2023-2024学年苏教版（2019）必修第一册高一年级上册化学 研究物质的基本方法 测试卷

专题2《研究物质的基本方法》测试卷

一、单选题

1.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO：杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐

的流程如下，过程ni中，用到的分离方法是

A.吸附B.加热蒸发C.过滤D.冷却结晶

2.下列实验不能不能用如图所示装置实现的是

A.用CCL提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去澳苯中的澳

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

下列操作错误的是

甲乙

A.装置甲：稀释浓硫酸B.装置乙：加入锌粒

C.装置丙：产生氢气D.装置丁：收集氢气

A.AB.BC.CD.D

5.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、

集气瓶（非玻璃仪器及其他化学用品任选），选用上述仪器能完成的实验是（）

A.粗盐的提纯B.实验室制氨气C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制

O.lmol.L1的盐酸溶液

6.配制250mLO.lmol/LNaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（）

D.V

7.下列实验操作错误的是

A.实验室制备氯气时在通风橱中进行

B.实验剩余的钠放回试剂瓶中

C.不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

D.试管中残留的KMnC>4溶液，直接倒入水槽中

8.在无土栽培中，配制1L内含O.SmolNHdNOa、0.16molNaNO30.24molNa2so4的

某营养液，若用NaNOs、NH4NC>3和（NHJSO,三种固体配制，则需此三种固体的物质的

量分别为

A.0.40mol0.50mol0.12molB.0.66mol0.50mol0.24mol

C.0.64mol0.50mol0.24molD.0.64mol0.02mol0.24mol

9.下列有关铝的说法正确的是（）

A.铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生反应而

被腐蚀

B.利用铝热反应可以焊接钢轨，也可以用于冶炼各种活泼金属

C.铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，因此要严禁明使矶用于食物膨化剂中

D.将一块铝投入到硫酸铜溶液中，一段时间内无明显现象，说明铝不能与硫酸铜

溶液反应

10.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是

选

操作和现象结论

项

Na2cCh溶液中存在

A.滴有酚猷的Na2cCh溶液中加入BaCh溶液，红色变浅

水解平衡

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向电石中加入饱和食盐水制乙快，并将产生的气体直接填记明乙块能被酸性

B.

入酸性高铳酸钾溶液中，溶液紫红色褪去高锦酸钾氧化

常温下水解程度：

C.常温下,测得饱和Na2s溶液的PH大于饱和Na2c03溶液

s2>cof

向分液漏斗中加入碘水后再加入CC14,充分振荡，分层，CC14可作为碘的萃

D.

且上层溶液至紫色取剂

A.AB.BC.CD.D

11.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌(含有Fe(II),

Mn(II),Ni(II)等杂质)的流程如下:

①适量高锯酸钾溶液②@.“田®，+/⑤

工业加。过就酸浸出液调15人滤液/…滤液晶+滤饼^

ZnO

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化：Fe(OH)3在pH约为4时完全沉淀。

下列说法正确的是()

A.②中除去的杂质离子只有Mn?+,其反应是2Mn(V+3Mn2++2H2O=5MnO2j+4H+

B.调节pH约为5的目的是增强高锦酸钾溶液的氧化性

C.③中过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Fe和Ni

D.取干燥后的滤饼11.2g,煨烧可得到产品8.1g,④中产物的成分可能是

ZnCO3Zn(OH)2

12.下列有关说法中，错误的是

A.硫酸的摩尔质量为98克

B.Imol的氯化钙中，氯离子的物质的量为2moi

C.若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下1L2LH2所含氢原子数为NA

D.从lmol/L的氯化名优溶液中倒出5mL溶液，Na+的浓度为lmol/L

13.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业上产生的CO2分离出来并利用。如可利用

NaOH溶液来“捕捉CO2”，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)

下列有关该方法的叙述中正确的是

A.能耗小是该方法的一大优点

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的C02还可用来制备甲醇等产品

14.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）

A准确称取0.16gH2C2O42H2O固体1

I----------------------r---

口

B测量Ch的体积1

』和食盐水

C过滤

一

外眼昭

D用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

Z：

A

A.AB.BC.CD.D

15.科学合理的分类能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。

实验室中药品也均按某种方式分类摆放，以便于查找取用。某学校化学实验室的4个药

品橱已经存放了下表中的物品，实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在

药品橱甲乙丙T

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药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌

A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱、

二、填空题

16.为了研究物质的性质和用途需要对物质进行分离与提纯。根据下列信息回答问题

(1)要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是(填代号)

a.溶解，过滤b.溶解，蒸发结晶，过滤c.溶解，蒸发浓缩，降温结晶

0204060温度片C

(2)某同学设计的分离COz和CO混合气体的实验。装置如图所示:

气体入口a小

NaOH/____\

溶液抬于三》

A

关闭b,打开a,混合气体通过该装置时，先得到的气体是,然后进行的操作

是,得到的气体是

17.按要求填空

(1)酸雨的pH<.

