沉淀溶解平衡-2024年高考化学二轮必刷题含答案

沉淀溶解平衡-2024年高考化学二轮必刷题

必刷题沉淀溶解平衡

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题目曰(2023・四川宜宾・统考一模)分析化学中，以AgNC>3标准溶液滴定溶液中的CF时，采用K20ro&为指

示剂。己知25°。时，和幽2<%。4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中p(X)=-lgc(X)o

下列叙述错误的是

A.曲线/表示人负。。」的沉淀溶解平衡曲线

B.滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生,即为终点

C.该滴定不能在强酸性条件下进行,是因为2CrO/+2H+wCr2(^~+H2O

D.M'点对于两种物质而言，均为不饱和溶液

题目团(2023•浙江杭州•校联考模拟预测)牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷

2+

灰石，存在如下平衡：Ca^POi)3OH(s')W5Ca(aq)+3P。广(aq)+OH~{aq)K^—6.8xICT'",已知。电

(PO4)3F(S)的&p=2.8x10-61。下列说法不正确的是

A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用

B.正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀

C.使用添加的含氟牙膏,可实现CMPO/OEs)与CMPO/FG)的转化，该反应的平衡常数约

为2.4X1C)24

D.口腔中的食物残渣能产生有机酸,容易导致弱齿，使增大

题目⑶(2023•四川成都•校考模拟预测)下列说法正确的是

A.自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成OuSOa溶液,向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或

PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS),整个过程只涉及复分解反应

+

B.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSOi的离子方程式：0^+00^=CaCO3l

C.向AgCl悬浊液中加入血/溶液时出现黄色沉淀,说明K8P(AgCl)<K/AgI)

D.分别用等体积的蒸储水和O.OOlmol•厂1的稀硫酸洗涤硫酸钢沉淀,用蒸储水洗涤造成硫酸钏的损失相

对较大

题目@(2023•山东德州•校联考模拟预测)常温下部分难溶电解质的溶度积(()如下表:

难溶电解质AgClAgBrAgl

Ag2CrO^Ag2S

-^sp1.8x1O-101.1x10-125.4xICT*8.5xIO-171.8x1O-50

下列叙述中错误的是

A.AgCl在等物质的量浓度的NaQ和AgNQ,溶液中的溶解度相同

B.向前2%。4悬浊液中加入O.lmol•乙-1的可溶液，可完成沉淀的转化

C.2Ag/(s)+S2-(aq)WAg2s(s)+2](aq)的平衡常数约为4.0x107

D.含AgG和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)>c(CT)>c(Br)

题目回(2023•浙江温州・校考一模)在常温下，下列说法正确的是

A.CH3COONa溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时：c(Afa+)>c(CH3COO-)>c(CT)>c(CH3coOH)

>c(H+)

11

B.amol-IT的氨水与O.OlmoI-IT的盐酸等体积互混,c(NHj)=c(C厂)，则NH3-H2O的电离常数为

IO-

d—0.01

C.等浓度的NaCZ。与Na2c。3溶液,前者pH大于后者(已知，HCIO的Ka=3.0x10-8,H2co.3的Ka产

-7-n

4.3xlO,Ka2=5.6xlO)

4

D.浓度均为1.0x10-mol/L的KCI和K20ro4混合溶液，滴加LOxl(F"mol/L的AgN。溶液，最先产生

_1012

的沉淀为Ag2CrO4(Ksp(AgCl)=1.8xIO,Ksp(Ag2CrO4)=2.0x10-)

[题目|6](2023•河南信阳・校考一模)某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验，操作流程如下。下列说法正

确的是

13

已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8x10T°,Ksp(AgBr)=5.4x10^,Ksp(AgI)=8.5x10出

A.悬浊液a中c(Br-)与悬浊液d中c(Br-)相等

B.步骤③可以证明Kp(AgBr)>&p(AgI)

C.向悬浊液e中滴加几滴O.lmol/LNaC7溶液，观察到黄色沉淀转化为白色沉淀

D.向悬浊液d中加入少量Na/溶液，沉淀颜色不变时，口上="坐:

c(Br-)5.4

题目可(2024.吉林白山.校考一模)已知pAg+=—lgc(Ag+),PaT=—lgc(X-)。某温度下，AgBr、4gC7在水

中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.a和c两点的先不同

B.4p(AgBT)=1.0X10-14

C.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

D.AgCl(s)+Br-(aq)WAgBr{s}+CF(aq)平衡常数K=

K^AgBr)

