第3章物质在水溶液中的行为测试题高二上学期化学选择性必修1

第3章物质在水溶液中的行为测试题一、选择题1．下列说法正确的是A．活性炭的漂白原理与SO2的漂白原理相同B．可用小苏打治疗胃酸过多C．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制备金属铝D．将MgCl2溶液加热蒸干灼烧可获得MgCl2固体2．已知，25℃时，的，。常温下，用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．a点加入NaOH溶液的体积mLB．a、b、c、d四点所得溶液均满足：C．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，有D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d3．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A室温下，将投入饱和溶液中充分反应，沉淀由白色变为浅黄色验证B向含有酚酞的溶液中滴加溶液根据溶液颜色变化，证明溶液中存在水解平衡C溶液中存在如下平衡：再加入少量氯化钾固体根据溶液颜色变化，验证勒夏特列原理D室温下，用试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的比较和的酸性强弱A．A B．B C．C D．D4．下列化学反应过程中，相应的离子方程式正确的是A．用饱和溶液制备胶体：B．饱和氨盐水吸收析出晶体：C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：D．氯水中加入少量碳酸钠溶液增强漂白性：5．常温下，下列说法不正确的是A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸6．某溶液中发生反应的过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种微粒，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A．被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞C．还原剂与氧化剂的个数比为6：1 D．反应后溶液的pH增大7．40℃时水的离子积，则在40℃时，的溶液A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．无法判断8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：B．能使甲基橙变红色的溶液：C．的溶液：D．和反应放出的溶液：9．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是(注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线)A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂B．水的电离程度：a＜bC．a点溶液中D．b点溶液中存在：10．向下列各物质的溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A．FeCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．NaOH11．常温下，取一定量的固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列说法正确的是A．常温下，的为B．温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，的浓度减小C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了固体，的增大D．常温下，，向的悬浊液中加入溶液，反应的平衡常数很大，反应趋于完全12．下列对氨水溶液中存在的电离平衡，叙述正确的是A．加水后，溶液中增大B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量固体，溶液中减少13．下列说法正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数B．100℃时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性C．等物质的量浓度的下列溶液：①②③中的大小关系为：②>③>①D．向溶液中加入适量氨水，不能使14．下列解释事实的方程式正确的是A．的水解平衡：B．稀和铜反应：C．向AgCl浑浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑：D．与在酸性条件下混合产生黄色沉淀：15．一定温度下，向足量的固体中加入100mL水充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．该温度下B．从Y点到Z点发生的离子反应为：C．与在一定条件下可以相互转化D．P点溶液中二、填空题16．二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。H2CO3、HClO的电离平衡常数如表：弱酸H2CO3HClO电离平衡常数(25℃)K1=4.2×107K2=4.8×1011K1=3.0×108(1)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：。(2)小苏打(NaHCO3)可用作糕点的发酵剂。NaHCO3溶液是显(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为。(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是NaHCO3和A12(SO4)3溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的CO2气体，用平衡移动原理解释灭火原理：。(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=(填数值)[已知：Ksp(CaSO4)=9.1×106，Ksp(CaCO3)=2.8×109]。17．通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全，已知溶液中存在，，则溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为。18．生活中离不开化学。运用化学知识回答下列问题。(1)已知H—H键的键能为436kJ·mol1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol1，H—Cl键的键能为431kJ·mol1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为。(2)NH4Al(SO4)2在食品加工中是一种合法的食品添加剂，它还是一种净水剂，其净水的理由是(用化学方程式回答)。(3)龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蚀，含氟牙膏能使牙断中Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F的理由是：溶解度Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F(填“﹥”或“﹤”)。(4)目前民用电池的主要成分是碱性锌锰电池，该电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池放电时，负极的电极反应式为19．酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是。(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸溶液(填“>”、“=”或“<”)。(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有。②已知时，，溶液的，则溶液中、、由小到大的顺序为。20．已知时某弱酸的电离常，则时的溶液中浓度是。21．2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的(该温度下的)。22．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验数据，填写下列空白。