2019-2020学年新教材高中化学课时跟踪检测六氧化还原反应含解析新人教版必修第一册

PAGE6-课时跟踪检测（六）氧化还原反应A级—学业水平考试达标练1．下列属于氧化还原反应的是()A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．Na2O＋H2O=2NaOHC．2KI＋Br2=2KBr＋I2D．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O解析：选C只有C项发生了化合价的变化。2．下列说法正确的是()A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应解析：选D复分解反应都不是氧化还原反应，A错误；置换反应有单质的反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应，B错误；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应，化合反应中有单质参加的反应是氧化还原反应，C错误，D正确。3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败 D．用汽油除去油污解析：选D汽油除去油污是溶解性的问题，不属于氧化还原反应。4．下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OB．2NO＋O2=2NO2C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．SO2＋H2O=H2SO3解析：选B化合反应符合A＋B→C形式，即两种或两种以上物质反应生成一种物质；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。5．下列变化属于还原反应的是()A．Fe→FeSO4 B．Cu(NO3)2→CuC．CO→CO2 D．NaCl→AgCl解析：选B物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。eq\o(Fe,\s\up6(0))→eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(Cu,\s\up6(＋2))(NO3)2→eq\o(Cu,\s\up6(0))、eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2、Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))→Ageq\o(Cl,\s\up6(－1))，只有B项中Cu的化合价降低，发生了还原反应。6．如图为反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()A．Fe、S B．Cu、SC．Fe、O D．Fe、Cu解析：选DFe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C解析：选A碳元素的化合价由0价升高到＋4价，被氧化；氮元素的化合价由＋5价降低到0价，被还原。8．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(点燃))C＋2MgO，该反应属于()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A．①③⑦ B．②③⑥C．③⑤ D．④⑥解析：选C根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应；碳元素、镁元素化合价反应前后有变化，该反应也属于氧化还原反应；没在溶液中进行，该反应不属于离子反应。9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入盐酸中D．氢气还原CuO解析：选CA、B、C对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。C中反应为置换反应，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，有化合价变化，属于氧化还原反应，也属于离子反应。10．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl________________________________________________________________________；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________________________________________________________________________。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl________________________________________________________________________；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑________________________________________________________________________。解析：首先分析各个反应中元素的化合价的变化，化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥法的特点及各自的注意事项。11．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有__________；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________________________________________________________________________。(填反应标号)①Fe＋2FeCl3=3FeCl2②NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O③2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑④S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑⑤Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O⑥HgS＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SO2解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断。元素化合价变化情况如下：①Feq\o(e,\s\up6(0))→eq\o(Fe,\s\up6(＋2))，eq\o(Fe,\s\up6(＋3))→Feq\o(e,\s\up6(＋2))；②eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(＋1))，eq\o(N,\s\up6(－3))→eq\o(N,\s\up6(＋1))；③eq\o(Mn,\s\up6(＋7))→eq\o(Mn,\s\up6(＋6))/eq\o(Mn,\s\up6(＋4))，eq\o(O,\s\up6(－2))→eq\o(O,\s\up6(0))；④eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(－2))，eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(0))，eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋4))；⑤eq\o(Cl,\s\up6(0))→Ceq\o(l,\s\up6(＋1))/eq\o(Cl,\s\up6(－1))；⑥eq\o(Hg,\s\up6(＋2))→eq\o(Hg,\s\up6(0))，eq\o(O,\s\up6(0))→eq\o(O,\s\up6(－2))，eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(＋4))。答案：⑤①②③④⑥B级—选考等级考试增分练1．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需要许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为0解析：选C元素以单质形态(游离态)存在时化合价为0价，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价和负价之分。当元素由化合态变化为游离态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：选D根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。3．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的变化是()A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原解析：选C标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。4．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是()①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O③2HCleq\o(=,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑选项有关判断A反应①是置换反应，HCl表现还原性B反应②是复分解反应，HCl表现氧化性C反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性D反应①中氢原子失去电子解析：选C反应①是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H2是还原产物，A、D错误；反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl表现酸性，B错误；反应③中HCl既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C正确。5．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑C．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑解析：选AA项氯元素的化合价由0升高到＋1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0降低到－1价，被还原，氧化还原反应在同种氯元素中进行。6．酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3=________________________________________。(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________。(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________(填“能”或“否”)，理由是_____________________________________