2024年重高保送生招生模拟卷（13）（含答案解析）

浙江省2024年重高保送生招生综合素质模拟试卷(十三)[分值：75分时间：100分钟]可能用到的相对原子质量：C-120-16Na-23Ca-40一、选择题(共6小题,每题4分,共24分。每小题只有一个正确选项)1、在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中,含有Na+、S0、Cl-、NO,已知其中Na+、SO、NO的个数比为8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为（▲）A、1:1:1B、1:4:2C、1:2:4D、1:3:2【答案】B【解析】根据溶液中的阳离子所带电的电荷量与阴离子所带电的电荷量相等来计算。【分析】本题考查强电解质的判断以及电荷守恒及其计算,综合性较强,有一定的难度。【详解】在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中,其中Na+、S0、NO的个数比为8:1:2。设溶液中Na+、SO、NO的个数分别为8n,n,2n,根据溶液中的阳离子所带电的电荷量与阴离子所带电的电荷量相等,故C1-个数为8n-2n-2n=4n,由此可知Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比=n:4n:2n=1:4:2。故选：B。2、如图表示大气中氧的浓度对植物组织产生二氧化碳的影响,有关叙述错误的是（▲）A、A到B时二氧化碳主要来源于细胞的厌氧呼吸B、B所对应的氧气浓度比较适合果实和蔬菜的生长C、B到C的过程中,需氧呼吸逐渐增强D、该植物组织的细胞能进行产生酒精的厌氧呼吸【答案】B【解析】由图可知,在一定范围内,呼吸作用的速率随氧气浓度升高而减弱,但达到一定浓度后,再增大氧气浓度,呼吸作用速率又加快。【分析】解题的关键是掌握氧气的浓度对植物有氧呼吸和无氧呼吸的影响。【详解】A、A到B过程,氧浓度较低,有氧呼吸作用较弱,二氧化碳主要是通过无氧呼吸产生,A正确;B、B点情况下,呼吸作用最弱,是蔬菜水果的保鲜储藏的最佳氧浓度,B错误;C、由B到C,随着氧气浓度的增加,植物的有氧呼吸加强,C正确;D、有氧呼吸产物是二氧化碳和水,无氧呼吸的产物是酒精和二氧化碳,D正确。故选：B。3、为了监督司机是否遵守限速规定,交管部门在公路上安装了固定测速仪。如图所示,汽车向放置在道路中间的测速仪匀速驶来,测速仪向汽车发出两次短促的超声波信号。第一次发出信号到测速仪接收到经汽车反射回来的信号用时0.5s,第二次发出信号到测速仪接收到经汽车反射回来的信号用时0.3s,若发出两次信号的时间间隔是1.1s,超声波的速度是340m/s,则（▲）A、汽车接收到第一次信号时,距测速仪170mB、汽车接收到第二次信号时,距测速仪102mC、汽车的速度是34m/sD、汽车的速度是30.9m/s【答案】C【解析】求汽车的速度必须知道行驶的距离和相应的时间：①测速仪第一次发出超声波时,经过了0.25s到达汽车处,而信号从汽车处返回测速仪,也经过了0.25s;②测速仅第二次发出的信号,在与汽车相遇返回到测速仪时,超声波行驶了0.15s;③这两次汽车与测速仪的距离差就是汽车行驶的距离,再找出行驶这段距离所用的时间（汽车运动的时间为从第一次与超声波相遇开始,到第二次与超声波相遇结束,求出这个时间,就是汽车运动的时间）,利用速度公式即可得解。【分析】本题考查了考生对速度公式的应用,如何确定汽车运动的时间是本题的难点。两次信号的时间间隔虽然是1.1秒,但汽车在接收到两次信号时其通过的路程所对应的时间不是1.1秒。要从第一次接收到超声波的信号开始计时,到第二次接收到超声波的信号结束,由此来确定其运动时间。通过的路程与通过这段路程所用的时间是解决本题的关键。【详解】由υ=得;汽车接收到第一次信号时,汽车距测速仪：s1=υ声t1=340m/s×0.25s=85m;汽车接收到第二次信号时,汽车距测速仪：s2=υ声t2=340m/s×0.15s=51m;因此汽车在两次信号的间隔过程中,行驶了：s´=s1-s2=85m-51m=34m;这34m共用时：t´=Δt-t1+t2=1.1s-0.25s+0.15s=1s,所以汽车的车速为：υ´==34m/s。综上所述,ABD错误,C正确。故选：C。4、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HC1中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4时,气体总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小;把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是（▲）A、CH4和NH3B、HC1、H2和COC、HCl和COD、HCl、CO和CO2【答案】C【解析】根据气体的性质和浓硫酸的酸性、强氧化性以及石灰水、硫酸铜的性质,结合反应的实验现象分析气体的成分。其中混合气体中氨气具有碱性、氢气和一氧化碳气体具有还原性,氯化氢气体溶于水呈酸性。