2024年中考化学总复习考前20天速记册 身边的化学物质

二、身边的化学物质

第3天

必背1物质的分类

单用［金属单质:Fe、Al、Cu、Hg等

质i非金属单质:也、。2、CPg等

r金属氧化物:FezOs'ALOs等

「氧化物｛'

纯净物＜I非金属氧化物:0）2上2。5等

无机化合物酸:H2s（）4、HNO3等

碱:NaOH、Ca（OH）2等

物质V

'化合物1盐:NaQ'CaCOs'NNNC^'NajCOs等

i有机化合物:CH4、C2H50H等

【混合物:溶液、空气、矿物、自然界中的水等

【特别提醒】①由同种元素组成的物质不一定是单质（纯净物），也可能是混

合物，如由。2和。3组成的物质，属于混合物。②氧化物一定含氧元素，但含氧

元素的化合物不一定是氧化物，如KCIO3。

必背2物质的性质及用途

氧气助燃性（支持燃烧）——炼钢、气焊；

供给呼吸----医疗急救、潜水

氮气化学性质不活泼（稳定）——填充食品包装袋以

防腐

氢气可燃性——作高能燃料；

单质还原性----冶炼金属

金刚石硬度大——作钻头、裁玻璃

石墨灰黑色、质软——制铅笔芯厂

有滑腻感——作润滑剂；

导电----作电极

铁导热性——制铁锅；

遇水和氧气会生锈---作双吸剂，食品保质

氧化物二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大——灭火;

