浙教版八年级科学上册讲练课堂中考第一轮复习专题试卷(八)主题6　常见的物质（金属）

科学专题复习测试卷(八)主题6常见的物质（金属）本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108一、选择题(本大题共30分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)1．能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是()A．CuCl2，AlCl3 B．ZnCl2，MgCl2C．Fe2(SO4)3，FeSO4 D．Na2SO3，K2SO42．某同学为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取易拉罐获得金属片，经打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验。这样设计的依据是()\第2题图A．活泼金属易与氧气反应B．铁与铝有不同的物理性质C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它盐的水的溶液中置换出来3．小明为探究镁、锌、铜、银的金属活动性顺序，设计下列实验流程，依据该流程设计，下列对物质①、②的选择合理的是()第3题图A．①稀盐酸②硝酸银 B．①稀硫酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁 D．①稀硫酸②硝酸镁4．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中()A．一定有银，可能有铜、锌 B．一定有银，可能有铜，一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌 D．一定有银和铜，一定没有锌5．小科将未经打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是()第5题图A．密闭容器内物质反应前后质量减少B．50s时，溶液中的溶质为AlCl3C．0～50s内，发生的反应是2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑D．100～140s内，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小6．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示，下列说法中，正确的是()第6题图A．t<t4时，若向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化B．t2<t<t3时，向反应后的溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出C．t3和t5时，溶液中的溶质种类不同，固体中金属种类也不同D．t1时，溶液中金属离子有2种，固体中金属单质也有2种7．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3=3Ag＋X(NO3)3，下列有关该反应的说法中，错误的是()A．若X为铝，则反应后固体质量一定增大B．X可能是锌C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出8．某科学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。第8题图下列判断中，错误的是()A．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱B．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序D．实验②铁片表面有铁锈可以先用稀盐酸清洗，化学反应方程式是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O9．某校科学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了下列实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图像理解的叙述中，正确的是()第9题图A．金属活动性由强到弱：X、Z、YB．产生氢气的速率由快到慢：X、Y、ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．相对原子质量的大小：X>Y>Z10．已知化学反应：X＋YSO4=Y＋XSO4。根据此反应信息判断，下列说法中，正确的是()A．X的金属活动性比Y强 B．Y的金属活动性比X强C．X一定是金属铁 D．Y一定是金属铜11．向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量Fe粉，完全反应后过滤，下列判断中，正确的是()A．若滤纸上只有Cu，则滤液中一定没有CuSO4B．若滤纸上有Cu和Fe，则滤液中一定没有CuSO4C．若滤纸上有Cu和Fe，则滤液中一定没有ZnSO4D．若滤液中只有ZnSO4、FeSO4，则滤纸上一定有Cu和Fe12．往一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线中，一定不正确的是()ABCD13．烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列说法中，正确的是()A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应 B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生C．c点所得溶液呈浅绿色 D．d点所得溶液中的溶质有2种第13题图第14题图14．实验室用如图所示装置模拟炼铁。下列说法中，正确的是()A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B．应先加热Fe2O3，再通入COC．红棕色的Fe2O3逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后可直接排放15．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行实验。关于该实验有下列说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。上述说法中，正确的个数是()A．1个 B．2个 C．3个 D．4个第15题图二、填空题(本大题共32分)16．(4分)铁的使用非常广泛，但较容易生锈。第16题图(1)工业上炼铁的反应原理是3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧，这说明一氧化碳具有性。(2)根据如图所示实验现象可以得出，铁生锈的条件之一是。17．(6分)现有铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是___。待反应完成后____(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是。18．(8分)金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。(1)用铜制作导线是利用铜的性。(2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：Ⅰ.铁和硫酸铜溶液；Ⅱ.铝和硫酸亚铁溶液。①Ⅰ中发生反应的化学方程式为。②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是_。③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了下列实验方案并对实验结果进行预测。