2024-2025学年山东省菏泽市高三化学上册同步检测试卷及答案

2024-2025学年山东省荷泽市高三化学上册同步检

测试卷

班级：学号：姓名：

一、单选题(每题3分)

1.下列关于元素周期表的说法正确的是()

A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的

B.第IA族的元素全部是金属元素

C.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

D.同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

答案：D

2.下列说法正确的是()

A.原子最外层电子数等于或大于4的都是非金属元素

B.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

C.由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

答案：D

3.下列说法中正确的是()

A.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子

B.氯化氢气体溶于水后导电，说明氯化氢是电解质

C.三氧化硫溶于水后导电，所以三氧化硫是电解质

D.熔融状态下或溶于水时均不导电的化合物是非电解质

答案：B

4.下列物质在给定条件下能导电的是（）

A.熔融的氯化钾

B.氯化钠晶体

C.液态氯化氢

D.二氧化碳气体

答案：A

5.下列有关胶体的说法正确的是（）

A.胶体一定是混合物

B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D.胶体粒子能通过滤纸，因此不能透过滤纸

答案：A

二、多选题（每题4分）

1.下列关于物质分类的说法正确的是（）

A.漂白粉、王水、氨水均为混合物

B.so2.co?、s/4均属于酸性氧化物

c.醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.胆帆、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

答案：ABCD

解析：

A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，氨水

是氨气的水溶液，均为混合物，故A正确；

B.S02.CO2、S/02都能和强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；

C.醋酸属于酸，烧碱即氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，生石灰

是氧化钙的俗称，属于氧化物，故C正确；

D.胆矶是五水硫酸铜的俗称，冰水混合物只有水一种物质，四氧化三铁是纯净物,

它们都不是混合物，故D正确。

2.下列叙述正确的是()

A.[mole。2的质量是44g/mol

B.C4的摩尔质量是44g

C.何个。勿分子的质量总和是44g

D.摩尔是物质的质量单位

答案：C

解析：

A.的质量在数值上等于其摩尔质量，应为44g，而非44g/〃o/,故A错误;

B.C&的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，位为44g/mol,而非44g,故B错

误；

C.凡个CO?分子的物质的量为lmol,其质量总和在数值上等于其摩尔质量，即44g,

故C正确；

D.摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量单位，故D错误。

注意：原答案中B选项的描述有误，但根据题目要求和多选题的性质，我们只需选

择正确的选项。此处C为正确选项。

3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

A.碳酸钠俗称纯碱，属于碱

B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱

C.过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D.钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中

答案：BCD

解析：

A.碳酸钠俗称纯碱，但其水溶液显碱性是因为碳酸根离子的水解，碳酸钠本身属

于盐，不是碱，故A错误；

B.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，两者

都能与水反应生成碱，故B正确；

C.过氧化钠是淡黄色固体，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可用于呼

吸面具中作为氧气的来源，故c正确；

D.钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，而钠的密度比煤油大，与

煤油不反应，因此少量的钠可保存在煤油中以隔绝空气，故D正确。

4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）

A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B.还原剂在反应中发生还原反应

C.在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，所含元素的化合价升高

D.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

答案：c

解析：

A.氧化还原反应的本质是电子的转移，即得失电子，而非元素化合价的变化，化

合价的变化是氧化还原反应的特征，故A错误；

B.还原剂在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，而非还原反应，故B错误;

C.在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，所含元素的化合

三、填空题(每题3分)

1.(3分)

题目：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

⑴硫酸氢钠(NaHSOQ：

(2)氢氧化钢(Ba(0H)2)：

答案：

(1)NaHS04=Net++(2)8a(附2=咫"+

2.(3分)

题目：现有下列物质：①石墨；②C02；③N”3；④熔融的NaC/；⑤稀硫酸；⑥

酒精；⑦BaSQ；⑧液氯；⑨蔗糖。

(1)能导电的是(填序号，下同)；

(2)属于非电解质的是；

(3)属于电解质的是。

答案：

⑴①④⑤

(2)②③⑥⑨

⑶④⑦

3.(3分)

