2024年徐州中考二模化学试卷考试版A4

2024年中考第二次模拟考试（徐州卷）

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：60分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Cl-35.5K-39

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题

目的要求）

1.下列变化属于化学变化的是

A,氢氧化钠的潮解B.石油的分镭

C.活性炭净化水D.熟石灰变质

2.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（蛎房即牡蛎壳，主要成分和石灰石的主要成分相同）成灰“，并

把这种灰称为“蜃下列有关说法错误的是

A.较多"蜃''加入水中温度无明显变化B.“蛎房”的主要成分是CaCC>3

C.“煤饼”的主要作用是提供高温环境D.“蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应

3.盐水洗鼻法是防治感冒的手段之一，某同学用50.0g水配制0.9%的洗鼻液（NaCl溶液），以下关于该

溶液配制的说法正确的是

A.需称取NaCl的质量为4.5g

B.用100mL量筒量取50mL水

C.溶解时玻璃棒作用是加速溶解

D.装瓶时溶液洒落会导致浓度偏低

4.我国科学家成功实现了用CO?和CH,合成醋酸，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

O复原子

催化剂一

O氧原子

•碳原子

A.反应物、生成物均含有机物B.反应中的最小微粒是原子

C.醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色D.醋酸的化学式为C2H3。2

5.下列有关物质性质与用途的说法不正确的是

A.活性炭可用于净水，利用其具有吸附性

B.水可以灭火，利用水可以降低可燃物的着火点

C.石墨可以做电极，利用石墨具有导电性

D.熟石灰可以中和酸性土壤，利用熟石灰呈碱性

6.%华和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.NaCO的溶解度为36.2g

23

B.t口时，NaCl和NaCO溶液的质量分数相等

223

C.[□时18gNa2c加入到50g水中充分溶解，降温到(口析出10g晶体

D.若NaCl中混有少量NaC。，可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl

23

7.下列客观事实的微观解释正确的是

选项客观事实微观解释

A水通电生成氢气和氧气水由氢分子和氧分子构成

B酸碱盐溶液都能导电因为酸碱盐都由离子构成

C酸具有相似的化学性质酸溶液中都含有酸根离子

DNa、Na+化学性质不同微粒中最外层电子数不同

8.唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为c6HMe)6。下列说法正确的是

A.甘露醇中氢元素的质量分数最高B.甘露醇与碳酸所含元素种类相同

C.甘露醇中C、O元素质量比为1：1D.甘露醇完全燃烧会生成有毒气体

9.分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A除去二氧化镒中的氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B除去N2中混有的少量。2将气体缓缓通过足量的灼热铜网

C检验Na2c。3溶液中混有的Na2SO4取样、滴加BaCl2溶液，观察现象

加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干

D分离CaO和CaCO3的固体混合物

10.氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是

资料：口乂82。1是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH?和MgC4合金；

②MgH?和HC1反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+2HJ

A.ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价

B.循环制氢反应中需不断加入ZnFe2C>4

C.循环制氢体系中，理论上，每生成16go2,就能得到mH?

D.一定质量的MgzCu完全吸氢后，所得混合物与过量稀盐酸充分反应，放出的质量比吸收的多

二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共15分）

11.（5分）化学与生产、生活联系紧密。

（1）食品包装采用充气包装，其中的气体应具有的性质是（回答一条即可）。

（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的作用。

（3）煮沸自来水，除了有杀菌消毒的作用，还可以。

（4）日常生活中钢铁容易生锈，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表

示）。

12.某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，该电池具有容量大、续航能力强的特点，其反应原理为：

LiFePO•「恭1Fe,PO+Lio

4放电4

（1）推广新能源汽车可减少因燃烧化石燃料造成的酸雨，酸雨指pH<的雨水。

（2）该电池充电时发生的化学反应属于（填基本反应类型）；放电时电池将能转

化为电能。

（3）LiFePC）4中铁元素与氧元素的质量比为o

（4）某些电动汽车的蓄电池是铅酸电池，报废后要回收处理的原因是o

13.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石

（主要成分为Tie?）为原料生产钛金属的工艺流程如图所示。

（1）金红石属于（选填“纯净物”或"混合物”）。

（2）反应□的化学方程式为o

（3）反应口的基本反应类型是。

（4）制造航天飞机常用钛合金材料，是因为钛合金具有很多优良性能，如（写出一点即

可）。

三、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共25分）

14.（10分）结合下图回答问题。

（1）用高镒酸钾制取。2,选用的发生装置是（填序号）。反应的化学方程式为o

（2）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2,反应的化学方程式为，收集装置可选择。

（3）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置口中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。

已知：此实验条件下Na2c溶液的pH=11.6,NaHCC>3溶液的pH=8.3。

①装置G的作用是。

②装置H的作用是。

③实验50s时装置口溶液中的溶质是。

④实验150s时显示器中曲线pH<7的原因是。

15.（15分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组

对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法''主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铁

(NH4CI),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

(1)纯碱属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是(填字母序号)。

A.Cl2B.NH3C.S02D.CO,

任务二：探究纯碱的性质一Na2c溶液呈碱性

【查阅资料】口溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH.。DNa2c。3在水中全部解离出Na+和

CO2„DCaCl,溶液呈中性，Caz+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。

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【提出猜想】

(3)猜想一：与。单独起作用，产生较多的OH-,使溶液呈碱性。

猜想二：Na+与H?。作用，产生较多的0H-,使溶液呈碱性。

猜想三：=

【实验探究】

(4)

实验操作实验现象实验结论

(1)向试管中加入一定量的蒸偏水，滴入2滴酚酰猜想一不成

溶液无明显变化

溶液立

(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴猜想二不成

溶液无明显变化

酚猷溶液立

(3)□向试管中加入一定量的Na2c溶液，滴入20_______

滴酚猷溶液②有白色沉淀生成溶液由猜想三成立

②往口所得溶液中逐滴加入CaCq溶液至过量红色变无色

【交流与讨论】

(5)实验操作(3)中加入CaCl2溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是(用化学方

程式解释)；

【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO2一和H2。作用，产生较多的OH一和另一种阴离子。

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【拓展与延伸】

(6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2cO3溶液中

含有的阴离子是CO?-、_____、________。

3

任务三：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氧化钠等杂质。

已知：口部分银盐的溶解性如下表：

NO-C1-C02-

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Ag+溶不