

本节课将围绕新人教版选择性必修2中第一章原子结构与性质的1.2节“原子光谱”展开，深入解析构造原理和电子排布式的相关知识，通过实例分析，让学生理解原子光谱与电子排布的关系，掌握电子排布的基本规则，并运用这些知识解释原子光谱现象。课程将结合课本内容，以实用性为导向，确保学生能够掌握原子结构与性质的核心理念。核心素养目标本节课旨在培养学生以下核心素养：运用化学知识解释原子光谱现象，提升学生的科学理解能力；通过分析原子构造原理与电子排布式的关联，提高学生的逻辑思维和推理能力；结合实例，使学生能够运用化学符号进行表达和交流，加强学生的符号运用能力；激发学生对化学学科的兴趣，培养其探究未知、勇于创新的科学精神。同时，通过本节课的学习，引导学生形成化学知识的系统结构，提高其解决实际化学问题的能力。学习者分析1.学生已经掌握了原子的基本结构、元素周期律以及电子的基本概念等基础知识。他们了解原子由原子核和核外电子组成，能通过元素周期表认识元素的电子排布规律。

2.学生对化学学科具有一定的兴趣，具备一定的逻辑思维能力和实验操作技能。在学习风格上，部分学生善于通过图像和实例理解抽象概念，而部分学生则更擅长通过理论学习掌握知识。

3.在学习原子光谱及电子排布式时，学生可能遇到的困难和挑战包括：理解原子光谱的产生原因和电子排布的具体规则，特别是当涉及到能级交错和洪特规则等复杂概念时；将理论知识应用于具体问题，如分析光谱图和书写电子排布式时可能感到困惑。此外，对化学符号的熟练运用也可能成为部分学生的挑战。教学方法与手段1.教学方法：

-讲授法：通过清晰讲解原子光谱的理论知识和电子排布规则，为学生提供扎实的理论基础。

-讨论法：组织学生分组讨论特定原子光谱案例，促进学生对概念的理解和应用。

-实验法：设计相关实验，让学生亲自观察光谱现象，增强理论与实践的联系。

2.教学手段：

-多媒体设备：运用PPT和视频资料展示原子光谱图像和动态过程，使抽象知识形象化。

-教学软件：利用化学教学软件模拟电子排布过程，帮助学生直观理解电子排布规则。

-网络资源：提供在线资源链接，鼓励学生课后自主学习和拓展视野。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-利用多媒体展示不同元素的光谱图像，并提出问题：“这些美丽的图像是如何产生的？它们与元素的原子结构有何关系？”通过创设情境和提出问题，激发学生的学习兴趣和求知欲。

