福建泉州市部分中学2024年高二年级下册7月期末考试化学试题（含答案）

福建泉州市部分中学2024年高二下学期7月期末考试化

学试题+答案

部分中学2024年春季高二下期末联合检测

化学试题

本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016

一、选择题(每题只有一个正确答案，每题4分，共40分。)

1.下列化学用语正确的是

*o*

A.乙烯的结构简式：CH.CHB.醛基的电子式：

•C：H

D.3—戊醇的键线式:

2.“福建舰”是世界上最大的常规动力航母，下列有关它的说法错误的是

A.携带用的航空煤油和柴油主要成分为煌

B.防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物

C.降嗓减震材料环氧树脂属于有机高分子材料

D.“超级甲板”铝锂合金的硬度比铝大，机械性能更好

3.桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛:

&/HCHOICH.CHO~~试CH-CHCHOfH,O

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.肉桂醛与苯甲醛互为同系物

B.lmol(,)<中含有的◎键数目为9NA

第1页/共8页

C.标准状况下，22.4LCH3CH。中含有的兀键数目为NA

D.ImolCH-CHCHO中sp?杂化的C原子数目为9NA

4.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图1,青蒿素可溶于

有机溶剂，难溶于水，提取方法如图2：

A.青蒿素分子中含有6个手性碳原子

B.操作I是过滤

C.操作n用到温度计、蒸储烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶

D.操作ni的过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

5.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是

用条件"FCH2—CH2—CH土

A.1-氯丙烯发生加聚反应；nCH3CH=CHC1—■■|

C1

2+

B.碳酸钙溶于醋酸：2H++CaCO3=Ca+H2O+CO2T

C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：

D.新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应：

A

+-

CH3CHO+2Cu(OH),+Na+OH―CH3coONa+Cu2O，+H20

6.小分子药物M可用于抑制多种自身免疫疾病，其结构简式如图。

第2页/共8页

下列说法错误的是

A.M的分子式为Cl9H20。4

B.M能发生取代反应、消去反应

C.ImolM最多可消耗4molNaOH

D.ImolM最多可与7moiH2发生加成反应

7.4一澳甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图，下列关于该有机物

的说法错误的是

A.最多18个原子共平面

B.分子中含有3种官能团

C.能发生加成反应、氧化反应、聚合反应

D.其苯环上的二氯代物有四种（不考虑立体异构）

8.将6.8gX完全燃烧生成3.6gH2。和8.96L（标准状况下）CO2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一

个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：lo

下列说法错误的是

A.X的摩尔质量为136g-mol1

B.符合条件的X只有1种

C.X中含有官能团的名称为酸键、段基

D.X的芳香族同分异构体中属于酯类的共有5种（不考虑立体异构）

9.DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短

周期主族元素，Y、Z为同周期相邻元素。X、Y、W、M处于不同周期。下列说法正确的是

第3页/共8页

A.DACP中M的化合价为+3B.DACP中不含非极性共价键

C.第一电离能和电负性均为：Y<ZD.简单离子半径大小：W>Z>Y

10.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪嗖

）分子中所有原子共平面，两种咪哇类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是

A.a、b的阳离子中两个N原子的杂化方式不同

B.两种咪噗类离子液体的熔点：a>b

C.a、b的阳离子中含有的大兀键为兀；

D.a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构

二、非选择题

11.铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：

（1）铜专孟氧化物（CuMmCU）能在常温下催化氧化CO„

①基态Cu原子价电子排布式为0

②与CO互为等电子体的分子为（任写一种），标准状况下VLCO分子中兀键的物质的量为

___________molo

③铳在元素周期表中位于（填“s”“p”“d”或“ds”）区。

（2）已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以911（凡0）4广形式存在，判断硫酸铜稀溶液中不存在