(2)制造光导纤维的材料是_；三硅酸镁(Mg2Si3O8/lH2。)用氧化物表示

(3)除去NaHCCh溶液中少量的Na2c03杂质相应的离子方程式为

18.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、

D填入适当的空格中。

（1）除去粗盐中的泥沙;

（2）与海水晒盐原理相似的是；

（3）用四氯化碳碘水中提取碘;

（4）分离CC14（沸点：76.75℃和苯（沸点：110.6℃）的混合物（互溶）

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参考答案：

1.B

【详解】食盐溶解度受温度影响小，加热蒸发食盐溶液得到食盐晶体，所以过程HI中，用

到的分离方法是加热蒸发，故选B。

2.C

【详解】A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中萃取、分液可分离，故A正确；

B.澳与NaOH反应后，与溟苯分层，然后利用图中分液装置分离，故B正确；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分离，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中分液装置分离，故D正确；

故选：C„

【点睛】萃取剂与原溶剂不能互溶,不能反应,并且溶质在两种萃取剂中溶解度差别比较大，

酒精易溶于水，不能当作萃取剂。

3.D

【详解】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌,

以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，故A不符合题意；

B.向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镶子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，

图中所示操作正确，故B不符合题意；

C.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置丙内产生氢气，当夹紧弹簧夹，在瓶内存在氢

气的压强下，酸液和锌粒脱离，反应停止，此装置可以控制好反应速率，使气体均匀产生,

图中所示操作正确，故C不符合题意；

D.氢气的密度比空气的小，用装置丁收集氢气时，应从短导管通入，将空气从长导管排出，

图中所示操作错误，故D符合题意；

答案选D。

4.B

【详解】A.100mL容量瓶，与仪器相符，故A不选；

B.应为泥三角，与实物不相符，故选B；

C.用烟钳，与与仪器相符，故C不选；

D.结晶皿，与仪器相符，故D不选；

故选B。

5.B

答案第1页，共6页

【详解】A.粗盐提纯过程中，涉及到蒸发结晶，需要用到蒸发皿，所给仪器中不含有蒸发皿，

该实验无法完成，A不符合题意；

B.实验室制取氨气，采用熟石灰与氯化镂共热的方法进行，该实验过程中所需的仪器有试管、

导管、酒精灯、集气瓶，该实验可完成，B符合题意；

C.萃取过程中需用分液漏斗，所给仪器中不含有分液漏斗，该实验无法完成,C不符合题意；

D.配制O.lmol/L的盐酸溶液，定容时需用胶头滴管，所给仪器中不含有胶头滴管，该实验

无法完成，D不符合题意；

故答案为：B

6.B

【详解】配制250mL0.10mol・L“NaCl溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶

解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；

如果用固体配制，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌,

冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改

用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；

如果用浓溶液配制，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移

到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管

滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；

所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，答案选B。

7.D

【详解】A.氯气是有毒有刺激性气味的气体，故制取氯气需要在通风橱中进行，故A不符

合题意；

B.钠能与空气中的氧气常温下反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气属于

易燃气体，故实验剩余的钠放回试剂瓶中，故B不符合题意；

C.不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭，湿抹布可以起到隔绝空气，降温的作用，

故C不符合题意；

D.KMnO,具有强氧化性，将其直接倒入水槽中可能对设备造成损害，应该倒入指定容器

中，故D符合题意；

答案选D。

8.D

答案第2页，共6页

【详解】0.5molNH4NO3、0.16molNaNO30.24molNa2so4中n(Na+)=

n(NaN03)+2n(Na2S04)=0.16mol+2x0.24mol=0.64mol,则需要0.64molNaN03,

n(S0；)=0.24mol,则需要0.24mol(NHjSO4,n(N03)=0.5mol+0.16mol=0.66mol,贝［|NH4NO3

中n(N03)=0.66mol-n(NaN03)=0.66-0.64=0.02mol,则三种固体的物质的量为：0.64mol、

0.02moh0.24mol,故选：D。

9.A

【详解】A.铝表面氧化膜主要成分是氧化铝，既能和酸反应，又能和碱反应，遇到氯化钠

溶液会形成原电池而被腐蚀，故A正确；

B.铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属，如Fe、Cr、Mn等，而不是冶炼所有活泼金

属，故B错误；

