高三化学一轮复习 化学与可持续发展

高三化学一轮复习---化学与可持续发展一、单选题1．我国提出争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A．大规模开采可燃冰作为新能源B．研发催化剂将CO2还原为甲醇C．将重质油裂解为轻质油作为燃料D．通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染2．“十四五”时期生态文明建设强调绿色发展、减少碳排放和改善生态环境质量。下列关于碳排放的说法错误的是（）A．我国科学家利用CO2合成淀粉，能促进实现2030年“碳达峰”的目标B．大力推进新能源汽车代替传统燃油汽车，有利于实现“碳中和”，改善生态环境C．通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化，可以从根本上杜绝碳排放D．积极开发使用风能、太阳能、生物能等新型能源，有利于减少碳排放3．杭州亚运会展示了我国科技力量。下列说法错误的是A．会场使用的5G通信光纤的主要材料是SiB．场馆能源来自风能和太阳能，二者都属于可再生能源C．竞赛自行车车架采用碳纤维材料，它是一种无机非金属材料D．体育场馆形状类似“莲花碗”，采用的异形钢材料韧性比生铁强4．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品饮料中B．维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用C．泡沬灭火哭可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火D．含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．大理石可作食品干燥剂B．苏打可用来制玻璃C．烧碱溶液可用来除铁锈D．硝酸钙溶液可用来除去自来水中的Cl-6．汽车排气系统中的催化转化器可将汽车尾气中的转化为无害物质，减少对大气的污染，一种储存-还原(NSR)技术的工作原理如图所示。下列说法中正确的是A．该过程可减少的排放高温B．存储阶段发生反应：C．是催化剂D．汽车尾气中来自润滑油的磷、锌元素会增强催化效果7．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是（）A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂B．温度越高，酶的催化效率越高C．葡萄酒中添加入适量的可以起到保质的作用D．高温、75%酒精、84消毒液(含NaClO)都可使新冠病毒蛋白质变性8．新冠肺炎疫情出现以来，一系列应对举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（）A．“84”消毒液通过氧化灭活新型冠状病毒B．医用酒精通过使蛋白质变性灭活新型冠状病毒C．N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料D．新型冠状病毒的组成元素只含有C、H、O三种元素9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行；①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，干燥产物；④冶炼③的产物得到金属Mg。关于提取镁，下列说法错误的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．工业生产中常用NaOH代替石灰乳作沉降剂，效果更好D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应10．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．神舟十一号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨11．下列叙述中错误的是A．药店处方药包装须标识“OTC”，并且应在医生、药师指导下合理用药B．液态植物油经过氢化后可用于生产人造奶油，该反应属于加成反应C．食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，味精就是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠D．虽然重金属盐会使蛋白质变性，但是吞食“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒12．海洋具有十分巨大的开发潜力。下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水晒盐的过程中只涉及化学变化B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．将转变为是海水提溴中关键的化学反应D．从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠13．下列说法错误的是（）A．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，能使溴水褪色B．煤在空气中加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃C．3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，厌氧条件下生成沼气，属于生物化学转换14．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．下列说法错误的是（）图1图2A．该冶炼方法为热还原法B．将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D．反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同15．按照绿色化学思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(原子利用率为100%)。下列反应中，符合最理想“原子经济性反应”的是（）A．2CH2=CH2+O22C2H4OB．Fe2O3+2AlΔ__Al2OC．3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O16．化学与生活、生产、环境有着密切联系。下列说法错误的是（）A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能B．我国科研人员首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，人工合成的淀粉属于混合物C．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念D．C919大飞机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料17．化学与生产、生活等社会实际密不可分，下列说法正确的是A．高铁酸钾(KFeO4)可以用来进行自来水消毒，还可净水B．氯气和活性炭均可做漂白剂，若同时使用，其漂白效果会明显增强C．海水提溴工艺中，用二氧化硫进行吸收，利用了二氧化硫的氧化性D．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热18．2021年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是A．人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6)nB．