下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有(填字母)。A．将X放入CuSO4溶液中能反应 B．将X放入CuSO4溶液中不能反应C．将X放入FeSO4溶液中能反应 D．将X放入FeSO4溶液中不能反应19．(14分)人类的生活与生产都离不开金属。第19题图(1)铝和铜常用于制造导线，是利用了铝和铜的性。(2)据报道，每年因腐蚀而报废的金属大约占世界年产量的20%～40%，铁生锈是因为与、直接接触，可以用除去。铝比铁活泼，但抗腐蚀性比铁好，用化学方程式表示其原因。(3)打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色，则镁在沸水中反应的化学方程式为。(4)足量的Cu(NO3)2溶液中，加入一定量铁粉和锌粉的混合物，充分反应后，溶液质量的变化如图所示，铁粉和锌粉的质量比为。三、实验探究题(本大题共24分)20．(14分)如图所示为探究金属化学性质的两组实验。第20题图(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为依据来判断锌的化学性质比铁活泼，小铭同学认为该实验设计不够合理，理由是。(2)写出实验Ⅱ中D试管内反应的化学方程式：。(3)实验Ⅱ中金属丝在插入试管前一般要打磨，目的是_；请将C试管中的现象补充完整：，溶液由无色变成蓝色。(4)实验Ⅱ中要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，小铭认为____(填字母)试管的实验是多余的。若实验室只有铜片，小铭将铜片分别放入两种化合物溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种化合物溶液可能是溶液和溶液。21．(10分)科学是一门研究物质的学科，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请回答下列问题：(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属元素都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_(填字母)。ABCD第21题图A．铝土矿(主要成分Al2O3) B．钾长石(主要成分KAlSi3O8)C．赤铁矿(主要成分Fe2O3) D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)(2)金属在生产生活中应用广泛。①下列金属制品的用途，利用其导电性的是____(填字母)。A．铁锅B．铜导线C．铝箔D．黄金饰品②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有的特性，可用于焊接电子元件。③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如图所示：第21(2)题图资料：弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶于水，也不参加反应。a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式：。b．固体D为。四、解答题(本大题共14分)22．(14分)在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10g(所含杂质不参加反应)。第22题图(1)玻璃管内观察到的现象是。(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4g。请计算样品中氧化铜的质量分数(一氧化碳不与氢氧化钠浓溶液反应)。(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1－m2的值是指的质量。(4)同学们通过查阅资料得知CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法。

科学专题复习测试卷(八)主题6常见的物质（金属）本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108一、选择题(本大题共30分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)1．能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是(B)A．CuCl2，AlCl3 B．ZnCl2，MgCl2C．Fe2(SO4)3，FeSO4 D．Na2SO3，K2SO42．某同学为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取易拉罐获得金属片，经打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验。这样设计的依据是(D)\第2题图A．活泼金属易与氧气反应B．铁与铝有不同的物理性质C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它盐的水的溶液中置换出来3．小明为探究镁、锌、铜、银的金属活动性顺序，设计下列实验流程，依据该流程设计，下列对物质①、②的选择合理的是(A)第3题图A．①稀盐酸②硝酸银 B．①稀硫酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁 D．①稀硫酸②硝酸镁4．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中(B)A．一定有银，可能有铜、锌 B．一定有银，可能有铜，一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌 D．一定有银和铜，一定没有锌5．小科将未经打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内温度和压强的变化，如图所示。下列分析中正确的是(D)第5题图A．密闭容器内物质反应前后质量减少B．50s时，溶液中的溶质为AlCl3C．0～50s内，发生的反应是2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑D．100～140s内，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，导致压强减小6．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示，下列说法中，正确的是(B)第6题图A．t<t4时，若向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化B．t2<t<t3时，向反应后的溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出C．t3和t5时，溶液中的溶质种类不同，固体中金属种类也不同D．t1时，溶液中金属离子有2种，固体中金属单质也有2种7．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3=3Ag＋X(NO3)3，下列有关该反应的说法中，错误的是(B)A．若X为铝，则反应后固体质量一定增大B．X可能是锌C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出8．某科学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。第8题图下列判断中，错误的是(C)A．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱B．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序D．实验②铁片表面有铁锈可以先用稀盐酸清洗，化学反应方程式是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O9．