九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气和稀酸的反应教案 （新版）新人教版

九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气和稀酸的反应教案（新版）新人教版主备人备课成员教学内容分析本节课的主要教学内容为九年级化学下册第8单元“金属和金属材料”中的课题2“金属的化学性质”的第一课时，着重探讨金属与氧气和稀酸的反应。教学内容与学生已有知识的联系在于，学生通过之前的学习，已经掌握了金属的基本分类和物理性质，本节课将在此基础上，引导学生学习金属的化学性质，特别是铁、铜、锌等常见金属与氧气、稀盐酸和稀硫酸的反应。通过本节课的学习，学生将能理解金属活动性顺序，并能够运用这一知识解释日常生活中的金属腐蚀等现象。核心素养目标本节课的核心素养目标旨在培养学生通过探究金属的化学性质，提升科学探究能力和创新意识。学生将能够运用实验技能，观察和分析金属与氧气、稀酸反应的现象，培养实证思维和问题解决能力。通过学习金属活动性序列，增强学生的物质观念和分类思维，促进科学思维能力的发展。同时，通过联系实际生活中的金属应用和腐蚀现象，激发学生的社会责任感和科学态度，培养其运用化学知识服务于社会的生活理念。重点难点及解决办法本节课的重点在于金属与氧气、稀酸反应的化学性质，以及金属活动性序列的理解和应用。难点在于如何引导学生通过实验观察，归纳金属活动性的规律，并运用这一规律解释实际问题。

解决办法及突破策略：

1.通过设计直观的实验演示和分组实验，让学生亲身体验金属与氧气、稀酸反应的过程，增强直观感受，从而加深对重点知识的理解。

2.提供实验数据和反应现象，引导学生通过比较、分析和归纳，自主发现金属活动性序列，采用图表、思维导图等方式辅助理解和记忆。

3.创设问题情境，鼓励学生运用金属活动性序列解释日常生活中的金属腐蚀案例，通过小组讨论和教师引导，突破难点，提高解决问题的能力。

4.利用多媒体教学资源，如动画、视频等，形象展示金属反应过程，帮助学生构建清晰的知识框架，提升学习效果。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生人手一本九年级化学下册教材，方便学生随时查阅本节课相关的金属化学性质内容。

2.辅助材料：准备金属活动性序列的图表、金属与氧气和稀酸反应的实验现象图片和视频等多媒体资源，增强教学直观性。

3.实验器材：准备铁、铜、锌等金属样品，氧气、稀盐酸和稀硫酸等试剂，以及实验所需的试管、酒精灯等器材，确保实验的顺利进行。

4.教室布置：将教室划分为实验操作区、小组讨论区，便于学生进行实验和合作交流，同时设置多媒体展示区，方便教师播放教学资源。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-利用多媒体展示日常生活中的金属制品，如自行车、手机等，提出问题：“为什么这些金属制品在使用一段时间后会生锈？”

-引导学生思考金属与氧气、稀酸反应的关系，激发学生学习兴趣和求知欲。

2.讲授新课（15分钟）

-通过讲解金属与氧气、稀酸反应的基本原理，引导学生学习金属的化学性质。

-强调金属活动性序列的重要性，阐述金属活动性序列与金属反应性能之间的关系。

-结合教材内容，讲解铁、铜、锌等金属与氧气、稀酸反应的实验现象和化学方程式。

3.实验演示与分组实验（15分钟）

-进行实验演示，展示金属与氧气、稀酸反应的过程，引导学生观察实验现象。

-分组进行实验，让学生亲自动手操作，观察不同金属与氧气、稀酸反应的差异。

-学生在实验过程中，教师巡回指导，解答学生疑问，确保学生理解和掌握新知识。

4.巩固练习（5分钟）

-设计具有针对性的练习题，要求学生在课堂上完成，巩固所学知识。

-组织学生进行小组讨论，互相交流解题思路，共同解决练习中的问题。

5.课堂提问（5分钟）

-针对本节课的重点和难点，设计课堂提问，检查学生对金属化学性质的理解和掌握程度。

-鼓励学生主动回答问题，培养学生的表达能力和思维品质。

6.创新教学双边互动（5分钟）

-创设问题情境，让学生运用金属活动性序列解释实际问题，如金属腐蚀原因、防护措施等。

-教师引导学生进行思考、分析，鼓励学生提出解决方案。

-学生与教师共同讨论，总结金属化学性质在实际生活中的应用。

7.核心素养能力拓展（5分钟）

-结合本节课所学知识，提出拓展性问题，如：“如何设计一个无锈的金属制品？”

