江西省2023-2024学年高一年级上册10月质量检测化学试卷含答案

江西省名校2023-2024学年高一上学期10月质量检测化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.我国海洋资源丰富。下列有关说法错误的是（）

A.海底开采的石油属于纯净物B.海洋生物的呼吸作用属于化学变化

C.高温煨烧贝壳可以制生石灰D.海水是一种比较复杂的分散系

2.下列分散系中分散质粒子直径最小的是（）

A.氢氧化铁悬浊液B.氢氧化铁胶体

C.雾D.硫酸铜溶液

3.下列反应中属于氧化还原反应的是（）

,、△

A.NH3+HC1^=NH4C1B.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O

C.3Fe+4H2O（g）^^Fe3O4+4H2TD.CaCO3+2HCl^=CaCl2+H2O+CO2T

4.下列物质的分类错误的是（）

A.纯碱——钠盐B.氢氧化铁胶体一一纯净物

C.H2SO4——电解质D.H2O——氧化物

5.在太空舱里，常用NiFe2（）4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为。2，NiFe?。,中Ni

的化合价为+2价。下列说法中正确的是（）

A.NiFe2O4中Fe为+6价

B.将CC）2转化为一定发生了氧化还原反应

C.NiFe2（D44属于氧化物

D.CC）2与co是同素异形体

6.判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是（）

A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应

C.氧化还原反应：元素化合价是否变化

D.电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物

7.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）

++

A.NaHCO3Na+H+CO：B.(NH4)2SO4^NH：+SOt

2+

C.NH4C1^=NH^+C1D.Ca(OH)2^=Ca+OH；

8.工业上制取CIO2的化学反应：2NaC103+SO2+H2SO42C1O2+2NaHSO4□下

列说法正确的是（）

A.NaCK）3在反应中失去电子B.SC）2在反应中被氧化

C.H2sO,在反应中作氧化剂D.每生成1个CIO2，转移2个电子

9.下列转化过程中（线上为所加物质）加入还原剂的是（）

Ca0HHC1

A-C12^^->CaCl2B.Na2SO3->SO2

Fe

C.Na°—Na2OD.FeCl3-->FeCl2

10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.含FeSC）4的溶液中：K+、Na+、CP

B.NaOH溶液中：Mg?*、SO1、CP

C.含NaHCC>3的溶液中：H+、SOj、NO-

2+

D.稀盐酸中：Ba>Ag+、NO；

11.应用下列装置能达到实验目的的是（）

NaCl晶体

A.AB.BC.CD.D

12.制取同种物质有不同方法，如制取MgCL方法如下，下列说法正确的是（）

Mg+Cl

，①2

Mg（OH）『HClMg+HCl12

MgCU

(3)TMgSO4+BaCl2

A.CU属于电解质

B.反应①〜④中涉及3种盐

C.反应①〜④中属于氧化还原的有3个

D反应④的离子方程式为SOj+Ba2+^=BaSC>4（

13.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;

②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H20+12。

下列说法错误的是（）

A.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原

B.两个反应中硫元素的化合价均未发生变化

C氧化性:MnO2>I2、IO；>SOj

D.反应①②中生成等质量的匕时，转移电子数之比为1：5

14.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）

选项物质试剂分离方法

AgNC)3溶液

A锌粉过滤

[CU(NO3)2]

C0(CO)点燃

B2o2

cMnO2(KC1)水溶解、过滤、洗涤、干燥

DNaCl（NaOH）足量稀硫酸蒸发结晶

AAB.BC.CD.D

15.天然气中含有少量H2s等气体，开采应用受限。T.F菌在酸性Fe2（SC）4）3溶液中可

实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。总反应方程式为

T.F菌

2H,S+O,=2SJ+2HQ。下列说法错误的是（）

Fe2（SO4）3

A.大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应

B.脱硫过程的总反应属于置换反应

C.脱硫过程中Fe2（SC）4）3的质量和化学性质不变

D.该反应原理可以应用于高温条件下脱硫

二、填空题

16.A〜I为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属

单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是

由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。根据如图所示（图中部分反应条件已略

去）的转化关系，回答下列问题：

②「回

（1）物质B的化学式为,物质I的用途有（任写一种）。

（2）A〜D中属于电解质的是（填化学式）；反应①〜③中属于离子反应的是

（填序号）。

（3）在溶液中发生反应②时的实验现象为；反应④的化学方程式为o

（4）发生反应①时，若消耗物质B的质量为120g,则生成物质E的质量为o

17.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4>FeCl3>KC1O3>

LCr?。,是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：

（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是（填字母）。

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：

2KMnO4+16HCl（^）^-2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O。上述反应中被氧化的元素