的作用力有（填标号）。

A.配位键B,金属键C.离子键D.氢键E.范德华力

（3）C/+可形成［CuX2广，其中X代表H?NCH2cH2NH2，则［CuX21+中配位原子为

（填元素符号），配位数为。1mol［CuX2「+微粒中VSEPR模型为四面体的非金

属原子共有mol。［CuX2r中H—N—H键角（填“>，，“<”或“=”）

第4页/共8页

H?NCH2cH2NH2分子中H—N—H键角，原因是。

(4)CuInS2(相对分子质量为Mr)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所

示,则CuInS2晶体的密度为g4111-3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用"人表示)。

0,y--

•anm___J•

12.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，回答下列问题：

(1)氟原子激发态的电子排布式有,其中能量较高的是(填标号)。

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d?c.Is22sl2P2d.Is22s22P33P2

(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为；0且分子的空间构型为0

(3)HF的沸点比HC1高，原因是-

(4)下列有关说法正确的是(填标号)。

A,还原性:PH3>H2S>HC1

B.酸性：HC1>HBr>HI

C.热稳定性:PH3>H2S>HC1

D,酸性：CF,COOH>CC13COOH>CBr3COOH

(5)卤化物CsIC“受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为»解释

X的熔点比Y高的原因___________-

(6)含F化合物的应用越来越广泛。

①XeF2中心原子的价层电子对数为，下列对Xe旦中心原子杂化方式推断合理的是

___________(填标号)。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

②XeF?晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。。以晶胞参数为单位长度建立的坐标

第5页/共8页

系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。如A点原子分数坐标为。已知Xe-F键

（222）

长为rpm,则B点原子分数坐标为

13.化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下:

①②③

OO

E|人人

c7H8。ZnCl2

---------④

已知:

（1）A的名称是；G中所含官能团的名称为

（2）反应①的反应类型为。

（3）D是酯类物质，反应②所需试剂是0

（4）反应④的化学方程式为0

（5）芳香化合物X是F的同分异构体。X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为

6：2：1：1.X可能的结构有种，任写1种可与Fe。溶液发生显色反应的X的结构简式

()

O/（K）合成。路线如下:

O

()

第6页/共8页

反应①的反应类型是,H存在顺反异构体，则H的结构简式：,反应②所需要的

试剂和条件是。

14.实验室用苯甲醇钠做催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理及部分物质的性质如下：

O

熔点沸点密度/

物质溶解性

/℃/℃gym-'

可溶于

苯甲醇-15.9204.71.01

水

微溶于

苯甲醛-26.61791.01

水

苯甲酸苯甲不溶于

213231.12

酯水

不溶于

苯甲酸122.4249.21.32

水

回答以下问题:

