2024年初中化学同步（人教版）第3单元 课题2 原子的结构（教师版）

第3单元课题2原子的结构001目标任务课程标准学习目标1.知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构；2.认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。3.知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号，4.能说明分子、原子、离子的区别和联系5.认识相对原子质量及其应用。1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。2．了解原子化学性质与原子结构的关系，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构示意图表示的含义并能正确书写。4.以氯化钠为例，认识离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。掌握离子的分类、表示方法、符号意义等。5.理解相对原子质量的含义，会进行相对原子质量的简单计算。002预习导学自主梳理一、原子的构成1．原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。2．原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。3．由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。4．在原子中，原子的核电荷数(原子核所带的正荷数)=质子数=核外电子数。【讨论】根据下面表中几种原子的构成，从中可以获得：原子种类质子数中子数核外电子数规律小结氢101=1\*GB3①不同种类的原子核内的质子数不同。=2\*GB3②质子数=核外电子数。=3\*GB3③并不是所有的原子中都含有中子。=4\*GB3④质子数与中子数不一定相等。碳666氧888钠111211氯171817原子的核外电子排布1．核外电子运动(排布)规律(1)含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。(2)核外电子是分层运动的(又叫分层排布)，离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。(3)已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)。2．原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图(以镁原子为例)(1)圆圈表示原子核；(2)圆圈内的数字：表示核电荷数；(3)“+”表示原子核带正电；(4)弧线：表示电子层；(5)弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。3．1-18号元素的原子结构示意图4．化学性质与原子结构的关系根据1-18号元素的原子结构示意图原子种类实例最外层电子数得失电子结构稳定性化学性质稀有气体He、Ne、Ar8个(He为2个)不易得，不易失稳定稳定金属Na、Mg、Al一般多于4个易失去不稳定不稳定非金属N、O、S一般少于4个易得到不稳定不稳定原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关。换言之，原子的最外层电子数决定原子的化学性质。三、离子1.氯化钠的形成过程钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子(Na+)；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子(Cl-)，带相反电荷的Na+与Cl-相互作用就形成了NaCl(氯化钠)。2.离子符号的含义元素符号右上角的“+”“﹣”表示电性，如Na+表示钠离子带1个单位正电荷，Cl-表示氯离子带1个单位负电荷。四、相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)①相对原子质量=②原子的质量越大，其相对原子质量越大。说明（1）已知（1）已知X原子的质量为2.325×10-26kg，碳原子质量的1/12为1.661×10-27kg。求：X原子相对原子质量=______________________=______（2）一个碳-12原子的质量为mkg，一个铁原子的质量为nkg。则铁原子的相对原子质量为_______【答案】1412n/m预习检测1．将分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子名称分别填入下列空格中．(1)构成原子的基本粒子是_____、______、_____；(2)在同一原子中，数目相等的是_____、_____；(3)二氧化碳是由_____构成的，氯化钠是由_____构成的，氦气是由_____构成的．【答案】质子