(1)一定不存在的离子有。(2)第②步操作发生反应的离子方程式为。(3)第③步操作确定的离子有。(4)对无法确定是否存在的离子，满足时，则能确定其存在。23．以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为少量)为原料均能制备晶体。(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。①中Fe(III)的核外电子排布式为。②写出用蚀刻废液制备CuO反应的离子方程式。③装置图中装置X的作用是。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体。已知：①该实验中时，完全沉淀；时，开始沉淀。②实验中须用的试剂：、。(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.6000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。测定过程中发生下列反应(未配平)：、。计算样品的纯度。(写出计算过程)【参考答案】一、选择题1．B解析：A．活性炭的漂白原理为吸附色素，而SO2的漂白为SO2与色素结合为无色物质，两者原理不同，A项错误；B．小苏打可与盐酸反应且刺激性小可作为胃酸过多药物，B项正确；C．金属铝以电解Al2O3获得，C项错误；D．MgCl2加热条件下易水解为Mg(OH)2而无法获得MgCl2，可采取HCl氛围中蒸干得到，D项错误；故选B。2．A解析：A．用0.1mol⋅LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L溶液，a点溶液中溶质为和NaHA，，则，若恰好是10mLNaOH，反应开始得到的溶液中存在，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时，因此所加NaOH溶液的体积小于10mL，A错误；B．题中所示各点对应的溶液均符合电荷守恒，B正确；C．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，分别计算两者的浓度，，C正确；D．向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d点)，水的电离程度最大，故D正确；故选A。3．B解析：A．不能用饱和NaBr溶液，饱和溶液可能实现溶度积小的沉淀转变为溶度积大的沉淀，故A不符合题意；B．向含有酚酞的溶液中滴加溶液，生成碳酸钙沉淀，碳酸根浓度变浅，颜色变浅直至消失，说明溶液中存在水解平衡，故B符合题意；C．溶液中存在如下平衡：，反应实质是，再加入少量氯化钾固体，参与反应的离子浓度不变，颜色不变，不能验证勒夏特列原理，故C不符合题意；D．水解生成的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测pH值，故D不符合题意。综上所述，答案为B。4．C解析：A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；；A错误；B．饱和氨盐水吸收析出碳酸氢钠晶体：，B错误；C．碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，碳酸根离子浓度变大，将硫酸钙转化为碳酸钙：，C正确；D．氯水中加入少量碳酸钠溶液，碳酸根离子和氯水中生成的盐酸反应导致反应向生成次氯酸的方向移动，从而增强漂白性，D错误；故选C。5．A解析：A．pH=11的氨水和溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，则水的电离程度不相同，故A错误；B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸和醋酸钠的混合溶液，且醋酸的物质的量浓度大于醋酸钠的物质的量浓度，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，因此混合液呈酸性，故B正确；C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，假设两者是等物质的量反应，氢氧化钠溶液呈中性，而氨水溶液溶质为氯化铵，溶液显碱性，要呈中性，说明盐酸加入量减少，则后者消耗的盐酸多，故C正确；D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若是弱酸则b−a<2，若是强酸，当a比较大时可能会出现b−a<2，比如pH=5时强酸稀释100倍，则有b−a<2，因此HA不一定为弱酸，故D正确。综上所述，答案为A。6．C【分析】由曲线变化图可知，随反应进行的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和应是反应物，N元素化合价应该是降低，其还原产物为；结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，据此解答。解析：A．由分析可知，反应中得到电子被还原，发生还原反应，A正确；B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞，B正确；C．在反应8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O中，参加反应的还原剂是Fe2+，氧化剂是，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1，C错误；D．在反应8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O中，随着反应的进行，反应消耗H+，使溶液中c(H+)减小，溶液酸性减弱，因此反应后溶液pH增大，D正确；故合理选项是C。7．C解析：40℃时，水的离子积常数是2.9×1014。在氢离子浓度是1×106mol/L的溶液中，c(OH)=2.9×1014/1×106=2.9×108mol/L，氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，所以溶液呈酸性。故选C。8．A解析：A．，=c(OH)=0.1mol/L，溶液显碱性，离子间不发生反应，A符合题意；B．甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，与H+不共存，B不符合题意；C．水电离的c(H+)=c(OH)=，溶液可以是酸性也可以是碱性，Al3+和Fe3+在碱性下不共存，C不符合题意；D．和Al放出H2的溶液可以是强碱性溶液或强酸性溶液，Mg2+和Cu2+在碱性下不共存，D不符合题意；故答案为：A。9．C解析：A．该滴定过程不需要加入酸碱指示剂，利用电极电位的变化来确定滴定终点，故A错误；B．a点溶质主要是NaHA，b点溶质主要是H2A，a点溶液显碱性，是水解程度大于电离程度，促进水的电离，b点是抑制水的电离，则水的电离程度：b＜a，故B错误；C．a点溶液中，故C正确；D．b点溶液中存在电荷守恒：，故D错误。综上所述，答案为C。10．B解析：A．FeCl2与氯化镁、稀硫酸都不反应，A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应产生氢氧化镁白色沉淀，B正确；C．碳酸钠与稀硫酸反应但不能产生白色沉淀，C错误；D．氢氧化钠与稀硫酸反应但不能产生沉淀，D错误；答案选B。11．D解析：A．根据图像知常温下平衡时溶液中c(Pb2+)、c(I)分别是1×103mol/L、2×103mol/L，因此PbI2的Ksp=c(Pb2+)·c2(I)=4×109，故A错误；B．PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2+浓度增大，平衡虽然逆向移动，根据勒夏特列原理，最终平衡时Pb2+浓度仍然比原平衡时大，故B错误；C．溶度积常数只与温度有关，温度不变Ksp不变，故C错误；D．该反应的平衡常数K==5×l018，平衡常数很大，反应趋于完全，故D正确；综上所述答案为D。12．A解析：A．向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中增大，A正确；B．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中减小，B错误；C．向氨水中加入少量浓溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；D．向氨水中加入少量固体，溶液中增大，D错误；故选A。13．C解析：A．