全国高考化学试题汇编月第一期J 物质的分离、提纯与检验

J2物质的分离、提纯与检验【理综卷·届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（09）】1．（共17分）本题分三个部分，分别完成以下问题：I.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。①金刚石与“足球烯”（C60）②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5③235U、238U④氧气（O2）与臭氧（O3）⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥淀粉和纤维素⑦（1）是同素异形体的是，（填序号，下同）（2）是同位素的是，（3）是同分异构体的是，（4）是同一物质的是。II.下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤C2H6⑥MgF2⑦HNO3（1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________III.提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A.盐酸B.酸性高锰酸钾C.氢氧化钠溶液D.(浓)溴水E.H2（催化剂）F.CaO分离方法：①蒸馏②分液③洗气④过滤被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水）(2)乙烷(乙烯)(3)硬脂酸钠溶液（甘油）(4)苯（苯酚）(5)SiO2（Al2O3）【知识点】化学用语，物质的结构，物质的除杂A4E3J2【答案解析】I.（1）①④（2）③（3）⑤（4）②⑦II.（1）⑥（2）②（3）⑤III.被提纯的物质除杂试剂分离方法(1)酒精（水）F①(2)乙烷(乙烯)D③(3)硬脂酸钠溶液（甘油）G④(4)苯（苯酚）C②(5)SiO2（Al2O3）A④解析：I、同素异形体是同一种元素形成的不同种物质，故有①④；同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素形成的不同原子，故为③；同分异构体是相同的分子式、不同的结构的有机物之间的关系，故为⑤；是同一物质的是②⑦。II.在⑥MgF2在只存在着离子键；在②Na2O2既由离子键又有共价键；在⑤C2H6中既由极性键和非极性键。III.(1)酒精中的水选用CaO和水发生反应然后进行蒸馏的方法；(2)乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1,2—二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；(3)NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；(4)苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的方法除去；(5)Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂。【思路点拨】本题考查了化学基本用语、物质的结构、物质的除杂，涉及的知识点比较多，基础性较强。【理综卷·届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（09）】11.下述实验不能达到预期实验目的的是 选项实验内容实验目的A将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出【知识点】化学基本实验J2【答案解析】C解析：C、Na2CO3能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba(OH)2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba(OH)2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故错误。【思路点拨】本题考查了在化学实验中基本操作，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题。【理综卷·届河北省唐山市高三9月模拟考试（09）WORD版】26．（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点，/℃溶解度/l00g正丁醇740．80118．09冰醋酸601．045118．1互溶乙酸正丁酯1160．882126．10．7 操作如下： ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。 ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。 ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯。请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）端管口通入。（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____。（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：。（4）步骤②中,10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。（5）进行分液操作时，使用的漏斗是（填选项）。（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。【知识点】有机物的制备、混合物分离、除杂J1J2L6【答案解析】（1）a（1分）（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）；（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（2分）（5）C（1分）（6）高（1分）会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分）（7）65%（或65.1％）（2分）解析：（1）为了保证冷凝效果冷水需要低进高出，所以应该从冷凝管a端管口通入。（2）根据酯化反应的原理，羧基去羟基，醇去氢生成酯和水，仪器A中发生反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。（3）利用减小生成物的浓度平衡正向移动，步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率。（4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，目的是除去产品中含有的乙酸等杂质。（5）AC都是分液漏斗，A主要组装制气体的装置，进行分液操作时，使用的漏斗是C。（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，由于会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇似的产率偏高（7）18.5mL正丁醇的质量是18.5mL×0.8g/mL=14.8g，13.4mL冰醋酸的质量是13.4mL×1.045g/mL=14g，设理论上得到乙酸正丁酯的质量是x,CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。60g74g116g14g14.8gxCH3COOH过量，所以x=116g×14.8g÷74g=23.2g生成乙酸正丁酯的产率是：15.1g÷23.2g×100%=65.1%【思路点拨】本题考查了有机物的制备、分离、除杂，产率计算，难度不大。【理综卷·届河北省唐山市高三9月模拟考试（09）WORD版】12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热无银镜生成淀粉水解产物无还原性B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色溶液中含有Fe2+C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明H2CO3酸性比H2SiO3强【知识点】物质检验、性质验证J2I3C2【答案解析】D解析：A、淀粉与稀H2SO4共热，水解后的溶液显酸性，应该先加NaOH溶液中和硫酸，再加银氨溶液水浴加热，才会有现象，故A错误；B、检验Fe2+时，向某溶液中先加少量KSCN溶液，无现象再滴加氯水，若溶液变成血红色证明溶液中含有Fe2+，故B错误；C、向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液有白色沉淀产生，是因为AlO2－，得质子的能力强，不能验证两者都发生了相互促进水解反应，故C错误；D、根据强酸制弱酸的规律，将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成，能够证明H2CO3酸性比H2SiO3强，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质检验、性质验证，注意实验的设计要严密，平时要加强练习。【理综卷·届广东省湛江市第一中学高三8月月考（08）】23．