中子

电子

质子

电子

分子

离子

原子【详解】(1)构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，故填：质子，中子，电子；(2)在原子中核内质子数=核外电子数，故填：质子，电子；(3)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氦气是由氦原子构成的，故填：分子，离子，原子．2.用原子结构示意图可方便简明地表示______。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示______，②圈内的数字表示______，③弧线表示______，④弧线上面的数字表示______。(3)在原子中，______＝______＝______。【答案】(1)原子核外电子的排布原子核(2)核内质子数电子层该层上的电子数核电荷数质子数核外电子数【解析】(1)电子在原子核外是分层排布的，用原子结构示意图可方便简明地表示原子核外电子的排布。在如图所示的原子结构示意图中，①圆圈表示原子核，②圈内的数字表示核内质子数，③弧线表示电子层，④弧线上面的数字表示该层上的电子数。(2)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。3．下列关于相对原子质量的说法正确的是。A．相对原子质量就是原子质量B．相对原子质量的单位为克C．相对原子质量等于原子的质子数加电子数D．原子的实际质量越大，其相对原子质量越大【答案】D【解析】A、国际上是以一种碳原子(碳-12)质量的作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是一个原子的实际质量，故选项说法错误。B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是克，故选项说法错误。C、在原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，相对原子质量约等于原子的质子数加中子数，故选项说法错误。D、相对原子质量是原子的真实质量与一种碳原子(碳-12)质量的的比值，所以原子的实际质量越大，其相对原子质量越大，故选项说法正确。故选D。4．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子()A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等【答案】B【解析】A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；故选：B。5.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、c对应的是()A．原子核、核外电子 B．原子、核外电子C．原子、原子核 D．核外电子、原子【答案】B【解析】分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B。6．(吉林省吉林市龙潭区亚桥第二九年制学校2022-2023学年九年级上学期期末)下图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，以下说法正确的是A.氯原子始终没有发生变化 B.钠原子与氯原子共用一个电子C.钠原子与氯原子结合形成氯化钠分子 D.钠原子失去电子后，形成相对稳定的结构【答案】D【详解】A、氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子后，变成阴离子，错误；B、钠原子最外层只有一个电子，是活泼金属，易失去1个电子形成稳定结构，而氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构，它们之间是因为得失电子形成离子结合在一起的，不是共用电子，错误；C、钠原子与氯原子通过得失电子结合形成离子化合物氯化钠，氯化钠没有分子，是由钠离子和氯离子构成的，错误；D、钠原子最外层只有一个电子，是活泼金属，易失去1个电子形成稳定结构，正确；故选D。7.(山东省烟台莱阳市2022-2023学年八年级上学期期末)已知一个碳12原子的质量为mkg，则实际质量为nkg的另一种原子的相对原子质量为A.12n/mKg B.12m/n C.12n/m D.12m/nkg【答案】C【详解】该原子的相对原子质量为：。故选C。8.(吉林省吉林市龙潭区亚桥第二九年制学校2022-2023学年九年级上学期期末)如果用分别表示三种元素的原子，那么有如图四幅图表示构成物质的粒子。仔细看图并回答问题：(1)A中物质从分类角度判断，属于______；(2)如果分别是氢原子和氧原子，则C微粒构成是________；(3)构成D物质微粒是_______。(填“分子”、“原子”或“离子”)【答案】(1)混合物(2)水分子(3)原子【解析】(1)由物质的构成可知，A中有两种不同的分子，属于物质分类中的混合物。故填：混合物。(2)如果分别是氢原子和氧原子，1个C微粒由两个氢原子和一个氧原子构成，则C微粒的构成是水分子。故填：水分子。(3)1个D微粒只由一个原子构成，所以构成D物质的微粒是原子。故填：原子。9.通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在如图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。【答案】质子，中子，电子，分子，离子。【解析】从右向左考虑，最右边是构成物质的基本离子：分子、原子、离子。原子又是由原子核和核外电子构成，原子核又分为质子和中子。故答案为：质子，中子，电子，分子，离子。003探究提升►环节一探究原子结构的奥秘问题探究1【资料】探究原子结构的奥秘【情景提供】世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．实验做法如图和图：放射源放出粒子(带正电荷)，质量是电子质量的倍；金箔厚度(等于)，重叠了层左右的原子；荧光屏粒子打在上面发出闪光；显微镜通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来．【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．(2)原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变；(3)不可能是α粒子(带正电)的运动轨迹的是a。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________．．原子的质量是均匀分布的．原子内部绝大部分空间是空的．原子是实心的．原子中心有一个很大的核在图中线条中，不可能是粒子(带正电)的运动轨迹的是________．．．．．．【答案】①.原子核②.B③.A【详解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动；(1)很小的结构是指原子核很小，原子核外有一个非常大的空间；(2)原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变；(3)不可能是α粒子(带正电)的运动轨迹的是a。要点归纳1.大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子中存在原子核，它占原子中极小的体积．2.一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子3.有极少数α粒子被弹了回来，说明金的原子核质量远大于α粒子的质量．