通过浓H2SO4时,气体总体积基本不变,说明没有氨气;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,说明有气体被吸收,即含有氯化氢;在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气。【分析】本题考查混合气体的组成判断,难度不大,做题时注意从物质反应的典型现象入手判断。【详解】混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时,气体总体积基本不变说明没有氨气，排除A选项;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收,只能是HCl气体,说明含有HCl;在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气。故原混合气体中含有HCl和CO,没有甲烷、氢气和二氧化碳气体。故选：C。5、小科同学为实验室设计了一个多挡位电加热器,其工作原理图如图所示。其中R1、R2、R3为发热电阻,三个灯泡为上述发热电阻相应的工作指示灯,其所消耗的电功率可忽略不计。小科设想通过开关的组合,使电加热器能有多挡功率。当只闭合S1时,测得功率为200W;当只闭合S2时,测得功率为100W;小科设计的此电热器的最大发热功率为800W,则（▲）A、当只断开S3时,功率为500WB、此电热器一共可有六挡不同的功率C、三个发热电阻的阻值之比为5:10:2D、此电热器可能有一挡的功率为400W【答案】C【解析】根据题意可知电加热器的最大功率为800W,根据总功率等于各用电器功率之和,可知开关S1、S2、S3的状态;先求出R3的电功率,然后根据电路的不同连接情况逐个分析。【分析】本题考查并联电路的特点和电功率的计算,关键是知道电路的总功率为各用电器功率之和,以及知道家庭电路的电压为220V,通过开关的闭合和断开,改变电路的连接方式,是初中电学的典型习题,一定要熟练掌握。【详解】因为总功率等于各电加热器功率之和。所以R3的功率为P3=P总-P1-P2=800W-200W-100W=500W,则：当只断开S3时,发热电阻R1、R2工作,功率为P1+P2=200W+100W=300W,故A错误;此电热器可有挡位是由开关的断开和闭合决定的,情况如下表格所示：（“✓”表示对应的开关闭合,“×”表示对应的开关断开）挡位开关状态功率/WS1S2S31✓××2002×✓×1003××✓5004✓✓×3005✓×✓7006×✓✓6007✓✓✓800由功率栏给出的相应状态时电加热器的功率值可知,有七个不同挡位的功率值,故B错误;根据并联电路的特点,各支路两端的电压相等,则由P=得：P1R1=P2R2=P3R3,所以R1:R2:R3==5:10:2,故C正确;由B选项分析可知,没有功率为400W的挡位,故D错误。故选：C。水平桌面上放有甲、乙、丙、丁四个完全相同的圆柱形容器,容器内分别盛有等质量的液体。其中甲、乙、丁容器中的液体密度相同。若将小球A放在甲容器的液体中,小球A静止时漂浮,此时甲容器对桌面的压力为F1;若将小球A用一段不计质量的细线与乙容器底部相连,并使其浸没在该容器的液体中,小球A静止时乙容器对桌面的压力为F2;若将小球A放在丙容器的液体中,小球A静止时悬浮,此时丙容器对桌面的压力为F3;若将小球A放在丁容器的液体中,用一根不计质量的细杆压住小球A,使其浸没,且不与容器底接触,小球A静止时丁容器对桌面的压力为F4,则下列判断正确的是（▲）A、F2＜F1=F3＜F4B、F1=F2=F3＜F4C、F1=F3＜F2＜F4D、F1=F2=F3=F4【答案】B【解析】（1）在甲液体中,小球漂浮,把容器、液体、小球当作一个整体来看,求出容器对桌面的压力F1;（2）在乙液体中,小球被拉入液体中,把容器、液体、小球当作一个整体来看,求出容器对桌面的压力F2;（3）在丙液体中,小球悬浮,把容器、液体、小球当作一个整体来看,求出容器对桌面的压力F3;（4）在丁液体中,小球被按入液体中,把容器、液体、小球当作一个整体来看,另外受到向下的压力F,求出容器对桌面的压力F4；比较F1、F1、F3、F4的大小得出结论。【分析】本题考查了容器对桌面压力的比较,能把容器、液体、小球当作一个整体进行分析是解本题的关键。注意,在解决问题的过程中,对于F3=F1,一般不会有疑问,但是对于F2=F1,可能会有不同的想法：跟容器甲中的小球A相比,容器乙中细线对小球A和容器底有拉力,为什么会有F2=F1?这是由于我们选取的研究对象为容器、容器中的液体和小球A,细线对小球A的拉力是一个研究对象内部的力,所以在分析中不出现。就像两个叠放在一起的物体,如果以这两个物体整体为研究对象时,这两个物体之间的作用力,在受力分析时不会出现,这正说明正确选取研究对象能简化问题的重要性。【详解】相同的容器内分别盛有等质量的液体。在甲液体中,小球漂浮,容器对桌面的压力为F1=G容器+G液体＋GA;在乙液体中,小球被拉入液体中,把容器、液体、小球当作一个整体来看,容器对桌面的压力为F2=G容器+G液体＋GA;在丙液体中,小球悬浮,容器对桌面的压力为F3=G容器+G液体＋GA;在丁液体中,小球被按入液体中,把容器、液体、小球当作一个整体来看,另外受到向下的压力F,容器对桌面的压力为F4=F+G容器+G液体+GA;由以上分析可知,F1=F2=F3＜F4。