2019-2020学年新教材高中化学第一章原子结构元素周期律第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律等级性测试鲁科版必修第二册

PAGE1-第1课时元素周期律等级性测试1．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A．4 B．5C．6 D．7解析：选C。设该元素的最高正价为x，最低负价为y，则eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝4,x＋|y|＝8))，解得x＝6，y＝－2，因此该原子的最外层电子数为6。2．元素X形成的离子与Ca2＋的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2－的半径，X元素可能为()A．Al B．PC．Ar D．K解析：选D。由题意可知，元素X形成的离子中K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，题中符合要求的元素是K，故D项正确。3．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()A．电子层数 B．最外层电子数C．最高化合价 D．原子半径答案：B4．下列粒子半径之比大于1的是()A.eq\f(r（Na＋）,r（Na）) B.eq\f(r（Mg）,r（Be）)C.eq\f(r（S）,r（P）) D.eq\f(r（Cl）,r（Cl－）)解析：选B。因为同一种元素的阳离子半径比其原子半径小，所以eq\f(r（Na＋）,r（Na）)<1，故A选项错误；因为电子层数越多，原子半径越大，所以r(Mg)>r(Be)，故二者之比大于1，故B选项正确；因为电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以r(S)<r(P)，故二者之比小于1，故C选项错误；因为同一种元素的阴离子半径比其原子半径大，所以eq\f(r（Cl）,r（Cl－）)<1，故D选项错误。5．X元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为6，Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8个，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物可能是()A．MgF2 B．MgCl2C．CaCl2 D．CaBr2解析：选C。根据题意知X元素最高化合价与最低化合价的关系有eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(最高化合价－|最低化合价|＝6,最高化合价＋|最低化合价|＝8))，得最高化合价为＋7，X是最外层为7个电子，次外层为8个电子的元素，即氯元素。题中与Cl－具有相同电子排布的Y元素的离子可能为Ca2＋、K＋、S2－，则X、Y形成的化合物可能是CaCl2或KCl，C项符合题意。6．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．离子半径：Z＞Y＞XC．元素R的最高正价和最低负价的代数和为6D．Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应解析：选C。根据随原子序数递增化合价变化特点分析知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。电子层数越多半径越大，故O原子半径最小，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞Al，即原子半径：Na＞Al＞O，A项错误；Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O2－＞Na＋＞Al3＋，B项错误；Cl的最高正价和最低负价的代数和为6，C项正确；Na与S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，两者能相互反应，D项错误。7．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A．A＞B＞C B．B＞A＞CC．C＞A＞B D．C＞B＞A解析：选B。原子无论是得到电子形成阴离子，还是失去电子形成阳离子，其核电荷数均不变。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子的电子层结构相同，A比B的原子序数大，则元素A、B、C的原子序数关系为C＞A＞B。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序为B＞A＞C。8．某元素R的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，试推断该元素是()A．N B．PC．S D．O解析：选B。由题意知，最高正价－|最低负价|＝2①，最高正价＋|最低负价|＝8②，将②式－①式得|最低负价|＝3，该元素的最低负价为－3。元素R的气态氢化物的化学式是RH3，氢元素的质量分数为eq\f(3Ar（H）,Ar（R）＋3Ar（H）)×100%＝8.8%，则Ar(R)＝31，R是磷元素。9．图中曲线表示1～18号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是()A．①②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/molB．①③可以按原子个数比1∶1形成化合物C．②③形成的化合物能溶于稀盐酸D．简单离子半径大小为②＜③解析：选D。①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，结合原子序数知，①为N元素，②为O元素，③为Al元素。①②形成的化合物N2O的摩尔质量是44g/mol，A正确；①③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；②③形成的化合物Al2O3能与稀盐酸反应，C正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为O2－＞Al3＋，D错误。10．试比较下列微粒半径的大小(填“＞”或“＜”)。(1)Na____Ca____K；(2)P____S____Cl；(3)Fe3＋____Fe2＋；(4)Cl－____Cl；(5)P3－____S2－____Cl－____Na＋____Mg2＋____Al3＋。答案：(1)＜＜(2)＞＞(3)＜(4)＞(5)＞＞＞＞＞11．(1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2①L元素的名称是________，R元素的名称是________。②L和M中失电子能力较强的是______________(写元素符号)。(2)某种融雪剂主要成分为XY2，X、Y均为前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。该融雪剂主要成分的化学式为______________。解析：(1)根据主要化合价可知，L、Q最外层有2个电子，根据原子半径可知，Q是Be，L是Mg，M是Al；T只有－2价，是O，则R为S。(2)XY2中每1mol离子有电子：54mol×eq\f(1,3)＝18mol，再结合化学式可判断化合物中X显＋2价，是Ca，Y显－1价，是Cl，则XY2是CaCl2。答案：(1)①镁硫②Mg(2)CaCl212．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。1molD单质跟水剧烈反应产生11.2L(标准状况)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。B与D形成的某种化合物能与水反应产生B气体单质。回答下列问题：(1)这四种元素的名称：A____________、B__________、C________、D________。(2)C原子的结构示意图：________，D离子的结构示意图：______________________。(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为______________________。(4)写出D单质与水反应的离子方程式：__________________________。解析：1molD单质跟水剧烈反应产生11.2L(标准状况)A气体单质