题目回（2023•重庆黔江・校考一模）土（时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的

是

“c（Ag+）/mol-L-i

lx]O-3

5x10"

0”10-68x10-4c(&of)/mol・L"

-9

A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp=1X10

B.d点有人92。。4沉淀生成

C.加入AgNC>3可使溶液由6点变成c点

D.常温下响A%。。」饱和溶液中加入Na2CrO,固体，有沉淀析出，但Ag^rO,的反?不变

题目⑥（2024•新疆乌鲁木齐•校考一模）常温下，用0.100mol/L的AgNQ溶液滴定

SO.OmLO.OSOOmol/LKCZ溶液，以K2CrO4为指示剂,测得溶液中pC7=—lgc（CF）、pAg=—lgc（Ag+）随加

入AgNC>3溶液的体积（VAgNOj变化如图所示。己知：当溶液中离子浓度小于等于1.0xlOTmol",则该

离子沉淀完全；K/AgzCrOj=2.0x10^0下列说法错误的是

pCKpAg）

A.常温下，K/AgCZ)的数量级为IO-。

B.滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0x10-2mol/L

C.该滴定需在强酸性条件下进行

D.饱和AgCl溶液与饱和幽溶液相比,后者的c(Ag+)大

题目包(2024.广西.统考模拟预测)为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是

选项实验目的实验方法或操作

配制250.00mL0.1000mol

A称取14625gNaCl置于250mL容量瓶中,加水至刻度线

•万大匕。溶液

除去粗盐溶液中的上勾2+和向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐

B

Ca2+酸至弱酸性

向4mLO.lmol・Z/TKI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，若

C探究C7和/的非金属性强弱

溶液变成棕黄色，则CI的非金属性强于I

向ImLO.Olmol•LT_Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴O.Olmol

探究&pCPbSOJ和4p

D•二1所2sO4溶液、5滴O.Olmol♦二1历2s溶液,若先观察到白

(PbS)的大小

色沉淀再观察到黑色沉淀,则K8P(PbSO)>Ksp(PbS)

A.AB.BC.CD.D

Wf①(2023•海南海口・统考模拟预测)己知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强

电解质时,使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO」固体的浊液中加入O.Olmol

下列物质(忽略体积变化),溶液中c(Ba?+)由大到小的排序正确的是

①BaSO」②Na^SO"③KNO3

A.②①③B.③②①C.③①②D.①③②

题目W(2024・湖北十堰•校考一模)常温下,某混合溶液中c(HF)+c(F-)==O.lmol•/rilgc(X)(X为

或。IT)与pH的关系如图所示。已知：

①常温下，K5P(殒鸟)=1.0x10T,&p[殒(OH}]=1.0xKF%②I。。&4.0,

③坐标：E(7,%)、H(2.5,纺)、G(3.4,%),下列叙述错误的是

246届101214

A.直线HE代表lgc(H+)与pH的关系

B.pH=6时，c(F-)>c(H+)>c(OH-)

C.常温下，Ka{HF)=4.0x10-5

D.向皿(OH}悬浊液中通入HF气体,当混合溶液中c(HF)=0.01mol・LT时，竭(OH)?能转化成姆用

题目国(2022.浙江台州.统考一模)下列说法正确的是

A.0.1mol】T与0.2mol】T的氨水中c(O/F)之比为1：2

B.某温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的MOH溶液等体积混合，溶液显中性

C.室温下pH=5的醋酸溶液中水电离的QET浓度为lO^mol-L-1

D.相同温度下,将足量AgCZ固体分别放入相同体积的①蒸储水、②0.111101・广盐酸通0.111101・L

1

强仪溶液、④0.1mol•ITAgNO3溶液中，&+浓度:④>①〉②〉③

题目(2024•陕西商洛•校联考一模)T-C时，Ode。和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：

pCdi+——l.gc(Cd2+),pN=—Igc(COj-)或一lgc(QH-)。下列说法正确的是

A.TP时，4/Cd(OH)2]>/(CdCO3)