能溶于水且与水反应---制汽水；

干冰升华吸热——制冷、人工降雨；

光合作用原料——作气体肥料

一氧化碳可燃性——作气体燃料；

还原性----冶炼金属:炼铁；

毒性——易与血红蛋白结合，造成生物体缺氧

氧化钙与水反应——制氢氧化钙、作干燥剂

水生命必需物质、最常用的溶剂

二氧化镒常见的催化剂

酸盐酸与金属氧化物反应---除锈；

人体胃液中含有盐酸——助消化

硫酸与金属氧化物反应---除锈；

浓硫酸有吸水性——作干燥剂

醋酸除水垢、酸性调味品

碱氢氧化钠吸水性——作干燥剂；

与二氧化碳反应---除二氧化碳；

与油污反应——除油污（炉具清洁剂的主要成

分）

氢氧化钙与CC）2反应生成沉淀---检验CC）2；

与酸反应---改良酸性土壤；

常用的建筑材料

盐碳酸钙石灰石或大理石与盐酸反应---实验室制二氧化

碳；

石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；

大理石（主要成分:碳酸钙）——作装饰、建筑材

料；

作补钙剂

氯化钠调味、防腐、选种、融雪、医疗上配制生理盐水

碳酸钠工业上制取烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤

剂的生产

碳酸氢钠与盐酸反应----治疗胃酸过多；

发酵粉的主栗成分——焙制糕点

其他活性炭吸附性——吸附色素和异味

甲烷可燃性——作燃料

乙醇医疗上消毒杀菌、实验室用得最多的燃料

第4天

必背3空气、氧气

1.空气的成分及用途

成分体积分数（约占）用途

氮气（N2）78%（最大）作保护气（填充灯泡和食品包装袋），制造硝

酸和氮肥

氧气（。2）21%用作助燃剂（炼钢、气割、气焊），供给呼吸

（医疗急救）

二氧化碳（CO?）0.03%灭火，制汽水，作气体肥料，固态CO2（俗称

干冰）用于人工降雨

稀有气体0.94%制作电光源7如霓虹灯），作保护气

其他气体和杂质0.03%

2.氧气的性质

（1）物理性质:在标准状况下,氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比

空气略大。

（2）化学性质

物质反应现象

木炭空气中:持续红热、无烟、无焰

氧气中:剧烈燃烧，发出白光，放热

硫空气中:发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

氧气中:发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

铁丝空气中:持续红热，不能燃烧

氧气中:剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

红磷放热，发出白光，产生大量白烟

镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

【特别提醒】①做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需在集气瓶中放少量水或铺一层

细沙,目的是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底;②做硫在氧气或空气中燃烧

的实验时,需在集气瓶中放适量水或氢氧化钠溶液，目的是吸收生成的二氧化硫,

防止污染空气。

第5天

必背4碳和碳的氧化物

L金刚石、石墨和C60

（1）物理性质差异大的原因:碳原子的排列方式不同。

（2）化学性质相似的原因:都是由碳元素组成的单质。

2.碳单质的化学性质和用途

稳定性常温下化学性质不活泼（制作墨汁）

可燃性点燃、

氧气充足：C+O2=CO2

点燃（作燃料）

氧气不足：2C+C）2=2CO

>

还原性高温

C+2CuO=2Cu+C02T（冶炼金属）

高温

C+CO2=2CO

3.二氧化碳的性质和用途

在通常状况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能

物理性质溶于水

既不燃烧也不支持燃烧

）

与水反应:CC2+H2O-H2CO3

化学性质与碱反应：2NaOH+CC）2=Na2cO3+H2O（吸收或除去CO?）

Ca（OH）2+C02-CaCO3I+H20（检验CO2）

灭火、作气体肥料、用于人工降雨（干冰）、化工产品的原料、制

用途作碳酸饮料等

4.一氧化碳的性质和用途

在通常状况下，一氧化碳是无色、无味的气体，密度

比空气略小，难溶于水

化学性质可燃性点燃

2C0+O2=2CO2（作燃料）

还原性高温

3C0+Fe2O3=2Fe+3CO2（铁的冶炼）

毒性极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失运输

氧的能力，造成生物体内缺氧

第6天

必背5自然界的水

1.水的净化

沉降常加入絮凝剂（如明矶），使大颗粒杂质沉降

过滤除去水中的不溶性杂质

吸附加入吸附剂（如活性炭），除去水中的色素和异味等

杀菌消毒加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物（此过程发

生的是化学变化）

蒸储除去水中的所有杂质，单一操作净化程度最高

2.硬水和软水

鉴别方法（加肥皂水）产生泡沫多、浮渣少的是软水；

产生泡沫少、浮渣多的是硬水

硬水软化生活中:煮沸实验室:蒸馆

必背6金属和金属材料

1.金属材料

纯金属共性导电性:如用于制作导线；

导热性:如用于制作炊具；

延展性:如冲压成各种形状

特性①大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色；

②常温下大多数金属为固态，汞为液态；

③不同金属的物理性质差别较大

合金特点与组成它们的纯金属相比，合金强度更高、硬度更大、熔点更低、

抗腐蚀性更强（合金属于混合物）

常见的①铁合金:如生铁（含碳量为2%〜4.3%）和钢（含碳量为

合金0.03%〜2%）就是性能不同的两种铁合金，其区别在于含碳量不同;

合金常见的②钛合金:它具有很多优良的性能，如可塑性好、易于加工、有很好

合金的生物相容性，可用于制造人造骨骼、关节等;钛合金的抗腐蚀性

能非常好，即使把它放在海水中数年,取出后仍光亮如初；

③其他合金:不锈钢、18K黄金（光泽好、耐磨、易加工）、黄铜

（强度高）等

2.金属的化学性质

4A1+3O2=^=2ALO,

大多数金属能与氧气△

反应（化合反应）2Cu+O:=2CuO

占燃

3Fe+2（）2^^04

（H前）金属与酸Fe+2HC1FeCl2+H21

金属的化反应（置换反应）

学性质----------------Mg+H2sO'^^MgSO4+H2T

金层与盐溶液Fe+CuS04=^=Cu+FeSC）4

反应（置换反应）Cu+2AgN（）3^=Cu（NO3+2Ag

【特别提醒】铝制品比铁制品耐腐蚀的原因:铝在常温下与氧气发生反应,在铝制

品表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。

3.金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPh（H）CuHgAgPtAu

金属活动性逐渐减弱"

