山东省日照市莒县2024-2025学年高一化学下学期期中试题含解析

PAGE20-山东省日照市莒县2024-2025学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe561.下列图示过程，由太阳能干脆转变为化学能的是A.光伏发电 B.风力发电C.水力发电 D.光合作用【答案】D【解析】【详解】A.光伏发电是太阳能转化为电能，A错误；B.风力发电是风能转化为电能，B错误；C.水力发电是动能转化为电能，C错误；D.植物的光合作用是化学变更，太阳能转化为化学能，D正确。答案选D。2.2019年1月3日，我国“嫦娥四号”探测器胜利登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的He，下列关于A.原子核内含有3个质子B.与He是两种不同的核素C.He原子核内比He少一个电子D.He化学性质活泼，易与O2等非金属单质反应【答案】B【解析】【详解】A．He是质子数为2，质量数为3的He的一种核素，故A错误；B．He是质子数为2，质量数为3，中子数为1的He的一种核素，He是质子数为2，质量数为4，中子数为2的He的另一种核素，二者互为同位素，故B正确；C．He是质子数为2，电子数为2，质量数为3，中子数为1的He的一种核素，He是质子数为2，电子数为2，质量数为4，中子数为2的He的另一种核素，He原子核内比He少一个中子，故C错误；D．He最外层(第一层)达到2个电子，属于稳定结构，不易得失电子，很难与其他物质发生反应，化学性质不活泼，故D错误；答案为B。3.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为8的氮原子：N B.H－的结构示意图：C.CO2的电子式： D.NaClO的电子式：Na＋[Cl::]－【答案】B【解析】【详解】A.氮原子的质子数为7，中子数为8的氮原子：N，A错误；B.H－的结构示意图：，B正确；C.CO2属于共价化合物，电子式，C错误；D.NaClO属于离子化合物，电子式，D错误。答案为B。4.热核聚变试验反应堆的原理，类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是A.H、D、T互为同素异形体B.氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变更C.H2、D2、T2在同条件下，密度之比为1∶2∶3D.H、D、T与16O、17O、18O组成水分子的相对分子质量有18种【答案】C【解析】【详解】A．H、D、T质子数相同中子数不同，为氢元素的不同原子，互为同位素，故A错误；B．化学变更的最小微粒是原子，氘、氚聚变反应属于核反应，核反应不属于物理变更，也不属于化学变更，故B错误；C．H2、D2、T2相对分子质量之比为2：4：6，即密度之比为1：2：3，故C正确；D．由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，三种氢的同位素有6种组合方式，与三种氧原子结合成水分子共有18种水分子，两个氢原子组合的相对原子质量之和分别为连续数据：2、3、4、5、6，分别与16O、17O、18O结合成水，所以H2O的相对分子质量数据是连续的，最小值为2+16=18，最大值为6+18=24，故水的相对分子质量数值有18、19、20、21、22、23、24共7种，故D错误；答案为C。5.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.Na2O B.SO2 C.MgCl2 D.Ca(OH)【答案】D【解析】【详解】A．Na2O只含有离子键，A与题意不符；B．SO2只含有共价键，B与题意不符；C．MgCl2只含有离子键，C与题意不符；D．Ca(OH)2既含有离子键，有含有共价键，D符合题意；答案为D。6.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水【答案】D【解析】【详解】A．碘单质属于分子晶体，升华过程属于物理变更过程，破坏分子间作用力，故A不符合题意；B．溴属于分子，溴蒸气被活性炭吸附属于物理变更，破坏分子间作用力，故B不符合题意；C．酒精为非电解质，溶于水破坏分子间作用力，故C不符合题意；D．HCl溶液水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，故D符合题意；故答案为D。7.下列性质中，可以证明某化合物中确定存在离子键的是A.可溶于水 B.有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电【答案】D【解析】【详解】A．可溶于水的化合物，不确定是离子化合物，如HCl等，A项错误；B．具有较高熔点的化合物，不确定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；C．水溶液能导电的化合物，不确定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以确定是离子化合物，确定含有离子键，D项正确；本题答案选D。8.甲烷燃烧反应能供应能量是因为A.甲烷的能量高B.生成物分子形成化学键释放能量C.破坏反应物分子化学键所汲取的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量D.破坏反应物分子化学键所汲取的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量【答案】C【解析】【详解】甲烷燃烧反应为放热反应，即反应过程中破坏反应物分子化学键所汲取的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量，反应放出热量，答案为C。