专题11　化学元素符号量的计算原卷版+解析

2020-2021学年八年级科学下册培优微专题速学速练第2章微粒的模型与符号专题11化学元素符号量的计算类型之一相对原子质量的理解及有关计算 1类型之二相对分子质量、元素质量分数、质量比的计算 4类型之三化学式的确定 11【考查知识】1.相对原子质量（1）概念：以一种碳原子的质量的（约）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。（2）计算公式：某原子的相对原子质量＝某原子的实际质量/碳原子质量×（3）相对原子质量与质子数和中子数的关系：相对原子质量＝质子数+中子数2.相对分子质量（1）定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和.（2）举例CO2的相对分子质量=12+16×2=44；CuSO4•5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250.类型之一相对原子质量的理解及有关计算【方法归纳】1.在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。2.核电荷数＝质子数＝核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)3.原子中不一定含有中子。4.不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。原子中数字的作用：根据质子数可以画出原子的结构示意图，根据结构示意图中最外层电子数，可初步确定原子的种类、化学性质等。【常考题型】1．中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是()A．相对原子质量为235 B．核电荷数为92C．核外电子数为92 D．相对原子质量为235g2．下列说法中正确的是()A．原子的质量主要集中在原子核上B．相对原子质量就是原子的实际质量C．相对原子质量近似等于质子数和电子数之和D．相对原子质量是一个比值，没有单位3.5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为()A．118 B．176 C．294 D．4124.联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为()A．101 B．157C．258 D．3595．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为()A．32mgB．2mgC．mgD．不能确定6．已知某元素的原子与碳－12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为()A．108 B．1.33C．108克 D．1.33克7．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为()A．12 B．16C．5D．108．已知碳12原子的质量为akg，一种原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为()A.eq\f(12a,b)kg B.eq\f(a,b)C.eq\f(12b,a)kg D.eq\f(12b,a)9．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲的相对原子质量为()A.eq\f(12ac,bd) B.eq\f(bc,12ad)C.eq\f(12bd,ac) D.eq\f(ad,12bc)10．某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其核内质子数为________，中子数为________。11.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti的原子核内中子数为26，相对原子质量为48，则下列叙述正确的是（）A．钛原子在化学反应中易得电子B．Ti4+核外有26个电子C．钛原子和钛离子的化学性质相同D．钛原子的核内质子数为2212.下列有关说法错误的是（）A．原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比B．氧的相对原子质量为16，表示的意义是：一个氧原子的质量是一个Cu原子质量的16倍C．等质量的金属钠、镁中含有的原子个数比为24：23D．符号“Fe”表示的意义是：①铁元素②一个铁原子③铁这种单质类型之二相对分子质量、元素质量分数、质量比的计算【方法归纳】1.相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）．相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．2.某分子的实际质量=该分子的相对分子质量×碳-12原子实际质量的1/12（即1.66×10-27kg）．3.利用公式计算物质的相对分子质量时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．3.元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．4.利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．5．利用某物质中各元素的质量比，可以计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．6.元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．【常考题型】1．央视“3·15”晚会曝光了一些山寨饮料，原料为大量添加剂，其中一种是山梨酸钾(C6H7KO2)。下列有关山梨酸钾的说法不正确的是()A．山梨酸钾是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的化合物B．山梨酸钾中碳、氢、钾、氧四种元素的质量比为6:7:1:2C．山梨酸钾中氢元素的质量分数最小D．1个山梨酸钾分子中含有16个原子2．三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列关于三硝基胺的说法正确的是()A．三硝基胺由三种元素组成B．三硝基胺的相对分子质量为152gC．1个三硝基胺分子中含有10个原子D．三硝基胺中氮、氧元素的质量比为2：33．下列对几种有机化合物的叙述正确的是()A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子B．乙醇(C2H6O)中碳、氢、氧元素的质量比为261C．尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量为60gD．葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为40%4．某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是()A．20%B．40%C．60%D．80%5．过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示(注：“●”表示碳原子，“”表示氧原子，“○”表示氢原子)。下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是()A．过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3B．其相对分子质量为76C．C、H、O三种元素的质量比为2∶4∶3D．保持其化学性质的是C2H4O3分子6．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为()A．3∶2B．2∶3C．29∶30 D．30∶297．下列各组物质中，相对分子质量相等，分子个数相等的物质中氧原子数也相等的一组为()A．CO2和NO2B．SO2和CO2C．Fe2O3和Fe3O4D．H2SO4和H3PO48．某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为()A．36%B．40% C．72% D．90%9．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)()A．30.4mgB．15.2mg C．22.4mg D．22.6mg10．有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7:4，则该氧化物中氮元素的化合价为()A．＋4B．＋1 C．＋3D．＋511．n个某原子的质量为mg，相对原子质量为p，则1个碳－12原子的质量为()A.eq\f(m,pn)gB.eq\f(12m,pn)g C.eq\f(12n,pm)g D.eq\f(pm,12m)g12．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是()A．HClO4、KClO3B．NaClO、KClC．KClO、KClD．NaCl、KCl13．有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中一定含有下列物质中的(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)()A．(NH4)2SO4(21%)B．NH4HCO3(18%)C．CO(NH2)2(47%)D．NH4Cl(26%)14．南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是()A．含有3个氧分子B．相对分子质量为94C．钠元素的质量分数为13.4%D．钠元素与铝元素的质量比为23∶2715．我国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为C15H22O5)并运用于医学治疗，为人类医学做出重大贡献，因而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，关于青蒿素的说法正确的是()A．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的B．青蒿素的相对分子质量为282gC．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15∶22∶5D．青蒿素由三种元素组成16．有一种不纯的硝酸铵样品，经分析其中氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混入的杂质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)()A．(NH4)2SO4(21.2%) B．NH4HCO3(17.7%)C．CO(NH2)2(46.7%) D．NH4Cl(26.2%)17．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为()A．6∶9∶8B．12∶8∶9C．2∶3∶6D．1∶3∶418．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是()A．分别计算它们的相对分子质量B．计算所含SO42－的质量分数C．比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量大小D．计算所含金属元素的质量分数19．某化合物HnRO2n－1的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为______________。20．通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏可得到乙醇，乙醇属于可再生资源。已知乙醇化学式为C2H5OH。请回答：(1)乙醇的相对分子质量是________。(2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是________。21．焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒。已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：(1)x＝________；(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是________；(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是________(精确到0.1%)。22．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：(1)CO(NH2)2中共含有________(写数字)种元素；(2)CO(NH2)2的相对分子质量是________；(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则CO(NH2)2的质量为________g(计算结果精确到0.1)。23.人体的尿液中含2%的尿素[CO(NH2)2]，如果尿液中其他物质不含氮元素，请你完成下列填空：(1)尿素的相对分子质量为________；(2)人体尿液中氮元素的质量分数为________(结果保留两位小数)。24.钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：(1)氯化钾的相对分子质量为________。