B.y点对应的cdcc>3溶液是不饱和溶液

C.Z点对应的溶液中，c(H+)<C(HCO3)+c(OH-)

D.向CdC5悬浊液中通入。。2气体(忽略溶液体积的变化),溶液中c(C&2+)保持不变

题目正(2024.四川资阳・统考二模)某温度下，向10mL浓度均为O.lmol•L的CuCl^WZ71CZ2溶液中分别

滴加O.lmol•『的AfazS溶液，滴加过程中溶液的pM{pA/=—lg[c(M2+)],〃+代表叱❷或加2❷}

与Na2s溶液体积V(Na2S)的关系如图所示[已知：K*ZnS)>Ksp(CuS)],下列说法正确的是

r(Na2S)/mL

A.a—b—e代表。zS沉淀溶解曲线

B.向d点溶液加入稀硫酸可变到a点

C.反应Cv^++ZnSW2^+CuSK=1.0x1010

D.图中±=34.4

题目四(2024•河南南阳•校联考模拟预测)常温下，分别在跖I(NC>3)2、Zn(NC>3)2、HNQ溶液中滴加

NaOH溶液，溶液pX[pX=—lgc(X),X代表上讥2+、2才+、OH-,旦"与pH关系如图所示。已知:

C(HNO2)

Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(.OH\]o下列叙述错误的是

A.图中心2代表C\N02),L3代表z九2+

c(HNOi)

B.室温下，&的数量级为1()T

C.同时产生两种沉淀时，学R=10345

c(Zn2+)

D.MniOHRZHNOFMn(NO》2+2HQ的平衡常数K=108-7

题目兀(2024•四川自贡・统考一模)已知SrE属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用调节Sr月浊

液的pH,测得在不同也条件下，体系中-lgc(X)(X为S产或与igF巨”]的关系如图所示。下列

Lc(H)」

说法错误的是

c(HF)

闾

A.心代表—lgc(F)与也[4坐]的变化曲线

Lc\H)」

B.Ks/Sr与的数量级为10一9

C.a点的溶液中存在2c(S/+)+(〃+)=c(F-)+c(OTT)

D.c点的溶液中存在c(8P)=c(b)

题目逗(2023•陕西渭南・统考模拟预测)TT下,三种硫酸盐皿SOKM表示P产或为2+或5产)的沉淀溶

解平衡曲线如图所示。已知pM=—lgc(M2+),p(sO「)=Tgc(SO『)。下列说法正确的是

A.BaSOa在任何条件下都不可能转化为PbSC>4

B.X点和Z点分别是STS。」和BaSO」的饱和溶液,对应的溶液中c(/+)=c(SO『)

C.CTC下,反应PbSO^s)+8a2+(aq)UBaSOjs)+Pb"(aq)的平衡常数为W24

-1

D.T℃时,用O.Olmol-2/5/02sO4溶液滴定20mL浓度均为O.Olmol-LBa(W3)2和Sr(W3)2的混合溶

液，Ba?+先沉淀

题目电(2023•江苏淮安•校考模拟预测)室温下，将的2。。3溶液与过量ChSOa固体混合，溶液pH随时间变

化如图所示。

已知：K^CaSOi)=4.9xX^K^CaCO^=3.4x10-9o

下列说法不正确的是

A.0-600s内上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)<c(HCOQ+2c(CC/)+2c(SO广)

B.两者混合发生反应：CaS5(s)+CO^(aq)WCaCO£s)+SOr(aq)

C.充分反应后上层清液中“干)约为1.4x104

c(cor)

D.随着反应的进行，。0『+国。=»。。3+。犷逆向移动，溶液皿下降

2+1

[题目亘(2024・吉林・统考模拟预测)室温下，向仪人严)、c(Zn)均为O.lmol•IT的混合溶液中持续通入

2+

&S气体,始终保持H2S饱和(H2s的物质的量浓度为O.lmol•尸),通过调节仪"吏入户+、Zn分别沉淀，

溶液中一Ige与pH■的关系如下图所示。其中，c表示43+、Zn2+、和52一的物质的量浓度的数值，4°

[Z"(OH)21=1.2x10-7。下列说法错误的是

〔

(

-

/

r

o

E

)

/。

与〕

，

II

■■

I

I

I

I

II

I

I

I

I

7

6

45

3

12

0

pH

线

关系曲

pH的

2。与

lgc(S

代表

A.①

S

为Zn

沉淀

出的

先析

中优

，溶液

大时

渐增

H逐

B.p

32-8

=10-

Kp

)的

Al(OH

C.