典例精讲【例1】(山东省滨州市博兴县东营市胜利第四十六中学2022-2023学年八年级上学期期中)卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是()A.abcd B.abc C.bcd D.ad【答案】C【详解】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b．由于原子核外的电子质量很小，a粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性相斥，所以A是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。【例2】人类对原子结构的认识是逐渐深入的。不同时期科学家提出的原子结构模型不同。1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割。1897年，英国科学家汤姆森发现原子中存在电子。1904年汤姆森提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，正电荷均匀分布，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果大多数a粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成根据以上材料，请回答：(1)道尔顿提出了原子论，汤姆森发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是。汤姆森原子结构模型的缺陷是。(2)根据卢瑟福的发现，请你画一画卢瑟福原子结构模型。(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想，请你谈一谈自己的看法。。(4)很多炼金术师想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，基于你对原子的认识，从化学反应层面，你认为(填“可行”或“不可行”)，理由是。【答案】(1)原子不是一个实心体，可以再分，而且有的物质是由分子和离子构成的。(2分)没有带正电的原子核(2)略(3)科学是不断发展的，科学发展的道路是曲折的、漫长的，任何一种科学理论都有它的局限性等(言之有理即可)。(3分)(4)不可行化学反应前后原子的种类和个数不发生改变，所以无法通过化学反应将单纯的铜等金属炼化为金(2分)►环节二探究物质的构成问题探究1【资料】我国大亚湾中微子实验成功发现新的中微子震荡，并精确测量其振荡几率，中微子在飞行中从一种类型转变成另一种类型，通常称为“中微子振荡”，这将为破解宇宙中的“反物质”之谜再添新的证据。果果与同学们志愿组建化学兴趣小组，对中微子、反物质、反粒子等作出一些初步的了解：(1)美国好莱坞科幻大片《2012》中描述：当太阳活动突然加剧，释放出大量的中微子，地核被这些中微子加热并熔化，带来了剧烈的地震和火山爆发，我们这个世界面临灭顶之灾。(2)科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质即“反物质”，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。(3)前卫的科幻片《星际迷航》里，星际航行中宇航员们利用反物质用作星际飞船燃料进行太空之旅。还有科幻片《天使与魔鬼》将反物质被描述成人类未来威力最大的能量源。(1)请你根据上述信息进行推测，你心目中的反氢原子结构可能是______(填序号)A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成(2)当质子与反质子、电子与反电子相碰撞而就会立即“湮灭”____(是否)化学变化，请说明你的理由是_____。【应用拓展】果果从大亚湾新中微子实验，展望到人类未来驾驭物质的超能力，她认为不大可能出现电影中危言耸听的恐怖情节，请你帮助说出感想为___________________。【答案】(1).B(2).不是(3).化学变化的实质是分子破裂成原子，而原子重新组成新的分子(4).新中微子实验说明物质领域探索是可控的，也是无限的，更需要全人类理性的化解危机，合理利用新能源【详解】(1)由于氢原子是由一个带正电质子和一个带负电的电子构成，根据题干的信息进行推测，反氢原子结构可能是由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成，故填B。(2)化学变化的实质是分子破裂成原子，而原子重新组成新的分子，而质子与反质子、电子与反电子相碰撞而产生“湮灭”的现象并不符合化学变化的实质，故填：不是，化学变化的实质是分子破裂成原子，而原子重新组成新的分子。[应用拓展]感想为新中微子实验说明物质领域探索是可控的，也是无限的，更需要全人类理性的化解危机，合理利用新能源。要点归纳一、原子的构成原子核(带正电)质子(带正电)原子(不显电性)中子(不带电)核外电子(带负电)在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数二、原子的核外电子排布1．核外电子运动(排布)规律1、核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。2、每个电子层最多能容纳2n2个电子(n为层序数，第一层n=1，第二层n=2)3、最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)2．原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图3．1-18号元素的原子结构示意图4．化学性质与原子结构的关系原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关。典例精讲【例3】(重庆市南开中学2022-2023学年九年级上学期期中)所有微粒都有相应的反物质粒子。反粒子质量、寿命等与相应粒子相同。但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应粒子碰撞，就会立即“湮灭”，释放能量。下列关于反粒子的说法不正确的是A.反氢原子的质量主要集中在原子核上 B.反氦原子中有4个核外电子C.反氢原子的结构示意图可表示为 D.反氦原子的核电荷数为-2【答案】B【详解】A、原子中电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，则反氢原子的质量也主要集中在原子核上，该选项说法正确；B、氦元素为2号元素，则其原子中含有2个电子，则反氦原子中也有2个核外电子，而不是4个，该选项说法不正确；C、由于反粒子的电荷与原子相反，氢元素为1号元素，则其质子数和电子数均为1，且质子带负电，电子带正电，则其结构示意图可表示为，该选项说法正确；D、氦元素为2号元素，则其核电荷数为-2，该选项说法正确。故选B。【例4】正电子、负质子等都是反粒子，他们跟通常说的电子和质子相比较，质量相等，但电性相反．科学家设想，在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质﹣﹣﹣反物质．物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景十分可观．根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学作出相应的预测：甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电．乙：氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16．丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸．丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧．(1)你认为：上述四位同学预测中，一定正确的是________；一定错误的是________；可能正确的是________．(2)假设存在反氧气，请对反氧气能否支持燃烧设计实验验证，其实验操作、预测现象及实验结论是________．【答案】①.乙；②.甲；③.丙、丁；④.用一根带火星木条伸入盛有反氧气的集气瓶中，如果木条复燃证明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭证明反氧气不能支持燃烧【详解】(1)甲预测：根据题目信息可知：反氧原子的结构应该为：8个反质子，8个中子构成原子核(由于中子不带电，故不存在反中子)，核外有8个反电子。原子核带8个单位负电荷核外带8个单位正电荷，反氧原子也呈电中性，故错误；乙预测：根据题目信息可知：氧原子和反氧原子的质量相等，故其相对原子质量也相等，都为16，故正确；丙预测：反氧气是否能供给呼吸，需通过实验来验证，故可能正确；丁预测：反氧气是否支持燃烧，需通过实验来验证，故可能正确。上述四位同学的预测中，一定正确的是乙；一定错误的是甲；可能正确的是丙、丁；(2)反氧气能否支持燃烧实验设计可仿照检验氧气能否支持燃烧实验设计。用一根带火星的木条伸入盛满反氧气的容器中，如果木条复燃，则表明反氧气能支持燃烧，如果木条熄灭则表明反氧气不能支持燃烧。004课堂总结一、原子的构成原子核(带正电)质子(带正电)原子(不显电性)中子(不带电)核外电子(带负电)在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数二、原子的核外电子排布1．核外电子运动(排布)规律①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。②每个电子层最多能容纳2n2个电子(n为层序数，第一层n=1，第二层n=2)③最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)2．原子结构示意图3．1-18号元素的原子结构示意图4．化学性质与原子结构的关系原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关。最外层电子数得失电子能力表现性质稀有气体原子8(He为2)结构稳定不易得失电子性质稳定金属原子一般<4易得电子性质不稳定非金属原子一般≥4易失电子性质不稳定三、离子1.原子和离子钠原子钠离子镁原子镁离子失去1个电子8失去1个电子821+1128得到1个电子8得到1个电子827828(1)在化学反应中：金属原子→失去电子→阳离子；非金属原子→得到电子→阴离子。(2)原子和离子的区别=1\*GB3①原子：质子数=电子数；=2\*GB3②离子：质子数≠电子数；=3\*GB3③阳离子：质子数>电子数；=4\*GB3④阴离子：质子数<电子数。2.离子符号的含义四、相对原子质量相对原子质量(Ar)=005强化训练1．(2023·河南许昌·统考二模)分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒的种类不相同的是A．铜、汞 B．氧气、金刚石C．氯化钠、硫酸铜 D．氨气、二氧化碳【答案】B【详解】A、铜是由铜原子直接构成，汞是由汞原子直接构成，构成微粒的种类相同，故A错误；B、氧气是由氧气分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，构成微粒的种类不相同，故B正确；C、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，构成微粒的种类相同，故C错误；D、氨气是由氨气分子构成的，干冰是指固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，构成微粒的种类相同，故D错误；故选B。2.(2023年广西贵港市二模)化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是A.分子可以再分，原子不可以再分B.原子、分子、离子都可以直接构成物质C.分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成D.分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成【答案】B【详解】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，选项错误；B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，如铁由原子构成，水由分子构成，氯化钠由离子构成，选项正确；C、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，选项错误；D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，不是由空气分子构成，选项错误。故选B。3.(山东省德州市乐陵市化楼镇中学2022-2023下学期第一次月考)如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠模拟图．下列说法中错误的是A.每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+B.每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣C.Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠D.氯化钠由氯化钠分子构成【答案】D【详解】A、由图可知钠原子失去电子，每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+，故A正确；B、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，所以每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣，故B正确；C、Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠，故C正确；D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，而不存在氯化钠分子，故D错误。故选D。4．(2023·四川乐山·统考模拟预测)原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【详解】A、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；C、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；D、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。故选A。5．(2023·吉林长春·校考模拟预测)下列物质中由离子构成的是A．二氧化碳 B．铜C．金刚石 D．氯化钠【答案】D【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意；B、铜是由铜原子构成，不符合题意；C、金刚石是由碳原子构成，不符合题意；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意。故选D。6．(2023春·云南·九年级学业考试)原子是化学变化中的最小粒子，研究原子的结构，有助于了解分子构成的奥秘，下列说法不正确的是A．硫原子的结构示意图为

