湖北省2025届高三（9月）起点考试 化学试卷（含答案）

湖北省2025届高三(9月)起点考试★祝考试顺利★高三化学试卷第1页(共8页)B.除去SO₂中的HClC.收集NO₂D.测量CO₂体积电石饱和水准管水准管量气管D.与足量H₂加成后的产物中有6个手性碳原子素，其中基态X原子的价电子排布式为ns"np",基态Z原子的电子有9种空间运动状高三化学试卷第2页(共8页)溶液离子方程式A产生淡黄色沉淀B产生白色沉淀Ca²++Cl0-+SO,+H,0=CaSO,C溶液褪色，产生白色沉淀SO,+2CuCl,+2H,O=2CuCl」+D溶液由浅黄色AHNO₃的沸点较低HNO₃存在分子内氢键B石墨的导电性只能沿石墨平面的方向重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动CCO₂中C=0的键能比HCHO中C=0的键能大DCH₂=CHCH₂Cl与HCl0加成的主要产物是CICH₂CHCICH,OH电子云向中心碳原子偏移，HC10中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上10.某同学在常温下将NH₃通入K₂Cr₂O₇饱和溶液(下方有少量K₂Cr₂O,晶体),装置如图所示(夹持装置省略)。已知常温下K₂Cr₂O₇和K₂CrO₄的溶解度分别为12.3g和63.7g;该条件下NH₃不与K₂Cr₂O,发生氧化还原反应。下列说法错误的是A.装置X中的长颈漏斗也可换成长玻璃B.实验时装置Y中溶液由黄色逐渐变为橙色C.装置b中可以装入P₂OD.实验结束后可观察到装置Y中晶体减体和聚合物的优良性能。某聚离子液体的结构如图所示，下列关于该聚离子液体的说法正确的是A.可由对应单体发生加聚反应制得B.是具有良好导电性的电解质C.所有原子均在同一平面内高三化学试卷第3页(共8页)法错误的是分子相温度和压强结构A.继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮同素D.α相晶体密度13.缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发的量变化的示意图(溶液体积保持1L)。A.乳酸的电离平衡常数的数量级为10-4B.14.某课题组设计并提出了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电Zn-NH₃电池，能实现NH₃到H₂的高效转化。已知Mo₂C/NiCu@C电极上充放电循环的总反应为2NH₃=3H₂+N₂工作A.放电时的Mo₂C/NiCu@C电极电势大于锌箔电极C.交换膜可用阴离子交换膜高三化学试卷第4页(共8页)15.环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)些分子形成超分子。如在水溶液中，将环六糊精中一个“-CH₂OH”基团换成大小合图1图216.(14分)废旧动力电池回收具有重要的意义。某研究小组设计的一种利用废旧磷酸铁(1)一种处于激发态1s'2s'2p¹的锂原子，其电子在回的是(填标号)。a.适当提高浸出温度b.增大废料的颗粒c.适当提高氢氧化钠的浓度(3)向滤液1中通入过量CO,时反应的离子方程式为__o(5)向滤液3中加入饱和NaHCO₃溶液时，溶液变浑浊并伴有气泡冒出，主要反应的高三化学试卷第5页(共8页)该溶液与适量还原剂反应，将Fe³+恰好完全还原为Fe²+,滴加指示剂，用0.01mol·L-K₂Cr₂O,标准溶液滴定，三次滴定平均消耗VmLK₂Cr₂O,标准溶液。样品中铁的质量分数为%。17.(14分)氢能源具有广泛的应用前景，一种利用太阳能的甲烷重整制氢反应原理如物质的△H"数据如表所示。物质0则甲烷重整制氢反应CH₄(g)+H,O(g(3)已知Kp为以分压表示的平衡常数，且某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数。第I步和第Ⅱ步反应的lgKp与温度T的关系如图：②甲烷重整制氢反应CH₄(g)+H₂O(g)—CO(g)+3H₂(g)在1000℃Kp= 高三化学试卷第6页(共8页)(顺-9-十八碳烯酸)配体，加热至120℃,使CdCl₂260℃,反应45min。H，体积分数(4)已知上述制氢过程中存在副反应：CaO可以去除CO₂。H₂体积分数和CaO消耗率时CaO消耗率约为35%,H，体积分数(填分散系名称)(2)仪器A的名称为(3)步骤Ⅱ中N,的作用为,油酸配体中提供孤电子对的成键原子高三化学试卷第7页(共8页)a.A→Bb.D→Ec.G→b.遇FeCl₃溶液显紫色c.苯环上只有2个取代基高三化学试卷第8页(共8页)化学参考答案和评分标准答案及解析题号123456789答案ACACABDDCBABDBC1．【答案】A【详解】电解海水需要消耗能量，A错误；青蒿素（C15H22O5）是一种烃的衍生物，B正确；稀土元素或称稀土金属，是元素周期表上第3族之钪、钇和镧系元素共17种金属化学元素的合称，皆属于副族元素，稀土全部是金属元素，C正确；过氧化氢是一种极性分子，D正确。2．【答案】C【详解】陶瓷和碳纤维复合材料属于新型的无机非金属材料，A错误；氟化钾镁属于化合物，不属于合金，故B错误；碳化硅是一种新型无机非金属材料，C正确；用于光热电站的保温材料陶瓷纤维属于新型无机非金属材料，D错误。3．【答案】A【详解】用电石和饱和食盐水反应制乙炔，A正确；饱和食盐水会将SO2和HCl都吸收掉，B错误；NO2密度比空气大，用向上排空气法收集，C错误；二氧化碳能溶于水，不能用排水法测体积，D错误。4．【答案】C【详解】顺丁橡胶是顺-1，4-聚丁二烯橡胶,结构简式为，A正确；实验式是指有机化合物各元素原子的最简整数比，葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，B正确；CO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型直线形，C错误；s电子云轮廓图为球形，p电子云轮廓图为哑铃状，用电子云轮廓图表示HCl的σ键为，D正确。5．【答案】A【详解】由方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3:1，A错误；NF3中N原子与3个F原子形成3对共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确；NH3的空间结构是三角锥形，键角107°,C正确；NH4F是离子化合物，含有离子键，NH4+中有N-H共价键，D正确。