步骤I：制备苯甲醇钠

按图1所示装置，在圆底烧瓶中依次加入磁转子、苯甲醇(7.0g,0.065mol)、金属钠(0.3g,0.013mol)„开

启搅拌、微热下进行反应，结束后，撤去热源，冷却至室温。

第7页/共8页

（1）表明反应已经完成的现象是o

（2）装置A的作用是o

步骤n：制备苯甲酸苯甲酯

制备装置如图2所示（加热及夹持装置已略去）。在四口烧瓶中加入苯甲醛（45.4g,0.428mol）,使整个反应

体系恒温在50℃。通过恒压滴液漏斗缓慢滴加苯甲醇钠（30min内滴加完毕）后保温lho

（3）本实验中制取苯甲酸苯甲酯的化学反应方程式为。

（4）久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因是o

（5）装置中球形冷凝管的进水方向为（填“a”或填“b”）进。

步骤皿：分离提纯产品

待体系冷却至室温，加入20mL水，搅拌lOmin,收集有机相，再用20mL蒸储水洗涤有机相，经无水硫

酸钠干燥后，蒸储，弃去开始时收集的储分，再调高电加热套的电压，收集205-207C的微分，得31.5g无

色粘稠液体。

（6）收集的有机相用蒸储水洗涤目的是，该操作在___________（填仪器名称）中进行。

（7）步骤ni中蒸储是在___________（填“常压”或“减压”）下进行的。

（8）本本实验产率（计算结果保留3位有效数字）。

第8页/共8页

部分中学2024年春季高二下期末联合检测

化学试题

本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12016

一、选择题（每题只有一个正确答案,每题4分，共40分。）

1.下列化学用语正确的是

••

*o*

A.乙烯的结构简式：CH2cH2B.醛基的电子式：

••C・：H

c,异丁烷的球棍模型：诙/OH

D.3—戊醇的键线式：

【答案】c

【解析】

【详解】A.乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2,故A错误；

:o:

B.醛基的结构简式为一CHO,电子式为：：,故B错误；

H：C-

c,异丁烷的结构简式为产，球棍模型为吟。第，

故C正确；

H3C-CH-CH3

OHOH

D.3—戊醇的结构简式为|,键线式为|,故D错误;

CH3cH2cHeH2cH3

故选c。

2.“福建舰”是世界上最大的常规动力航母，下列有关它的说法错误的是

A.携带用的航空煤油和柴油主要成分为煌

B.防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物

第1页/共19页

C.降嗓减震材料环氧树脂属于有机高分子材料

D.“超级甲板”铝锂合金的硬度比铝大，机械性能更好

【答案】B

【解析】

【详解】A.从结构化学来讲，煤油和柴油主要成分都是煌类化合物，故A项正确；

B.同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或多个CHb原子团的物质，石墨烯是一种由碳原子组成六

角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，乙烯的分子式为C2H4,石墨烯不是乙烯的同系物，故B项错误；

C.环氧树脂是指分子中含有两个或两个以上环氧基团的有机高分子材料，故c项正确；

D.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此铝锂合金的硬度比铝大，故D项正确；

故本题选B。

3.桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：

/=\______八N«OH沼液

'CHO*CH,CHO—云匚飞CH-CHCHOfH,O

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.肉桂醛与苯甲醛互为同系物

B.Imol^-CHO中含有的◎键数目为9NA

C.标准状况下，22.4LCH3CH。中含有的兀键数目为名

D.ImolCH-CHCHO中sp2杂化的C原子数目为9%

【答案】D

【解析】

【详解】A.同系物必须是含有相同官能团的同类物质，肉桂醛与苯甲醛的官能团不完全相同，不是同类

物质，不可能互为同系物，故A错误；

B.由结构简式可知，苯基中有11个◎键、醛基中2个◎键、苯基与醛基之间1个。键，即分子中含有14

个◎键，则Imol苯甲醛中含有的◎键数目为lmolX14XNAmoL=14NA,故B错误；

C.标准状况下，乙醛为液态，无法计算22.4L乙醛的物质的量和含有的兀键数目，故C错误；

D.由结构简式可知，肉桂醛分子中苯环上的碳原子和双键碳原子的杂化方式都为sp?杂化，贝Ulmol肉桂

第2页/共19页

醛分子中sp?杂化的碳原子数目为lmolX9XNAmoL=9NA,故D正确;