下列实验装置用途正确的是A．装置(Ⅰ)用于I2与NH4Cl混合物的分离。B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质。C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用。D．装置(Ⅳ)用于HCl或NH3吸收，以防倒吸。【知识点】混合物的分离、实验安全J2H4【答案解析】CD解析：A、I2易升华，NH4Cl受热易分解遇冷重新反应，所以烧瓶底的外面得到的仍然是I2与NH4Cl的混合物不能实现二者的分离，故A错误；B、胶体和可溶性物质都能透过滤纸，不能用过滤除去Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质，去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质应该用渗析的方法，故B错误；C、D均正确。故答案选CD【思路点拨】本题考查了混合物的分离、实验安全等，注意体会常见的混合物的分离方法。第二部分非选择题（共182分）三．非选择题：按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。【理综卷·届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（05化学】12.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验。实验过程及产物如下:下列说法正确的是A.气体A是NO2和SO2的混合气体B.X中肯定存在Fe2+、NH4＋、SO42－C.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X中不能确定的离子是SO32－和Cl-【知识点】常见离子的检验B1J2【答案解析】B解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵根离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；A、气体A是一氧化氮，故A错误；B、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故B正确；C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；D、根据分析可知，溶液中一定没有SO32－，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子、硫酸根的检验等，注意首先根据X是强酸性溶液，排除弱酸根离子：CO32-、SO32-。还要注意加入的过量试剂对后面实验的影响。【理综卷·届河南省实验中学高三第一次模拟考试（05）】27、（15分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器。（2）步骤1发生反应的离子方程式为过滤的目的是__________________________________________。（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为。（5）步骤4的操作为。【知识点】铝的重要性质实验操作C2J1J2【答案解析】（1）烧杯、漏斗（2）略，除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量CO2气体，略（5）将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥解析：：（1）过滤操作中需要大小烧杯各一个、漏斗、玻璃棒，因此过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）Al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al能与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，通过过滤将杂质铁从溶液中除掉，（3）检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全。边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，目的是生成氢氧化铝，可利用往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体的方法，不必控制溶液的PH就可得到最大量的沉淀。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸得到硫酸铝溶液，将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥得晶体。【思路点拨】本题考查了铝的重要性质和实验操作，掌握铝能与强碱性溶液反应而铁不与强碱性溶液反应是关键。【化学卷·届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】17.(6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:①该溶液可使pH试纸呈红色;②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________________，肯定不存在的离子有_____________________，不能确定是否存在的离子有_________________________。【知识点】离子反应B1J2【答案解析】SO42-、Al3+、I－、NH4+；Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－、；K+、Mg2+、Cl-，解析：有一瓶无色溶液，一定不存在Fe3+①该溶液可使pH试纸呈红色，则一定不含有CO32-；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有I-，一定不含有NO3-；③加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有SO42-，一定不含有Ba2+，；④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH4+．肯定存在的离子有SO42-、Al3+、I－、NH4+；肯定不存在的离子有Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－、；无法确定是否存在的离子有：K+、Mg2+、、Cl-，【思路点拨】本题考查离子检验、判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，注意当确定一种离子存在后马上排除与该离子反应的离子．【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】27．（12分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)写出一种工业制备单质F的化学方程式：____________________________。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________，请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________；（3）实验室用F从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：FF①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________；②操作X的名称为___________________。③已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IOeq\o\al(－,3)；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IOeq\o\al(－,3)。（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）【知识点】物质的制备，盐类的水解，氧化还原反应，物质分离的方法，实验的设计D2J2J4【答案解析】(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑](2)纯碱(或苏打)CO32--+H2OHCO3--+OH-（3）①SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－②分液③从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。解析：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl2。（1）单质F为氯气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气。（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠溶液显示碱性的原因是碳酸根离子的水解导致的。（3）①碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-。