为（填元素符号）；还原产物为（填化学式）。

（3）FeCL溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用

2FeClj+CuCuC12+2X。

①上式中X的化学式为O

②若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCL的质量为go

③该反应的离子方程式为。

（4）已知方程式：KCK）3+6HC1（>）^=KC1+3C12T+3H2O。

用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（5）某反应的反应物与生成物有KzCr?。?、KC1、CrCl3>Cl2>HC1（浓）、H2O,

已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2,写出并配平该化学方程式：.o

18.由Ca?+、Ag+、K+、Fe3+、NO］、SOj、C「、CO,这8种离子构成A、B、

C、D四种可溶性盐（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验：

①把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；

②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味

的气体逸出。

回答下列问题：

（1）写出A、C的化学式：A,Co

（2）写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：o

（3）向C中滴入NaOH溶液的现象为o

（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M,配制M的饱和溶液并进行以下实验：

在烧杯中加入40mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6

滴，继续煮沸至液体呈_____色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察

到液体中，该液体中分散质粒子的直径为o

（5）写出A溶液与D溶液反应的化学方程式：.o

19.天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠（化学式：CH3coONa）的过饱和溶液

做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一

颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：

任务一：认识醋酸和醋酸钠

（1）从物质的分类上看，醋酸钠属于（填字母，下同），醋酸溶液属于

A.酸

B.碱

C.盐

D.非电解质

E.电解质

F.混合物

任务二：性质探究

已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离

+

方程式为CH3COOH.•CH3coeT+H。

（2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为

O.lOAo继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增

大，最终示数为0.24A。据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是

（填微粒符号、不考虑H+、OJT）。

醋酸钠

‘溶液

（3）醋酸钠在水中完全电禺的电离方程式为；水是一种弱电解质，可以电禺出

极少量的H+和OH1根据已知信息推断其电离方程式为，因此水在书写离子

方程式时，不能拆写为H+和OIT。

（4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋

酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：o

②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致

的

是（填字母）。

电

导

A率

“醋酸溶液）

电

导

率

B.

电

导

率

D.