故选D。

4.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图1,青蒿素可溶于

有机溶剂，难溶于水，提取方法如图2：

»乙雏

A提取液”也

操作川

»粗乩.端品

乙型

推件1

»残渣

KI2

下列说法正确的是

A.青蒿素分子中含有6个手性碳原子

B.操作I是过滤

c.操作n用到温度计、蒸储烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶

D.操作m的过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

【答案】B

【解析】

【分析】由流程可知，加乙酸作溶剂形成固体和液体，操作I为过滤，分离出残渣和提取液，提取液含乙酸

及青蒿素，操作II为蒸储，分离出乙醛，青蒿素不溶于水，操作皿的目的是将粗品青蒿素转化为较纯青蒿素，

粗品中加有机溶剂溶解后、趁热过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，据此分析解答。

【详解】A.已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故青蒿素分子中含有7个

B.由分析可知，操作I是过滤，分离出残渣和提取液，B正确；

C.由分析可知，操作n是蒸储，则用到温度计、蒸储烧瓶、直形冷凝管、锥形瓶，而不能用球形冷凝管，

C错误；

D.由分析可知，由于青蒿素难溶于水，故操作ni的目的是将粗品青蒿素转化为较纯青蒿素，操作ni的过程

是加有机溶剂溶解后、趁热过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误；

第3页/共19页

故答案为：B。

5.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是

_

用条件~ECH—CH—CH土

A.1-氯丙烯发生加聚反应；“CH3cH=CHC1一飞条件>■2~2|

C1

+2+

B.碳酸钙溶于醋酸：2H+CaCO3=Ca+H20+C02T

O'OH

c.苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：1^j+cOi+HzO―>[^+HCO：

D.新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应：

A

+-

CH3CHO+2Cu(OH),+Na+OH-CH3coONa+Cu2Oj+H20

【答案】C

【解析】

【详解】A.1-氯丙烯发生加聚反应生成聚1-氯丙烯，该反应方程式为；“CH3cH=CHC1「定.条—―

•FCH-CHC1七

I,A错误；

CH3

B.已知醋酸为弱酸，是弱电解质，则碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为:

2+

2CH3COOH+CaCO3=Ca+H2O+CO2「+2CH3co0,B错误;

C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠，故离子方程式为：

O-0H

+C02+H20->||^j+HCO?c正确；

D.已知乙酸钠为可溶性盐，离子方程式书写时要拆，故新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应的离子方程式

A

为：CH3CHO+2CU(OH)9+OH->CH3COO+Cu2O+3H2O>D错误；

故答案为：Co

6.小分子药物M可用于抑制多种自身免疫疾病，其结构简式如图。

第4页/共19页

A.M的分子式为C19H20。4

B.M能发生取代反应、消去反应

C.ImolM最多可消耗4molNaOH

D.ImolM最多可与7moiH2发生加成反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.M的分子式为C|9H20O4,A正确；

B.M含有苯环、酯基，可发生取代反应，但不能发生消去反应，B错误；

C.ImolM中含有2mol酚羟基，需要2moiNaOH与之中和，含有Imol酯基，需要2molNaOH与之反应,

共消耗4moiNaOH,C正确；

D.ImolM中含有2moi苯环，需要6moi应与之加成，含有lmolC=C,需要Imol应与之加成，故最多

可与7molH2发生加成反应，D正确；

故选B。

7.4一澳甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图，下列关于该有机物

的说法错误的是

B.分子中含有3种官能团

C,能发生加成反应、氧化反应、聚合反应

D.其苯环上的二氯代物有四种（不考虑立体异构）

【答案】A

【解析】

【详解】A.由结构简式可知，4—澳甲基肉桂酸甲酯分子中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由

三点成面可知，分子中最多有21个原子共平面，故A错误；

B.由结构简式可知，4—澳甲基肉桂酸甲酯分子含有的官能团为碳澳键、碳碳双键、酯基，共有3种，故

B正确；

C.由结构简式可知，4—澳甲基肉桂酸甲酯分子含有的碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、聚合反

第5页/共19页

应，故C正确;