【记忆口诀】

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银粕金

▼▼▼▼▼▼▼▼▼V▼++▼V

嫁给那美女薪贴七千（氢）童工赢销金

（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前活动性越强。

（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的

氢。

（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里

置换出来（K、Ca、Na除外）。

4.铁生锈的条件及防锈措施

铁锈的主Fe2O3•%H20

要成分

铁生锈的铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应

条件

防锈原理隔绝氧气（或空气）和水

防锈措施①保持铁制品表面清洁干燥（如用过的菜刀擦干净）；

②在铁制品表面涂保护膜以隔绝氧气和水（如刷漆、涂油、电镀等）；

③改变铁的内部结构，制成合金（如不锈钢等）

除锈方法用稀盐酸、稀硫酸除铁锈，其原理分别为Fe2C）3+6HQ=2FeC13+

3H2。、Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O

第7天

必背7溶液

1.溶液的形成

（1）溶液的组成及特征

溶质被溶解的物质，可以是气体、液体、固体

组成溶剂能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂，汽油和

酒精等也可以作溶剂

均一性溶液各部分性质、浓度完全一样

特征稳定性外界条件不变时，溶质、溶剂不分离

混合物溶液一定是混合物

（2）溶解时的吸放热现象

现象举例

吸热一些物质溶于水后，整个过程中溶液的NH4NO3固体

温度降低

放热一些物质溶于水后，整个过程中溶液的NaOH固体、浓H2sO4

温度升高

无明显变化多数物质溶于水后，整个过程中溶液温NaCl

度变化不明显

【特别提醒】氧化钙(CaO)加入水中,溶液温度升高，该过程不是因为溶解放热，而

是氧化钙与水发生化学反应放出热量。

(3)乳化作用

①原理:使油污在水中分散成无数细小的液滴随水流走，从而除去油污。

②常见去污方法及原理

方法原理举例

溶解污垢溶解于某些溶剂中，从而除去用汽油洗去衣服上的油渍

油污

乳化作用乳化剂作用于污垢，发生乳化现用洗涤剂洗去碗碟上的油渍、洗面

象，从而除去污垢奶洗去皮肤上的油脂

化学反应污垢与某些物质发生反应，从而除盐酸除去铁锈

去污垢

2.饱和溶液与不饱和溶液的转化

(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如KNO3溶液。

增加溶质、蒸发溶剂或降低温度

不饱和溶液二饱和溶液

增加溶剂或升高温度

(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2溶液。

增加溶质、蒸发溶剂或升高温度

不饱和溶液二饱和溶液

增加溶剂或降低温度

第8天

必背8酸、碱、盐

L酸碱指示剂与pH

酸碱指示剂①紫色石蕊溶液:遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；

②无色酚酉大溶液:遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液显红色

溶液的酸碱0123456?891011121314

]_____I1III_____I___________I_____I_____II_____II_____]

性和PH"一酸性增强中性碱性增强

pH>7,显碱性,pH越大，碱性越强;

pH=7,显中性；

pH<7,显酸性,pH越小，酸性越强

2.酸的性质与用途

心）叫酸根离子

----浓盐酸：有刺激性气味，挥发性

—（物理性质）—浓硫酸：吸水性（作干燥剂），溶解时

'放热（稀释时“酸入水”）

\_________________

紫色石蕊：变红

①与指示剂作用〔无色酚肽：不变色

②与活泼金属反

应：如Zn+2HC1——ZnCl2+H2f

T化学性质］-③与金属氧化物反应：如HzSO4+CuO^nCuSOjH?。

④与碱反应：如HCl+NaOH——NaCl+tVX中和反应）

⑤与盐反应：如2HQ+Na2c0、——2NaCl+H2O+CO2?

y用途:除铁锈，胃液中含盐酸帮助消化事।

3.碱的性质与用途

［构成］金属离1（或钱■根■离了）+°H

斗俗名：烧碱、火碱、苛性钠

物理性质：白色固体、易溶于水（放热）、

易潮解、具有吸水性（作干燥剂）

用途：制肥皂、厨房洗涤剂等

」分缶彳上在

一［虱羊匕钟IjLj

皮肤接触后的处理方法：用大量水冲洗，

涂硼酸溶液

俗名：熟石灰、消石灰