9.下列反应过程中能量变更趋势与图一样的是A.C+CO22COB.CaCO3CaO+CO2↑C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O【答案】C【解析】【分析】依据反应热曲线，生成物的能量小于反应物能量，故反应为放热反应。【详解】A.C+CO22CO为吸热反应，A不符合题意；B.CaCO3CaO+CO2↑为吸热反应，B不符合题意；C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑为放热反应，C符合题意；D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为吸热反应，D不符合题意。答案为C。10.下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中只存在共价键B.只含共价键的物质确定是共价化合物C.只含非金属元素的物质确定不含离子键D.金属元素原子与非金属元素原子之间形成的确定是离子键【答案】A【解析】【详解】A．只含有共价键的化合物为共价化合物，则共价化合物中只存在共价键，A说法正确；B．只含共价键的物质可能是共价化合物，可能是单质，B说法错误；C．只含非金属元素的物质可能含离子键，如氯化铵，C说法错误；D．金属元素原子与非金属元素原子之间形成的可能是离子键，也可能为共价键，如氯化铝，D说法错误；答案A。11.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不变更产生氢气的量，下列措施不行行的是（）A.上升温度 B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用等质量的锌粉【答案】B【解析】【分析】加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率。【详解】A.上升温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，A正确；B.滴加少量浓硫酸，硫酸物质的量增大，生成氢气的体积偏大，B错误；C.锌置换出铜，形成铜锌原电池反应，反应速率增大，C正确；D.改用等质量的锌粉，固体的表面积增大，反应速率增大，D正确。故选B。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.6gCH4含有的共价键数为B.2.24LCO2中含有的分子数为0.1NAC.2.8gN2和CO混合气体中的原子数为0.1NAD.7.8g由Na2O2和Na2S组成的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.3NA【答案】D【解析】【详解】A．1.6g

CH4物质的量n(CH4)==0.1mol，含有的共价键数为0.4NA，故A错误；B．2.24

L

CO2中温度压强不知，不能计算气体物质的量，故B错误；C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均为双原子分子，故0.1mol混合物中含有0.2NA个原子，故C错误；D．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g的Na2O2和Na2S混合物的物质的量为0.1mol，而Na2O2和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1molNa2O2和Na2S混合物中含0.2mol阳离子和0.1mol阴离子，阴阳离子总的物质的量为0.3mol，个数为0.3NA个，故D正确。答案为D。13.依据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()。A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag++e－=Ag【答案】B【解析】【分析】该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应。【详解】依据电池反应式知，Cu失电子作负极、X作正极，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，A．X为正极，则X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，如X可以是Ag或石墨，故A正确；B．Y为可溶性的银盐溶液，如硝酸银溶液，故B错误；C．电子从负极Cu沿外电路流向正极X，故C正确；D．X电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋+e－═Ag，故D正确；故选B。14.下列说法正确的是A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B.37号元素在元素周期表中位于第5周期IIA族C.VIA族元素的原子，其原子半径越大，越简洁得到电子D.元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素【答案】D【解析】【详解】A．同周期元素从左往右原子半径依次减小，ⅠA族元素的原子半径最大，A错误；B．37号元素是Rb属于碱金属，碱金属均在ⅠA族，故Rb在元素周期表中位于第5周期ⅠA族，B错误；C．同一主族从上往下原子半径依次增大，非金属性依次减弱，故VIA族元素的原子，其原子半径越大，越难得到电子，C错误；D．