②四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法。③碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-。【思路点拨】本题考查了物质结构和元素周期表、氧化还原反应、化学方程式和离子方程式的书写、物质的分离和提纯等，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】12．下列除杂方案正确的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧【知识点】物质的分离和除杂J2【答案解析】D解析：A、CO2(g)中的SO2(g)杂质的除去应选择饱和NaHCO3溶液，错误；B、NH4Cl(aq)中Fe3＋(aq)加入NaOH溶液时可以除掉Fe3＋，但同时NH4+也会参加反应，错误；C、Cl2(g)中HCl(g)杂质的除去可以选饱和NaCl溶液，错误；D、Na2CO3(s)中NaHCO3(s)在加热时NaHCO3(s)分解生成Na2CO3而除去，正确。【思路点拨】本题考查了物质的分离和除杂，物质的性质和物质之间的反应是解答此类试题的关键，综合性较强。【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】9.实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是A.装置①常用于实验室制取氨B.装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性【知识点】物质的制备与收集J1J2J3【答案解析】D解析：A.氯化铵费解的道的氯化氢与氨气遇冷又会结合成氯化铵，不可用加热氯化铵的方法制取氨气，错误；B.苯比水轻，在水上面，不可防止倒吸，错误；C.制备氢氧化亚铁时胶头滴管应伸入反应液底部，否则生成的氢氧化亚铁易被空气氧化而使实验现象不明显，错误；D.HCl气体溶于水，气压减小气球膨胀，能完成实验，正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的制备与收集等实验常规问题，注意理解制备氢氧化亚铁时的反常规操作，制备氢氧化亚铁时各步操作的目的理解为千方百计防氧化。【化学卷·届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（10）】20．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下，该同学得出的结论正确的是（） A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3【知识点】物质的检验和鉴别实验方案的设计J2J4【答案解析】D解析：A．钠的焰色反应为黄色，故一定含钠元素，观察钾的焰色须透过钴玻璃，避免钠的干扰，故无法确定是否含钾，故A错误；B．红棕色为NO2，则原混合物中可能含有硝酸钠或NaNO2或两者都存在，故B错误；C．K2SO3在酸性条件下被氧化生成SO42-，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，则不一定含硫酸钠，可能有K2SO3，故C错误；D．溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，加铁氰化钾显蓝色，证明含亚铁离子，所以该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3．故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，根据现象结合物质的性质进行判断。第Ⅱ卷(共50分)二、简答题（本题共50分）【化学卷·届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（09）】27.(本题2分)下列与实验相关的叙述正确的是_______________。A.用石墨电极电解足量NaCl溶液一段时间，要恢复到原溶液，应加入一定量的稀盐酸B.可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体C.浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤D.测定某溶液的pH时，在湿润的pH试纸上滴加待测溶液，一段时间后，与标准比色卡对比E.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，会有沉淀析出，该沉淀不能再溶于水【知识点】PH试纸的使用、提纯方法、电解原理J1J2F4【答案解析】BE解析：A、用石墨电极电解足量NaCl溶液一段时间，溢出氢气和氯气，要恢复到原溶液，应通入一定量的氯化氢气体，故A错误；B、可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体，故B正确；C、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗稀，故C错误；D、测定某溶液的pH时，pH试纸不能湿润，因为润湿后溶液被稀释，所测pH一般会带来误差，故D错误。E.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，会有沉淀析出，是因为蛋白质的变性，该沉淀不能再溶于水，故E正确。故答案选BE。【思路点拨】本题考查了PH试纸的使用、提纯方法、电解原理、蛋白质的变性等知识，比较简单。【化学卷·届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（09）】23.某未知溶液可能含Cl－、CO32－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋、Fe2＋、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是A.一定有Cl－ B.一定有SO42－、Fe2＋C.一定没有Al3＋、SO32－ D.一定没有CO32－、Na＋【知识点】溶液中离子的检验B1J2【答案解析】B解析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-SO32－不存在；另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，说明溶液中有SO42-和Fe2＋，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，无法确定溶液中有无Na＋、Al3＋据此可知A错误；B正确；C错误；D错误，故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟练掌握常见的离子反应，分析时要特别注意前面的操作对后面实验的干扰。【化学卷·届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（09）】6.适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A.某吸热反应能自发进行，则该反应的△S>0B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性C.在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H2的速率【知识点】物质分离的方法化学反应的方向J2G2D3【答案解析】A解析：A、吸热、熵减的反应一定不能自发，如果吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应，即△S>0，故A正确；B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有漂白性，故B错误；C、在物质分离的方法中，蒸馏与物质的溶解度无关，利用的是各成分的沸点有较大差异，故C错误；D、铁遇浓硫酸发生钝化阻止了反应的进行，不能加快反应速率，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质分离的方法、化学反应的方向等，注意区别SO2使有色溶液褪色原因的不同，知道褪色并不一定是漂白作用。【化学卷·届河南省顶级名校高三入学定位考试（08）】19．（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：氧化性：IO3—>Fe3+>I2还原性：S2O32—>I—反应式：3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2OKI+I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；。KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3・H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：。为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：。【知识点】氧化还原反应、离子检验B3J2J5【答案解析】（1）①Fe（SCN）3②IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，否，KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；（3）AC；(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水、，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．解析：：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，酸化后将溶液分为3份．从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．由此可知该加碘盐中不含KI．（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根据KI3•H2O是在低温条件下制得．可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，所以KI3•H2O作为食盐加碘剂是不合适的。（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I-