O

确；

故选Ao

8.将6.8gX完全燃烧生成3.6gH2O和8.96L（标准状况下）CO2,X分子中只含一个苯环且苯环上只有一

个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1。

下列说法错误的是

A.X的摩尔质量为136g-mol-1

B.符合条件的X只有1种

C.X中含有官能团的名称为醒键、埃基

D.X的芳香族同分异构体中属于酯类的共有5种（不考虑立体异构）

【答案】C

【解析】

【分析】3.6gH2。的物质的量为0.2mol,则氢原子物质的量为04mo1,质量为0.4g；8.96L（标准状况）的物质

的量为0.4mol,则C原子的物质的量为0.4mol,质量为4.8g；m（O）=6.8-0.4-4.8=1.6g,。原子的物质的量为

O.lmol,由此可得该有机物的最简式为：C4H40,由质谱可知相对分子质量为136,则X的分子式为：C8H8O,

X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，结合红外光谱特征以及核磁共振氢谱可知X的结构简式

应为:COOCH,,据此分析解答。

第6页/共19页

【详解】A.由X的质谱图可知X的相对分子质量为136,摩尔质量为136gmolT,故A项正确；

B.X要符合下列条件：①属于酯类，说明含有酯基；②分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,

_O

其结构简式为3o,所以符合结构特征的有机物只有I种，故B项正确；

C.由红外光谱图知，X含有苯环，占6个C原子，还含有C=O、C-O-C,C-C、C-H,存在的是酯基不是

酸键、段基，故C项错误;

故本题选C。

9.DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短

周期主族元素，Y、Z为同周期相邻元素。X、Y、W、M处于不同周期。下列说法正确的是

A.DACP中M的化合价为+3B.DACP中不含非极性共价键

C.第一电离能和电负性均为：Y<ZD.简单离子半径大小：W>Z>Y

【答案】A

【解析】

【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z为同周期相邻元素，X、Y、W、M处

于不同周期，X的原子序数最小，可知X处于第一周期，故X为H元素；可知Y、Z处于第二周期，W处

于第三周期，M为长周期元素，根据DACP阳离子结构可知，阳离子是M3+与YX3、Y3形成的配离子，可

知Y为N元素，则Z为O元素，阴离子带1个单位负电荷，则阴离子中W为+7价，故W为C1元素。故

X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为C1元素，据此分析解题。

【详解】A.根据DACP阳离子结构可知，正一价阳离子是M3+与4个NH3、2个N3形成的配离子，M的

化合价为+3,A正确；

第7页/共19页

B.由分析可知，Y为N,则DACP中Y；即N3中含非极性共价键，B错误；

C.Y为N元素，Z为。元素，同周期主族元素自左而右电负性增大，则电负性：N<0,N元素原子2P

轨道为半满稳定状态，N的第一电离能大于O元素，C错误；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，故离子

半径：W(C1)>Y(N3-)>Z(O2-),D错误；

故答案为：Ao

10.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪陛

(《1》)分子中所有原子共平面，两种咪噪类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是

H

A.a、b的阳离子中两个N原子的杂化方式不同

B.两种咪陛类离子液体的熔点：a>b

C.a、b的阳离子中含有的大兀键为兀；

D.a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】

【详解】A.a、b的阳离子中两个N原子的杂化方式均为sp2杂化，故A错误；

B.P或离子体积更大，导致离子液体a熔点较低，故B错误；

C.环上的每个C原子与三个原子成键，剩余一个电子，每个N原子与三个原子成键，剩余1对电子，又

失去1个电子形成阳离子，故大口键为兀-故C正确；

D.a和b的阳离子中氢原子不满足8电子稳定结构，故D错误；

故答案为：C„

二、非选择题

11.铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)铜镒氧化物(CuMmCU)能在常温下催化氧化CO。

①基态Cu原子价电子排布式为0

②与CO互为等电子体的分子为(任写一种)，标准状况下VLCO分子中兀键的物质的量为

第8页/共19页

___________molo

③锦在元素周期表中位于（填“s”“p”“d”或“ds”）区。

（2）已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以[。1（凡0）4『形式存在，判断硫酸铜稀溶液中不存在