B．硫原子的最外层电子数为6C．硫离子有4个电子层 D．硫原子在化学反应中易得到电子【答案】C【详解】A、硫原子质子数等于核外电子数等于16，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层有6个电子，所以硫原子结构示意图为

，选项正确；B、由硫原子结构示意图知，硫原子的最外层电子数为6，选项正确；C、硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子而带两个单位负电荷，变成硫离子，有3个电子层，选项错误；D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子，选项正确。故选C。7．(2023春·黑龙江哈尔滨·八年级校考期中)下列粒子在化学反应中易失去电子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】原子的电子层的最外层是8个电子(氦是2个电子)时为稳定结构，最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，大于4时易得到电子使最外层为8电子稳定结构。【详解】A、这是氦原子结构示意图，最外层是2个电子，是稳定结构，不易得失电子。A不符合题意；B、该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，B符合题意；C、该粒子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼，不易得失电子。C不符合题意；D、该原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而达8电子的稳定结构，D不符合题意。综上所述：选择B。8．(2023秋·广西梧州·九年级统考期末)下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是A．②③ B．①④ C．②④ D．①②【答案】B【详解】元素原子最外层电子数相同则化学性质相似。①表示氧原子，最外层6个电子；②表示镁原子，最外层2个电子；③表示镁离子，最外层8个电子；④表示硫原子，最外层6个电子。故四种微粒中，具有相似的化学性质的是①和④，故选B。9．(2023·四川乐山·统考模拟预测)原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【详解】A、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；C、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；D、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。故选A。10．(2023春·湖南邵阳·九年级校考竞赛)下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是①SO2；②2NH3；③S2-；④Ca2+；⑤；⑥N2A．表示离子所带电荷数的是③④B．表示分子个数的是①②C．表示化合价数值的是①⑥D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤⑥【答案】A【详解】A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，③S2-中数字“2”意义是一个硫离子带2个单位负电荷，④Ca2+中数字“2”意义是一个钙离子带2个单位正电荷，正确；B、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有某种原子个数，①SO2中数字“2”意义是一个二氧化硫分子中有2个氧原子；标在化学式前面的数字表示分子个数，②2NH3中数字“2”意义是2个氨气分子，错误；C、标在元素符号上方的数字表示化合价，⑤中数字“2”意义是化合物中镁元素显+2价，错误；D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有某种原子个数，①SO2中数字“2”意义是一个二氧化硫分子中有2个氧原子，⑥N2中数字“2”意义是一个氮分子中含有2个氮原子，错误；故选A。11．(2023·云南玉溪·统考三模)“结构决定性质“是化学的核心观念，下列说法不正确的是A．硫原子的最外层电子数为6B．硫原子易失电子变成硫离子C．硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关D．硫离子的结构示意图为

【答案】B【详解】A、硫原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层6个电子，故选项A正确；B、硫原子的最外层电子数为6，大于4，易得到电子变成硫离子，故选项B错误；C、硫原子的最外层有6个电子，形成化合物时，易得到2个电子，带2个单位负电荷，化合价为-2价，所以钠硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关，故选项C正确；D、硫原子的最外层有6个电子，易得到2个电子，变成硫离子，故钠离子的结构示意图为

，故选项D正确；故选：B。12．(2022秋·河北邯郸·九年级校考)下列化学用语与所表达的意义对应正确的是A．Mg2-——镁离子 B．——铝原子C．2He——2个氦原子 D．2NaCl——2个氯化钠分子【答案】C【详解】A.一个镁离子带两个单位的正电荷，表示为Mg2+，此选项错误；

B.原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数，表示铝离子，此选项错误；C.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2He表示2个氦原子，此选项正确；