故选：B。二、填空题(共4小题,每空格4分,共36分)7、如图是“温度对豌豆幼苗呼吸作用强度的影响”的坐标曲线,据图完成下列问题：（1）呼吸作用最强时的温度是▲。（2）一般来说,随着温度的升高,呼吸作用会加强,但是温度过高,呼吸作用强度会下降,其原因是▲。【答案】（1）38℃左右;（2）温度过高会影响呼吸酶的活性,反而使呼吸作用强度下降【解析】【分析】【详解】（1）从图中可以看出：温度在10℃以下时,呼吸作用最弱,而在38℃左右时最强。（2）图中,在10℃以上时,随着温度的升高,呼吸作用越来越强,而到38℃以后,温度过高会影响呼吸酶的活性,反而使呼吸作用强度下降。故答案为：（1）38℃左右;（2）温度过高会影响呼吸酶的活性,反而使呼吸作用强度下降。8、合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说,合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系,当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为▲。（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为▲。A、20∽40℃B、60∽80℃C、230∽250℃D、300∽320℃【答案】（1）2:3;（2）B【解析】（1）根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高考虑本题;根据合金熔点最低时铅和锡的含量考虑;（2）根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑。【分析】解答本题的关键是要知道合金的熔点比它的组成成分熔点低,硬度大,能灵活运用质量守恒定律回答问题。【详解】（1）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高,因为铅的熔点比锡的熔点高,所以横坐标表示锡的质量分数;合金熔点最低时锡占60%,所以铅占40%,合金中铅与锡的质量比为40%:60%=2:3;（2）合金的熔点比它的组成金属熔点要低,铋、铅、锡、镉这四种金属熔点最低的温度为231.9℃,所以要选择熔点比231.9℃低,且不能很低,必须要高于室温,所以选B。9、李同学在实验室里分别配制了质量分数均为10%的MgCl2、H2SO4、KNO3和NaOH四种溶液,但却忘记及时在试剂瓶的标签上注明,只好向化学课代表王同学求助。王同学思考片刻,先在试剂瓶的标签上分别标注“A、B、C、D”以示区别,随后并没有用其他试剂,就把它们一一鉴别开来了。其实验步骤如下：①各取溶液少许两两混合,根据现象不同分成两组；②取一组混合液,不断滴入另一组的一种未知溶液,根据现象的不同可鉴别出A和B两种溶液；③再取已鉴别出的A溶液2mL,滴入5滴未知C溶液,再加入D溶液4mL,在这个过程中无气泡、沉淀浑浊或颜色变化等明显实验现象。综合以上实验可知：A为▲、B为▲、C为▲。【答案】H2SO4、KNO3、NaOH【解析】根据实验现象可以判断相关方面的问题。【分析】本题主要考查物质的性质,只有掌握了各种物质的性质,才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物,从而可以进行各方面的判断。【详解】①根据有没有沉淀分成两组,氯化镁和氢氧化钠,稀硫酸和硝酸钾;②向稀硫酸和硝酸钾的混合液中加另一组的溶液都没有现象,排除了所取混合液是稀硫酸和硝酸钾;氯化镁和氢氧化钠的混合液中加入稀硫酸后,氢氧化镁沉淀溶解,加入硝酸钾无反应,现象不同,说明A、B为稀硫酸和硝酸钾，C、D为氯化镁和氢氧化钠;③A若为硝酸钾,C和D混合必产生沉淀,故A为稀硫酸,B为硝酸钾;D若为氢氧化钠,则碱过量,会产生沉淀,应该排除;C为氢氧化钠,则稀硫酸过量,加入D氯化镁无现象;综上,A是稀硫酸,B是硝酸钾,C是氢氧化钠,D是氯化镁。故答案为：H2SO4、KNO3、NaOH。10、如图所示,用两块位于竖直平面内的平行正对的木板A、B夹住木块C,使木块C处于静止状态。木块C的重力为G,木板A、B对木块C的压力分别为F1、F2,木板A、B对木块C的摩擦力均为f。则F1、F2是一对▲,且f=▲。【答案】平衡力;G【解析】【分析】【详解】对木块C而言,处于静止状态,受到平衡力的作用,在水平向上,C受到木块A对它向右的压力F1和木块B对它向左的压力F2,二力满足二力平衡的条件,是一对平衡力;对木块C而言,处于静止状态,受到平衡力的作用,竖直方向上,所受重力与摩擦力是平衡力,故G=2f,f=G。故答案为：平衡力;G。三、解答题(共2小题,第11题5分,第12题10分,共15分)11、某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示：实验次数氯化钙的质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g15.552005211.120010322.220020433.325025555.5400X根据实验结果回答下列问题：（1）哪几次反应碳酸钠有剩余▲（填序号）。