某校科学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了下列实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图像理解的叙述中，正确的是(A)第9题图A．金属活动性由强到弱：X、Z、YB．产生氢气的速率由快到慢：X、Y、ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．相对原子质量的大小：X>Y>Z10．已知化学反应：X＋YSO4=Y＋XSO4。根据此反应信息判断，下列说法中，正确的是(A)A．X的金属活动性比Y强 B．Y的金属活动性比X强C．X一定是金属铁 D．Y一定是金属铜11．向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量Fe粉，完全反应后过滤，下列判断中，正确的是(B)A．若滤纸上只有Cu，则滤液中一定没有CuSO4B．若滤纸上有Cu和Fe，则滤液中一定没有CuSO4C．若滤纸上有Cu和Fe，则滤液中一定没有ZnSO4D．若滤液中只有ZnSO4、FeSO4，则滤纸上一定有Cu和Fe12．往一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线中，一定不正确的是(C)ABCD【解析】由金属活动性顺序可知，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以刚开始铜的质量为零，银置换完后才会置换出铜。铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减小；铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减小，但是没有前面减小的幅度大。铁先和硝酸银反应，溶液总质量减小，硝酸铜质量不变，所以开始时硝酸铜的质量分数增大；置换完银后，铁和硝酸铜反应，硝酸铜大量减少，溶液质量减小幅度相对较小，硝酸铜的质量分数快速减小；随着铁粉的加入，铜会被置换完，最后硝酸铜的质量分数为零。铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中金属离子有银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，随着反应的进行，银被置换完，溶液中只剩下亚铁离子和铜离子，最后只剩下亚铁离子。13．烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列说法中，正确的是(C)A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应 B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生C．c点所得溶液呈浅绿色 D．d点所得溶液中的溶质有2种第13题图第14题图14．实验室用如图所示装置模拟炼铁。下列说法中，正确的是(C)A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B．应先加热Fe2O3，再通入COC．红棕色的Fe2O3逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后可直接排放15．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行实验。关于该实验有下列说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。上述说法中，正确的个数是(A)A．1个 B．2个 C．3个 D．4个第15题图二、填空题(本大题共32分)16．(4分)铁的使用非常广泛，但较容易生锈。第16题图(1)工业上炼铁的反应原理是3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧，这说明一氧化碳具有__还原__性。(2)根据如图所示实验现象可以得出，铁生锈的条件之一是__水分__。17．(6分)现有铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是_Ag__。待反应完成后___过滤_(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是_Fe__。18．(8分)金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。(1)用铜制作导线是利用铜的_导电__性。(2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：Ⅰ.铁和硫酸铜溶液；Ⅱ.铝和硫酸亚铁溶液。①Ⅰ中发生反应的化学方程式为___Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu__。②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是_铝＞铁＞铜__。③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了下列实验方案并对实验结果进行预测。下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有__BC__(填字母)。A．将X放入CuSO4溶液中能反应 B．将X放入CuSO4溶液中不能反应C．将X放入FeSO4溶液中能反应 D．将X放入FeSO4溶液中不能反应19．(14分)人类的生活与生产都离不开金属。第19题图(1)铝和铜常用于制造导线，是利用了铝和铜的___导电__性。(2)据报道，每年因腐蚀而报废的金属大约占世界年产量的20%～40%，铁生锈是因为与_水___、_氧气__直接接触，可以用_稀盐酸_除去。铝比铁活泼，但抗腐蚀性比铁好，用化学方程式表示其原因：__4Al＋3O2=2Al2O3___。(3)打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色，则镁在沸水中反应的化学方程式为_Mg＋2H2O=Mg(OH)2↓＋H2↑____。(4)足量的Cu(NO3)2溶液中，加入一定量铁粉和锌粉的混合物，充分反应后，溶液质量的变化如图所示，铁粉和锌粉的质量比为_7∶65_。三、实验探究题(本大题共24分)20．(14分)如图所示为探究金属化学性质的两组实验。第20题图(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为依据来判断锌的化学性质比铁活泼，小铭同学认为该实验设计不够合理，理由是__酸的种类不同__。(2)写出实验Ⅱ中D试管内反应的化学方程式：__Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu___。(3)实验Ⅱ中金属丝在插入试管前一般要打磨，目的是_除去金属表面的氧化物_；请将C试管中的现象补充完整：___红色铜丝表面有银白色物质析出_____，溶液由无色变成蓝色。(4)实验Ⅱ中要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，小铭认为__E__(填字母)试管的实验是多余的。若实验室只有铜片，小铭将铜片分别放入两种化合物溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种化合物溶液可能是___Fe(NO3)2(合理即可)__溶液和__AgNO3(合理即可)__溶液。21．(10分)科学是一门研究物质的学科，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请回答下列问题：(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属元素都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ACD___(填字母)。ABC