(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果保留一位小数)25.乳酸钙[C6H10O6Ca·5H2O]是一种新型补钙剂。市售乳酸钙片每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人，每天服用20片乳酸钙片可以达到补钙目的，试计算：(1)乳酸钙中，碳、氧元素的质量比为________。(2)该病人通过服用此乳酸钙片，每天补充钙元素的质量是多少？(3)该病人改用喝牛奶(每100mL牛奶含钙≥0.104g)补钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶？26．单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂，牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使患龋齿的比例减少17%～38%。(1)单氟磷酸钠中F为－1价，则其中P的化合价为________。(2)单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为________。(3)若使一支质量为200g(净含量)的某种牙膏达到使龋齿的比例减少17%～38%的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为________(精确到0.1)g。27．硝酸铵(化学式为NH4NO3)是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药等，请计算：(1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为__________。(2)硝酸铵中氮元素的质量分数。(写出计算过程，下同)(3)40g硝酸铵中所含氮元素的质量与多少克碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中所含氮元素质量相等？28．工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁。求100t该铁矿石中铁元素的质量及质量分数。29．某固体由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成，已知Na元素的质量分数为46%，求氧元素的质量分数。以下是小涛同学的解题思路：①先找出混合物中成比例的原子，即Na∶S(个数比)＝2∶1；②结合已知量Na元素的质量分数w(Na)＝46%，利用相对原子质量与原子个数乘积之比＝元素质量之比，求出硫元素的质量分数，即w(Na)∶w(S)＝(23×2)∶32，则w(S)＝32%；③w(O)＝1－32%－46%＝22%。模仿上述解题思路，完成下列问题。(1)某混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为____________。(2)混合物NaHSO3、MgSO4和MgS中，硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为________。类型之三化学式的确定【方法归纳】有关化学式的计算，主要有4种题型：1．相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．2．元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算．3．元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”来进行计算．4．有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可．而有关化学式的推断，主要有3种题型：1．不涉及化学反应的化学式的推断，方法是根据上面的4种有关化学式的计算方法，逆向推算出该化学式中的原子个数或个数比；然后再将其标注在相应的元素符号的右下角即可．2．涉及到化学反应的化学式的推断，方法是先根据质量守恒定律的含义，即在化学反应前面元素的种类和原子的个数都不变，推断出其中的元素符号和原子个数；然后再按照化合价的顺序为“左正右负”的原则，将其排列起来，并把原子个数标注在相应的元素符号的右下角即可．3．以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序（或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个数比）标注在相应的元素符号的右下角即可．【常考题型】1．儿童缺锌可口服葡萄糖酸锌，其化学式为C12H22OxZn，查阅资料得知其相对分子质量为455，则x的值为()A．28B．16C．14D．22．维生素A1中含C的质量分数为83.9%，含H的质量分数为10.5%，含O的质量分数为5.6%，其相对分子质量是286，则维生素A1的化学式为()A．C19H28O2 B．C20H14O2C．C20H30O D．C19H42O3.有一种氮的氧化物中，氮与氧元素的质量比为7∶16，则该氧化物的化学式可能是()A．N2O B．NO C．N2O3D．NO24．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1∶3。其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为()A．32B．80C．40D．165．由A、B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为12∶1，质量之比为6∶1，则该化合物的化学式可能表示为()A．AB4B．A2B3C．A2B4D．A2B66．元素X的氧化物中，X元素与氧元素的质量比为7∶20，X元素与氧元素的相对原子质量之比为7∶8。该化合物的化学式为()A．N2O5 B．Fe2O3C．H2O D．Al2O37．如表所示分别列出了四种碳氢化合物的名称、相对分子质量和沸点。名称甲烷乙烷丙烷丁烷相对分子质量16304458沸点/℃－164－88.6－42.1－0.5(1)根据表中的信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相对分子质量的关系是______________________________。(2)甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原子和氢原子的结合有一定规律，若分子中的碳原子数为n，则其化学式为_____________________。8.只含铁、氧两种元素的固体样品7.2克，测得其中含铁元素的质量为5.6克。下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有4种情况B．若固体样品是混合物，则一定含有铁C．固体样品不可能是纯净物D．