的作用力有（填标号）o

A.配位键B.金属键C.离子键D.氢键E.范德华力

（3）Ci?+可形成[CuX2『+,其中X代表H?NCH2cH2NH2,贝U[CuX2r中配位原子为

（填元素符号），配位数为oImol[CuX2:+微粒中VSEPR模型为四面体的非金

属原子共有mol。[CuX2r中H—N—H键角（填“或“=”）

H?NCH2cH2NH2分子中H—N—H键角，原因是。

（4）CuInSM相对分子质量为Mr）是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所

示，则CuInS?晶体的密度为g-cm-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）。

【答案】⑴①.3邛。4sl（2）.N2③.工@.d

11.2

（2）BC（3）①.N②.4③.8④.>⑤.[CuX2]?+中配体H2NCH2cHzNH2中N原

子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，键角增大

4Mr

（4）221

NAacxlO-

【解析】

【小问1详解】

①已知Cu是29号元素，根据能级构造原理和洪特规则可知，基态Cu原子价电子排布式为3甲。4$1,故答

案为：3d1°4si；

②原子总数相同价电子总数相同的微粒互为等电子体，故与CO互为等电子体的分子为N2,已知N2中含

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VL

有氮氮三键，则C。中也含有碳氧三键，故标准状况下VLCO分子中兀键的物质的量为---------x2=

22.4L/mol

VV

——mol,故答案为：N；——；

11.2211.2

③已知Mn是25号元素，其价电子排布式为：3d54s2,故铸在元素周期表中位于d区，故答案为：d；

【小问2详解】

已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，硫酸铜完全电离，其中铜离子以[CU（H2O）41+形式存在，判断硫酸铜稀溶

液中存在[。1（旦0）4「中C/+和氏0之间的配位键，H2O内部的共价键，[。1（凡0）4丁和硫酸根离

子之间的离子键不存在，水分子之间存在氢键和范德华力，故不存在的作用力有金属键和离子键，故答案

为：BC；

【小问3详解】

Cu2+可形成[CuX2]”,其中X代表H?NCH2cH2NH2，已知H?NCH2cHzNH2中N原子还有一对孤

电子对，贝WCuX2『+中配位原子为N,每个N原子与Cu2+均能形成一个配位键，该离子的配位数为4,

已知H2NCH2cH2NH2中N、C均采用sp3杂化，故1mol[CuX2『微粒中VSEPR模型为四面体的非金

属原子共有2x4=8mol,[CuX2:中配体H?NCH2cHzNH2中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，

则排斥力较小，故[CuX2r中H—N—H键角〉H2NCH2cH2NH2分子中H—N—H键角，原因是

[CuX2r中配体H?NCH2cH2NH2中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，故答案

为：N；4；8；＞；[CuX?:中配体H?NCH2cHzNH2中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排

斥力较小，键角增大；

【小问4详解】

根据均摊法，晶胞中Cu的原子个数=8x』+4x；+l=4,化学式为CuInS?,说明一个晶胞中有4个CuInS?单

82

…4M1-

4Mrm------g

元，所以晶胞的质量为玉一，晶胞的体积为a2cnm3=a2cxl（?21cm3,故晶胞的密度夕=一=NA=

“a2c?1021cm3

4Mr4Mr

2g/cm3

NAacxlO-'故答案为:221

NAacxlO

12.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，回答下列问题：

（1）氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是（填标号）。

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d?c.Is22sl2P2d.Is22s22P33P2

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(2)0、F、Cl电负性由大到小的顺序为；OF2分子的空间构型为。

(3)HF的沸点比HC1高，原因是=

(4)下列有关说法正确的是(填标号)。

A.还原性：PH3>H,S>HC1

B.酸性：HC1>HBr>HI

C.热稳定性：PH3>H2S>HC1

D.酸性：C^COOH〉CC13coOH〉CB^COOH

(5)卤化物CsICU受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为o解释

X的熔点比Y高的原因___________»