元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素成为过渡元素或过渡金属元素，故都是金属元素，D正确；故答案为：D。15.短周期元素A、B可形成化合物AB2，且原子半径：B>A。下列说法正确的是A.A确定是金属元素 B.A、B可能在同一周期C.A在B的前一周期 D.A可能在第3周期的ⅡA族或ⅣA族【答案】C【解析】分析】短周期元素A、B可形成化合物AB2，说明A在化合物中为阳离子，B为阴离子，A呈正价，B呈负价，A的正价的确定值是B的负价确定值的2倍，说明A的金属性强于B。若为同周期，从左到右，原子半径不断减小，不符合题意，故原子半径B>A，说明B比A大一个周期。【详解】A.A不确定是金属元素，如CS2等，A错误；B.依据原子半径大小比较可知，A、B不行能在同一周期，B错误；C.依据分析，A在B的前一周期，C正确；D.B比A大一个周期，短周期一共有3个，A不行能在第3周期，D错误；答案为C。16.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X通过共用3对电子形成X2分子，下列说法不正确的是A.4种元素的简洁氢化物中，Y的沸点最高B.X、Z、W均为活泼非金属元素，其含氧酸都是强酸C.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D.化合物XW3中各原子均满意最外层8电子的稳定结构【答案】B【解析】【详解】由题干可知：X通过共用3对电子形成X2分子，故X是N，则Y为O，Z为S，W为Cl。A．4种元素的简洁氢化物即NH3、H2O、H2S、HCl中，由于H2O能形成2个分子间氢键，NH3只能形成1个分子间氢键，其余不能形成氢键，故H2O的沸点最高，A正确；B．X、Z、W均为活泼非金属元素，其最高价氧化物对应水化物即含氧酸都是强酸，但是如HNO2、H2SO3、HClO等均不是强酸，B错误；C．W的单质即Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，C正确；D．化合物XW3即NCl3中各原子均满意最外层8电子的稳定结构，D正确；故答案为：B。17.图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图装置制取、净化、收集的气体是选项气体abcASO2浓硫酸亚硫酸钠碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能与碱石灰反应，不能用碱石灰来汲取二氧化硫的水气，故A错误；B．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，盐酸有挥发性，所以生成的二氧化碳中有氯化氢，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以可用饱和碳酸氢钠洗气，二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用向上排空气法收集，故B正确；C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集一氧化氮，故C错误；D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，浓硝酸有挥发性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和碱反应，二氧化氮和碱也反应，所以不能用氢氧化钠洗气，故D错误；答案为B。18.短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们中的部分元素形成的化合物X、Y、Z、W在确定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；Y是两性氢氧化物；W是一种焰色反应呈黄色的强碱；e原子的得电子实力在同周期中最强。下列说法正确的是A.a、c分别与e形成的化合物的化学键类型相同B.b元素的单质和氢化物可能具有强氧化性和漂白性C.c的简洁离子的氧化性强于d的D.d元素的单质不能与W溶液反应【答案】B【解析】【分析】Y是两性氢氧化物，则Y为氢氧化铝；W是一种焰色反应呈黄色的强碱，则W为NaOH；氢氧化铝与过量的强碱反应生成偏铝酸钠，则Z为偏铝酸钠，a、b、c、d、e中含有H、O、Na、Al，则e为第三周期元素，e原子的得电子实力在同周期中最强，为Cl，X为氯化铝。【详解】A．a、c分别与e形成的化合物分别为NaCl、HCl，化学键类型分别为离子键、共价键，不相同，A说法错误；B．b元素的单质O3和氢化物是H2O2时，具有强氧化性和漂白性，B说法正确；C．c、d分别为Na、Al，且金属性Na＞Al，金属性越强，其离子氧化性越弱，则c的简洁离子的氧化性弱于d的，C说法错误；D．d元素的单质为Al，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D说法错误；答案为B。19.如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈干脆相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。当心地从烧杯中心滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，视察到的现象是()A.两圈仍保持平衡B.