反应①、②、③的原子利用率均为100%C．CO2→CH3OH→HCHO的转化过程中碳元素均被还原D．过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O2的利用率19．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（）A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害D．铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处20．追索我国流失在海外的文物，让国宝回家，需要我们继续努力。下列说法正确的是A．从日本追索回的曾伯克父青铜组器主要成分是铜合金，其熔点高于纯铜B．从英国回归的青瓷带盖梅瓶，其主要成分是硅酸盐C．现藏于大英博物馆的错金银铜翼虎中的金、银和铜，通常都用电解法冶炼D．现藏于波士顿美术博物馆的绢本《历代帝王图》用到的绢，耐酸耐碱二、综合题21．海水的综合利用大有可为。其中一种生产工艺流程如下图所示。资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。回答下列问题：（1）浓缩的海水中主要存在的一种含溴微粒是。（2）海水日晒得到的粗盐制精盐时，可先通过溶解、(填实验操作名称)除去不溶物，该操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有、。（3）制备漂白粉的化学反应方程式为。（4）写出步骤I获得溴单质的离子方程式。采用“热空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。碱吸收的主要反应是，吸收时，转移的电子为mol。（5）利用单质溴在水中和某些溶剂中溶解度的不同，通过萃取的方法将溴单质进行转移。下列可用作萃取溴的试剂____(填序号)A．乙醇 B．四氯化碳 C．苯 D．烧碱溶液（6）经测定，步骤III的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。请解释温度过高或过低均不利于生产的原因。22．海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：熔点：MgO2800℃；MgCl2712℃。（1）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、蒸馏法和(填一种方法)。（2）工业上常用的一种“提溴”技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，“氧化”工序中发生的主要反应是(用离子方程式表示)。（3）“产品A”的主要成分是(填化学式)。（4）“提镁”工序获取氢氧化镁操作的名称是；由氢氧化镁进一步加工获得的MgCl2可用于电解法获取镁单质。冶炼镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是。将铝和镁作电极插入氢氧化钠溶液中，作负极的是(填化学式)；写出正极的电极反应式：。（5）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人，在经过数百次的试验后，侯德榜终于确定了制备纯碱的新工艺。该新工艺制备纯碱的方法为将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中获得碳酸氢钠和氯化铵，为了提高产率，应往饱和食盐水中先通入(填化学式，下同)，后通入，写出该方法中获得碳酸氢钠和氯化铵的化学方程式：。23．海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答下列问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等离子，除去这些离子，需要依次加入试剂的顺序为____(填字母)。A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，盐酸B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸C．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液、盐酸（2）工业上电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：。（3）氧化Br-也可选用过氧化氢溶液，写出H2O2的电子式：。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，写出该反应的化学方程式：，反复多次，以达到富集溴的目的，由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序：。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)，同时有CO2放出。向溴化钠和溴酸钠(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2，写出生成Br2的离子方程式：。24．酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：（1）酸雨是指小于的雨水。（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有(填序号)。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰（3）开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有(填序号)。①太阳能②风能③地热能④海洋能⑤氢能⑥石油⑦无烟煤（4）主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如下图。据此回答：电极为(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为。（5）可用氨水将转化为，再用氧化成来脱除烟气中的，原理是、(用离子方程式表示)。25．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）请写出海水淡化的一种方法：。（2）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的是。第二次通入后，为了除去过量的微量，可向溶液中加入适量(填字母)，充分反应后，要提取还要进行的操作为、蒸馏。A．溶液B．溶液C．溶液D．饱和溶液（3）工业上从母液中获取用石灰乳而不用溶液的原因是。（4）从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。（5）写出冶炼金属镁的化学方程式：。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C【解析】【解答】A．利用二氧化碳合成淀粉，可减少大气中的二氧化碳含量，能促进实现“碳达峰”的目标，A不符合题意；B．大力推进新能源汽车代替传统燃油汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，改善生态环境，B不符合题意；C．煤的干馏、气化以及液化，只是将碳转化为另外一种形式的含碳物质，最后仍会转变为二氧化碳，并不能减少二氧化碳的排放，C符合题意；D．积极开发风能，太阳能生物能等各种新型能源，有利于减少二氧化碳的排放，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.用CO2合成淀粉可减少二氧化碳的排放；

