第三章铁金属元素课后练习高一上学期化学人教版

第三章铁金属元素课后练习20232024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数为0.2NAC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L−12．有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3(作耐火坩埚)②KAl(SO4)2·12H2O(作消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用碱)⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部3．既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是（）①SiO2②Al2O3③KAl(SO4)2④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2CO3⑥AlA．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤C．②④⑤⑥ D．②④⑤4．某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，则含硫量为（）A．1a％ B．1a％C．(1a％) D．无法计算5．下列关于铝的叙述中，错误的是（）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂6．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释错误的是()A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝7．工业上采用碘循环工艺处理工业尾气SO2，同时制得H2，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．反应器中的反应的化学方程式为B．分离器中物质分离操作为蒸馏C．膜反应器中加入，生成可循环的的物质的量为1molD．碘循环工艺中每制取标准状况下，理论上能处理工业尾气的物质的量为1mol8．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是（）A．实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯B．B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑C．B中生成1molH2时，E处有1molCuO被还原D．碱石灰的作用是吸收水蒸气9．用等体积的0.10mol·L1BaCl2溶液，可使相同体积的Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、Na2SO4三种溶液中的恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3：2：3 B．2：3：6 C．2：6：3 D．1：1：110．下列物质不能通过化合反应得到的是（）A．NO B．FeCl2 C．Fe(OH)2 D．NH311．等物质的量的和相比较，下列结论错误的是（）A．分子数目之比为 B．氧原子数目之比为C．质量之比为 D．同温同压下体积之比为12．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（）。A．铜 B．钢 C．金刚石 D．四氧化三铁13．下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（）A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤14．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．1mol甲烷中含有电子数16B．1mol中含有碳碳双键的数目为4C．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2D．在1L1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子数为15．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．Al→Al2O3→NaAlO2 B．Fe→Fe2O3→FeCl3C．C→CO→CaCO3 D．Cu→CuO→CuSO416．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L三氧化硫中含原子数为0.4NAB．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NAC．常温常压下，10.0g碳酸氢钾中含离子数为0.3NAD．标准状况下，20g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA17．向一定量的Fe、FeO、的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算18．根据下列金属的熔、沸点：金属NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃883259522003000其中不能形成合金的是（）A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Fe与Al D．Al与Na19．关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板20．在标准状况下，有四种气体：①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S④0.2moINH3。下列有关比较中正确的是（）A．体积大小：②>③>①>④B．质量大小：②>③>④>①C．氢原子数目多少：④>①>③>②D．摩尔质量的大小：④>②>③>①二、综合题21．在标准状况下，36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L，试回答下列问题：（1）混合气体中含有氯气的物质的量是多少？（2）施加一定条件，使混合气体充分反应，然后将反应后的气体通入80gH2O中，所得溶液的密度为1.16g·cm－3，则所得溶液的物质的量浓度是多少？22．按要求完成填空。（1）等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应，离子方程式为（3）将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是 23．以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。（1）写出电解饱和食盐水的离子反应方程式。（2）电解饱和食盐水消耗117gNaCl时，转移电子的物质的量为mol，理论上可得到氯气的体积是L(标准状况)。（3）若将1molCl2通入石灰乳中，理论上可得到Ca(ClO)2的质量是g。24．取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：（1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为。（2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于(填基本反应类型)。（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。（4）判断Fe(OH)3胶体制备是否成功，可利用胶体的性质检验。制备得到的Fe(OH)3胶体是不是电解质：(填“是”或“不是”)。25．（1）按要求写出下列反应的方程式。①醋酸电离方程式：。②一水合氨电离方程式：。③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：。（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：①该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为g。②该混合液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为mol·L－1。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.H2SO4的相对分子质量是98，摩尔质量是98g/mol。A项不符合题意；B.S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物质的量为0.2mol，硫原子数为0.2NA。B项符合题意；C.据n=m/M，等质量时n与M成反比。N(CO)∶N(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=44∶28=11∶7。C项不符合题意；D.98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，硫酸的物质的量浓度不是2mol·L−1。D项不符合题意。故答案为：B。【分析】A.摩尔质量是有单位的，其单位为g/mol；

B.硫原子的个数等于质量比上硫的摩尔质量再乘阿伏加德罗常数；

C.等质量的一氧化碳和二氧化碳中所含的碳原子的数目与摩尔质量成反比；

D.无法保证最终得到的溶液的体积为500mL。2．【答案】A【解析】【解答】①氧化铝熔点高，所以可以做耐火坩埚；②明矾可以做净水剂，不是消毒剂；③氧化铁是红棕色固体，所以做红色染料；④碳酸氢钠在溶液中能水解显碱性，所以可以做食用碱；⑤钠、钾、锶、钡都有焰色反应，所以可以做烟花；⑥过氧化钠可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具的供养剂。故答案为：A。