有气泡产生，两圈摇摆不定C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜【答案】D【解析】【详解】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属银作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁质量削减，正极上铜离子得电子生成铜单质，导致银圈质量增加，所以一段时间后，铁圈质量小于银圈质量，银圈向下倾斜；故选：D。20.下列说法不正确的是A.反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池B.将Fe、Cu用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，Cu为负极，Fe为正极C.通过原电池装置，可将反应2H2+O2=2H2O的化学能转化为电能，为航天器供电D.某电池反应Fe＋2FeCl3=3FeCl2，当电路中有1mole-通过时，电解质溶液增重28g【答案】A【解析】【详解】A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2为非氧化还原反应，不能把该反应设计为原电池，A说法不正确；B．将Fe、Cu用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，Cu失电子，为负极，Fe发生钝化，为正极，B说法正确；C．通过原电池装置，氢气为负极材料，氧气为正极材料，可将反应2H2+O2=2H2O的化学能转化为电能，为航天器供电，C说法正确；D．某电池反应Fe＋2FeCl3=3FeCl2，Fe的化合价由0价变为+2价，当电路中有1mole-通过时，反应0.5molFe，电解质溶液增重28g，D说法正确；答案为A。21.确定条件下，向某密闭容器中投入确定量的X和Y，发生反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，反应过程中正、逆反应速率υ随时间t的变更状况正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】向某密闭容器中投入确定量的X和Y，发生X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，起先反应物的浓度最大，正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，即正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到化学平衡状态，即正反应速率等于逆反应速率，故符合此规律的图象为D；答案为D。22.对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是①恒容条件下，再通入确定量的NH3②增大体系容积③恒容条件下，再通入确定量的N2④运用合适的催化剂A.①②④ B.①③④ C.①④ D.②④【答案】C【解析】【详解】①恒容条件下，再通入确定量的NH3，浓度增大，则反应速率增大，故①符合题意；②增大体系容积，浓度减小，反应速率减小，故②不符合题意；③恒容条件下，再通入确定量的N2，不参与反应，气体浓度不变，反应速率不变，故③不符合题意；④运用合适的催化剂，可增大反应速率，故④符合题意；由上分析可得①④符合题意；答案为C。23.确定温度下，将确定量的碳粉和CO2气体置于1L的密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)，当下列物理量不发生变更时，能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③c(CO2)④c(CO2)∶c(CO)A.①③ B.②④ C.①②③④ D.②③④【答案】C【解析】【详解】①反应体系中有固体物质参与反应，反应平衡时，气体的质量则不再变更，容器的体积始终未变，则混合气体的密度不再变更，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态，①正确；②反应体系为气体增大的反应，容器的体积不变，则压强与气体的物质的量有关，反应平衡时，气体的物质的量不变，则容器内气体的压强不再变更，容器的压强不变时，反应达到平衡状态，②正确；③反应达到平衡状态时，二氧化碳的物质的量不再变更，体积不变，c(CO2)不变，c(CO2)不变时，反应达到平衡状态，③正确；④反应达到平衡状态时，c(CO2)、c(CO)都不再变更，则c(CO2)∶c(CO)不变，④正确；综上所述，答案为C。24.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，若SO2、O2、SO3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，达到平衡时，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3mol·L-1、0.1mol·L-1、0.06mol·L-1，则下列推断不正确的是A.c1∶c2＝2∶1B.c1的取值范围为0.1<c1<0.36mol·L－1C.c3的取值范围为0<c3<0.26mol·L－1D.平衡时，SO2和SO3的生成速率之比为1∶1【答案】A【解析】【分析】化学平衡探讨的对象为可逆反应，化学平衡的建立，既可以从正反应起先，也可以从逆反应起先，或者从正逆反应起先，不论从哪个方向起先，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变更量，实际变更量小于极限值，据此推断分析。结合三段式计算：假设反应完全项正反应转化：若反应完全向逆向转化，则有：，故有：0.1<c1<0.36mol·L－1，0<c2<0.13mol·L－1，0<c3<0.26mol·L－1，据此进行解题。