1.3常见的酸（第1课时）（教学设计）九年级科学上册高效课堂（浙教版）

1.3常见的酸第1课时（教学设计）年级九年级授课时间课题1.3常见的酸（1）教学目标1.科学观念会描述盐酸的物理性质；会描述盐酸常见化学反应的现象；并熟练书写相关反应的化学方程式；知道盐酸的常用用途。2.科学思维：能用盐酸性质解释相关的实验现象，推测用途。3.探究实践能正确进行实验操作；知道检验氯离子的方法；会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子。4.态度责任通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。教学重难点重点：盐酸的化学性质。难点：盐酸的化学性质。学情分析本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第3节常见的酸的第1课时，在前课时已经知道酸的定义是与氢离子有关，同时知道酸性溶液的pH值是小于7，这节课主要是介绍常见的酸——盐酸。学习盐酸的性质和用途，知道盐酸的性质主要包括物理性质和化学性质。盐酸的颜色、状态、气味等都属于物理性质;盐酸能与指示剂、某些金属单质、某些金属氧化物等反应,都属于其化学性质。知道工业盐酸往往呈黄色，是因为其内部含有三价铁离子教学准备课件、课本、实验器材（试管、稀盐酸、硝酸银、火柴、鸡蛋壳、生锈的铁钉、氧化铜）教学过程教师活动学生活动新课导入上节课中我们知道胃液呈酸性，pH大约在0.9~1.5。这说明胃液的酸性很强？为那是因为胃液中含有一种酸，能帮助消化、杀灭细菌。今天这节课可以帮助我们找到其中的答案。就让我们一起来学习——盐酸。新知讲授一、盐酸(HCl)盐酸是工业上常用的酸，它的化学式是HCl。1.盐酸的物理性质活动查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？【名称、化学式、纯度、相对分子质量、密度和质量分数等】活动观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。【无色、液体】视频：盐酸的物理性质活动打开盐酸试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生？【瓶口出现白雾】用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。浓盐酸具有挥发性你能解释打开浓盐酸的试剂瓶有白雾产生的原因吗？【挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象】一瓶浓盐酸敞口放置，质量变小，质量分数也变小，故要密封保存。工业盐酸呈黄色的原因？【因含有Fe3+】说明(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别：①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。②氯化氢的水溶液含有H+、Cl、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。2.稀盐酸的化学性质与酸碱指示剂作用活动取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。【盐酸会使紫色石蕊变红，不会使酚酞试液变色】在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象【产生白色沉淀】再滴稀硝酸，观察其现象【白色沉淀不消失】HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3说明：AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。（拓展延伸）与某些盐反应说明：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。活动把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象【产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭，使澄清的石灰水变浑浊】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑根据化学方程式分析盐酸与盐反应的规律如何？【酸＋盐→新盐＋新酸】与金属氧化物反应活动取生锈的铁钉放入试管，注入稀盐酸，观察现象【红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色】说明：铁锈的成分主要是氧化铁。铁离子的溶液为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O除铁锈的时间为什么不可太长？【铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应】向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象【黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色】说明：氧化铜为黑色固体，铜离子的溶液颜色为蓝色。CuO+2HCl=CuCl2+H2O根据化学方程式分析盐酸与金属氧化物反应的规律如何？【酸＋金属氧化物→盐＋水】与碱反应活动向盛有少量氢氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象【蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色】Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O根据化学方程式分析盐酸与碱反应的规律如何？【酸＋碱→盐＋水】与活泼金属反应活动将镁条投入稀盐酸中，观察现象【气泡产生，放热】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑活动将铁钉投入稀盐酸中，观察现象【有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑根据化学方程式分析金属与盐酸反应的规律？【酸＋金属→盐＋氢气】（拓展延伸）探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的1.建立假设：你的假设是：盐酸能继续与金属铁反应生成气体。2.设计实验：应该用怎样的实验来验证你的假设？如图3.实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？【支持，因为盐酸中含有H+】4.交流与探讨：与同学讨论对照实验的设计思路和作用【对照实验除了设计自己想要做的实验外，还要设计一个用于做对比的实验，这个对比实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。】讨论：通过查阅各种资料，你能列出盐酸的主要用途吗？【重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。】胃酸过多的病人常服用一种叫“复方氢氧化铝”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“复方氢氧化铝”能医治胃酸过多症？【“复方氢氧化铝”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O】了解盐酸标签通过活动感知盐酸的物理性质通过活动,知道盐酸与指示剂的作用通过活动,知道盐酸与盐的作用通过活动,知道盐酸与金属氧化物的作用通过活动,知道盐酸与碱的作用通过活动,知道盐酸与金属的作用进行设计与探究讨论课堂练习1.下列关于盐酸的描述,错误的是(B)A.浓盐酸有刺激性气味B.盐酸具有强烈的吸水性C.盐酸是氯化氢气体的水溶液D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是(B)A.H2B.CO2C.O2D.N23.下列有关盐酸性质探究实验的叙述中,错误的是(D)A.甲中试剂瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色,说明盐酸可用于除铁锈C.丙中白色固体溶解消失,说明两者发生了化学反应