九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料教案 （新版）新人教版

九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料教案（新版）新人教版主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料教案（新版）新人教版

2.教学年级和班级：九年级化学一班

3.授课时间：2022年10月10日

4.教学时数：1课时（45分钟）核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据意识、模型建构、科学思维和科学态度。

1.科学探究：通过观察、实验、分析和推理等过程，培养学生主动探索金属材料的性质和应用，提高学生的实践能力。

2.证据意识：培养学生从实验现象和数据中获取、分析和评价证据，增强学生运用证据进行科学论证的能力。

3.模型建构：引导学生运用化学知识建立金属材料的结构模型，帮助学生深入理解金属材料的组成和性质。

4.科学思维：培养学生运用逻辑思维、批判性思维和创新思维分析金属材料问题，提高学生的思维品质。

5.科学态度：培养学生对待科学实验和探究的认真态度，培养学生的团队协作能力和沟通表达能力。重点难点及解决办法重点：

1.金属材料的分类和性质

2.金属的化学性质和反应

3.金属的腐蚀与防护原理

难点：

1.金属腐蚀反应的机理

2.金属防护措施的原理与实践

解决办法：

1.对于金属材料的分类和性质，可以通过实物展示、图片资料和实验现象，让学生直观地感受不同金属的特点，增强学生的记忆。

2.对于金属的化学性质和反应，可以通过设计实验让学生观察金属在不同条件下的反应情况，引导学生运用化学知识进行分析。

3.对于金属的腐蚀与防护原理，可以结合生活实例，让学生了解金属腐蚀的原因，并通过实验演示金属防护的方法，激发学生的学习兴趣。

4.对于金属腐蚀反应的机理，可以引导学生通过查阅资料、分组讨论等方式，深入探究腐蚀反应的内在规律。

5.对于金属防护措施的原理与实践，可以组织学生进行小组合作，设计实验方案，验证不同防护措施的效果，提高学生的实践能力。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题1的教材或学习资料。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，包括金属材料的实物图片、金属活动性顺序表、金属腐蚀与防护的实例图片等。

3.实验器材：准备实验所需的金属样品（如铁、铜、铝等）、腐蚀剂（如盐酸、硫酸等）、防护剂（如涂层、镀层等）、实验仪器（如试管、烧杯、滴定管等）以及安全装备（如防护眼镜、手套等）。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，配备实验操作台、实验室桌椅等，确保实验区域的安全和宽敞。

5.教学课件：制作与教学内容相关的课件，包括金属材料的性质、金属的化学性质、金属腐蚀与防护的原理等，以图文并茂的形式展示知识点，帮助学生更好地理解和记忆。

6.互动工具：准备教学互动所需的工具，如提问器、投票器等，以增加课堂的互动性和趣味性。

7.学习任务单：设计学习任务单，引导学生通过自主学习、合作学习和探究学习的方式，完成学习任务，提高学生的学习效果。

8.课后作业：准备与本节课内容相关的课后作业，包括金属材料的分类和性质的练习题、金属的化学性质和反应的题目等，帮助学生巩固所学知识。

9.教学反馈表：设计教学反馈表，收集学生对课堂教学的反馈意见，以便对教学进行改进和调整。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解金属材料的分类、性质和应用的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习金属材料内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确金属材料教学目标和重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习金属材料的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入金属材料学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的金属活动性顺序和金属的化学性质，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为金属材料新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解金属材料的分类、性质和应用的知识点，结合实例帮助学生理解。

突出金属材料的分类和性质的重点，强调金属腐蚀与防护的难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕金属材料的性质和应用展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验金属材料的性质和应用，提高实践能力。

在金属材料新课呈现结束后，对金属材料的分类、性质和应用的知识点进行梳理和总结。

强调金属材料的分类和性质的重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对金属材料知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决金属材料问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与金属材料相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合金属材料的内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习金属材料的体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的金属材料的内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的金属材料内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。知识点梳理本节课主要围绕金属材料这一主题展开，涉及金属材料的分类、性质、应用以及金属的腐蚀与防护等方面的知识。具体知识点梳理如下：

1.金属材料的分类：

金属材料包括纯金属和合金两大类。纯金属是由同种金属元素组成的材料，例如铁、铜、铝等。合金是由两种或两种以上的金属元素与非金属元素组成的材料，例如不锈钢、黄铜、青铜等。

2.金属的物理性质：

金属的物理性质包括密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。不同金属的物理性质各不相同，例如铜具有良好的导电性和导热性，铝具有较高的延展性等。

3.金属的化学性质：

金属的化学性质包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液等反应。金属与氧气反应生成金属氧化物，金属与酸反应生成盐和氢气，金属与盐溶液反应生成新金属和盐等。