【详解】A．由三段式计算可知：c1∶c2＝(0.3-2x):(0.1-x)或者c1∶c2＝(0.3+2x):(0.1+x)，均不能推出其等于2∶1，A不正确；B．由分析可知，c1的取值范围为0.1<c1<0.36mol·L－1，B正确；C．由分析可知，c3的取值范围为0<c3<0.26mol·L－1，C正确；D．平衡时，SO2的生成速率为逆反应速率，而SO3的生成速率为正反应速率，二者的反应系数为1：1，故有SO2和SO3的生成速率之比为1∶1时是正逆反应速率相等，D正确；故答案为：A。25.确定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在密闭容器中进行，n(NH3)和n(H2)随时间变更的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相同D.该反应是放热反应，上升温度将缩短反应达到平衡的时间【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，a比b点氢气的物质的量大，a点浓度大，则a点的正反应速率大于b点的，故A正确；B．c点时氢气的物质的量仍在减小，则c点处，v正＞v逆，反应正向进行，故B错误；C．d点和e点时氢气、氨气的物质的量不再发生变更，为平衡状态，n(N2)相同；故C正确；D．该反应是放热反应，上升温度，加快反应速率，则缩短反应达到平衡的时间，故D正确；答案为B。26.某同学利用图所示装置探究Cl2与NH3的反应。其中A、F分别为NH3和Cl2的发生装置，C为纯净干燥的Cl2与NH3反应的装置。回答下列问题：(1)A装置中盛有浓氨水的仪器名称为________；B装置中盛有的药品是________。(2)E装置的作用是________；F装置中发生反应的离子方程式为________。(3)C装置内发生置换反应，并有深厚的白烟产生，则C中发生反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)C装置的G处需连接一个装置，可选用图中的________(填序号)。【答案】(1).分液漏斗(2).碱石灰(3).除去氯气中的氯化氢(4).MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(5).3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(6).3∶2(7).D【解析】【分析】本题主要考查氨气的试验室简易制法和氯气的试验室制备，以及氨气的性质，A装置为制备氨气的简易装置，B是干燥氨气，C是氨气和氯气的反应装置，F装置是试验室制氯气，E为除去氯气中的HCl，D是干燥氯气，据此进行解题。【详解】(1)由装置图可知A装置中盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗；B装置是对氨气进行干燥的作用，故B中盛有的药品是碱石灰，故答案为：分液漏斗；碱石灰；(2)由分析可知E装置是除去氯气中挥发出来的HCl，故E的作用是除去氯气中的氯化氢；F装置是试验室制氯气的反应，故发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：除去氯气中的氯化氢；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(3)依据C装置中是NH3和Cl2混合，且发生置换反应，并有深厚的白烟即氯化铵小颗粒产生，故C中发生反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，该反应中氧化剂是Cl2与还原剂是NH3，但是8molNH3中只有2mol被氧化，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故答案为：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl；3∶2；(4)C装置是氨气和氯气反应的装置，故出口G仍有未反应的氨气和氯气，但是氯气有毒，故须要接一个尾气处理装置，氨气极易溶于水，故须要防倒吸：A装置只能汲取氨气不能汲取氯气，A不合题意；B装置能汲取氨气也能汲取氯气，但没有防倒吸装置，B不合题意；C装置只能汲取氨气不能汲取氯气，C不合题意；D装置只能汲取氨气又能汲取氯气，且有防倒吸装置，D符合题意；故答案为：D。27.某同学利用铁与盐酸的反应，探究影响反应速率的因素(试验所用铁的质量相等且铁块的形态相同，盐酸均过量)，试验设计如表：试验编号盐酸浓度/(mol·L－1)铁的状态温度/K1200块状29324.00块状29334.00粉末29344.00块状313回答下列问题：(1)若四组试验均以收集到448mL(标准状况)氢气为标准，则上述试验中还须要测定的数据是________。(2)试验1和2是探究________对该反应速率的影响；试验________和________是探究温度对该反应速率的影响。(3)依据试验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的试验组别可能是________。依据试验数据，该同学发觉对于每一组试验，产生氢气的速率υ随时间t变更状况如图乙所示，其中t1～t2速率变更的主要缘由是________。(4)若上述试验所用盐酸体积均为250mL，试验3反应进行2min时收集到448mL(标准状况)氢气，反应后溶液体积不变，则该条件下，该时间段内，以盐酸的浓度变更表示的平均反应速率υ(HCl)=________。【答案】(1).收集448mL氢气所需的时间(2).盐酸的浓度(3).2(4).4(5).2(6).