NaCl溶液中存在电荷守恒c(Cl)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，则离子总浓度为c(Cl)+c(OH)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，NaClO溶液中存在电荷守恒c(ClO)+(OH)=c(Na+)+c(H+)，则离子总浓度为c(ClO)+(OH)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，两溶液中钠离子浓度相等，但是NaCl溶液中c(H+)更大，则等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数，A错误；B．100℃时，KW>1014，pH=12的NaOH溶液中，pH=2的盐酸中c(H+)=102mol/L，因此两溶液等体积混合后，溶液显碱性，B错误；C．电离和水解是微弱的，由H2CO3电离产生的最小，③发生双水解，水解程度大于②，使得溶液中小于②，因此的大小关系为：②>③>①，C正确；D．NH4Cl溶液显酸性，加入适量氨水使溶液显中性，此时c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒得c(NH)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，则c(NH)=c(Cl)，D错误；故选C。14．C解析：A．的水解平衡为，A错误；B．稀和铜反应为，B错误；C．向AgCl浑浊液中滴加溶液，难溶的AgCl转化为更难溶的Ag2S，其离子方程式为，C正确；D．与在酸性条件下混合产生黄色沉淀，反应的离子方程式为，D错误；故选C。15．B解析：A．，由初始点X可知，该温度下，A正确；B．从Y点到Z点硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，发生的离子反应为：，B错误；C．通过改变溶液中酸根离子的浓度，与在一定条件下可以相互转化，C正确；D．P点溶液中，D正确；故选B。二、填空题16．(1)ClO+CO2+H2O=HCO+HClO(2)碱c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；HCO+H2OH2CO3+OH，H+和OH反应，水解平衡都向右移动，产生大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面以隔绝空气，达到灭火效果(4)3.25×103解析：（1）根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应产生HClO、NaHCO3，该反应的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HCO+HClO；（2）NaHCO3在溶液中发生电离作用：NaHCO3=Na++HCO，HCO在溶液中同时存在电离作用和水解作用，HCO的电离平衡常数Ka2=4.8×1011，其水解平衡常数Kh=，可见HCO的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性且c(H2CO3)＞c(CO)，但主要以盐电离产生的HCO的形式存在，故在溶液中含碳微粒浓度大小关系为c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)；（3）A12(SO4)3溶液电离产生的Al3+水解使溶液显酸性，水解反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；NaHCO3水解使溶液显碱性，水解反应的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH，当两种盐溶液混合时，水解反应彼此促进，水解平衡都向右移动，产生大量CO2气体和Al(OH)3沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面以隔绝空气，从而达到隔绝空气和灭火效果；（4）25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=。17．37解析：根据题意可知c[]=10−5mol⋅L−1，Al(OH)3+OH−⇌，K=100.63，K=，则c(OH)==105.63，KW=10−14，c(H+)==108.37，故pH=8.37；故答案为：8.37。18．(1)183kJ·mol1(2)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(3)>(4)Zn2e+2OH=Zn(OH)2解析：（1）焓变等于反应物总键能生成物总键能，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)436kJ·mol1+243kJ·mol1431kJ·mol1×2=183kJ·mol1；（2）NH4Al(SO4)2中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，所以可用于净水，水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。（3）一种难溶物易转化为比它更难溶的沉淀，含氟牙膏能使牙断中Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，说明溶解度Ca5(PO4)3(OH)>Ca5(PO4)3F。（4）根据总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，锌失电子发生氧化反应生成氢氧化锌，该电池放电时，负极的电极反应式为Zn2e+2OH=Zn(OH)2；19．(1)、水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强(2)＞(3)、升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体解析：（1）洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是水溶液显碱性，是碳酸根水解导致，其水解方程式为、，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是；水解过程是吸热过程，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强；故答案为：、；水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强。（2）时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，由于醋酸稀释过程中又电离，因此醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以两溶液的大小：盐酸＞溶液；故答案为：＞。（3）①草酸是一种二元弱酸，它在水中的电离是分步电离，其电离方程式、，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，则不能消耗氢离子，可以从增加反应物浓度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体；故答案为：、；升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体。②已知时，，溶液的，说明草酸氢根电离程度大于水解程度，因此溶液中、、由小到大的顺序为；故答案为：。20．解析：列三段式：，则，由于弱电解质的电离程度很小，，。21．10解析：某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c():c()=1:2，由可知，=，则该溶液的pH=10。22．+↑+K+的物质的量大于0.04mol【分析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl、、，说明溶液中可能存在Cl、、；②第二份加足量NaOH溶液加热后产生0.04mol为氨气，溶液中一定含有，并且物质的量为0.04mol；③不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量是=0.02mol；8.6g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为8.6g4.66g=3.94g，碳酸钡的物质的量=0.02mol，故一定存在、，因而一定没有；根据电荷守恒，n()=0.04mol，2n()+2n()=0.08mol，故一定有K+，至少0.04mol，溶液中一定含有的离子有、、K+、，一定没有，Cl无法