若固体样品由两种物质组成，则这两种物质的质量之比一定为7：209.现有一只含铜和氧两种元素的固体样品10g，测得其中铜元素的质量为9g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种，下列说法不正确的是（）A．样品可能只有Cu和CuOB．样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物C．样品可能只有Cu和Cu2OD．样品可能只有CuO和Cu2O2020-2021学年八年级科学下册培优微专题速学速练第2章微粒的模型与符号专题11化学元素符号量的计算类型之一相对原子质量的理解及有关计算 1类型之二相对分子质量、元素质量分数、质量比的计算 6类型之三化学式的确定 19【考查知识】1.相对原子质量（1）概念：以一种碳原子的质量的（约）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。（2）计算公式：某原子的相对原子质量＝某原子的实际质量/碳原子质量×（3）相对原子质量与质子数和中子数的关系：相对原子质量＝质子数+中子数2.相对分子质量（1）定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和.（2）举例CO2的相对分子质量=12+16×2=44；CuSO4•5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250.类型之一相对原子质量的理解及有关计算【方法归纳】1.在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。2.核电荷数＝质子数＝核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)3.原子中不一定含有中子。4.不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。原子中数字的作用：根据质子数可以画出原子的结构示意图，根据结构示意图中最外层电子数，可初步确定原子的种类、化学性质等。【常考题型】1．中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是()A．相对原子质量为235 B．核电荷数为92C．核外电子数为92 D．相对原子质量为235g【答案】D【解析】相对原子质量不是实际质量，单位不是“g”。2．下列说法中正确的是()A．原子的质量主要集中在原子核上B．相对原子质量就是原子的实际质量C．相对原子质量近似等于质子数和电子数之和D．相对原子质量是一个比值，没有单位【答案】A【解析】电子的质量比质子、中子的质量小得多，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；相对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，故B错；相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”或“kg”，故D错；由于原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个碳12原子质量的1/12，故相对原子质量约等于质子数与中子数之和，故C错。3.5月9日，相关机构发布等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为()A．118 B．176 C．294 D．412【答案】A【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核电荷数为118，故其核内质子数和核外电子数均为118；4.联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为()A．101 B．157C．258 D．359【答案】A【解析】在原子中，核内质子数=核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101。5．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为()A．32mgB．2mgC．mgD．不能确定【答案】B【解析】原子质量比等于相对原子质量之比。已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32，如果该氧原子的质量为m，则m/(碳原子质量×1/12)=16,则碳原子的质量的1/12=m/16，根据：硫原子的实际质量/(碳原子质量×1/12)=32，则硫原子的质量是=32×m/16=2m.6．已知某元素的原子与碳－12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为()A．108 B．1.33C．108克 D．1.33克【答案】A【解析】某原子与碳－12原子的质量比为9∶1，那么与碳－12的1/12的质量比为108，则相对原子质量为108。7．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为()A．12 B．16C．5D．10【答案】B【解析】由左图，碳12原子的1/12与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12，1/13个碳12原子的相对原子质量为1/12个碳12原子相对原子质量的4倍，则1/3个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和1/3个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。8．已知碳12原子的质量为akg，一种原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为()A.eq\f(12a,b)kg B.eq\f(a,b)C.eq\f(12b,a)kg D.eq\f(12b,a)【答案】D【解析】由相对原子质量的计算公式可知：这种原子的相对原子质量是：bkg/(akg×1/12)=12b/a，所以C正确。9．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲的相对原子质量为()A.eq\f(12ac,bd) B.eq\f(bc,12ad)C.eq\f(12bd,ac) D.eq\f(ad,12bc)【答案】A【解析】相对原子质量的大小是由原子的实际质量决定的，原子的实际质量越大，其相对原子质量越大，即相对原子质量与原子的实际质量是成正比的。若设甲、乙一个原子的质量分别为m甲、m乙，相对原子质量分别为Ar甲、Ar乙，则有：eq\f(m甲,m乙)＝eq\f(Ar甲,Ar乙)＝eq\f(a,b)，eq\f(m乙,mC12)＝eq\f(Ar乙,12)＝eq\f(c,d)，从而可求出Ar甲＝eq\f(12ac,bd)。