C.用明研和小苏打作出食物膨化剂其中的铝元素能通过消化系统进入人体，需要加以控制，

而不是严禁使用，故c错误；

D.将一块铝投入到硫酸铜溶液中，一段时间内无明显现象，可能是铝表面有致密的氧化

膜起保护作用，而不是铝不能与硫酸铜溶液反应，故D错误；

故答案为A。

10.A

【详解】A.滴有酚酸的Na2cCh溶液中加入BaCL溶液,生成碳酸钏沉淀,碳酸根浓度减小，

碳酸根水解反应逆向移动，碱性减弱，红色变浅，故A正确；

B.电石制取乙快气体含有硫化氢杂质，乙焕、硫化氢都能使酸性高镒酸钾溶液紫红色褪去，

故B错误；

C.饱和Na2s溶液的浓度与饱和Na2cCh溶液不同，故C错误；

D.CC14密度大于水，向分液漏斗中加入碘水后再加入CC14,充分振荡，分层，且下层溶液

至紫色，故D错误；

答案选A。

11.D

【分析】纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2\Z/+和Ni2+,向浸出

液中加入适量高镒酸钾溶液并调节溶液的pH约为5,Ni(ID不能被氧化，Fe2\Md+被

氧化而被除去，同时有MnCh生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni?+发生氧化还

原反应生成Ni,溶液中存在Zn2+,向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，燃烧碳酸

答案第3页，共6页

锌沉淀生成ZnO,据此分析解答。

【详解】A.酸性高锯酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2+、Mn2+氧化生成铁离子和MnCh,Zn2+

和Ni2+与酸性高镒酸钾溶液不反应，所以反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+,发生的

2+

离子反应有MnOr+3Fe+7H2O=MnO2；+3Fe(OH)3；+5H\

2++

3Mn+2MnOr+2H2O=5MnO2i+4H,A项错误；

B.Fe(OH)3在pH约为4时完全沉淀,②中若溶液的pH较低，溶液呈酸性，则不能生成Fe(OH)3

和MnCh沉淀而导致无法除去Fe2+和Mn2+,则调节pH约为5并不是为了增强高锯酸钾的氧

化性，B项错误；

C.③中过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生置换反应生成Ni,Ni不溶于水，所

以滤渣中含有Ni和Zn,C项错误；

D.设ZnCO3-xZn(OH)2的物质的量为ymol,ZnCO3-xZn(OH)2煨烧得至UZnO,则固体质量减

8.1g

少的质量为二氧化碳、水的质量，n(ZnO)=T­―-=0.1mol,根据固体质量减少的质量、

81g/mol

ZnO的物质的量列方程式为44y+18xy=11.2-8.1①，y+xy=0.1②，联立两个方程可得，解得

x=l,y=0.05,故④中产物的成分可能是Z11CO3,D项正确；

答案选D。

12.A

【详解】A.单位错误，故硫酸的摩尔质量为98g/mol,A项错误；

B.氯化钙化学式是CaCb,Imol的氯化钙中，氯离子的物质的量为2mol,B项正确；

C.若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2LH2即0.5mol,其所含氢原子数为

0.5molx2xNA=NA,C项正确；

D.溶液具有均一和稳定性,一份氯化钠在水中电离出一份钠离子和一份氯离子,故从lmol/L

的氯化钠溶液中倒出5mL溶液，Na+的浓度为lmol/L,D项正确；

故答案选Ao

13.D

【分析】根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸

钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，捕捉室中反应为二氧化碳与氢

氧化钠反应，得到的Na2cCh和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3;

【详解】A.碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，耗能大，A错误；

B.基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用

答案第4页，共6页

的应该有CaO和NaOH两种物质，B错误；

C.“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，C错

误；

D.二氧化碳与氢氧化钠反应而被吸收，甲醇工业上可用CO2制备，D正确；

故选D。

14.B

【详解】A.托盘天平精确到0.1g,无法称取0.16gH2C2O42H2O固体，故A错误;

B.氯气难溶于饱和食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积，

故B正确；

C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用

不合理，且眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误。

故选B。

15.C

【详解】实验室的药品应分类摆放，同时注意安全，碘属于非金属单质，应放在红磷、硫所

在的药品橱，故C符合；

故选C。

16.cCO关闭a,打开bCO2

【分析】(1)物质在同一溶剂中的溶解度不同，在饱和情况下，通过改变溶液温度而使其中

的一种物质结晶析出，达到分离的效果。

(2)关闭b,打开a,氢氧化钠与二氧化碳反应，可得到CO气体，然后关闭a,打开b,硫酸

与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。

【详解】(D由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用

冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的

溶解度随温度变化大，而NaCl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也

可以提纯，故可用“溶解、冷却结晶、过滤”的方法分离，故答案为：c；

(2)关闭b,打开a,氢