6．【答案】B【详解】染料木素含有酚羟基，能与Fe3+发生显色反应，A正确；染料木素易溶于乙醇,但是难溶于水，B错误；染料木素含有酚羟基，与空气接触易被氧化变质，C正确；加成后的产物含6个手性碳用*表示如图：7.【答案】D【详解】通过分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、N、Cl。电负性：N＞C＞H，A错误；半径为Cl＞C＞N，B错误；基态Cu的价层电子排布式为3d104s1，最外层只有1个电子，C错误；H、C、N构成的化合物可能只有共价键，例如甲胺、HCN等，D正确。8.【答案】D【解析】SO2为酸性气体，有较强的还原性，也具有一定的氧化性。过量SO2通入到Na2S溶液中，先发生反应3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，然后发生反应Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，所以总反应为5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，离子方程式为5SO2+2S2－+2H2O=3S↓+4HSO3-，A错误；过量SO2会把少量的Ca(ClO)2反应完全，化学方程式为Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2==CaSO4↓+2HCl＋H2SO4，所以离子方程式为Ca2++2ClO−+2SO2＋2H2O=CaSO4↓+2Cl−+4H++SO-，B错误；SO2有一定的还原性，通入CuCl2溶液产生白色沉淀，说明生成CuCl，化学方程式为SO2＋2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4＋2HCl，所以离子方程式为SO2＋2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓+4H＋+SO-＋2Cl−,C错误；SO2有较强的还原性，通入到Fe2(SO4)3溶液中，溶液由浅黄色变为浅绿色，反应的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4+2H2SO4，所以离子方程式为SO2＋2Fe3++2H2O===SO-＋2Fe24HD正确。9.【答案】C【解析】HNO3分子内的羟基氢与非羟基氧形成氢键，即分子内氢键，导致HNO3沸点较低。A正确；石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B正确；CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低，C错误；Cl的电负性较大，是吸电子基团，使双键电子云向中间碳原子偏移，电荷相反基团相互吸引，所以HClO分子中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上，D正确。10．【答案】B【解析】装置X中的长颈漏斗作用是平衡气压，换成长玻璃导管也可起到相同作用，A正确；存在转化关系Cr2O-（橙色）+H2O2CrO-（黄色）+2H+，通入氨气后c(H+)减小，平衡正向移动，溶液颜色应该由橙色变为黄色，B错误；装置b的作用是吸收过量氨气，酸性固体干燥剂P2O5可以吸收氨气，C正确；随着反应进行，溶解度较小K2Cr2O7的转化为溶解度较大的K2CrO4，可观察到装置Y中晶体减少或者消失，D正确。11．【答案】A【解析】由该物质结构可以推知对应单体具有碳碳双键，单体发生加聚反应制得该物质，A正确；该物质兼具离子液体良好导电性的性能，高分子为混合物，不属于电解质，B错误；该物质具有若干sp3杂化的C原子，所有原子不能在同一平面内，C、D均错误。12．【答案】B【解析】在通常状况下，N2分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合。随着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩。固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的相互作用逐渐增强。当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破坏发生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，A项正确；α相晶胞是立方晶胞，分子配位数为12，γ晶胞是四方晶系晶胞，分子配位数为4，B项错误；α相晶胞中平均含有个分子，γ相晶胞中平D项正确。13．【答案】D【详解】含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液的pH为3.85，则HLacLac-+H+，=10-3.85，数量级为10－4，A正确；原缓冲溶液中由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Lac-)+c(H+);由物料守恒得：c(Lac-)+c(Hac)=2c(Na+)，两边消c(Na+)得c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-)，B正确；根据图像可以判断，M点溶液pH发生突变，则已失去缓冲能力，C正确；加入0.5molNaOH后，由电荷守恒可知显c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)＜c(Lac-)，D错误。14．【答案】B【分析】放电时，锌箔电极为原电池的负极，电极反应式为Zn—2e—+4OH—=[Zn(OH)4]2-，Mo2C/NiCu＠C电极为正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，氢氧根离子通过阴离子交换膜由正极移向负极；充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e—=Zn+4OH—，Mo2C/NiCu＠C电2NH3—6e+6OH=N2+6H2O，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极移向阳极。