10．某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其核内质子数为________，中子数为________。【答案】2630【解析】原子核外有26个电子，相对原子质量为56，则原子核内含有的质子数=电子数=26，中子数为：56-26=30.11.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti的原子核内中子数为26，相对原子质量为48，则下列叙述正确的是（）A．钛原子在化学反应中易得电子B．Ti4+核外有26个电子C．钛原子和钛离子的化学性质相同D．钛原子的核内质子数为22【答案】D【解析】A、钛的汉字名称中带有金字旁，是金属元素，在化学反应中易失去电子，故错误；B、在原子中，质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，所以Ti的原子中质子数=电子数=48-26=22，Ti4+是钛原子失去了四个电子形成的，故核个有18个电子，故错误；C、最外层电子数确定元素的化学性质，钛原子和钛离子的最外层电子数不同，所以化学性质不相同，故错误；D、在原子中，质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，所以Ti的原子中质子数=48-26=22，故正确。12.下列有关说法错误的是（）A．原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比B．氧的相对原子质量为16，表示的意义是：一个氧原子的质量是一个Cu原子质量的16倍C．等质量的金属钠、镁中含有的原子个数比为24：23D．符号“Fe”表示的意义是：①铁元素②一个铁原子③铁这种单质【答案】B【解析】A、相对原子质量=，可知相对原子质量与其原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确；B、由相对原子质量的计算式可知：氧的相对原子质量为16，表示的意义是：一个氧原子的质量是一个C原子质量的的16倍，故选项说法错误；C、由A可知：原子质量与其相对原子质量成正比，设两种金属的质量为1g，则有等质量的金属钠、镁中含有的原子个数比为1g/23：1g/24=24：23，故选项说法正确；D、金属的化学式可用元素符号表示，元素符号表示一种元素，还表示该元素的一个原子，所以Fe表示：铁元素，一个铁原子，铁这种单质，故选项说法正确。类型之二相对分子质量、元素质量分数、质量比的计算【方法归纳】1.相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）．相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．2.某分子的实际质量=该分子的相对分子质量×碳-12原子实际质量的1/12（即1.66×10-27kg）．3.利用公式计算物质的相对分子质量时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．3.元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．4.利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．5．利用某物质中各元素的质量比，可以计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．6.元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．【常考题型】1．央视“3·15”晚会曝光了一些山寨饮料，原料为大量添加剂，其中一种是山梨酸钾(C6H7KO2)。下列有关山梨酸钾的说法不正确的是()A．山梨酸钾是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的化合物B．山梨酸钾中碳、氢、钾、氧四种元素的质量比为6:7:1:2C．山梨酸钾中氢元素的质量分数最小D．1个山梨酸钾分子中含有16个原子【答案】B【解析】A．由化学式可知，山梨酸钾是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的化合物，故正确；B．山梨酸钾（化学式为C5H7COOK）中碳、氢、钾、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：39：（16×2）=72：7：39：32，故错误；C．山梨酸钾（化学式为C5H7COOK）中碳、氢、钾、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：39：（16×2）=72：7：39：32，可见山梨酸钾中氢元素的质量分数最小，故正确；D．由化学式可知，每个山梨酸钾分子中含有6个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个钾原子，共16个原子，故正确。2．三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列关于三硝基胺的说法正确的是()A．三硝基胺由三种元素组成B．三硝基胺的相对分子质量为152gC．1个三硝基胺分子中含有10个原子D．三硝基胺中氮、氧元素的质量比为2：3【答案】C【解析】根据化学式可知：三硝基胺由N、O两种元素组成；相对分子质量为：14＋(14＋16×2)×3＝152；氮、氧元素质量比为：(14×4)(16×6)＝7：12；1个分子中有4个氮原子、6个氧原子，共10个原子，因此C正确。3．下列对几种有机化合物的叙述正确的是()A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子B．乙醇(C2H6O)中碳、氢、氧元素的质量比为261C．尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量为60gD．葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为40%【答案】D【解析】1个甲烷分子(CH4)中含1个碳原子和4个氢原子，故A错误；乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)(1×6)16＝1238，故B错误；相对分子质量的单位不是“g”，故C不正确。4．某工厂排放的废气中含有NO、NO2、N2中的两种或三种，则该废气中氧元素的质量分数不可能是()A．20%B．40%C．60%D．80%【答案】D【解析】一氧化氮中氧元素的质量分数为53.3%，二氧化氮中氧元素的质量分数为69.6%，混进氮气后，氧元素的质量分数不可能超过69.6%。5．