【分析】①氧化铝的熔点比较高；②明矾水解生成氢氧化铝胶体；③氧化铁做红色油漆的原料；④碳酸氢钠是食用碱；⑤金属元素的火焰颜色不同；⑥过氧化钠反应生成氧气。​3．【答案】D【解析】【解答】①SiO2与碱反应生成硅酸盐和水，不与强酸反应，不满足两性化合物的定义，不属于两性化合物；②Al2O3既能与酸反应、又能与碱反应生成盐和水，满足两性化合物的定义，属于两性化合物；③KAl(SO4)2可与碱反应，但是不与酸反应，不满足两性化合物定义，不属于两性化合物；④Ca(HCO3)2与酸反应生成盐、气体和水，与碱反应生成盐和水，满足两性化合物的定义，属于两性化合物；⑤(NH4)2CO3与酸反应生成盐、气体和水，与碱反应生成盐、气体和水，满足两性化合物的定义，属于两性化合物；⑥Al是单质，能够与强酸和强碱反应，但铝不是化合物；综上所述，正确的有②④⑤，故答案为：D。

【分析】两性化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等，据此解答即可。4．【答案】C【解析】【解答】某氧化变质的亚硫酸钠样品成分为Na2SO3和Na2SO4的混合物，混合物含氧量为a％，则钠和硫的含量为(1a％)，观察二者化学式可知，混合物中钠和硫的物质的量之比为2：1，质量比为23：16，则含硫量为16/39(1a％)，故答案为：C。

【分析】解决此类问题要结合题目，可根据元素守恒来进行计算。5．【答案】B【解析】【解答】铝是一种活泼的金属，常温下即能和氧气反应生成一层致密的氧化膜，所以选项B符合题意故答案为：B。【分析】铝是一种活泼的金属，常温下即能和氧气反应生成一层致密的氧化膜6．【答案】B【解析】【解答】将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故答案为：B。【分析】考查的是铝的熔点和氧化铝的熔点高低问题，铝的化学性质很活泼，在空气中很容易形成致密的氧化铝薄膜，加热时由于氧化铝的熔点高，铝的熔点低，铝先熔化，氧化铝不熔化，就出现了氧化铝包住了熔化的铝。7．【答案】C【解析】【解答】A.由题干转化流程图可知，反应器中的反应的化学方程式为，故A不符合题意；B.分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，故B不符合题意；C.膜反应器中反应为，由于是可逆反应，加入，生成可循环的的物质的量小于1mol，故C符合题意；D.由A和C分析可知，碘循环工艺中每制取标准状况下，理论上能处理工业尾气的物质的量为1mol，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、结合箭头的起始和终止，可以知道反应物为二氧化硫、碘和水，生成物为硫酸和碘化氢；

B、碘化氢和硫酸都是液体，沸点不同，采用蒸馏法分离；

C、碘化氢的分解为可逆反应，无法完全转化；

D、结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。8．【答案】D【解析】【解答】A、铁与水蒸气反应生成H2，H2是一种可燃性气体，用H2还原CuO的过程中，应先排出装置内的空气，防止加热H2与空气的混合气体，发生爆炸。所以实验过程中，应先点燃A处的酒精灯，利用反应生成水蒸气，排出装置内的空气，再点燃B处的酒精灯，A不符合题意。

B、装置B中，铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)，B不符合题意。

C、装置B中反应生成的H2无法全部与CuO发生反应，因此装置B中生成H2的量大于与CuO反应的H2的量，所以若B中生成1molH2时，E处被还原的CuO少于1mol，C不符合题意。

D、碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，常用做干燥剂，因此碱石灰的作用是吸收水蒸气，D符合题意。

故答案为：D

【分析】装置A中加热过程中产生水蒸气，进入装置B中与铁粉在高温条件下发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(g)。装置C可将部分水蒸气冷凝为液态水，剩余气体通过装置D中的碱石灰进行干燥，除去H2中的水蒸气，H2进入装置E中，与CuO发生还原反应。9．【答案】B【解析】【解答】设Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、Na2SO4的物质的量分别为x、y、z，分别加入等量的BaCl2溶液恰好都完全反应，则等体积的Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、Na2SO4三种溶液中的物质的量相等。则有3x=2y=z，解得x：y：z=2：3：6，因溶液体积相等，则溶液浓度之比等于物质的量之比为2：3：6。故答案为：B。