【详解】由分析可知，放电时，锌箔电极为原电池的负极，Mo2C/NiCu＠C电极为正极，则锌箔电极的电势小于Mo2C/NiCu＠C电极，A正确；由分析可知，放电时，Mo2C/NiCu＠C电极为正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，B错误；由分析可知，放电时，氢氧根离子通过阴离子交换膜由正极移向负极，充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极移向阳极，C、D正确。15．【答案】C【详解】强相互作用指形成化学键，此处不是，A正确；排挤出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分子间的氢键，降低体系的能量，B正确；排挤出水分子，使呈自由状态的水分子数增加，无序度增加，是熵增的过程，C错误；基团换成“-C6H4C(CH3)3后可进入到下一个环六糊精的空腔，从而形成链状结构，D正确。1614分）【答案】（1）3（1分2）b（1分）（3）[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-（2分或写成AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-）（4）防止高温下H2O2分解（2分）2（2分）（5）Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4（2分）(加热符号写不写也可以)写分步反应：Li2SO4+2NaHCO3=2LiHCO3+Na2SO42LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O也可以得分（6）趁热过滤（2分，只答“过滤”不给分）（72分）【详解】（1）电子在回到基态的过程中，有2p→2s,2p→1s,2s→1s三种情况，所以最多可以发出3种不同波长的（2）在“碱浸”时，适当提高浸出温度、适当提高氢氧化钠的浓度可加快浸出速率；增大废料的颗粒会减慢反应速率。所以选b。（3）碱浸后，正极材料中的铝会和氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4]，所以“滤液1”中有大量[Al(OH)4]－，当通入过量CO2后，会生成Al(OH)3沉淀。离子方程式为[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-（4）酸浸时的离子方程式为：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2Fe3++2PO-+2H2O，温度不宜过高是为了防止高温下H2O2分解，由以上离子方程式可知，当释放4molLi+时，至少需要消耗H2O2的物质的量为2mol。（5）氨水处理后的“滤液3”中含有大量Li+，加入饱和NaHCO3反应生成Li2CO3沉淀，方程式为Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4。（6）由于Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小，所以在制备的过程中，水浴加热可促进Li2CO3的生成和析出，趁热过滤可以减少因Li2CO3的溶解造成的损失。（7）K2Cr2O滴定Fe2+时将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+。反应为Cr2O-+6Fe2++14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O，50ml样品消耗的n(Cr2O-)=0.01V×10-3mol=10-5Vmol，则n(Fe2+)=6×10-5Vmol。最终计算样品中铁的质17.【答案】（14分）（1）CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO（2分）（2）+206.3（2分）（3）①>（2分）②104（2分）③13.6（2分）27.3（或者27.2）（2分）（4）CaO可以去除CO2的反应：CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆盖在CaO的表面，阻止了CaO与CO2的进一步接触，导致吸收效率降低甚至失效（2分）【解析】（1）根据甲烷重整制氢反应分步示意图，找出第Ⅰ步反应的反应物为CH4和NiFe2O4，生成物为CO、H2、FeO和NiO，配平即得到第Ⅰ步反应的化学反应方程式为：CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO（2）根据标准摩尔生成焓的定义和表格中数据，可写出相应热化学方程式：①C(s)+2H2(g)==CH4(g)ΔH1=-75kJ/mol②H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH2=-241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO(g)ΔH3=-110.5kJ/mol根据盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可由③-②-①得到，所以ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1=-110.5kJ/mol-(-75kJ/mol-241.8kJ/mol)=+206.3kJ/mol（3）①由图像知，升高温度，第Ⅰ步反应lgKp增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应方向为吸热反应，即ΔH>0。②第Ⅰ步反应和第Ⅱ步反应相加即得该甲烷重整制氢的反应，故Kp=KpⅠ×KpⅡ=103×10=104(kPa)2③三段式：H2O(g)+2FeO(s)+NiO(s)==H2(g)+NiFe2O4(s)起始压强150变化压强xx平衡压强15-xx由平衡常数表达式=10解得x≈13.6kPa将容器体积压缩到原来的1/2，压强增大一倍，为30kPa，平衡不移动。同理根据三段式