2.讲授新课（20分钟）

-首先，回顾原子的基本结构，引导学生思考电子在原子中的排布方式。

-接着，讲解原子光谱的原理，阐述电子在不同能级间跃迁时吸收和发射光子的过程，介绍构造原理和电子排布式的基本规则。

-结合实例，解释洪特规则、泡利原理等概念，强调它们在原子光谱中的作用。

-在讲解过程中，通过PPT展示相应的图像和动画，帮助学生形象地理解抽象知识。

3.巩固练习（10分钟）

-设计具有代表性的习题，让学生练习书写电子排布式，分析光谱图。

-组织学生分组讨论，共同解决问题，促进师生互动和学生之间的交流。

-在此环节，鼓励学生提问，及时解答他们在练习过程中遇到的困难和疑问。

4.课堂提问（5分钟）

-针对本节课的重点内容，设计具有启发性的问题，检查学生对知识的理解和掌握程度。

-鼓励学生主动回答问题，充分展示他们的思考过程，培养他们的表达能力和逻辑思维。

5.创新教学（5分钟）

-设计一个互动游戏，让学生扮演“电子”角色，根据原子核的构造原理和规则，模拟电子排布过程。通过游戏，使学生更加直观地理解电子排布式。

-邀请学生上台演示，增加课堂趣味性，提高学生的学习积极性。

6.核心素养能力拓展（5分钟）

-提供一些实际案例，如化学实验室中的光谱分析，让学生运用所学知识解释现象，提高解决实际问题的能力。

-引导学生思考原子光谱在科学研究中的应用，培养他们的探究精神和创新意识。

7.总结与布置作业（5分钟）

-对本节课的重点知识进行简要回顾，强调电子排布式的重要性。

-布置作业：要求学生课后整理课堂笔记，完成相关习题，并预习下一节课内容。学生学习效果1.知识与技能：

-掌握原子光谱的基本原理，理解电子跃迁与光谱现象之间的关系。

-学会运用构造原理和电子排布规则，正确书写电子排布式。

-能够分析光谱图，识别不同元素的光谱特征。

2.过程与方法：

-通过讨论、实验和课堂互动，提高解决问题的能力和团队合作精神。

-利用多媒体资源和现代教学手段，增强对抽象化学概念的理解。

-学会在实际案例中运用所学知识，提高解决化学问题的能力。

3.情感态度与价值观：

-增强对化学学科的兴趣，激发探究未知、勇于创新的科学精神。

-形成对原子结构与性质的系统认识，提高对化学知识体系的理解。

-培养对科学研究的尊重和热情，树立正确的科学态度。

4.核心素养能力：

-提升科学理解能力，能够运用化学知识解释原子光谱现象。

-增强逻辑思维和推理能力，通过分析原子构造原理与电子排布式的关联。

-加强符号运用能力，能够运用化学符号进行表达和交流。

-培养解决实际化学问题的能力，将理论知识应用于实践。

在学习本节课后，学生将能够：

-理解并描述原子光谱的产生机制。

-独立完成电子排布式的书写，并能解释相关光谱现象。

-通过对光谱图的分析，识别不同元素的光谱特征，为化学分析和研究提供基础。

-将所学知识应用于实际化学问题，如材料科学、环境监测等领域。教学反思在本次教学中，我发现学生们对原子光谱的概念和电子排布式的书写规则表现出浓厚的兴趣。通过多媒体展示和实验观察，他们能够更直观地理解抽象的化学知识。课堂上，我尝试引导学生通过讨论和互动来解决问题，这种方式明显提高了学生的参与度和思考能力。

然而，我也注意到在讲解构造原理和电子排布规则时，部分学生仍然感到困惑。可能我需要在接下来的课程中，用更多的生活实例和简化的语言来解释这些复杂的概念，以帮助他们更好地消化和吸收。

此外，课堂提问环节，我发现有些学生对光谱图的分析还不太熟练。我考虑在下一节课中增加一些针对性的练习，让学生有更多机会实践和巩固这一技能。

在创新教学环节，模拟电子排布过程的游戏似乎很受学生欢迎，他们积极参与，课堂氛围活跃。我觉得这种教学方式能够有效提升学生的学习兴趣和主动性，未来可以继续探索类似的教学方法。

对于情感态度和价值观的培养，我觉得还有待加强。在今后的教学中，我需要更多地引导学生思考科学研究的意义，激发他们对化学学科的热爱和对未知世界的探索精神。课后作业1.请解释以下元素的光谱现象：H、He、Ne、Ar。要求描述它们在电子跃迁时可能产生的光谱类型。

答案：

-氢原子（H）：当电子从n=3能级跃迁到n=2能级时，产生Balmer系的可见光谱线。

-氦原子（He）：当电子从n=3或n=4能级跃迁到n=2能级时，产生两条可见光谱线。

-氖原子（Ne）：当电子在n=3到n=2之间的跃迁时，产生两条橙红色光谱线。

-氩原子（Ar）：当电子在n=3到n=2之间的跃迁时，产生多条绿色光谱线。

2.根据构造原理和电子排布规则，写出以下元素的电子排布式：Na、Mg、Al、Si。

答案：

-钠（Na）：1s²2s²2p⁶3s¹

-镁（Mg）：1s²2s²2p⁶3s²

-铝（Al）：1s²2s²2p⁶3s²3p¹

-硅（Si）：1s²2s²2p⁶3s²3p²

3.分析以下光谱图，确定图中显示的是哪种元素的光谱，并解释你的判断依据。

（光谱图示例）

答案：假设光谱图显示了明显的红色和蓝色光谱线，这些特征线与氖原子的光谱相匹配，因此判断这是氖的光谱。

4.解释洪特规则和泡利原理在原子光谱中的应用。

答案：

-洪特规则：电子在填充轨道时，会优先占据空轨道，每个轨道上的电子自旋方向相同。

-泡利原理：一个轨道上最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向相反。

5.描述如何通过原子光谱来确定一个元素的能级结构。

答案：通过观察原子光谱中的谱线，可以确定元素的不同能级。每条谱线代表一个特定的电子跃迁，即从较高能级到较低能级的转换。通过分析谱线的波长和频率，可以推断出电子的能级差，进而揭示元素的能级结构。板书设计①重点知识点：

-原子光谱原理

-电子跃迁与光子吸收/发射

-构造原理与电子排布式规则

-洪特规则与泡利原理

-光谱图分析

②关键词：

-光谱

-电