【分析】依据电荷守恒计算。10．【答案】C【解析】【解答】A.氮气与氧气在放电条件下化合生成NO，A不符合题意；

B.铁与氯化铁化合生成FeCl2，B不符合题意；

C.Fe(OH)2不能通过化合反应得到，C符合题意；

D.氮气与氢气在一定条件下化合生成NH3，D不符合题意。

故答案选：C

【分析】考查NO、FeCl2、Fe(OH)2、NH3的制备方法，并从方程式中判断是哪种类型的化学反应。11．【答案】C【解析】【解答】A．根据阿伏加德罗定律可知，分子数目之比等于物质的量之比，为1：1，A不符合题意；B．由化学式可知，氧原子数目之比为，B不符合题意；C．等物质的量的和质量之比等于其摩尔质量之比，为4：5，C符合题意；D．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下体积之比等于物质的量之比为1：1，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、物质的量之比等于分子数之比；

B、氧原子数目要结合底数判断；

C、结合公式n=m/M判断；

D、同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。12．【答案】B【解析】【解答】A.Cu属于金属单质；B.钢是含碳量为0.03%~2%之间的铁碳合金；C.金刚石是碳的一种同素异形体，属于单质；D.四氧化三铁属于金属氧化物；属于合金的是钢，故答案为：B。

【分析】根据合金的定义与特点进行解答，合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。13．【答案】D【解析】【解答】A.亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子，加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质，故A不符合题意；B.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，搅拌到红褐色即可，故B不符合题意；C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的氢氧化铁，故C不符合题意；D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将氯化亚铁氧化为氯化铁，故D符合题意。

【分析】A.氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁；

B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成；

C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色的氢氧化铁；

D.氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁。14．【答案】C【解析】【解答】A.1mol甲烷分子中含(6+1×4)=10mol电子，含有的电子数为10NA，A不符合题意；B．苯环不含有碳碳双键，故1mol中含有碳碳双键的数目为，B不符合题意；C．Fe与足量的S反应生成硫化亚铁，Fe元素从0价升到+2价，1mol铁反应转移的电子数为2NA，C符合题意；D．乙酸为弱电解质，在水中发生部分电离，因此1L1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子数小于，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】易错分析：B.苯环中不含碳碳双键，其中的化学键介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊化学键。

C.S为弱氧化剂，只能将铁氧化到+2价。15．【答案】C【解析】【解答】A．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故Al→Al2O3→NaAlO2，可以实现，故A不符合题意；B．铁在空气中被氧化成氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，故Fe→Fe2O3→FeCl3，可实现转化，故B不符合题意；C．碳和二氧化碳反应生成CO，CO难溶于水，不能生成碳酸钙，故CO→CaCO3，不能实现，故C符合题意；D．Cu和氧气生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜故Cu→CuO→CuSO4，不能实现，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据反应物和生成物的性质分析，C项CO难溶于水，不能生成碳酸钙。16．【答案】D【解析】【解答】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，故不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故A不符合题意；B.1个H2O2中含有2个极性键，100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为×2NA=NA，另外，溶液中还含有水，1个水分子中含有2个极性键，所以该H2O2溶液中极性键数目大于NA，故B不符合题意；C.10.0g碳酸氢钾的物质的量为0.1mol，碳酸氢钾中含有钾离子和碳酸氢根离子，故含有离子数为0.2NA，故C不符合题意；D.20g的D2O的物质的量为1mol，1个D2O中所含质子数目和中子数目均为10个，故20g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、标准状态下，SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算；

B、溶液中H2O2、H2O中都含有极性共价键；

C、KHCO3固体中只含有K＋和HCO3－；

D、标准状态下，D2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算；17．【答案】A【解析】【解答】铁、氧化铁、氧化亚铁混合物与盐酸反应，恰好使混合物完全溶解，说明盐酸也刚好反应完，加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶液中无铁离子，而是亚铁离子，故生成FeCl2，根据守恒关系，,,因此混合物中含铁的物质的量为0.05mol，用足量CO在高温下最终得到铁单质，铁的质量为，故A符合题意；故答案为A。【分析】加入KSCN溶液无血红色出现，得出产物为氯化亚铁，利用守恒关系解决这类问题。18．【答案】A【解析】【解答】合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；由于金属钠的沸点较低，在铜熔化时温度达1083℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故钠和铜不能形成合金；故答案为：A。