铁与盐酸反应放热，温度上升使反应速率加快(7).0.08mol·L－1·min－1【解析】【分析】(1)试验已测定生成物气体的体积，测出其产生相同体积气体所需时间就可以求出该反应的速率；(2)在探讨某一外界条件对速率的影响时，其它条件应当相同，再对比不同条件的影响；(3)依据温度、浓度、接触面积对反应速率的影响分别对应可得；(4)利用υ(HCl)=计算。【详解】(1)试验为探究影响反应速率的因素，若四组试验均以收集到448mL(标准状况下)氢气为标准，通过测定产生相同体积气体所需时间就可以求出该反应的速率，故还须要测定收集448mL氢气所需的时间；(2)试验1和2的铁的状态、温度均相同，盐酸浓度不同，故为探究盐酸浓度对该反应速率的影响；试验2和4盐酸浓度、铁的状态相同，故为探讨温度对该反应速率的影响；(3)温度高的反应速率快，故4的速率最快，时间越短，为曲线a；温度、盐酸的浓度相同时，粉状铁与盐酸接触面积越大，反应速率越快，3为曲线b，2为曲线c；温度、铁块状态相同，盐酸浓度越小，反应速率越慢，1为曲线d，则曲线c对应的为2；t1～t2速率变更的主要缘由为铁与盐酸反应为放热反应，温度上升使反应速率加快；(4)448mL(标准状况)氢气的物质的量为0.02mol，则消耗盐酸的物质的量为0.04mol，υ(HCl)==0.08mol·L－1·min－1。【点睛】探讨某一外界条件对速率的影响时，其它条件应当相同。28.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。(2)B、C的简洁离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。a．D的简洁氢化物的稳定性强于E的b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体d．E的单质通入D的简洁氢化物的水溶液中，有D单质生成【答案】(1).其次周期VIA族(2).(3).O2-(4).离子键、共价键(5).H＋＋OH－=H2O(6).d【解析】【分析】由题干可知，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体H2O，故A为H，B为O，C的原子半径是短周期主族元素中最大的故C为Na，D最外层电子数等于电子层数的2倍,故D为S，故E只能是Cl，据此进行解题。【详解】(1)由分析可知，B是O元素，故在元素周期表中的位置为其次周期VIA族；A、B即H和O组成的原子个数比为1:1的化合物即H2O2，故其电子式为，故答案为：其次周期VIA族；；(2)B、C的简洁离子即O2-和Na+，两离子具有相同的核外电子排布，其半径与核电荷数有关，核电荷数越大半径越小，半径较大的是O2-；A、B、C三种元素即H、O、Na组成的化合物为NaOH，故其含有的化学键类型是离子键、共价键，故答案为：O2-；离子键、共价键；(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物即NaOH和HClO4，故反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故答案为：H＋＋OH－=H2O；(4)a．简洁气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一样，故D的简洁氢化物的稳定性强于E的，说明D的非金属强于E，a不合题意；b．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一样，故D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的，不能说明D、E的非金属性强弱，b不合题意；c．物质的状态是物理性质，非金属性是化学性质，二者不相关，故D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体，不能说明D、E的非金属性强弱，c不合题意；d．E的单质通入D的简洁氢化物的水溶液即Cl2+H2S=2HCl+S，有D单质生成，说明Cl2的氧化性强于S的，元素单质的氧化性与非金属性一样，故说明E的非金属性强于D的，d符合题意；故答案为：d。29.工业上利用反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)合成氨气。已知在1×105Pa和25℃时，拆开1molN≡N键和1molH—H键所需能量分别为946kJ和436kJ，生成1molN—H键放出的能量为391kJ(1)依据上述数据推断，在1×105Pa和25℃时，工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；每消耗1molN2，反应放出或汲取的热量Q1为________kJ；1molN2和3molH2在该条件下反应，达平衡时，放出或汲取的热量为Q2kJQ2________Q1(填“>”“<”或“＝”)。(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，只变更某一条件，下列说法正确的是________(填序号)。a．上升温度，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡移动b．上升温度，υ(正)增大，υ(逆)减小，化学平衡移动c．充入确定量的氮气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动d．充入确定量的氩气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动下列叙述能说明上述反应已达化