过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示(注：“●”表示碳原子，“”表示氧原子，“○”表示氢原子)。下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是()A．过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3B．其相对分子质量为76C．C、H、O三种元素的质量比为2∶4∶3D．保持其化学性质的是C2H4O3分子【答案】C【解析】过氧乙酸中C、H、O三种元素的原子个数比为2∶4∶3，质量比为6∶1∶12。6．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为()A．3∶2B．2∶3C．29∶30 D．30∶29【答案】D【解析】设Fe2O3和Fe3O4的质量分别为x、y，由题意：x×[(56×2)/160]×100%=y×[(56×3)/232]×100%，（160、232分别为Fe2O3和Fe3O4的相对分子质量）x：y=30：29。或要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则铁原子的个数应相等，3Fe2O3和2Fe3O4中铁原子个数相等，则Fe2O3和Fe3O4质量比（3×160）：（2×232）=30：29。7．下列各组物质中，相对分子质量相等，分子个数相等的物质中氧原子数也相等的一组为()A．CO2和NO2B．SO2和CO2C．Fe2O3和Fe3O4D．H2SO4和H3PO4【答案】D【解析】二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64，相对分子质量不相等。二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64，二氧化氮的相对分子质量为：14+16×2=46，相对分子质量不相等。氧化铁的相对分子质量为56×2+16×3=160，二氧化锰的相对分子质量为55+16×2=87，相对分子质量不相等。硫酸的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；磷酸的相对分子质量为1×3+31+16×3=98；相对分子质量相等，由于1个硫酸分子和磷酸分子中氧原子的个数相等，故氧元素的质量分数也相等。8．某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为()A．36%B．40% C．72% D．90%【答案】D【解析】纯净CaCO3中钙元素的质量分数为：eq\f(40,100)×100%＝40%，样品中CaCO3的含量为：eq\f(36%,40%)×100%＝90%。9．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)()A．30.4mgB．15.2mg C．22.4mg D．22.6mg【答案】A【解析】本题运用公式法进行计算。硫酸亚铁的质量＝112mg×10%÷eq\f(56,152)×100%＝30.4mg。10．有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7:4，则该氧化物中氮元素的化合价为()A．＋4B．＋1 C．＋3D．＋5【答案】B【解析】设该氧化物的化学式为NxOy，由题意可知：14x：16y＝7：4，则x：y＝2：1，则该物质的化学式为N2O，氮元素显＋1价。11．n个某原子的质量为mg，相对原子质量为p，则1个碳－12原子的质量为()A.eq\f(m,pn)gB.eq\f(12m,pn)g C.eq\f(12n,pm)g D.eq\f(pm,12m)g【答案】B【解析】n个某原子的质量为mg，一个该原子质量为eq\f(m,n)g，相对原子质量p是该原子质量与碳－12原子质量的eq\f(1,12)相比所得的比值，所以一个碳－12原子的质量为eq\f(12m,np)g。12．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是()A．HClO4、KClO3B．NaClO、KClC．KClO、KClD．NaCl、KCl【答案】B【解析】NaClO与KCl的相对分子质量相等且一个“分子”中氯原子的个数相等，因此无论如何混合，氯元素质量分数不变。13．有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中一定含有下列物质中的(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)()A．(NH4)2SO4(21%)B．NH4HCO3(18%)C．CO(NH2)2(47%)D．NH4Cl(26%)【答案】B【解析】本题运用平均值法来计算。已知纯净的硝酸铵中氮元素质量分数为35%，样品的含氮量为20%，则另一种物质的含氮量必小于20%，则选B。14．南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是()A．含有3个氧分子B．相对分子质量为94C．钠元素的质量分数为13.4%D．钠元素与铝元素的质量比为23∶27【答案】D【解析】A．NaAlSi2O6是由NaAlSi2O6分子构成的，不含氧分子，故错误。B．NaAlSi2O6的相对分子质量为23+27+28×2+16×6=202，故错误。C．钠元素的质量分数为23/(23+27+28×2+16×6)×100%≈11.4%，故错误。D．钠元素与铝元素的质量比为23：27，故正确。15．我国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为C15H22O5)并运用于医学治疗，为人类医学做出重大贡献，因而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，关于青蒿素的说法正确的是()A．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的B．青蒿素的相对分子质量为282gC．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15∶22∶5D．青蒿素由三种元素组成【答案】D【解析】A、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故选项说法错误。B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误。D、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。16．有一种不纯的硝酸铵样品，经分析其中氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混入的杂质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)()A．