被氧化，根据“还原性：S2O32-＞I-”，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，AlCl3水解后呈酸性，不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，不能作稳定剂。（4）检验Fe2+首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe2+转化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+【思路点拨】本题通过实验，检验加碘盐中所含有的成分，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行结合，解决实际问题的能力．【化学卷·届河南省顶级名校高三入学定位考试（08）】18.（12分）设计CO2高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在右面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如右：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是；(4)验证CO的方法是。【知识点】实验设计J2J4J5【答案解析】(1)（2）仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水蒸气D干燥木炭粉与CO2反应生成COE澄清石灰水吸收未反应的CO2（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊解析：首先明确实验目的：设计CO2高温下与木炭反应生成CO的实验，石灰石与盐酸生成的CO2中含有HCl和水蒸气，必需经过除杂和干燥后才能与碳反应，注意先除杂后干燥，所以气体先通入饱和碳酸氢钠溶液以便除去HCl，再通过浓硫酸除去水。干燥纯净的CO2才能与碳反应。由于二氧化碳不可能完全反应，最后还要注意吸收。根据分析即可完成画图和填表。【思路点拨】本题考查了实验设计，根据所选的药品判断制得的气体中所含的杂质，注意除杂顺序。【化学卷·届河南省顶级名校高三入学定位考试（08）】17.（11分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白烟B和E都能使品红溶液褪色将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O⑧将B和H在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：（1）A的化学式是，②中白烟的化学式是；(2)④中发生反应的化学方程式是；（3）⑤中发生反应的化学方程式是；（4）C的化学式是，D的电子式是；(5)⑦中发生反应的化学方程式是；(6)H的结构式是【知识点】常见气体的性质J2N3【答案解析】1）HClNH4Cl（2）Cu+Cl2CuCl2（3）2Mg+CO22MgO+C（4）NO（5）2H2S+3O22H2O+2SO2（6）解析：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；②A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；⑧B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），故H为CH4．【思路点拨】本题以文字描述形式考查中学常见气体的性质以及化学用语的书写，难度不大，注意基础知识的掌握，注意Mg可以在二氧化碳和氮气中燃烧。【化学卷·届河南省南阳一中高三上期第一次月考（10）word版】20．（15分）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。Ⅰ.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过等操作。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。Ⅱ.（1）某同学欲从含FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。所加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线如图：已知原废液中c(Cl-)=6.0mol．L-1，则原废液中c(Fe3+)=，c(Fe2+)=。（忽略水解及溶液体积变化）（2）现有Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。请回答下列问题：①a=。②若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为。（用含b的代数式表示）【知识点】除杂、尾气吸收等实验常识化学计算J2J3J5【答案解析】Ⅰ（共7分）（1）c

d(各1分。共2分）（2）加热蒸发（或蒸发浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）

（3）NH3·H2O

(2分）

b（1分）Ⅱ.（共8分，每空各2分）（1）0.4mol/L1.6mol/L(2)=1\*GB3①3.21g=2\*GB3②(0.025-b/2)mol解析：Ⅰ.（1）由图中转化关系可知，试剂①的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，考虑到不引入新杂质，试剂①应选H2O2，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN，故答案为：cd；（2）由CuSO4溶液得到CuSO4•5H2O需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，；（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，须在溶液显碱性的条件下通CO2，为使溶液显碱性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸，选择b装置。Ⅱ.（1）加铁粉的过程中发生的反应为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，从图中可以看出有0.2摩尔铁与FeCl3反应，c(Fe3+)=0.4mol/1L=0.4mol/L,c(Cu2+)=0.8mol/L利用电荷守恒c(Fe3+)×3+c(Fe2+)×2+c(Cu2+)×2=c(Cl-)×1计算得：c(Fe2+)=1.6mol/L。=1\*GB3①CO2的物质的量为5g/100g.mol-1=0.05mol，发生的反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2ZnO+COZn+CO2；CuO+COCu+CO2，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.05mol，质量为0.05mol×16g/mol=0.8g，所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21；=2\*GB3②设的物质的量分别为x、y、z则有x+y+z=b；3x+y+z=0.05两式联立得：x=(0.025-b/2)mol.【思路点拨】本题考查除杂、尾气吸收等实验知识，以及化学计算，要求知识掌握准确、运用熟练，顺利书写反应方程式．【化学卷·届河北省邯郸市高三摸底考试（09）word版】12．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）【知识点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用J2【答案解析】A解析:A．亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故A错误；B．氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；C．碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故D正确。【思路点拨】本题考查了物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解本题关键，根据物质特殊的反应现象来分析解答即可，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法和步骤及现象，注意A中不能用硝酸酸化的氯化钡检验亚硫酸钠是否变质，硝酸能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠而影响检验，为易错点。【化学卷·届江西省师大附中高三10月月考（10）】12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【知识点】化学实验J3J2【答案解析】A解析：C2H5OH与H2O互溶，不能采取分液的方法分离，A错误；a口进气，可收集比空气轻的气体，b口进气，可收集比空气重的气体，B正确；C、D正确。【思路点拨】与④类似的题目要从制取装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置4个方面综合分析，有一个错误，则整套装置不正确。【化学卷·届江西省师大附中高三10月月考（10）】9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（）A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置【知识点】化学实验J2J5【答案解析】C解析：步骤(3)是从溶液中析出固体，因此需要用到蒸发皿，C错误。【思路点拨】根据物质的性质确定分离方法和仪器。【化学卷·届江西省师大附中高三10月月考（10）】8．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（） 选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤【知识点】化学实验J2【答案解析】D解析：BaSO4、BaCO3都不溶于水，A错误；CO2、SO2都可与饱和Na2CO3溶液反应，B错误；乙酸乙酯可在NaOH溶液中发生水解，即不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C错误；D正确。【思路点拨】除杂的原则是不能除去主要成分；可以物理方法或化学方法除杂。【化学卷·届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（08）】21．(12分)[选做题]本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答。将按A题评分。A．【物质结构与性质】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：。CaCN2中阴离子为CNeq\o\al(2－,2)，根据等电子原理可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空间构型为。（2）尿素分子中C原子采取杂化。尿素分子的结构简式是。（3）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石。（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为。Ca2+Ca2+（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是。【知识点】原子核外电子排布晶格能分子结构E1E3N4【答案解析】（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2分）；；直线形（2分）（2）sp2（1分）；（1分）（3）分子间氢键（2分）（4）6（2分）；CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量（2分）解析：（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN22-离子的空间构型是直线形．（2）CO（NH2）2分子中中心C原子上含有三个σ键一个π键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp2杂化．（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．（4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6，晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能．【思路点拨】本题考查质结构知识，难度不大，易错点是配位数的确定，一般以一种微粒为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定配位数。B．【实验化学】三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：实验步骤如下：①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。②继续加入3.7g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流lh后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0mL。③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。（1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止。（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应，待故障排除后再进行蒸馏。（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、，抽滤优于普通过滤的显著特点是。（4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是。（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法。【知识点】制备方案设计实验常规J1J2J4【答案解析】B．(1)反应过于剧烈(2)立即打开旋塞，移去热源(3)布氏漏斗、吸滤瓶；过滤速度快(4)提纯三苯甲醇(5)红外光谱法(每空2分，本题共12分)解析：（1）该反应中放出大量热，“逐滴加入余下的混合液”是为了防止反应过于剧烈；（2）蒸馏装置中出现堵塞现象，应该立即停止加热，打开旋塞，防止发生危险；

（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、布氏漏斗、吸滤瓶；普通过滤比较慢，抽滤过滤速度较快；（4）由于用80.0%的乙醇溶液重结晶可以除去除去三苯甲醇中的杂质，获得更纯净的产品；

（5）根据红外光谱法可鉴定化合物中各种原子团，也可进行定量分析，所以用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法【思路点拨】本题考查有机合成，涉及了仪器选用、基本操作等知识，关键是分析利用题中信息。【化学卷·届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（08）】3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【知识点】氯水的成分和性质D2J2【答案解析】A解析：A、氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；B、HClO有漂白性使有色布条褪色。故B错误；C、检验Cl－时不能用盐酸酸化，故C错误；D、加入NaOH溶液与盐酸和次氯酸反应使氯气与水反应的平衡右移，氯水黄绿色消失，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查氯水的成分和性质，注意氯水中起漂白作用的是次氯酸。【化学卷·届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（10）】16．（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：。（2）试剂X是。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径①中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由。【知识点】物质的分离和提纯金属及其化合物的性质J2C5【答案解析】（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）（2）稀硫酸或H2SO4（2分）过滤（2分）（3）在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）解析：（1）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是固体和液体的分离操作，应该是过滤；（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2