人教版2024年新教材九年级上册化学知识点总结

人教版（2024年新教材）九年级上册化学知识点总结

第一单元走进化学世界

1.1物质的变化和性质

1.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构

与变化规律的自然科学，与人类进步和社会发展的关系非常

密切。

2.没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的

变化叫做化学变化，又叫做化学反应。

3.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；不需要

发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

1.2化学是一门以实验为基础的科学

1.从日常生活中常可以发现一些有探究价值的问题，可以通

过实验等手段对这些问题进行探究，并通过对实验现象的分

析等获得有价值的结论。

2.在进行化学探究活动时，应该在教师指导下明确问题和探

究目的，关注物质的性质和变化，对物质在变化前、变化中

和变化后的现象进行细致观察、如实记录，并进行比较和分

析，以得出可靠的结论，最后认真填写报告。

1.3走进化学实验室

1.化学实验室是进行化学实验的重要场所，要遵守实验室规

则，特别要注意安全。

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2.学习一些最基本的实验操作方法，如化学药品的取用、

物质的加热、连接仪器装置、洗涤仪器等；正确的操作是实

验成功的重要保证。

第二单元我们周围的空气

2.1空气

1.空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀

有气体等其他成分1%。

2.纯净物由一种物质组成；混合物由两种或多种物质组成。

氧气、氮气等是纯净物，空气是混合物。

3.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。

2.2氧气

1.氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下能

与磷、硫、铁等发生反应。

2.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化

合反应。物质与氧气发生的反应属于氧化反应。

2.3制取氧气

1.在化学反应中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质

的反应，叫做分解反应。

2.实验室里可用加热高镒酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯

酸钾的方法制取氧气。

3.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的

质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催

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化剂。催化剂在生产中有重要应用。

第三单元物质构成的奥秘

3.1分子和原子

1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不

停的运动之中。

2.在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，

分子会变成其他分子。构成物质的分子是保持该物质化学性

质的最小粒子。

3.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新

的分子。

4.在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒

子。

3.2原子的结构

1.原子的构成

核外电子每个电子带1个单位负电荷

原子

原子核［质子每个质子带1个单位正电荷

"I中子不带电

核电荷数=质子数=核外电子数

2.原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图

表示。

3.构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。带电的原

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子叫做离子。

4.以一种碳原子的质量的工作为标准，其他原子的质量与它

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相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

3.3元素

1.化学上，元素是具有相同质子数的一类原子的总称。

2.每种元素都用一个国际通用的符号来表示，元素符号是学

习化学的重要工具，初学化学时，正确地记忆和书写一些常

见的元素符号是必要的。

3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

第四单元自然界的水

4.1爱护水资源

1.地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限

的。

2.为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水一一节约用水,

保护水一一防治水污染。

4.2水的净化

1.自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不

同程度的净化。

2.硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，易生水垢，与肥皂作

用不易起泡沫；硬水可以软化为软水。

3.如何利用吸附、沉淀、过滤和蒸镭等方法净化水。

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4.3水的组成

1.水是由氢元素和氧元素组成的。

2.单质是由同种元素组成的纯净物。

3.化合物是由不同种元素组成的纯净物。

4.由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫

做氧化物。

4.4化学式与化合价

1.用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

2.化学式表示一种物质、表示物质的元素组成，以及组成元

素的原子个数比。

3.应用化合价推求物质化学式的根据是：

（1）这种化合物确实存在；

（2）化合物各元素正、负化合价的代数和为0。

4.根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质组成元素

的质量比以及质量分数。

第五单元化学方程式

5.1质量守恒定律

1.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等

于反应后生成的各物质的质量总和。

2.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原

子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应

中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的

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质量也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然

相等。

3.化学方程式提供的信息包括：

哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应；

反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对

数量；

反应前后质量守恒；等等。

5.2如何正确书写化学方程式

1.书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须要以客观事实

为基础；二是要遵守质量守恒定律。

2.书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配

上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这

个过程就是化学方程式的配平。

5.3利用化学方程式的简单计算

根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算

出其他反应物或生成物的质量。

第六单元碳和碳的氧化物

6.1金刚石、石墨和C60

1.不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成

不同的物质。如金刚石、石墨和C6。都是由碳元素组成的单质。

2.木炭和活性炭具有吸附性。

3.在常温下，碳的化学性质很稳定。在高温下，碳能够与很

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多物质发生反应。

4.物质的性质在很大程度上决定物质的用途。

6.2二氧化碳制取的研究

1.实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二

氧化碳。

2.实验室里制取二氧化碳的装置和检验二氧化碳的方法。

3.实验室里制取气体的一般思路和方法：

（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；

（2）选择合适的实验装置；

（3）验证所制得的气体。

6.3二氧化碳和一氧化碳

1.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳能与水反应。

2.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验

二氧化碳。

3.一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性。

4.二氧化碳是一种温室气体。人类应采取积极措施，防止温

室效应进一步增强。

第七单元燃料及其利用

7.1燃烧和灭火

1.通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈

的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：

（1）可燃物；

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（2）氧气（或空气）；

（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。

2.灭火原理（破坏燃烧的条件）：

（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；

（2）隔绝氧气（或空气）；

（3）使温度降到着火点以下。

3.在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格

遵守有关规定，绝不允许违章操作。

7.2燃料的合理利用与开发

1.物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现

为热量变化，即有放热现象或吸热现象发生。

2.化石燃料包括石油、煤、天然气等，是重要