(6)含F化合物的应用越来越广泛。

①XeF2中心原子的价层电子对数为,下列对XeB中心原子杂化方式推断合理的是

___________(填标号)。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

②Xeg晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。。以晶胞参数为单位长度建立的坐标

系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。如A点原子分数坐标为已知Xe-F键

(2)①.F>O>C1②.V形

(3)两者都为分子晶体，HF形成分子间氢键(4)AD

(5)①.CsCl②.CsCl为离子晶体，IC1为分子晶体

(6)①.5②.D③.[0,0,1

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【解析】

【小问1详解】

a.Is22s22P43sl基态氟原子2P能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；

b.Is22s22P43d2,核外共10个电子，不是氟原子，b错误；

c.Is22sl2P2,核外共5个电子，不是氟原子，c错误；

d.Is22s22P33P2,基态氟原子2P能级上的2个电子跃迁到3P能级上，属于氟原子的激发态，d正确；

故选ad,其中能量较高的为d；

【小问2详解】

非金属性越强，电负性越大，三者的电负性大小为F>O>C1,OF?的价层电子对数

2+1x（6-2xl）=4,有2对孤电子对，空间构型为V形；

【小问3详解】

HF的沸点比HC1高，原因是：两者都为分子晶体，HF形成分子间氢键，熔沸点高于HC1；

【小问4详解】

A.同周期从左往右非金属性增强，简单氢化物的还原性减弱，所以还原性：PH3>H2S>HCLA正确；

B.酸性为：HI（氢碘酸）>HBr（氢澳酸）>HC1（盐酸），B错误；

C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：PH3<H2S<HCI,C错误；

D.F、Cl、Br的电负性依次减弱，F—C的极性>C1-C的极性>Br-C的极性，导致竣基中的羟基的极性逐

渐减小，电离H+的程度减小，所以酸性为CF3coOH>CC13cOOH>CBr3coOH,D正确；

故选AD。

【小问5详解】

卤化物CsICb受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y,X为CsCl,Y为IC1,CsCl为

离子晶体，IC1为分子晶体，所以CsCl的熔点比IC1高；

【小问6详解】

①XeF2中心原子的价层电子对数为2+gx（8—2xl）=5,所以XeF2中心原子杂化方式sp3d,故选D。

②由A点坐标可知该原子位于晶胞的体心，且每个坐标系的单位长度都记为1,B点在棱的二处，其分数

C

坐标为；1°，°，/1。

13.化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：

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④E

已知:

(1)A的名称是；G中所含官能团的名称为。

(2)反应①的反应类型为o

(3)D是酯类物质，反应②所需试剂是。

(4)反应④的化学方程式为0

(5)芳香化合物X是F的同分异构体。X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为

6：2：1：LX可能的结构有种，任写1种可与FeCb溶液发生显色反应的X的结构简式

O

(6)化合物可由烯燃H和O、/(K)合成。路线如下:

O

反应①的反应类型是，H存在顺反异构体，则H的结构简式：,反应②所需要的

试剂和条件是o

【答案】(1)①.甲苯②.魏基、醒键

(2)取代反应(3)高镒酸钾等强氧化剂

(4)

噩00

b+人人+CH3coOH

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CHOCHO

（6）①.加成反应CH3-CH=CH-CH3③.CuO作催化剂、加热

【解析】

，与〉一OH反应生成B

【分析】有分子式可知A的结构简式为

,B-C,将-CH3氧化为-COOH,c为HOOC,在与甲醇发生

酯化反应生成DH、（,（“）c，由F结构式可知E为,D与F发生已知反

应生成G,据此解题。

【小问1详解】

根据结构简式可知A的化学名称为甲苯；G中所含官能团的名称为：鼠基、懒键;

【小问2详解】

反应①的反应类型为取代反应，苯环上的氢原子被一（取代；

【小问3详解】

D是酯类物质，反应②所需试剂是高锯酸钾等强氧化剂，甲基被氧化为蛋基;

【小问4详解】

CH3COOH；

【小问5详解】

芳香化合物X是F的同分异构体，X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为621:1。

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CHOCHO

可能的结构有种,

X6kJ'IhC-T^CH/

CH3Tcoon

OHOH

COOHOOCH

；酚类可与FeCb溶液发生显色反

H,C

人人Cllj

OOCHH3LClh