B.大力推进新能源汽车代替传统燃油汽车，可减少二氧化碳的排放；

D.积极开发使用风能、太阳能、生物能等新型能源有利于减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放。3．【答案】A4．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，A不符合题意；B．维生素C具有还原性，可在人体内起抗氧化作用，B不符合题意；C．泡沬灭火哭可用于扑救一般的起火，但不适用于扑救电器起火，容易引起触电事故，C不符合题意；D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.二氧化硫能用作葡萄酒的抗氧化剂，但需要严格控制用量；

B.维生素C具有还原性；

C.泡沫灭火器不适用于扑救电器起火，容易导致触电事故。5．【答案】B【解析】【解答】A．大理石是难溶于水的固体，没有吸水性，不可作食品干燥剂，A不符合题意；B．普通玻璃的生产原料是纯碱、石灰石和石英，则苏打可用来制玻璃，B符合题意；C．铁锈的主要成分为水合氧化铁，与NaOH溶液不反应，则不能用烧碱溶液除铁锈，C不符合题意；D．硝酸钙溶液与Cl-不反应，所以不能用来除去自来水中的Cl-，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.大理石的主要成分为碳酸钙，不具有吸水性；

C.铁锈的主要成分为氧化铁，不与NaOH反应；

D.硝酸钙溶液与Cl-不反应。6．【答案】B7．【答案】B【解析】【解答】A．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，故A不符合题意；B．高温下蛋白质易发生变性，温度越高，酶的催化效率不一定越高，故B符合题意；C．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加SO2起杀菌和抗氧化的作用，故C不符合题意；D．高温、75%酒精、84消毒液都能使蛋白质变性，所以都可使新冠病毒蛋白质变性，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】酶主要为蛋白质，少量为RNA，在较高温度、强酸碱性、重金属、紫外线等都可以使其变性，失去活性。8．【答案】D【解析】【解答】A．用“84”消毒液杀菌消毒利用的是次氯酸钠的强氧化性，故“84”消毒液通过氧化灭活新型冠状病毒，故A不符合题意；B．强酸、强碱、重金属盐、部分有机物可以使蛋白质变性，医用酒精通过使蛋白质变性灭活新型冠状病毒，故B不符合题意；C．聚丙烯是有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故C不符合题意；D．新型冠状病毒主要是由单链RNA组成，其组成元素主要含有C、H、O、N、P，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】蛋白质由C、H、O、S、N、P等元素组成的。9．【答案】C【解析】【解答】A．采用的原料都源自大海，所以原料来源丰富，故A项不符合题意；B．采用此法提取氯化镁，然后电解得到金属镁，进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，故B项不符合题意；C．把贝壳制成石灰乳，石灰乳来源丰富更适合作沉降剂，故C符合题意；D．把贝壳制成石灰乳依次发生的是碳酸钙的分解反应，氧化钙和水发生的化合反应，海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，故D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】易错分析：电解法制备Mg，电解的是熔融氯化镁，而不是氯化镁溶液，所以第三步得到的是氯化镁固体，同时在工业中，考虑到节约成本，用廉价的石灰乳而不是氢氧化钠进行沉降。10．【答案】A【解析】【解答】A.树林中空气属于气溶胶，能产生丁达尔效应，故A符合题意；B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是氮气与氧气反应生成的，故B不符合题意；C.太阳能电池板的材料是晶体硅，故C不符合题意；D.12C、13C、14C都属于碳元素，故D不符合题意。

【分析】A.水蒸气和空气形成了气溶胶，胶体可以产生丁达尔效应

B.汽车尾气的氮氧化合物是空气中的氮气和氧气在催化剂的作用下产生的

C.太阳能电池板的材料是硅单质，二氧化硅主要作光导纤维

D.低碳经济主要是减少含有碳元素的产品的使用，碳12、碳13、碳14互为同位素11．【答案】A12．【答案】C【解析】【解答】A．海水晒盐涉及蒸发、结晶等物理变化，故A不符合题意；B．利用潮汐发电是将潮汐能转化为机械能，再将机械能转化成电能，故B不符合题意；C．海水中提取溴单质，主要的反应是将海水中的溴离子通过氧化转变成溴单质，故C符合题意；D．氯碱工业制取的产物是氢氧化钠、氢气和氯气，故D不符合题意；故答案为：C；