D.氯化钠是由离子构成，2NaCl不能表示2个氯化钠分子，此选项错误。故选C。13．(2020·广西贵港·统考二模)某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是A．该微粒为稳定结构 B．该微粒所属元素位于元素周期表第二周期C．该微粒属于离子 D．该微粒带3个单位正电荷【答案】B【详解】A、从该微粒结构示意图可以看出，该微粒最外层8个电子，所以该微粒为稳定结构；A正确；B、从该微粒结构示意图可以看出，该微粒的原子共有3个电子层，最外层3个电子已失去，所以该微粒所属元素位于元素周期表第三周期；B错误；C、从该微粒结构示意图可以看出，该微粒的原子共有3个电子层，最外层3个电子已失去，所以该微粒属于离子；C正确；D、从该微粒结构示意图可以看出，该微粒的原子共有3个电子层，最外层3个电子已失去，所以该微粒带3个单位正电荷。D正确。综上所述：选择B。14．(2023·山东聊城·二模)下列关于原子、分子、离子的说法中正确的是A．原子都是由质子、中子和电子构成的 B．分子构成物质而原子不能构成物质C．分子的质量一定大于原子的质量 D．金属原子失去电子后会形成阳离子【答案】D【详解】A、原子一般是由质子、中子、和电子构成的，但并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，例如，氢原子中不含有中子，故A说法错误；B、分子和原子都能够直接构成物质，例如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，故B说法错误；C、分子的质量一定大于组成它的原子的质量，笼统的分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量小，故C说法错误；D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去最外层的电子而形成阳离子，故D说法正确；故选D。15．(2023·湖北省直辖县级单位·校考模拟预测)如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是

A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．核外电子数改变，核内质子数也会随之改变D．硫原子在化学反应中容易失去电子【答案】B【详解】A、由硫原子的原子结构示意图，硫原子第一电子层有2个电子，故选项说法错误。B、由硫原子的原子结构示意图，圆圈内的数字是16，该原子原子核内有16个质子，故选项说法正确。C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，核外电子数改变，但核内质子数不变，故选项说法错误。D、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。故选：B。16．(2023·江苏无锡·江苏省锡山高级中学实验学校校考三模)关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是A．原子是实心球体，不可再分 B．分子可分，原子不可分C．离子都是带电的原子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子【答案】D【详解】A.原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以原子不是实心球体，可以再分，A错误，不符合题意；B.根据A的分析，原子可以再分，B错误，不符合题意；C.带电的原子或原子团是离子，C错误，不符合题意；D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，D正确，符合题意；故选D17．(2023·广西防城港·二模)下列有关分子、原子、离子说法正确的是A．分子可分，而原子不可分B．带正电荷的微粒不一定是用离子C．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的D．分子可以保持某些物质的化学性质，原子不能保持任何物质的化学性质【答案】B【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，但实际上，原子可再分为原子核和核外电子，该选项说法不正确；B、原子中，质子带正电，则带正电荷的微粒不一定是用离子，该选项说法正确；C、不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子，该选项说法不正确；D、由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，则原子也能保持物质的化学性质，该选项说法不正确。故选B。18．(2023·山东济宁·统考二模)用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。

(1)图1中x=_____；(2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是_______(填化学符号)；(3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是____(填字母)。【答案】(1)18(2)Mg(3)C【详解】(1)图1是锶原子的结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，即38=2+8+x+8+2，解得x=18；(2)原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，锶原子最外层有2个电子，所以图2中与锶原子化学性质相似的是C，C中质子数=核外电子数=12，是镁原子，其微粒化学符号是Mg；(3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是C。19．(2023·黑龙江齐齐哈尔·统考二模)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请回答下列问题：(1)从宏观角度看，盐酸属于混合物的原因___________。(2)从微观角度看，二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是___________。(3)如图是五种粒子的结构示意图。

①五种粒子中属于同种元素的是___________。(填字母序号)②微粒D在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，微粒D与微粒A在元素周期表中位于同一周期的原因是___________。【答案】(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液(盐酸中含有氯化氢和水或盐酸中含有两种物质等)(2)分子构成不同(3)AC失去原子的电子层数相同【详解】(1)从宏观角度看，盐酸属于混合物是因为盐酸是氯化氢气体的水溶液(盐酸中含有氯化氢和水或盐酸中含有两种物质等)；(2)从微观角度看，二氧化碳与一氧化碳化学性质不同是因为它们的分子构成不同；(3)①质子数决定元素的种类，五种粒子中属于同种元素的是AC，它们的质子数都是17；②微粒D的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，微粒D与微粒A在元素周期表中位于同一周期是因为它们原子的电子层数相同。20．(2023·湖北荆门·校联考模拟预测)按要求用正确的化学用语回答(1)五个硅原子______。(2)中数字“2”的含义______。(3)+3价的铝元素______。(4)氯化钠中的阳离子______。【答案】(1)5Si(2)一个碳酸根离子带2个单位负电荷(3)(4)Na+【详解】(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，五个硅原子表示为5Si；(2)化学符号右上角的数字，表示