1012

题目：已知Ksp(Ag。)=1.8xlO-,Ksp(Ag2CrO4)=1.1x10-o向含有C「、CrOf

浓度均为O.lmol/L的溶液中逐滴加入O.lmol/L的AgNC)3溶液，先生成

沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。

答案：

AgChA/+CF=AgCl\

4.(3分)

题目：一定温度下，在3L的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(g)+2B(g)：

3c(g)+nD(g),当加入八和B的物质的量之比是3:2,且达平衡后，测得C和D

的物质的量浓度之比为3:2,则n的值为；增大压强时，B的转化率

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案：

7;不变

5.(3分)

题目：已知心(”6/)=4.9x10-】。，Ka(CH3coOH)=1.8x10-5,现有等体积、等

浓度的四种溶液：①HCN溶液;②C/COONa溶液;③NaCN溶液;@CH3COOH

溶液。下列说法正确的是(填序号)。

A.溶液的pH：②>③>①>④

B.溶液中的离子浓度：c{CH3C0a}>c(0Q>c(HCN)>c{CH3C00H)

C.c(论+)+c(〃)=c(")+c(M)只存在于③中

D.将②和③混合后，所得溶液pH>7,则c（论+）>>c（M）>c（"）

答案：

AD

四、解答题（每题8分）

题目1：（8分）

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放

入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

实验次数加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）

第1次109.35

第2次108.7

第3次108.05

第4次107.4

第5次106.75

第6次106.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

答案1：

（1）黄铜样品中锌的质量分数为：丝产X10舜=32.物（2）设10g稀硫酸中

10g

溶质的质量为X,

Zn+H2S04=ZnS04+H2\6598

0.65gx

穿="空解得：X=0.98g所用稀硫酸中溶质的质量分数为：等X10g:9.我题

98x10g

目2：（8分）

某无色气体可能含有屐小CO、出中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步

反应均完全进行）：

①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；

②通过灼热的6。时，固体变成红色；

③通过白色粉末时无明显现象（提示：白色GS火粉末遇水变蓝）；

④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

下列判断正确的是（）

A.原混合气体中一定含有。和C。，一定没有出

B.原混合气体中一定没有。和出，一定含有。。

C.原混合气体中一定含有。。和出，可能含有。

D.原混合气体中无法确定是否含

答案2：

C

解析：

①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明气体中一定含有二氧化

碳，因为二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，体积增大；

②通过灼热的⑶。时，固体变成红色，说明气体中含有还原性气体，可能是一氧化

碳或氢气或二者的混合气体；

③通过白色CkSO粉末时无明显现象（提示：白色Q/S为粉末遇水变蓝），说明气体

中一定不含水蒸气，因为氢气还原氧化铜会生成水;

④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，进一步证明原混合气体中一定含有二氧化碳,

因为一氧化碳还原氧化铜会生成二氧化碳；

综上分析可知，原混合气体中一定含有CO和出，可能含有。4。

题目3：（8分）

某无色气体可能含有屐米CO、出中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步

反应均完全进行）：

①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；

②通过灼热的6。时，固体变成红色；

③通过白色⑶S4粉末时无明显现象（提示：白色GS火粉末遇水变蓝）；

④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

下列判断正确的是（）

A.原混合气体中一定含有和

五、综合题（每题10分）

题目1：（10分）

题目描述：

某化学兴趣小组为了测定某铁铜合金（不含其他金属元素）样品中铁的质量分数，

取该合金样品20g,将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得剩余固体质量数据

记录如下：

实验次数稀硫酸用量（g）剩余固体质量（g）

12016

22012

实验次数稀硫酸用量（g）剩余固体质量（g）

3208

4206

（1）上述表格中，m的值为o

（2）该合金中铁的质量分数为。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

答案：

（1）8

（2）70%

（3）解：设20g稀硫酸中溶质的质量为x,

Fe+比S04=FeS04+H2t

5698

4gx

2=-解得：x=7g稀硫酸中溶质的质量分数为：察X10M=3M答:所用稀硫

98x20g

酸中溶质的质量分数为35%O

题目2：（10分）

题目描述：

实验室用加热高镒酸钾的方法制取氧气。

（1）写出该反应的化学方程式：。

（2）实验时应在试管口放一团棉花，其作用是。

（3）用排水法收集氧气时，当气泡时，再开始收集。

（4）实