第二章 作业7　活化能　理论解释外因对化学反应速率的影响

作业7活化能理论解释外因对化学反应速率的影响(选择题1~9题，每小题6分，10~12题，每小题8分，共78分)题组一有效碰撞理论、活化能概念1．下列有关有效碰撞理论说法不正确的是()A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件C．改变温度可以改变反应的活化能D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞2．下列说法正确的是()A．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B．升高温度和增大压强(减小容器容积)都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响题组二有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的微观解释3．升高温度反应速率加快的主要原因是()A．分子运动速率加快B．活化能增加C．体系能量增加D．活化分子的百分数增大4．下列说法不正确的是()A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．增加固体反应物的表面积，能增加单位时间内有效碰撞的次数D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多5．下列对有关事实的解释不正确的是()编号事实解释①锌与稀硫酸反应，加入硫酸钠固体，速率加快增大了硫酸根离子的浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢③5%的H2O2溶液中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快④面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积增大，反应速率加快A.①④B．②③C．①②③D．①②④题组三基元反应与反应历程6．化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是()A．所有的化学反应都由多个基元反应构成B．化学反应不同，反应历程就不相同C．反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程D．由多个基元反应构成的化学反应中，其反应快慢取决于反应历程中的慢反应7．研究表明Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)的反应历程有如下四步。已知总反应的速率方程为v＝(Cl2)·c(CO)，下列说法正确的是()第一步：Cl22Cl·快第二步：Cl·＋COCOCl·快第三步：COCl·＋Cl2→COCl2＋Cl·慢第四步：2Cl·Cl2快A．第一步反应一定为放热反应B．总反应的速率主要由第一、二步反应决定C．分别同倍数增大c(Cl2)、c(CO)，对总反应速率的影响程度：前者>后者D．升高温度，k增大题组四化学反应历程与能量变化图8．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．该反应为吸热反应B．升高温度，不改变活化分子百分数C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变D．ΔH＝－(E2－E1)9．已知某分步反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A．升高温度，Ea1、Ea3均减小，反应速率加快B．总反应为吸热反应C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的热效应D．第一步反应的反应速率小于第二步反应的反应速率(10~12题有一个或两个选项符合题目要求)10．下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会增大反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑤C．①②③ D．②③④11．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是()A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C．第一步反应需要吸收能量D．该反应的反应速率主要取决于第一步反应12．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－=H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－=H2O＋O2＋I－(快)。下列有关该反应的说法不正确的是()A．总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝1∶2B．H2O2的分解速率与I－的浓度有关C．该反应的催化剂是I－，而不是IO－D．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于98kJ·mol－113．(10分)SO2歧化反应的化学方程式为3SO2＋2H2O=2H2SO4＋S↓，I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。(1)ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋=S↓＋2I2＋2H2Oⅱ.I2＋2H2O＋________=________＋________＋2I－(2)探究ⅰ、ⅱ化学反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)。序号ABCD试剂组成0.4mol·L－1KI溶液amol·L－1KI溶液；0.2mol·L－1H2SO4溶液0.2mol·L－1H2SO4溶液0.2mol·L－1KI溶液；0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对照实验，则a＝________。②比较A、B、C，可得出的结论是______________________________________________________________________________________________________________________。③实验表明，SO2的歧化反应速率：D>A。结合ⅰ、ⅱ化学反应速率解释原因：________________________________________________________________________。14．(12分)氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可由氢气和氮气合成氨气。回答下列问题：(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，该反应过程中的能量变化如图1所示。正反应的活化能Ea(正)＝________kJ·mol－1；NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)ΔH＝______________。(2)恒温下，将一定量的N2、H2置于10L密闭容器中发生上述反应，反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况如图2。则0～10min内的反应速率v(H2)＝__________。(3)用、、、分别表示N2、H2、NH3和固体Fe催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图3所示。①吸附后，能量状态最低