-学生分组讨论，从多角度分析问题，提出创新性解决方案。

-教师点评学生方案，引导学生关注金属的可持续发展和环境保护。

8.课堂小结（5分钟）

-教师简要总结本节课的重点内容，强调金属活动性序列在实际生活中的应用。

-学生分享学习收获，表达对本节课知识的理解和感悟。

总计用时：45分钟知识点梳理1.金属的化学性质

-金属与氧气反应：铁、铜、锌等金属在空气中与氧气发生化学反应，生成金属氧化物。

-金属与稀酸反应：铁、锌等金属与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成相应的盐和氢气。

2.金属活动性序列

-了解金属活动性序列的概念，掌握金属活动性序列中常见金属的排列顺序。

-金属活动性序列与金属反应性能的关系：金属活动性越强，与氧气、稀酸反应越容易。

3.金属氧化物的性质和用途

-了解金属氧化物的特点，如颜色、溶解性等。

-掌握金属氧化物在生活和工业中的应用，如铁锈的防治、金属表面处理等。

4.金属与稀酸反应的化学方程式

-铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

-锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

-铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

-锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

5.金属活动性序列的应用

-解释金属腐蚀的原因：金属与氧气、水发生氧化还原反应。

-金属防护措施：涂覆保护层、阴极保护、选用耐腐蚀金属等。

6.实验操作技能

-掌握金属与氧气、稀酸反应实验的基本操作，如取用金属、滴加试剂等。

-学会观察实验现象，如气体的产生、颜色的变化等。

7.科学探究能力

-通过实验观察，分析金属活动性序列的规律。

-运用金属活动性序列解释实际问题，提高解决问题的能力。

8.科学态度与责任感

-关注金属资源的可持续发展和环境保护。

-了解金属在生活和工业中的应用，增强社会责任感。板书设计①重点知识点

-金属的化学性质

-金属活动性序列

-金属与氧气、稀酸反应的化学方程式

-金属腐蚀原因与防护

②关键词

-氧化

-置换反应

-活动性

-腐蚀

-防护

③重点句

-金属活动性越强，与氧气、稀酸反应越容易。

-金属腐蚀是金属与氧气、水发生氧化还原反应的结果。

-合理利用金属活动性序列，可以有效防止金属腐蚀。

板书设计示例：

```

金属的化学性质

├──金属活动性序列

│├──铁>锌>铜

│└──活动性越强，反应越容易

├──金属与氧气反应

│├──Fe+O2→Fe2O3

│└──Zn+O2→ZnO

└──金属与稀酸反应

├──Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

├──Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

└──防腐蚀：涂覆保护层、阴极保护等

```

板书设计要求简洁明了，通过直观的图形和关键词，帮助学生记忆和理解重点知识。同时，采用不同颜色的粉笔突出重点，增加艺术性和趣味性，激发学生的学习兴趣。课堂1.课堂评价

-通过课堂提问，了解学生对金属化学性质、金属活动性序列等知识点的掌握程度。

-观察学生在实验操作过程中的表现，评估学生的实验技能和观察能力。

-在小组讨论环节，关注学生的参与度和合作意识，促进学生的交流与表达。

-定期进行课堂小测验，测试学生对金属与氧气、稀酸反应化学方程式的记忆和应用能力。

-及时发现问题，针对学生的疑惑和困难，给予个别指导和解答。

2.作业评价

-对学生完成的练习题、实验报告等进行认真批改，关注学生的答题思路和知识运用。

-点评作业中的亮点和不足，给出具体的改进建议，帮助学生巩固和提高。

-及时向学生反馈作业评价结果，鼓励学生针对自己的不足进行复习和强化。

-在作业评价中关注学生的思考过程和创新能力，激发学生的学习兴趣和主动性。

-定期总结学生在作业中普遍存在的问题，调整教学策略和方法，提高教学效果。典型例题讲解1.计算题：

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。如果反应中参与的铁的质量为5.6g，求生成的氢气的体积（标准状况下）。

答案：根据化学方程式，1mol铁可以生成1mol氢气，铁的摩尔质量为56g/mol，故5.6g铁可以生成0.1mol氢气。在标准状况下（0°C，1atm），1mol气体的体积为22.4L，因此0.1mol氢气的体积为2.24L。

2.解释题：

解释为什么铁在潮湿空气中容易生锈，而铝则不会。

答案：铁在潮湿空气中容易与氧气和水反应生成氧化铁（铁锈），这是因为铁的活性较高，容易发生氧化反应。而铝的表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以防止铝进一步与氧气和水反应，因此铝不易生锈。

3.应用题：

在实验室中，如果需要将锌粉和铜粉混合物中的铜粉分离出来，可以采用哪种方法？请写出相应的化学方程式。

答案：可以使用稀盐酸（或稀硫酸）处理混合物。由于锌可以与稀酸反应而铜不反应，锌会溶解，而铜则保持不变。化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。

4.分析题：

分析为什么在金属活动性序列中，铜不能将铁从其盐溶液中置换出来。

答案：因为在金属活动性序列中，铁的位置在铜之前，即铁的活性高于铜。根据活动性序列的规律，活性较低的金属不能将活性较高的金属从其盐溶液中置换出来。

5.设计题：

设计一个简单的实验，证明铁的活动性高于铜。

答案：可以将铁片和铜片分别放入两个试管中，然后向每个试管中加入少量的硫酸铜溶液。铁片表面会逐渐出现红色物质（铜），而铜片则无明显变化。这是因为铁可以将溶液中的铜离子还原成铜，而铜无法将铁离子还原。这一实验证明了铁的活动性高于铜。反思改进措施-创设生活化教学情境，激发学生学习兴趣，如通过展示日常生活中的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。

-采用多媒体教学资源，如动画、视频等，形象展示金属反应过程，帮助学生构建清晰的知识框架。

2.存在主要问题

-教学组织方面：在分组实验环节，部分学生参与度不高，导致实验效果不理想。

-教