(NH4)2SO4(21.2%) B．NH4HCO3(17.7%)C．CO(NH2)2(46.7%) D．NH4Cl(26.2%)【答案】B【解析】本题运用假设法解答。假设样品为纯净的硝酸铵，纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，混入杂质后氮元素的质量分数降低到20%，根据平均值原理，说明杂质中要么不含氮元素，要么氮元素的质量分数小于20%，再结合题给选项不难分析找出答案。17．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为()A．6∶9∶8B．12∶8∶9C．2∶3∶6D．1∶3∶4【答案】A【解析】根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8.18．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是()A．分别计算它们的相对分子质量B．计算所含SO42－的质量分数C．比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量大小D．计算所含金属元素的质量分数【答案】C【解析】三物质相对分子质量都是金属元素的相对原子质量与硫酸根的相对原子质量的和，所以比较其大小可以直接去比较金属的相对原子质量的大小即可，其它的方式可行但过于繁琐。19．某化合物HnRO2n－1的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为______________。【答案】m－33n＋16【解析】氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中元素化合价代数和为零，可得：（+1）×n+x+（-2）×（2n-1）=0，则x=+（3n-2）价；某化合物的化学式HnRO2n-1，其相对分子质量为m，设R的相对原子质量为y，则1×n+y+16×（2n-1）=m，y=m-33n+16．20．通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏可得到乙醇，乙醇属于可再生资源。已知乙醇化学式为C2H5OH。请回答：(1)乙醇的相对分子质量是________。(2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是________。【答案】(1)46(2)12∶3∶8(3)32∶23【解析】（1）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46．（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．（3）设乙醇和甲醇的质量均为m，等质量的乙醇和甲醇（甲醇化学式为CH3OH）中碳元素的质量比为（m×=32：23．21．焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒。已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：(1)x＝________；(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是________；(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是________(精确到0.1%)。【答案】(1)5(2)4∶5(3)24.2%【解析】（1）根据焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，可得190=23×2+32×2+16x，x=5；（2）即焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2O5，焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比（32×2）：（16×5）=4：5；（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数为23×2/190×100%≈24.2%。22．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：(1)CO(NH2)2中共含有________(写数字)种元素；(2)CO(NH2)2的相对分子质量是________；(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则CO(NH2)2的质量为________g(计算结果精确到0.1)。【答案】(1)4(2)60(3)6.4【解析】（1）根据化学式的含义进行分析解答．（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．23.人体的尿液中含2%的尿素[CO(NH2)2]，如果尿液中其他物质不含氮元素，请你完成下列填空：(1)尿素的相对分子质量为________；(2)人体尿液中氮元素的质量分数为________(结果保留两位小数)。【答案】(1)60(2)0.93%【解析】（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60．（2）人体尿液中氮元素的质量分数为2%×14×2/60×100%≈0.93%．24.钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：(1)氯化钾的相对分子质量为________。(2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果保留一位小数)【答案】(1)74.5(2)解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过x。x×70%×eq\f(23,58.5)×100%＝2.3gx≈8.4g答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。25.乳酸钙[C6H10O6Ca·5H2O]是一种新型补钙剂。市售乳酸钙片每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人，每天服用20片乳酸钙片可以达到补钙目的，试计算：(1)乳酸钙中，碳、氧元素的质量比为________。(2)该病人通过服用此乳酸钙片，每天补充钙元素的质量是多少？(3)该病人改用喝牛奶(每100mL牛奶含钙≥0.104g)补钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶？解：(1)9∶22(2)200×10－3g×20×eq\f(40,40＋12×6＋1×10＋16×6＋5×（1×2＋16）)×100%≈0.52g(3)每天需喝牛奶：eq\f(0.52g,0.104g)×100mL＝500mL答：略。26．单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂，牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使患龋齿的比例减少17%～38%。(1)单氟磷酸钠中F为－1价，则其中P的化合价为________。(2)单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为________。(3)若使一支质量为200g(净含量)的某种牙膏达到使龋齿的比例减少17%～38%的功效，则每支这种牙膏中含氟的质量为________(精确到0.1)g。【答案】(1)＋5(2)23∶24(3)0.2【解析】（1）设单氟磷酸钠中磷元素的化合价为x．（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）=0x=+5（2）单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为（23×2）：（16×3）=23：24（3）每支牙膏中氟的质量为200g×（19/144×100%）×0.76%=0.2g27．硝酸铵(化学式为NH4NO3)是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药等，请计算：(1)硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为__________。(2)硝酸铵中氮元素的质量分数。(写出计算过程，下同)(3)40g硝酸铵中所含氮元素的质量与多少克碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中所含氮元素质量相等？【答案】(1)7:1:2(2)解：NH4NO3的相对分子质量为：14×2＋1×4＋16×3＝80，NH4NO3中氮元素质量分数为：eq\f(14×2,80)×100%＝35%(3)解：设NH4HCO3质量为x。x·eq\f(14,79)×100%＝40g×eq\f(28,80)×100%x＝79g答：略。【解析】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行解答；（2）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答；（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数计算．28．工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁。求100t该铁矿石中铁元素的质量及质量分数。解：氧化铁(Fe2O3)中铁元素的质量分数为：eq\f(56×2,160)×100%＝70%，则100t该矿石中铁元素的质量为：100t×80%×70%＝56t，铁元素的质量分数为eq\f(56t,100t)×100%＝56%。答：略。29．某固体由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成，已知Na元素的质量分数为46%，求氧元素的质量分数。以下是小涛同学的解题思路：①先找出混合物中成比例的原子，即Na∶S(个数比)＝2∶1；②结合已知量Na元素的质量分数w(Na)＝46%，利用相对原子质量与原子个数乘积之比＝元素质量之比，求出硫元素的质量分数，即w(Na)∶w(S)＝(23×2)∶32，则w(S)＝32%；③w(O)＝1－32%－46%＝22%。模仿上述解题思路，完成下列问题。(1)某混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为____________。(2)混合物NaHSO3、MgSO4和MgS中，硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为________。【答案】(1)(100－3a)%(2)44%【解析】(1)经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，又因为硫、氧的相对原子质量分别为32、16，所以它们的质量比也成恒比，即若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以铁元素的质量分数为：100%-a%-2a%=100%-3a%．(2)因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的个数比是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，此时三种物质中镁元素和硫元素的质量比都是24：32；硫元素的质量分数为32%，所以镁元素的质量分数为24/32×32%=24%，则混合物中氧元素的质量分数为1-32%-24%=44%。类型之三化学式的确定【方法归纳】有关化学式的计算，主要有4种题型：1．相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．2．元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算．3．元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”来进行计算．4．有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可．而有关化学式的推断，主要有3种题型：1．不涉及化学反应的化学式的推断，方法是根据上面的4种有关化学式的计算方法，逆向推算出该化学式中的原子个数或个数比；然后再将其标注在相应的元素符号的右下角即可．2．涉及到化学反应的化学式的推断，方法是先根据质量守恒定律的含义，即在化学反应前面元素的种类和原子的个数都不变，推断出其中的元素符号和原子个数；然后再按照化合价的顺序为“左正右负”的原则，将其排列起来，并把原子个数标注在相应的元素符号的右下角即可．3．以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序（或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个数比）标注在相应的元素符号的右下角即可．【常考题型】1．儿童缺锌可口服葡萄糖酸锌，其化学式为C12H22OxZn，查阅资料得知其相对分子质量为455，则x的值为()A．28B．16C．14D．2【答案】C【解析】x＝(455－12×12－1×22－65)÷16＝14。2．维生素A1中含C的质量分数为83.9%，含H的质量分数为10.5%，含O的质量分数为5.6%，其相对分子质量是286，则维生素A1的化学式