P（醋酸溶液）

参考答案

1.答案：A

解析：石油属于混合物，A项错误；呼吸作用是化学变化，B项正确；贝壳的主要成

分是碳酸钙，碳酸钙煨烧时分解生成CO?和CaO,C项正确；海水是一种比较复杂的

分散系，D项正确。

2.答案：D

解析：氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于lOOnm,氢氧化铁胶体、雾属于

胶体，胶体的分散质粒子直径在l~100nm,硫酸铜溶液，溶液的分散质粒子的直径小

于Inm,D项符合题意。

3.答案：C

解析：A反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A项错误；B反应中元素化

合价不变，不属于氧化还原反应，B项错误；在C反应中，有Fe、H两种元素化合价

发生变化，因此该反应属于氧化还原反应，C项正确；D反应中没有元素化合价发生

变化，不属于氧化还原反应，D项错误。

4.答案：B

解析：纯碱是碳酸钠，属于钠盐，A项正确；氢氧化铁胶体是混合物，B项错误；

H2sO,在水溶液里能够导电，是电解质，C项正确；H2O为只含氢、氧两种元素的化

合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，D项正确。

5.答案：B

解析：NiFe2（）4中Ni的化合价为+2价，根据化合物内元素化合价代数和为0,计算出

Fe的化合价为+3价，A项错误；CO2^O2,氧元素化合价升高，一定发生了氧化还

原反应，B项正确；氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，

NiFe2（）4不符合此定义，C项错误；同素异形体是由同种元素组成的性质不同的单

质，CO?、CO均为化合物，D项错误。

6.答案：D

解析：纯净物与混合物的分类标准为是否只含有一种物质，A项错误；丁达尔效应是

区分溶液与胶体，不是本质依据，B项错误；判断氧化还原的本质是电子得失或共用

电子对偏移，C项错误；电解质与非电解质的标准是在水溶液巾或熔融状态下能否导

电的化合物，D项正确。

7.答案：C

解析：NaHCO3^=Na+HCO；,A项错误；(NH)SO4=^2NH：+S0：,B项错

2+

误；Ca(OH)2^=Ca+2OH--D项错误。

8.答案：B

+5+4+4+6

解析：反应中元素化合价变化情况为2NaC103+S02+H2SO42C1O2+2NaHSO4，

SOz作还原剂，在反应中被氧化，NaCKX,作氧化剂，在反应中得到电子，A项错误，

B项正确；H2sO’中元素化合价未发生变化，C项错误；每生成1个CIO2，转移1个

电子，D项错误。

9.答案：D

解析：加入还原剂，即加入的物质化合价升高。JCa(°H)2->CaC12,Ca(OH)2中

HC1

无元素化合价改变，不是还原剂，A项错误；Na2SO3->S02>无元素化合价改

变，B项错误；Na°2-Na2。，0?中氧元素化合价降低，作氧化剂，C项错误；

Fe

FeCl3->FeCl2-铁元素化合价升高，作还原剂，D项正确。

10.答案：A

解析：离子间不能发生反应，A项正确；Mg2+与OH-不能大量共存，B项错误；

HCO］与H+不能大量共存，C项错误；Ag+与C「能大量共存，D项错误。

11.答案：C

解析：灼烧固体不能使用蒸发皿，A项错误；制备Fe(OH)3胶体不能加NaOH,B项错

误；NaHCC>3除去HC1后浓硫酸可以干燥CO2，C项正确；从NaCl溶液中制得NaCl

晶体应蒸发结晶，D项错误。

12.答案：D

解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，A项错误；反应①〜④中

涉及的盐有MgCl?、MgSO4.BaCl2>BaSO4,B项错误；反应①〜④中属于氧化还

原反应的是①③，C项错误；反应④的离子方程式为SO1+Ba2+^=BaSC>4J，D项

正确。

13.答案：B

解析：反应①中碘元素的化合价升高，被氧化，反应②中碘元素的化合价降低，被还

原，A项正确；反应②中硫元素的化合价升高，被氧化，B项错误；由反应①可知氧

化性：MnO2>12,由反应②可知氧化性：C项正确；由反应①得，生成

1个b转移2个已，由反应②得，生成1个匕转移10个片，所以当生成等量的匕时，

转移电子数之比为1：5,D项正确。

14.答案：C

解析：Zn与AgNC^、Cu(NC)3)2均能反应，且引入新杂质离子Zt?+，A项错误；向

CO2、CO混合气中通入。2不易点燃，且通入。2的量无法确定，B项错误；Mil。2难

溶于水，KC1能溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可除去KCLC项正确；除去

NaCl中的NaOH,加入足量稀盐酸，再蒸发结晶，D项错误。

15.答案：D

解析：CH,属于温室气体，A项正确；氧气置换出硫单质，B项正确；Fe2(SOj作为

反应的催化剂，C项正确；高温条件下会导致细菌死亡，D项错误。

16.答案：(1)CuO；医疗急救

(2)CuO、CuCl2；①②

(3)铁逐渐溶解，铁表面附着紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色;

催化剂

2H2。22H2。+。2T

(4)27g

解析：(1)根据分析，B为CuO；I为。2可以供给呼吸;

（2）根据分析，电解质为CuO、CuCl2;@>92HC1+CUO=CUC12+H2O,属于离

△

子反应；Fe+CuCl2—FeCl2+Cu,属于离子反应；(D^J2CU+O2=2CUO,不

属于离子反应；

（3）根据分析，②的现象为溶液由蓝色变为浅绿色，有红色单质生成；④为

催化剂

2H2。22H2。+。2T；

(4)根据分析，CUO~H2O,则凡0的质量为27g。

17.答案：(1)C

(2)Cl；MnCl2

(3)①FeC"；②162.5；(3)2Fe3++CuCu2++2Fe2+

_________________________

「Y

(4)KCIO3+6HCM浓)^KC1+3cIZf+3HO

I_______f2

失5Xe「

(5)K2Cr2O7+14HC1(浓)=3C12T+2KC1+2CrCl2+7H2O

解析：（1）A.有单质参加的化合反应为氧化还原，A错误；B.有单质生成的分解反应

为氧化还原，B错误；C.置换反应为单质与化合物的反应，属于氧化还原反应，C正

确；D.复分解反应化合价不变，一定不属于氧化还原反应D错误；故答案为：C；

（2）该反应中，Mn元素化合价降低，故KMnC）4是氧化剂被还原，MnCl?是还原产

物；C1元素化合价升高，HC1作还原剂被氧化，MnCU是氧化产物；

（4）KCIO3中C1为+5价发生还原反应生成0价Cl2,1个KCIO3得到5个电子；HC1

中C1为-1价发生氧化反应生成Cl2,5个HC1体现还原性，1个HC1体现酸性；故答

_____________得5」_____________

r—1

案为KCIO3+6HCI（浓）一KC1+3cb2+3HO；

I_______f2

失5Xe「

（5）LCr?。,中Cr为+6价发生还原反应生成CrC11个KzCr?。?得到6个电子，HC1

中的C1为价发生氧化反应生成Cl2,