4.金属的应用：

金属在生产和生活中有着广泛的应用，例如铁用于建筑、制造机器，铜用于电线、管道，铝用于包装、交通工具等。

5.金属的腐蚀：

金属的腐蚀是金属与周围环境中的氧气、水、酸、碱等因素发生化学反应而损坏的过程。金属腐蚀会导致金属的性能下降，甚至报废。

6.金属的防护：

金属的防护是为了防止金属腐蚀而采取的措施。常见的金属防护方法包括涂层防护、镀层防护、阴极保护、腐蚀抑制剂等。

7.金属的活动性：

金属的活动性是指金属原子失去电子形成阳离子的能力。金属的活动性顺序表可以用来判断金属之间的置换反应。教学评价与反馈1.课堂表现：

观察学生在课堂上的参与程度、提问回答、互动表现等，评价学生对金属材料知识的掌握程度和运用能力。

2.小组讨论成果展示：

评价学生在小组讨论中的表现，包括合作沟通、问题解决、创新思维等，检查学生对金属材料应用和腐蚀防护的理解。

3.随堂测试：

设计随堂测试题，涵盖金属材料的分类、性质、应用和腐蚀防护等方面的知识，评估学生对课堂内容的掌握情况。

4.作业完成情况：

检查学生完成课后作业的情况，包括作业的质量、准确性、提交时间等，了解学生对金属材料知识的巩固程度。

5.教师评价与反馈：

根据学生在课堂表现、小组讨论、随堂测试和作业完成情况等方面的表现，给予学生具体的评价和反馈。指出学生的优点和不足之处，鼓励学生继续努力，提出改进建议，以促进学生对金属材料知识的深入学习和发展。教学反思与总结回顾本节课的教学，我深刻体会到教学方法和策略在引导学生学习和掌握金属材料知识方面的重要性。通过实物展示、图片资料和实验现象的结合，使学生能够直观地感受不同金属的特点，加深了对金属材料分类和性质的理解。此外，通过小组讨论和实践活动，激发了学生的学习兴趣和参与热情，培养了学生的合作精神和实践能力。

然而，在教学过程中也存在一些不足之处。例如，在讲解金属腐蚀与防护原理时，由于概念较为抽象，部分学生可能难以理解和掌握。针对这一问题，我计划在今后的教学中采用更多的生活实例和实验演示，帮助学生更好地理解腐蚀反应的机理和金属防护的措施。

本节课的教学效果总体上是积极的。学生在知识方面，对金属材料的分类、性质和应用有了较为清晰的认识，能够运用所学知识分析和解决实际问题。在技能方面，学生通过实验和实践活动，掌握了金属材料的操作方法，提高了实践能力。在情感态度方面，学生对金属材料产生了浓厚的兴趣，能够积极参与课堂讨论和实践活动，表现出积极的学习态度。典型例题讲解1.题目：铁和稀盐酸反应的化学方程式是什么？

答案：铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

2.题目：铜和稀硫酸反应的化学方程式是什么？

答案：铜和稀硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O。

3.题目：铝和稀盐酸反应的化学方程式是什么？

答案：铝和稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

4.题目：锌和稀硫酸反应的化学方程式是什么？

答案：锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

5.题目：镁和稀硫酸反应的化学方程式是什么？

答案：镁和稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

6.题目：铜和稀盐酸反应的化学方程式是什么？

答案：铜和稀盐酸反应的化学方程式为：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑。

7.题目：铁和稀硫酸反应的化学方程式是什么？

答案：铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

8.题目：锌和稀盐酸反应的化学方程式是什么？

答案：锌和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

9.题目：镁和稀盐酸反应的化学方程式是什么？

答案：镁和稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

10.题目：铝和稀硫酸反应的化学方程式是什么？

答案：铝和稀硫酸反应的化学方程式为：2Al+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑。板书设计①金属材料的分类：

-纯金属：由同种金属元素组成的材料，如铁、铜、铝等。

-合金：由两种或两种以上的金属元素与非金属元素组成的材料，如不锈钢、黄铜、青铜等。

②金属的物理性质：

-密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

-不同金属的物理性质各不相同，如铜具有良好的导电性和导热性，铝具有较高的延展性等。

③金属的化学性质：

-金属与氧气反应生成金属氧化物。

-金属与酸反应生成盐和氢气。

-金属与盐溶液反应生成新金属和盐。

④金属的应用：

-铁：建筑、制造机器。

-铜：电线、管道。

-铝：包装、交通工具等。

⑤金属的腐蚀与防护：

-金属腐蚀：金属与周围环境中的氧气、水、酸、碱等因素发生化学反应而损坏的过程。

-金属防护：防止金属腐蚀而采取的措施，如涂层防护、镀层防护、阴极保护、腐蚀抑制剂等。

⑥金属的活动性：

-金属的活动性顺序表：判断金属之间的置换