（2）表中X的值是▲。（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）1、2;（2）40;（3）10.6%【解析】分析比较表中的数据：前3次Na2CO3溶液的质量都是200克,随着氯化钙质量的倍数增加,生成的碳酸钙的质量也成倍数增加,可以得出前3次氯化钙全部参加了反应,氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55:5。当第4次氯化钙的质量增加到第1次的6倍时,这时生成的碳酸钙的质量只是第1次的5倍,说明250克碳酸钠溶液中溶质全部参加了反应,生成的碳酸钙是25克,可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250:25=50:5,由此可以得出氯化钙质量、碳酸钠溶液质量、碳酸钙质量比为5.55:50:5,把这个质量比带入到题表中分析有关数据,很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余,第3次氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应,第5次中X的值是40。由第3次的有关数据,可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【分析】本题属于数据处理型计算习题,这种题型是近年来在各地中考试题中出现的一种新题型。这类题符合当今信息社会发展的趋势,要求同学们具有在多项信息中提取所需,进行分析和解决问题的能力,即处理信息的能力。这类题中的计算并不复杂,关键是从化学原理上选择题目信息中有价值的数据来进行计算,化学计算是以化学原理为核心和基础,以数学计算为手段，使同学从量的方面来认识物质及其变化规律,学习解决化学反应及化学变化过程中物质之间的数量关系。【详解】（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加,生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加,可以得出前3次氯化钙全部参加了反应,氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55:5。当第4次氯化钙的质量增加到第1次的6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第1次的5倍,说明250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应,生成的碳酸钙是25克,可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250:25=50:5,由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为5.55:50:5,把这个质量比带入到表中分析有关数据,很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余,第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应,第5次中X的值是40。（3）通过上述分析,已知在第3次实验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液恰好反应，生成了20克碳酸钙沉淀,利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。设200克碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100x20gx==21.2g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%。答碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。故答案为：（1）1、2;（2）40;（3）10.6%。12、小科同学在科技月制作了一个多挡位电热器模型。为了分析接入电路的电阻对电热器的电功率的影响,他将电表接入电路中,其电路如图所示,电源两端电压不变,R1=30Ω。当开关S闭合,S1、S2断开时,电压表示数为U1,当S、S1、S2都闭合时,电压表示数为U2,已知U1:U2=3:8;两种状态下,R2消耗功率的最大值P大和最小值P小之比为4:1;R3的最小功率为0.9W。请你帮小科完成下列问题。（1）画出上述两个状态的等效电路图。（2）计算电阻R2的阻值。（3）计算电源两端的电压。（4）计算这个电热器模型最大挡位和最小挡位分别对应的功率。【答案】（1）等效电路图如图2所示：（2）电阻R2的阻值为40Ω;（3）电源两端的电压为24V;（4）这个电热器模型最大挡位和最小挡位对应的功率分别为91.2W、7.2W。【解析】（1）当开关S闭合,S1、S2断开时,三电阻串联,电压表测R1两端的电压