第三章 作业19　电离平衡常数　强酸与弱酸比较

作业19电离平衡常数强酸与弱酸比较(选择题1~8题，每小题5分，9~13题，每小题7分，共75分)题组一电离常数的含义1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1<Ka2<Ka32．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是()A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大3．下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝eq\f(cCH3COOH,cH＋·cCH3COO－)C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关题组二电离常数的应用4．(2023·哈尔滨三中高二月考)常温下，三种一元酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()酸HCNCH3COOHH3PO2电离常数6.2×10－101.75×10－55.9×10－2A.三种酸的酸性强弱：HCN>CH3COOH>H3PO2B．反应H3PO2＋CH3COO－=CH3COOH＋H2POeq\o\al(－,2)能够发生C．由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸D．等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液与足量锌粉反应，H3PO2产生的H2最多5．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.eq\f(cOH－,cNH3·H2O) B.eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)C.eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)) D．c(OH－)题组三强酸和弱酸的比较6．对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小B．使温度升高20℃后，两溶液的c(H＋)均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多7．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是()8.(2023·江西赣州十六县期中)常温下，向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2mL1mol·L－1草酸溶液(H2C2O4的Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5)，向另一个锥形瓶中注入2mL2mol·L－1醋酸溶液(CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．曲线②表示醋酸与镁条的反应B．当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多C．反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短D．草酸的电离方程式为H2C2O42H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)(9~13题有一个或两个选项符合题目要求)9．高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10由表格中的数据判断下列说法不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱10．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.75×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1mol·L－1CH3COOH溶液、0.1mol·L－1HCOOH溶液的说法正确的是()A．c(H＋)：CH3COOH<HCOOHB．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOHC．HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－=H2OD．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)保持不变11．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数Ka9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－=HY＋Z－不能发生C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L－1HX溶液的电离平衡常数12.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。H2CO3H2SO3HClOKa1＝4.5×10－7Ka1＝1.4×10－2Ka＝4.0×10－8Ka2＝4.7×10－11Ka2＝6.0×10－8－下列说法正确的是()A．常温下，相同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，前者更强B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)C．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度14．(8分)已知25℃时，测得浓度为0.1mol·L－1的碱BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。(1)写出BOH的电离方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)BOH的电离平衡常数Kb＝_________________________________________________。(3)某温度T℃时，BOH的电离平衡常数为1×10－7，结合(2)的计算可知T________25。若该碱的起始浓度也为0.1mol·L－1，则溶液中c(B＋)＝________mol·L－1。15.(5分)已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。在该温度下将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图。(1)反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出HSCN与NaHCO3反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。16．(12分)下表是几种弱酸常温下的电离常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13Ka1＝6.9×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝4.8×10－13(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______________。(2)H2CO3的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是_______________________________________________________________________________________________________(从电离平衡角度考虑)。(3)同浓度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______________________________________________