【分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。19．【答案】A【解析】【解答】A．Fe是比较活泼的金属元素，其单质具有还原性，可与氧气反应产生Fe2O3，因此可用作抗氧化剂，A符合题意；B．Fe3O4是氧化物，该物质具有磁性，由于其是Fe元素的氧化物，可以得到电子变为Fe单质，因此可用于炼铁，这与其是否具有磁性无关，B不符合题意；C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，该胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于净水，这与其颜色是否为红褐色无关，C不符合题意；D．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解使溶液呈酸性。FeCl3溶液可用于刻蚀铜板是由于FeCl3具有强氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，与其水溶液是否显酸性无关，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的三氯化铁溶液溶液变为红褐色时停止加热，即得到Fe(OH)3胶体20．【答案】A【解析】【解答】①标准状态下，6.72LCH4的物质的量；

②3.01×1023个HCl的物质的量；

③1.6gH2S的物质的量；

A.同温同压下，气体的物质的量越大，其体积越大，由于气体的物质的量②>③>①>④，因此气体体积②>③>①>④，A符合题意；B.①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，④0.2molNH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，因此四种气体的质量大小为：②>③>①>④，B不符合题意；C.①一个CH4分子中含有4个氢原子，因此6.72LCH4中所含氢原子个数为0.3mol×4×NA=1.2NA，

②一个HCl分子中含有1个氢原子，因此3.01×1023个HCl中所含氢原子数为0.5mol×1×NA=0.5NA，

③一个H2分子中含有2个氢原子，因此13.6gH2S中所含氢原子个数为0.4mol×2×NA=0.8NA，

④一个NH3分子中含有3个氢原子，因此0.2molNH3中所含氢原子个数为0.2mol×3×NA=0.6NA，

因此上述四种气体中，所含氢原子数目大小为：①>③>④>②，C不符合题意；D.①CH4的摩尔质量为16g/mol，②HCl的摩尔质量为36.5g/mol，③H2S的摩尔质量为34g/mol，④NH3的摩尔质量为17g/mol，因此四种气体的摩尔质量大小为：②>③>④>①，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.根据公式、、计算所给物质的物质的量，再比较其体积大小；B.根据公式m=n×M计算其质量；C.根据分子中所含原子个数进行计算；D.摩尔质量以g/mol为单位时数值上等于其化学式式量；21．【答案】（1）0.5mol（2）10mol/L【解析】【解答】（1）由题意可知，在标准状况下，混合气体的物质的量为1mol，质量为36.5g，设混合气体中含有nmolH2和mmolCl2，则有m+n=1mol,71m+2n=36.5g，解得：n=0.5mol,m=0.5mol，故答案为：0.5mol；

（2）施加一定条件，0.5molH2和0.5molCl2恰好反应生成1molHCl，气体通入80gH2O，溶液总质量为80+36.5=116.5g，溶液的密度为1.16g•cm3，所以溶液体积为116.5g/1.16g·cm－3≈100mL=0.1L，因此所得溶液的物质的量浓度为10mol/L，故答案为：10mol/L。

【分析】（1）根据氢气的质量求出氢气的体积，再用混合气体的体积减去氢气的体积就是氯气的体积；

（2）要求物质的量浓度，需先求出溶质的物质的量，用物质的量与体积的比值就是物质的量浓度。22．【答案】（1）3:1（2）通入过量的CO2气体；CO32－+H2O+CO2=2HCO3－（3）浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四处游动、发出嘶嘶响声、生成红褐色沉淀；6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑【解析】【解答】(1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，根据方程式得出在相同条件下产生氢气的体积之比为3:1，故答案为：3:1；(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应通入过量的CO2气体，离子方程式为CO32－+H2O+CO2=2HCO3－，故答案为：通入过量的CO2气体；CO32－+H2O+CO2=2HCO3－；(3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四处游动、发出嘶嘶响声、生成红褐色沉淀，有关化学反应方程式是6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑，故答案为：浮在液面上、熔化成光亮的小球、在液面上四处游动、发出嘶嘶响声、生成红褐色沉淀；6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑。【分析】(1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，根据方程式得出在相同条件下产生氢气的物质的雷之比；(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应通入过量的CO2气体；(3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是浮在液面上、熔化成三两小球、字液面上四处游动、发出嘶嘶响声、生成红褐色沉淀，有关化学反应方程式是6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2↑。23．【答案】（1）2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH（2）2；22.4（3）71.5【解析】【解答】(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠氯气和水，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，氯化钠和氢氧化钠为易溶的强电解质，拆成离子，水和氢气和氯气不能拆开，所以反应的离子方程式为：2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH；(2)117gNaCl的物质的量为=2mol，根据2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，Cl的化合价由1价升高为0价，转移电子数2，2NaCl～Cl2～2e，可知117gNaCl转移电子2mol，可得到氯气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；(3)根据2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可知2Cl2～Ca(