1.3常见的酸（第1课时）（导学案）九年级科学上册高效课堂（浙教版）（教师版）

1.3常见的酸（第1课时）（导学案）【学习目标】1.会描述盐酸的物理性质。2.掌握盐酸的化学性质，并能写出相关方程式。3.知道盐酸的常用用途。【学习重点】盐酸的化学性质。【学习难点】盐酸的化学性质。【自主学习】胃液的主要成分是？盐酸盐酸与酸碱指示剂反应的变色情况如何？石蕊试液变红，酚酞不变色。盐酸能与哪些物质进行反应？硝酸银、碳酸钙、氧化铁、氧化铜、铁……【课堂探究】知识点一、盐酸的物理性质纯净的盐酸是____无色___的液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色)；浓盐酸具有_挥发性__，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有_刺激性_的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有___白雾_形成。所以浓盐酸要密封保存，若敞口放置会导致溶液质量减少，浓度下降。知识点二、盐酸的化学性质2.(1)与指示剂作用盐酸能使紫色石蕊试液变为___红___色。硝酸银与盐酸反应的化学方程式是：_HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3_。AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。实验室检验Cl方法:滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(3)与某些盐反应蛋壳与盐酸反应的化学方程式是：__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O________。(4)与金属氧化物反应生锈铁钉与盐酸反应的化学方程式是：_6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O_，氧化铜与盐酸反应的化学方程式是：__2HCl+CuO=CuCl2+H2O_____。(5)与碱反应氢氧化铜与盐酸反应的化学方程式是：_Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H20____。（6）与金属反应镁与盐酸反反应的化学方程式是：____Mg+2HCl=MgCl2+H2↑___,铁与盐酸反应的化学方程式是：_____Fe+2HCl=FeCl2+H2↑______________。盐酸的用途：重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等。【自我测评】1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的()A.氯化氢分子B.水分子C.氢离子D.氯离子【答案】C【解析】使石蕊试液变色是酸的通性，在水溶液中电离出氢离子是酸的表现。2.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是()A.滴加酚酞试液B.滴加石蕊试液C.滴加碳酸钠溶液D.加入石灰石【答案】A【解析】A选项酚酞试液在酸中不变色，为无色，所以错误。B石蕊试液变红；C选项碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，D选项与C同。3.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是()【答案】B【解析】贴片表面生锈，所以稀盐酸先于铁锈反应，反应方程式6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O，不产生气体，随着铁锈反应完，盐酸与铁反应，反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，因为稀盐酸质量一定，反应完不再反应。4.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是()A.氯化铁B.氯化亚铁C.氯化锌D.氯化镁【答案】A【解析】金属铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不能到正三价的铁离子，故选A.5.下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸是混合物B.浓盐酸有挥发性，所以盛浓盐酸的试剂瓶口会出现白烟C.工业盐酸和纯的盐酸都是无色透明的液体D.用加热蒸发溶剂的办法就可使稀盐酸变成浓盐酸【答案】A【解析】B选项瓶口会出现白雾，白雾是液态，白烟是固态；C选项工业盐酸为黄色，里面有铁离子；D选项因为盐酸具有挥发性，蒸发溶剂溶质也会减少，所以BCD都错误，A选项表述正确，故选A.6.保存或使用浓盐酸的合理方法是()A.用广口瓶存放浓盐酸B.把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味C.密封保存在阴凉处D.浓盐酸可以作干燥剂【答案】C【解析】A选项存放液态物质用细口瓶；B选项浓盐酸有腐蚀性且易挥发，需要煽闻；C正确；D浓盐酸易挥发不能作干燥剂，浓硫酸可以。故选C。7.盐酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液呈酸性；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈中性；③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是()①②B.②③C.①④D.③④【答案】C【解析】②pH=7的时候表明溶液呈中性，pH=0说明溶液呈酸性，且是强酸；③需要滴加稀硝酸，反正碳酸根离子的干扰，故①④正确，故选C.8.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中。如图所示。(1)不能发生反应的是________(填序号,下同)。(2)有气泡产生的是________。(3)溶液能变成浅绿色的是________。(4)生成蓝色溶液的是________。(5)溶液变成红色的是________。【答案】（1）A;(2)BC;(3)B;(4)D;(5)E【解析】铜的活动性排在氢之后，不会与盐酸发生反应，因此不能发生反应的是A;铁会与盐酸生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此由气泡产生的是BC；溶液变成浅绿色的是B;氧化铜会与盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水，因此溶液变成蓝色的是D;紫色石蕊遇酸变红，因此溶液能变成红色的是E。用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是_________，使焊接牢固，化学方程式为_________________________；一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，其目的是___________，化学方程式：____________________________。【答案】除去铁锈；6HCl+Fe203=2FeCl3+3H20；防止酸与铁反应；Fe+2HCl=H2↑+FeCl2。解：钢板表面有生成的铁锈，铁锈会影响焊接的牢固度，因此在焊接或电镀金属时，常用的稀盐酸，其作用是除去金属表面的锈除去；铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化