【分析】A.海水晒盐的过程没有新物质产生

B.考查的是能量的转换

C.利用氧化还原反应得到溴单质

D.氯碱工业主要得到的是碱和制取盐酸的原料13．【答案】B【解析】【解答】A．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，即含有碳碳双键，碳碳双键可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，A不符合题意；B．煤需隔绝空气加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，B符合题意；C.3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；D．秸杆、枝叶、杂草和入畜粪便含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，属于生物化学转换，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．烯烃可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；

B．煤干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃；

C．聚丙烯分子中不含有碳碳双键；

D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下进行。14．【答案】D【解析】【解答】A.该冶炼方法是用碳去还原金属氧化物，故为热还原法，A不符合题意；

B.将煤做成蜂窝状可以增大反应物的接触面积，使其反应更充分，B不符合题意；

C.“泥封”的目的是为了隔绝氧气，防止得到的锌被氧化，C不符合题意；

D.反应区装置内的煤的作用是还原氧化锌，装置外的煤的作用是将生成的二氧化碳转化为CO，故两个部分煤的作用不同，D符合题意；

故选D。

【分析】A.利用热还原法的原理分析；

B.将煤做成蜂窝状可以增大反应物的接触面积，促进反应更充分进行；

C.为了防止得到的Zn被氧化，使用泥封隔绝氧气；

D.内区的煤的作用是还原氧化锌，外区的煤的作用是将内区生成的二氧化碳转化为CO。15．【答案】A【解析】【解答】A.2CH2=CH2+O22C2H4O反应中，产物只有一种，没有副产物产生，符合绿色化学要求，故A符合题意；B．Fe2O3+2AlΔ__Al2OC.3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中有副产物一氧化氮和水，不符合绿色化学要求，故C不符合题意；D．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中有副产物氯气和水，不符合绿色化学要求，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”。16．【答案】A【解析】【解答】A．明矾用作净水剂，是因为明矾中的Al3+在水溶液中水解得到的Al(OH)3胶体能吸附水中的杂质，但不能杀菌消毒，A符合题意；

B．人工合成的淀粉是一种高分子碳水化合物，是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，属于混合物，B不符合题意；

C．加强生活垃圾分类和再生资源回收能实现资源的再利用，能减少环境污染，符合“绿水青山就是金山银山”的理念，C不符合题意；

D．由分析可知，合金属于金属材料，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.明矾中的Al3+水解得到的Al(OH)3胶体具有吸附性。