3

04

+

2+

IO-

数K=

平衡常

H的

l+2

ZnS

S^^

+H

Zn

D.

2

•l

必刷题沉淀溶解平衡

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题目[(2023・四川宜宾・统考一模)分析化学中，以AgNC>3标准溶液滴定溶液中的CF时，采用K20ro&为指

示剂。己知25°。时，和幽2<%。4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中p(X)=-lgc(X)o

下列叙述错误的是

A.曲线/表示人负。。」的沉淀溶解平衡曲线

B.滴定过程中，当观察到有稳定的砖红色沉淀产生,即为终点

C.该滴定不能在强酸性条件下进行,是因为2CrO/+2H+wCr2(^~+H2O

D.M'点对于两种物质而言，均为不饱和溶液

【答案】。

++

【详解】AgCl的K虱AgCl)=c(Ag)-0(。厂)，则一1gK^AgCl)=-lS[c(Ag)-c(CF)]=p(4g+)+双。厂)；

+2++

Ag2CrOi的KspiAg2CrO^)=c\Ag)-c(O。丁)，则一1gKj.Ag^rO^=-lg[c(Ag)•°(。。>)]=2p(Ag

)+p(CWr)；由图可知，曲线I表示幽2CW4的沉淀溶解平衡曲线、且式式幽2cr。4)=1。57,曲线||表

示AgCl的沉淀溶解平衡曲线、且KXAgCl)=lO^980

A.根据分析，曲线I表示人92(%。4的沉淀溶解平衡曲线，A项正确；

B.分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的CF时，采用K20ro」为指示剂，羯+先与CT反应产生

白色AgCl沉淀，滴定终点时Ag+与CrOf-反应产生砖红色的Ag20ro4沉淀，即滴定终点的现象为产生稳

定的砖红色沉淀，B项正确；

C.0ro广在溶液中存在反应2CrOr+2JTu。/2。厂+氏。,强酸性条件下，该平衡正向移动，0ro/浓度

减小，消耗的AgNO3溶液偏大，所测定的CF偏大，所以该滴定不能在强酸性条件下进行，。项正确；

D.A/点在两种物质的沉淀溶解平衡曲线下方，M■点对于两种物质而言都是过饱和溶液，均有沉淀析出，

。项错误；

答案选。。

题目区(2023•浙江杭州•校联考模拟预测)牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷

2+37

灰石，存在如下平衡：CaKPOQ30H(s)W5Ca(aq)+3Po7(aq)+OH-{aq)寓=6.8x10-,已知Ca5

(PO4)3F(S)的寓=2.8xIO/。下列说法不正确的是

A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用•M

B.正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀

C.使用添加的含氟牙膏,可实现45仍。4)3。〃⑶与@5(_?。4)3歹(5)的转化，该反应的平衡常数约

为2.4x1024

D.口腔中的食物残渣能产生有机酸,容易导致龈齿，使增大

【答案】。

2+

【详解】4在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应Ca5(PO^)3OH^5Ca

(aq)+3Po/(aq)+OHXaq)化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起到保护牙齿的作用，4正

确；

B.正常口腔中的pH接近中性，氢氧根离子浓度不变，化学平衡不移动，牙齿不易被腐蚀，B正确；

C.根据题干可知，Ca^POjsF的%=2.8x10^1,反应Ca^POj30H(s)WCa5(PO4)3F(s)的平衡常数

K=(6.8xIO")-(2.8xIO-61)=2.4x因此使用添加脑干的含氟牙膏，可实现CasfPOjOHXs)与

Ca5(PO4)3-F(s)的转化，。正确；

D.%只受温度的影响，温度不变，右不变，。错误；

故答案选。。

题目区(2023•四川成都•校考模拟预测)下列说法正确的是

A.自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成C〃SC>4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或

P&S,慢慢转变为铜蓝(CuS),整个过程只涉及复分解反应

B.用饱和Na2c4溶液处理锅炉水垢中的CaSO"的离子方程式：Ca2++CC/=CaCO31

C.向AgCl悬浊液中加入Na/溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)<KspiAgI)

D.分别用等体积的蒸储水和O.OOlmoLLT的稀硫酸洗涤硫酸钢沉淀,用蒸储水洗涤造成硫酸钢的损失相

对较大

【答案】。

【详解】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSC)4溶液,向地下层渗透，遇到难溶

的ZnS或Pbs,慢慢转变为铜蓝(CuS)，在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复

分解反应，A错误；

B.CaSOq为微溶物，此时达到饱和，Cas。为沉淀，故反应的离子方程式为CaSO^s)+CO『(aq)W

CaCO^s)+SO>(aq),B错误：

C.AgCl悬浊液中加入Na/溶液时出现黄色沉淀，为沉淀转化，溶度积越小越易形成沉淀，则Ksp(AgC)

>Ksp(Ag/),C错误；

D.分别用等体积的蒸储水和0.001mol1T的稀硫酸洗涤硫酸锁沉淀，SO/+Ba2+UBaSO4,加入稀硫

酸可以抑制溶解,用蒸僧水洗涤造成硫酸锁的损失相对较大，。正确；

故选。。

题目④(2023•山东德州•校联考模拟预测)常温下部分难溶电解质的溶度积(/)如下表:

难溶电解质

AgClAg2CrO4AgBr4〃Ag2s

1.8xIO-101.1X10-125.4xIO-138.5x10T71.8xIO-50

下列叙述中错误的是

A.AgCl在等物质的量浓度的NaCl和4gN%溶液中的溶解度相同

B.向力生8。4悬浊液中加入0」mol•01即防溶液，可完成沉淀的转化

C.2AgI(s)+S2-*(aq)UAg2s(s)+2](aq)的平衡常数约为4.0X10-17

D.含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)>c(CT)>c(Br)

【答案】。

【详解】A.等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中前者CV浓度等于后者前+,根据Ksp=c(&+)c(CF

)可知，AgCZ在等物质的量浓度的NaCZ和AgN。,溶液中的溶解度相同，人正确；

B.向幽2。-。4悬浊液中加入O.lmoHTMjBr溶液，此时禹+浓度变为：c(Ag+)KsP(AgBr)=

c(Br-)

=5.4x10-12<10—5mol/Z；,故可完成沉淀的转化，石正确;

c2(Ag+)c2(r)_[Ksp(4g/)产

C.2AgI(s)+S2-(ag)WAg2s(s)+2广(%)的平衡常数K='1」

c2(Ag+)c(S2-)Ksp(AgzS)

D.由题干数据可知，KspG4gC7)>KspG4gBr),故有含幽以和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：

c(Ag+)>c(CT)>c(Br)，。正确；

故答案为：。。

:题目回(2023•浙江温州・校考一模)在常温下,下列说法正确的是

+

A.CH3COONa溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时：c(7Va)>c(CHQOCr)>c(CT)>c(CH3COOH)

>c(H+)

B.anwHT的氨水与0.01nw/[T的盐酸等体积互混，c(N/K)=c(CF),则曲『其。的电离常数为

a—0.01

8

C.等浓度的NaClO与Na2CO3溶液,前者pH大于后者(已知，HCIO的Ka=3.0xW,H2CO3的Ka产

-7-11

4.3xl0,Ka2=5.6xl0)

D.浓度均为1.0xW4m*ol/L的KCf和范。发。4混合溶液，滴加L0x10-4mol/L的AgNQ溶液，最先产生

的沉淀为AgQrO《Ksp(AgCl)=1.8XIO-10,Ksp^CrO^=2.0XIO-12)

【答案】B

+

【详解】A.CH3COONa溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时，c(O/T)=c(/f)，溶液中存在电荷守恒得

++

c(ozr)+c(a-)+c(CH3c。。1=c(1r)+c(Na)，所以得c(C广)+c(CH3COO-)=c(Na)，根据物料守

+

恒得得C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=c(Na)，所以得c(CH3coOH)=c(C厂)，故A错误；

B.根据电荷守恒知c(H+)+c{NHt)=c(CF)+c(OH-),c(W)=c(C『)，则c(H+)=c(OJT),溶液为