B.混合物中含有至少两种物质。

C.生活垃圾分类与再生资源回收有利于减少污染，且能变废为宝。

D.金属材料包括金属和合金。17．【答案】A18．【答案】D19．【答案】A【解析】【解答】A．芯片的成分是单质硅，不是二氧化硅，二氧化硅可用作光导纤维，选项A符合题意；B．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，选项B不符合题意；C．燃煤中含有硫，燃烧会产生二氧化硫，所以减少燃煤的使用能减少酸雨的危害，选项C不符合题意；D．铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处，防止受热分解，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】硅单质可以做芯片和太阳能电池板，而二氧化硅主要是制备光导纤维的原材料。其他选项均正确，氮化硅是新型危机非金属材料，产生酸雨的二氧化硫主要来自于煤的燃烧，因此减少煤的燃烧可以减缓酸雨的产生，铵盐易分解因此保存时需要阴凉通风处保存20．【答案】B21．【答案】（1）Br-（2）过滤；漏斗；玻璃棒（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；mol（5）B；C（6）温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低【解析】【解答】由流程可知，海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水中加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的溴溶液，低浓度的溴溶液中通入热空气吹出Br2，吹出的Br2用纯碱溶液吸收得到含Br-、BrO的溶液，再加入硫酸溶液使溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，以此来解析；(1)浓缩海水中含有NaBr，主要存在的一种含溴微粒是Br-；(2)海水日晒得到的粗盐含有较多杂质，为了得到精制盐，可先通过溶解、过滤的办法除去其中的泥沙等不溶物，过滤操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒；(3)氯气与氢氧化钙悬浊液反应生成氯化钙、次氯酸钙与水制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)步骤Ⅰ是氯气将溴离子氧化获得Br2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；根据反应3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，Br的化合价由0价降低为-1价和升高为+5，根据升降守恒和原子守恒可得，3Br2～5e-，可知吸收1molBr2时，转移的电子为mol；(5)萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶。A．乙醇易溶于水，不能作萃取剂，A不正确；B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，可以作萃取剂，B正确；C．苯符合萃取剂选取标准，可以作萃取剂，C正确；D．烧碱和溴能发生反应，不能作萃取剂，D不正确；故答案为：BC。(6)在溴水中，溴的沸点是58.5℃，水的是100℃，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；

【分析】（1）浓缩的海水中含有溴离子；

（2）粗盐精制的方法是溶解、过滤、蒸发、结晶，溶解过程采用玻璃棒、漏斗、烧杯；

（3）漂白粉时用氢氧化钙和氯气反应制得，产物为氯化钙、次氯酸钙和水；

（4）氯气和溴离子反应生成氯离子和溴；

（5）萃取剂的选择要求是使溶质的溶解度更大，且不可以和溶质、溶剂反应，和溶剂互不相溶；

（6）温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。22．【答案】（1）离子交换法（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（3）CaSO4（4）过滤；MgO的熔点比MgCl2更高，电解时需要更多的能量，因此冶炼镁时，选用电解熔融MgCl2；Al；2H2O+2e-=H2↑+2OH-（5）NH3；CO2；NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】【解答】(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、蒸馏法和离子交换法，故答案为：离子交换法；(2)工业上常用的一种“提溴”技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，其中“氧化”工序中是用氯气将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(3)根据上述分析，产品A的主要成分为CaSO4，故答案为：CaSO4；(4)氢氧化镁难溶于水，“提镁”工序获取氢氧化镁的操作是过滤；氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，用熔融氯化镁冶炼镁；将铝和镁作电极插入氢氧化钠溶液中，形成原电池反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此铝做负极，镁做正极，正极上溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：过滤；MgO的熔点比MgCl2更高，电解时需要更多的能量，因此冶炼镁时，选用电解熔融MgCl2；Al；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；(5)“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，氨气极易溶于水，应该先通氨气，后通二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理为NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：NH3；CO2；NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH

【分析】(1)离子交换法为离子交换膜阻止某种离子通过；

(2)氧化过程就是将溴离子转化为单质；

(3)海水中含有SO42-；

(4)氢氧化镁为固体，分离用过滤；K、Ca、Na、Mg的制取都是电解其熔融氯化物；铝既可以和强酸又可以和强碱反应；

(5)二氧化碳在水中的溶解度不如氨。23．【答案】（1）A（2）（3）（4）；Cl—<Br—<SO2（5）【解析】【解答】(1)镁离子会与氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。据此可知：A正确。故答案为：A；

(2)工业上电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为：，故答案为：；

(3)H2O2的结构式为H-O-O-H，其电子式为。故答案为：。

(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应中还原剂的还原性大于还原产物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反应中还原剂Br-的还原性大于还原产物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是Cl—<Br—<SO2。故答案为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；Cl—<Br—<SO2；

(5)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，最后再用H2SO4处理得到Br2，说明溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：。故答案为：。

【分析】(1)根据镁离子会与氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；

(2)电解饱和食盐水可得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液；

(3)依据结构式书写电子式；

(4)依据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，结合反应过程中的离子方程式分析判断；

(5)依据价态归中反应书写。24．【答案】（1）5.6（2）①③（3）⑥⑦（4